2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题十 盐类的水解
专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变2．(2016·天津理综，6，6分)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)3．(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4)4．(2016·四川理综，7，6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
word完整版盐类水解高考题
2. 【2016年高考海南卷】(双选)由反应物法正确的是( )A .由X —反应的△ H=E5-E2B .由一：二反应的△ H<0C.降低压强有利于提高Y的产率D .升高温度有利于提高Z的产率3. 【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(I) = 2H2 ( g) + O2 (g) △ H仁+571.6kJ • mol-1②焦炭与水反应制氢： C (s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) △ H2=+131.3kJ - mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4 ( g) + H2O(g) = CO (g) +3H2 (g) △H3=+206.1kJ - mol-1A .反应①中电能转化为化学能B .反应②为放热反应C .反应③使用催化剂，△ H3减小D .反应CH4 (g )= C (s) +2H2 (g )的△ H=+74.8kJ • mol -14. 【2016年高考新课标n卷】联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1) ____________________________ 联氨分子的电子式为______ ，其中氮的化合价为。
(2 )实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ___________ 。
(3[① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) AH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) A H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④ 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) AH4= -1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为厶日4= ______________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________________________________________________ 6. [ 2015 广东理综】用O2将HCI转化为Cl2,可提高效益，减少污染。
高考化学复习 五年高考真题分类汇总 盐的水解.docx
高中化学学习材料唐玲出品2009-2013年五年高考真题分类汇总盐的水解考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：H S O3-+H2O H2S O3+O H-①H S O3H++S O32-②向0.1m o l·L-1的N a H S O3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A加入少量金属N a，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(H S O3-)增大B加入少量N a2S O3固体，则c(H+)+c(N a+)=c(H S O3-)+c(O H-)+12c (S O32-)C加入少量N a O H溶液，233(SO)(HSO)cc--、(OH)(H)cc-+的值均增大D加入氨水至中性，则2c(N a+)=c(S O32-)>c(H+)=c(O H-)2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H＝7B．在含有B a S O4沉淀的溶液中加入N a2S O4固体，c(B a2+)增大C．含l m o l K O H的溶液与l m o l C O2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(H C O3-) D．在C H3C O O N a溶液中加入适量C H3C O O H，可使c(N a+)＝c(C H3C O O－)3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H减小C.饱和石灰水中加入少量C a O，恢复至室温后溶液的p H值不变D.沸水中滴加适量饱和F e3Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4、（2011广东，4分）对于0.1m o l•L-1N a2S O3溶液，正确的是（）A、升高温度，溶液的p H降低B、c（N a＋）=2c（S O32―）+c（H S O3―）+c（H2S O3）C、c（N a＋）+c（H＋）=2c（S O32―）+2c（H S O3―）+c（O H―）D、加入少量N a O H固体，c（S O32―）与c（N a＋）均增大5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A ．明矾溶液加热B ．C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C lD ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高考化学复习练习题盐类的水解
天津高考化学专项训练盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO2－3)均增大，故D正确。
答案：C2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
答案：C4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
2016届高考化学(全国通用)二轮复习练习三年模拟精选专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡Word版含答案
A组专项基础训练一、选择题1．(2015·陕西西安部分高中质检)Na 2CO3水溶液中存在CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡。
下列说法不正确的是()A．稀释溶液，c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小解析A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH－，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c（HCO－3）c（CO2－3）减小，故正确。
答案 A2．(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。
其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝K sp（MnS）K sp（CuS）解析由题给信息可知，在含Cu2＋的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K＝c（Mn2＋）c（Cu2＋）＝K sp（MnS）c（S2－）K sp（CuS）c（S2－）＝K sp（MnS）K sp（CuS），A项错误，D项正确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，正确。
答案 A3．(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() A．0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3）C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO －)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的CO2－3和HCO－3均以水解为主，且CO2－3的一级水解程度大于二级水解程度，即c（HCO－3）c（H2CO3）>1，c（CO2－3）c（HCO－3）<1，所以c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3），正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点一 水解原理及应用1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是( )A ．NO 2B ．SO 2C ．SO 3D ．CO 2解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。
C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。
故选C 。
答案 C2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。
