盐类的水解高考题(终审稿)
高考化学(全国通用)：盐类水解作业(答案+解析)
盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。
故选C．2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。
故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH 越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。
故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。
高考必考题——盐类水解
考点6. 考点 离子共存问题
12.下列各种情况下能大量共存的离子组为（ 12.下列各种情况下能大量共存的离子组为（ C ） 下列各种情况下能大量共存的离子组为 pH=7的溶液中 的溶液中： A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3B.由水电离出的 由水电离出的c =1× mol/L的溶液中 B.由水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1的溶液中 的溶液中NH ClC.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ 13．下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（ B ） ．下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（ ＋ ＋ A. 中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl― 中性溶液中： ＋ ＋ B. pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、Cl＝ 的溶液中： ＋ 的溶液中 C. 由水电离的 （H＋）=10－14 mol/L的溶液中：Na＋、 由水电离的c（ 的溶液中： 的溶液中 － － AlO2－、S2－、SO32－ ＋ D. pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－ 试纸变红的溶液中： 试纸变红的溶液中
NaNO3 = Na+ + NO30.02mol 0.02mol 0.02mol CH3COONa = CH3COO- + Na+ 0.02mol 0.02mol 0.02mol CH3COO -+H2O CH3COOH +OH-
年江苏卷） ．草酸是二元弱酸， （2004年江苏卷）17．草酸是二元弱酸，草酸氢 年江苏卷 钾溶液呈酸性。 溶液中， 钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下 离子的电荷数 列关系正确的是（ 列关系正确的是（ CD ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) ． B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 ． C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) ． 是否遗漏存在方式 是否遗漏存在方式 电离占优还是水解占优？ 电离占优还是水解占优？ D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) ．
word完整版盐类水解高考题
2. 【2016年高考海南卷】(双选)由反应物法正确的是( )A .由X —反应的△ H=E5-E2B .由一：二反应的△ H<0C.降低压强有利于提高Y的产率D .升高温度有利于提高Z的产率3. 【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(I) = 2H2 ( g) + O2 (g) △ H仁+571.6kJ • mol-1②焦炭与水反应制氢： C (s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) △ H2=+131.3kJ - mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4 ( g) + H2O(g) = CO (g) +3H2 (g) △H3=+206.1kJ - mol-1A .反应①中电能转化为化学能B .反应②为放热反应C .反应③使用催化剂，△ H3减小D .反应CH4 (g )= C (s) +2H2 (g )的△ H=+74.8kJ • mol -14. 【2016年高考新课标n卷】联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1) ____________________________ 联氨分子的电子式为______ ，其中氮的化合价为。
(2 )实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ___________ 。
(3[① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) AH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) A H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④ 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) AH4= -1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为厶日4= ______________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________________________ 6. [ 2015 广东理综】用O2将HCI转化为Cl2,可提高效益，减少污染。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高三化学盐类的水解试题答案及解析
高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。
在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。
A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。
故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
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一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
盐类的水解(高考题)
精心整理盐类的水解盐类的水解综合1、以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()－1A．向 0.1mol ·L CH3COOH 溶液中加入少许水，溶液中减小B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）,c（Cl－）)>1D．向 AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少许AgNO 3，溶液中不变2、向 1L 含 0.01molNaAlO 2和 0.02molNaOH 的溶液中迟缓通入CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不一样的反响，当0.01mol<n(CO2) ≤ 0.015mol时发生的反响是：2NaAlO 2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ 2 3。
以下对应关系正确的选项是 ()Na CO选项n(CO2)/molA0B0.01C0.015溶液中离子的物质的量浓度＋－c(Na )>c(AlO) ＋ c(OH )＋－c(Na )>c(AlO)> c(OH )> c(CO)＋－c(Na )>c(HCO)> c(CO)> c(OH )D0.03＋－＋c(Na )>c(HCO)> c(OH)>c(H)3、依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是()选实验操作和现象结论项A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变污浊。
碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向浓度均为 0.1mol ·L －1 的 BaCl2 和 CaCl 2 混BK sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)合溶液中滴加 Na 2SO 4 溶液，出现白色积淀。
室温下， 向 FeCl 3 溶液中滴加少许KI 溶液， 再滴加几3＋CFe 的氧化性比 I 2 的强 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
室温下，用 pH 试纸测得： 0.1mol ·L －1 Na 2SO 3 溶液的HSO 联合 H ＋的能力比 SO 的D－NaHSO 3 溶液的 pH 约为 5。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
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盐类的水解高考题TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】盐类的水解盐类的水解综合1、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－）不变2、向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
下列对应关系正确的是( )3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )4、25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.Kwc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)7、下列说法不正确．．．的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4 )D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③10、室温下，下列关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H＋)＋c(CH3COOH)12．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl-)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2 3c(Na＋) ＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)图像分析1、室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)2、40 ℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正．．确．的是( )A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成3、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)4、H2C2O4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4))溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )5、溴酸银(AgBrO3A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯(叠氮酸)溶6、常温下向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HN3液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a＝10－4.7)。
下列说法正确的是( )A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c (Na＋)>c(N－3)C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mLD．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2 c(N－3)7、25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。