(完整版)盐类的水解(高考题)
高考化学试题含解析——盐类的水解
畅享淘宝天猫京东拼多多百万张大额内部优惠券，先领券后购物！手机应用市场/应用宝下载花生日记APP邀请码NJBHKZO，高佣联盟官方正版APP邀请码2548643跟踪检测（二十七）盐类的水解1．在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是()A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热解析：选C K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
2．(2018·长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/ c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
word完整版盐类水解高考题
2. 【2016年高考海南卷】(双选)由反应物法正确的是( )A .由X —反应的△ H=E5-E2B .由一：二反应的△ H<0C.降低压强有利于提高Y的产率D .升高温度有利于提高Z的产率3. 【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(I) = 2H2 ( g) + O2 (g) △ H仁+571.6kJ • mol-1②焦炭与水反应制氢： C (s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) △ H2=+131.3kJ - mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4 ( g) + H2O(g) = CO (g) +3H2 (g) △H3=+206.1kJ - mol-1A .反应①中电能转化为化学能B .反应②为放热反应C .反应③使用催化剂，△ H3减小D .反应CH4 (g )= C (s) +2H2 (g )的△ H=+74.8kJ • mol -14. 【2016年高考新课标n卷】联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1) ____________________________ 联氨分子的电子式为______ ，其中氮的化合价为。
(2 )实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ___________ 。
(3[① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) AH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) A H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④ 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) AH4= -1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为厶日4= ______________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________________________ 6. [ 2015 广东理综】用O2将HCI转化为Cl2,可提高效益，减少污染。
2021届高考一轮化学基础题盐类的水解附答案
2021届高考一轮化学基础题盐类的水解附答案专题：盐类的水解一、选择题1、测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是()A.Na 2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2O HS+OH-B.④的pH与①不同,是由于S浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的K W值相等【答案】C2、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。
3、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案B4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350 mL 2 mol·L-1稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L(标准状况下)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】（1）H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑（2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D2O D++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。
【考点】盐类水解的原理2.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高考盐类水解离子浓度经典习题(含答案)
盐类水解离子浓度经典习题1、向三份0.1 mol/LCH 3COON溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大2、有①NaCO溶液②CHCOON籀液③NaOH^(各25 mL物质的量浓度均为0.1 mol - L \下列说法正确的是() A.3种溶液pH的大小顺序是③下②〉①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1 mol - L 1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③下①〉② 13、有①NaCO溶椒②CHCOON金披③NaOH§^④CHCOONHt披各25mL物质的量浓度均为0. 1mol • L ,下列说法正确的是()A.四种溶液的pH大小顺序是③ >②>①>④B.若分别加入25mL0.1mol • L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D.升高温度，四种溶液的pH均减小4、25 C时，0.1 mol/L 的HA溶液中c(H +)/c(OH ) = l X 10 6,下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H + ) =l X 10 13 mol/LB.由pH=4 的HA与pH= 10 的NaOH§液等体积混合，溶液中c(Na + )>c(A )>c(OH 一)>c(H +)C.浓度均为0.1 mol/L 的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A ) >c(HA) >c(Na+) >c(H+) >c(OHI )D.0.1 mol - L-1 HA溶液与0.05 mol • L—1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H + ) + c(Na+) = c(OH ) + c(A ) 5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c (Na+) >c (CHCOOH ,则：c (Ns+) > c (CHCOO > c (OH > c (H)B.NaHSO和NaHCO勺中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C (Na+) =c (HRO) +2c (RO2-)C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①N K SO②NaSO③NaHSOE种溶液中离子总数：①〈②〈③D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液② pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c (H):①》③〉②6、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A.NaHSO 和NaHCO 勺中性混合溶液中(S 和C 均用R 表示)：c (Na +) =c (HRO) +c (RO 2-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： C (Na +) v C (Cl -) v C (CHCOOHC.常温下物质的量浓度相等的①(NH 2CQ ②(NH) 2SQ 、③(NH) 2Fe ( SQ) 2三种溶液中c ( NH +):①〈③〈②D.等体积等物质的量浓度的 NaClO (aq)与NaCl (aq)中离子总数多少：N 前<N 后 7、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.等体积等物质的量浓度 NaF 溶液与HF 混合：2c (Na) =c ( F -) +c (HF)B.0.1mol ?L -1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c (HB) > c (H 2B) > c (B 2-) C.在 NaHA§液中一定有：c (Na +) +c (H +) =c (HA) +c (OH) +c (A 2-)D.等物质的量浓度的(NH) 2SO 和(NH) 2CO 溶液中的c (NH +):前者〈后者 8、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na z CO 溶液：C(OH )+ C(H +尸C(HCQ )+2 C(H 2CO)B.0.1 \mol-L^.'初CQ ；溶液：/(二)>c(0H)C .室温下，向0.01羽司, £'A 刃斗那04溶液中滴加.W0H 溶液至中性:W) >> 人NH ；) >D .25 c 时，pH 二4,75、浓度均为°」阴小上"的CH £O0R CH 3C00\a 混合溶液: 幽，)+画-)< c(CH<00H)+时)9、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是()A .O.lmol 溶液中[0H-] = [HC0.]+[H-]>[C0r]B .2国:施JS04溶液中：[SO ；-]>[NH ；]>[H-]>[OH-] c.g ^NaHCO^溶液中:[>V]>[OH-]>[HCOr]>[HJ D .1-2$溶液中：=半，+ 2晔]+2此§]10、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 ()11、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()。
高考试题汇编盐类的水解(有答案)
盐类水解基础考点梳理 最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复习一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH 4Cl ③Na 2CO 3 ④CH 3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。
呈碱性的有：③④。
呈中性的有：①。
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
②增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
3．盐类水解的应用(写离子方程式) (1)明矾净水：Al 3＋＋3H 23＋3H＋。
(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)制泡沫灭火剂：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH ＋4＋CO 2－3＋H 23·H 2O ＋HCO －3。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
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盐类的水解盐类的水解综合1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大CD2、向1L34、25ABCD53晶体，B．C．D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)7、下列说法不正确．．．的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③10、室温下，下列关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)B．c(CH3Cc(Cl－)＋cD．)>c(H＋)＋c(CH312．25A．c(Na＋)＝B．c(NH3·H2C．c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)图像分析1、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)2、40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是()A．在pH＝9.0时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成3、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)4、H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)B．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100mol·L－1＋c(HC2O)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)5、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6、常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a＝10－4.7)。
下列说法正确的是() A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(N)C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5mLD．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N)7、25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.曲线Ⅰ，滴加20mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)C.曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D.曲线Ⅱ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]8、25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述不正确的是（）A.pH =5.5溶液中：c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)B.W 点表示溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)C.pH =3.5溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)=0.1mol ·L －1D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋)=c(CH 3COOH)＋c(OH －) 9、浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀（）释至体积V,pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误的是A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大 10、常温下，用0.1000mol·L 1-NaOH 溶液滴定1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：B ．点②所示溶液中：C ．点③所示溶液中：D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞ 11、常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=12、改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是（）A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==。