答案 B3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2OHCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋：Fe －2e －===Fe 2＋。
答案 C4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋)＝c(HCO －3) D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)解析 A 项，同浓度、同体积的NaOH 溶液与H 2SO 4溶液混合后，溶液的pH<7；B 项，在含有BaSO 4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na 2SO 4固体后，SO2－4浓度增大，平衡逆向移动，c(Ba 2＋)减小；C 项，KOH ＋CO 2===KHCO 3，而HCO －3既能水解，又能电离，故c(K＋)>c(HCO －3)；D 项，CH 3COONa 溶液显碱性，加入适量CH 3COOH 使溶液显中性时，c(H ＋)＝c(OH －)，根据电荷守恒可得c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)。
答案 D考点二 电解质溶液中微粒浓度的关系1．(2015·浙江理综，12，6分)40 ℃，在氨水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不．正确．．的是( )A ．在pH ＝9.0时，c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(NH 2COO －)>c(CO2－3)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO －3)＋c(NH 2COO －)＋c(OH －)C ．随着CO 2的通入，c （OH －）c （NH3·H2O）不断增大D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －的中间产物生成解析 A 项，从题中所给的图中可知，当pH ＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH ＋4)＞c(HCO －3)＞c(NH 2COO －)＞c(CO2－3)，正确；B 项，依据电荷守恒，正确；C 项，在氨水体系中存在平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，K ＝[c(OH －)·c(NH ＋4)]/c(NH 3·H 2O)，得c （OH －）c （NH3·H2O）＝K/c(NH ＋4)，随着CO 2的通入平衡正向移动，c(NH ＋4)增大，温度不变， K 不变，则K/c(NH ＋4)不断减小，故c （OH －）c （NH3·H2O）不断减小，错误； D 项，从图中看出，随着溶液中pH 的不断降低，NH 2COO －的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH 2COO －属于生成的中间产物，正确。
答案 C2．(2015·山东理综，13，5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。
答案 D3．(2015·安徽理综，13，6分)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)解析A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)＞c(Na＋) ＞c(NH3·H2O)，错误；B4) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确；C项，加入10 mL盐酸时，c(Cl－) ＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NH＋项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－) ＞c(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH －)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，则c(Cl－)＞c(NH＋4) ＋c(Na ＋)，错误。
答案 B4．(2015·四川理综，6，6分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.Kw c （H ＋）<1.0×10－7mol/LB ．c(Na ＋)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3)＋c(H 2CO 3) C ．c(H ＋)＋c(NH ＋4)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3) D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(CO2－3)解析 A 项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH －)＝K w /c(H ＋)<1×10－7mol/L ，正确；B 项，等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合析出部分NaHCO 3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO 3和NH 4Cl ，且n(NH 4Cl)>n(NaHCO 3)，HCO －3发生电离生成CO2－3，发生水解生成H 2CO 3，根据NaHCO 3的物料守恒可知：c(Na ＋)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3)＋c(H 2CO 3)，正确；C 项，根据电荷守恒有：c(H ＋)＋c(Na ＋)＋c(NH ＋4)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl －)，错误；D 项，由于c(NH 4Cl)>c(NaHCO 3)，NH ＋4发生水解，HCO －3发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(HCO －3)>c(CO2－3)，正确。
答案 C5．(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH ＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．向0.10 mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通CO 2：c(NH ＋4)＝c(HCO －3)＋c(CO2－3) B ．向0.10 mol·L －1NaHSO 3溶液中通NH 3：c(Na ＋)＞c(NH ＋4)＞c(SO2－3) C ．向0.10 mol·L －1Na 2SO 3溶液中通SO 2：c(Na ＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO －3)＋c(H 2SO 3)]D ．向0.10 mol·L －1CH 3COONa 溶液中通HCl ：c(Na ＋)＞c(CH 3COOH)＝c(Cl －)解析 A 项，根据电荷守恒可知：c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，溶液呈中性，则c(H ＋)＝c(OH －)，故c(NH ＋4)＝c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，错误；B 项，根据电荷守恒可知：c(NH ＋4)＋c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c (HSO －3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒可知：c(Na ＋)＝c(H 2SO 3)＋c(HSO －3)＋c(SO2－3)，溶液呈中性，则c(H ＋)＝c(OH －)，三式联立可得：c(H 2SO 3)＋c(NH ＋4)＝c(SO2－3)，则c(NH ＋4)<c(SO2－3)，所以c(Na ＋)＞c(SO2－3)＞c(NH ＋4)，错误；C 项，对于Na 2SO 3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na ＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO －3)＋c(H 2SO 3)]，通入SO 2与Na 2SO 3反应使溶液呈中性，则有c(Na ＋)<2 [c(H 2SO 3)＋c(HSO －3)＋c(SO2－3)]，错误；D 项，对于CH 3COONa 溶液根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)，c(Na ＋)>c(CH 3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(Cl －)＋c(CH 3COO －)，溶液呈中性，则c(H ＋)＝c(OH －)，由此可知c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(CH 3COO－)，进而可知c(CH 3COOH)＝c(Cl －)，故c(Na ＋)>c(CH 3COOH)＝c(Cl －)，正确。