2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)

考点一 水解原理及应用

1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1

的NaOH 溶液反应，形成的溶液

pH 最小的是( )

A ．NO 2

B ．SO 2

C ．SO 3

D ．CO 2

解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。故选C 。 答案 C

2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1

NaHCO 3溶液的说法正确的是( )

A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋

＋H ＋

＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋

)与n(OH －

)的乘积变大

C ．离子浓度关系：c(Na ＋

)＋c(H ＋

)＝c(OH －

)＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大

解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋

＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋

)＋c(H ＋

)＝c(OH －

)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。 答案 B

3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )

A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl

B ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2O

HCO －3＋OH －

C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －

===Fe 3＋

D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋

：Fe －2e －

===Fe 2＋

。 答案 C

4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7

B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋

)增大

C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋

)＝c(HCO －3) D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋

)＝c(CH 3COO －)

解析 A 项，同浓度、同体积的NaOH 溶液与H 2SO 4溶液混合后，溶液的pH<7；B 项，在含有BaSO 4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO 4(s)

Ba 2＋

(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na 2SO 4固体后，SO2－4浓度

增大，平衡逆向移动，c(Ba 2＋

)减小；C 项，KOH ＋CO 2===KHCO 3，而HCO －3既能水解，又能电离，故c(K

＋

)>c(HCO －3)；D 项，CH 3COONa 溶液显碱性，加入适量CH 3COOH 使溶液显中性时，c(H ＋)＝c(OH －

)，根

据电荷守恒可得c(Na ＋

)＝c(CH 3COO －

)。 答案 D

考点二 电解质溶液中微粒浓度的关系

1．(2015·浙江理综，12，6分)40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不．正确．．

的是( )

A ．在pH ＝9.0时，c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(NH 2COO －

)>c(CO2－3)

B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO －3)＋

c(NH 2COO －

)＋c(OH －

)

C ．随着CO 2的通入，c （OH －）c （NH3·H2O）

不断增大

D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －

的中间产物生成

解析 A 项，从题中所给的图中可知，当pH ＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH ＋4)＞c(HCO －3)＞c(NH 2COO －

)＞c(CO2－3)，正确；B 项，依据电荷守恒，正确；C 项，在氨­水体系中存在平衡：NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH －，K ＝[c(OH －

)·c(NH ＋4)]/c(NH 3·H 2O)，得c （OH －）c （NH3·H2O）

＝K/c(NH ＋4)，随着

CO 2的通入平衡正向移动，c(NH ＋4)增大，温度不变， K 不变，则K/c(NH ＋4)不断减小，故

c （OH －）

c （NH3·H2O）不断减小，错误； D 项，从图中看出，随着溶液中pH 的不断降低，NH 2COO －

的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH 2COO －

属于生成的中间产物，正确。 答案 C

2．(2015·山东理综，13，5分)