(完整版)盐类的水解(高考题)

盐类的水解

盐类的水解综合

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C

D

2、向1L

3

4、25

A

B

C

D

53晶体，

B．

C．

D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)

6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶

液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

7、下列说法不正确

．．．的是()

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D．温度升高，c(HCO)增大

9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

10、室温下，下列关系正确的是()

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na

＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B．

c(CH3

C

c(Cl－)＋c

D．)>c(H＋)＋c(CH3

12．25

A．

c(Na＋)＝

B．

c(NH3·H2

C．

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

图像分析

1、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

2、40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确

．．．的是()

A．在pH＝9.0时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋

c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成

3、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)

4、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100mol·L－1的H2C2O4

和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()

A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)