硫酸
硫酸相关的化学方程式总结
硫酸相关的化学方程式总结硫酸（H2SO4）是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它是一种广泛应用于化工、冶金、环保等诸多领域的重要化学品。
下面是一些与硫酸相关的化学方程式的总结，其中包括硫酸的制备、反应和用途等方面。
1.硫酸的制备：(1)硫酸的浓缩：根据化学方程式H2SO4+H2O→H2SO4，浓缩硫酸通常通过加热稀硫酸来制备。
当纯硫酸被加入水中时，会产生大量的热量，因此应该慢慢地将硫酸加入水中，而不是将水加入硫酸中。
(2)硫酸的稀释：根据化学方程式H2SO4+H2O→H++HSO4-，硫酸可以通过将浓硫酸加入水中来稀释。
在稀释过程中，需要慢慢地将硫酸加入水中，并且要注意避免溅出。
2.硫酸与金属的反应：(1)与钠（Na）的反应：根据化学方程式H2SO4+2Na→Na2SO4+2H2↑，硫酸与钠反应会产生硫酸钠和氢气。
(2)与铁（Fe）的反应：根据化学方程式H2SO4+Fe→FeSO4+H2↑，硫酸与铁反应会产生硫酸亚铁和氢气。
(3)与锌（Zn）的反应：根据化学方程式H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑，硫酸与锌反应会产生硫酸锌和氢气。
3.硫酸与无机物的反应：(1)与氢氧化钠（NaOH）的反应：根据化学方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，硫酸与氢氧化钠反应会产生硫酸钠和水。
(2)与碳酸钠（Na2CO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸与碳酸钠反应会产生硫酸钠、二氧化碳和水。
4.硫酸的氧化性：(1)与硝酸（HNO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+2HNO3→2NO2↑+2H2O+SO2↑，硫酸与硝酸反应会产生二氧化氮、水和二氧化硫。
(2)与亚硫酸钠（Na2SO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+Na2SO3→Na2SO4+SO2↑+H2O，硫酸与亚硫酸钠反应会产生硫酸钠、二氧化硫和水。
5.硫酸的用途：(1)用作酸性清洁剂：硫酸具有强酸性和腐蚀性，可以用作清洁剂去除金属表面的氧化物和污垢。
硫酸处理措施
硫酸处理措施一、硫酸的安全操作1.1 硫酸的性质和危害硫酸分子式为H2SO4，是一种无色透明的液体，在常温下呈浓稠的油状液体。
硫酸具有强酸性，可以与大多数物质发生化学反应，因此对人体有着严重的腐蚀性和毒性。
接触硫酸会引起皮肤和眼睛的灼伤，如果吸入或误食会对呼吸道和消化道造成严重伤害甚至危及生命。
因此，对于硫酸的安全操作至关重要。
1.2 硫酸的安全操作规程在处理硫酸时，必须根据相关的安全操作规程进行操作，以确保工作人员的安全。
具体的操作规程包括以下几个方面：(1) 佩戴个人防护装备：在处理硫酸时，工作人员必须佩戴适当的个人防护装备，包括防护眼镜、防护面罩、防护手套、防护服等，以防止硫酸对人体造成伤害。
(2) 严格遵守操作规程：工作人员在操作过程中必须严格遵守相关的操作规程，包括避免产生硫酸飞溅、禁止将硫酸与其他物质混合等。
(3) 充分通风：在处理硫酸时，必须确保作业场所有充分的通风条件，以将产生的有害气体及时排出，减少对工作人员的危害。
(4) 紧急处置措施：在操作过程中，必须对可能发生的意外进行充分的准备，包括紧急处置措施、急救设备等，以应对突发事故。
1.3 实际操作中的注意事项在实际操作中，还需要特别注意以下几个方面：(1) 避免硫酸飞溅：硫酸具有强酸性，容易与水产生剧烈的化学反应，因此在操作过程中必须小心避免硫酸飞溅。
在将硫酸倒入水中时，要缓慢倒入，并且不要过于迅速搅拌。
(2) 防止产生有害气体：硫酸在与其他物质反应时容易产生有害气体，如二氧化硫等。
因此，在处理硫酸时，要避免与易产生有害气体的物质混合。
(3) 废弃物的处理：在处理硫酸后产生的废弃物必须按照相关的规定进行分类处理，以防止对环境造成污染。
二、硫酸事故应急处理2.1 硫酸事故的类型硫酸事故常见的类型包括硫酸泄漏、硫酸飞溅、硫酸吸入等。
当发生硫酸事故时，必须迅速做出应急处理，以减少事故造成的危害。
2.2 硫酸事故的应急处理措施(1) 硫酸泄漏的应急处理：当发生硫酸泄漏时，首先要确保人员安全，迅速撤离泄漏现场，并用防护装备将泄漏处进行封堵，同时采取措施将泄漏的硫酸收集起来，防止继续泄漏。
高中化学硫酸
硫酸1、硫酸：硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性．2、硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g•cm﹣3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol•L﹣1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%．3、稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性．（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红．（2）与碱发生中和反应（3）与碱性氧化物或碱性气体反应（4）与活泼金属发生置换反应（5）与某些盐溶液反应．4、浓硫酸的特性（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大．这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水．浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中．能够用浓H2SO4干燥的气体等酸性或中性气体，而具有还原性的气体H2S、HBr、H和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥．另外在酯化反应中中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂．不同类型干燥剂的对比：干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液体H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CONH3固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）碱性固态H 2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl无水CaCl2中性固态除NH3外的所有气体NH3（2）脱水性指浓H2SO 4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物（如蔗糖、纤维素等），浓H2SO4使其炭化变黑，如：HCOOH CO↑+H2O（3）强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化．但热的浓H2SO4能氧化大多数金属（除金、铂外）、某些非金属单质及一些还原性化合物．如：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑S+2H2SO4（浓）2H2O+3SO2↑C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑2KI+2H2SO4（浓）K2SO4+I2+2H2O+SO2↑2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2．5、浓硫酸和稀硫酸的鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种．方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4．方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液．方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大（1.84g•cm﹣3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多．方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4；若无明显现象（钝化），则为浓H2SO4．方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓H2SO4的脱水性）者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4．方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的（有气泡产生）为浓H2SO4．（浓H2SO4的强氧化性），无现象的是稀H2SO4．。
硫酸的化学方程式
硫酸的化学方程式硫酸的化学方程式（第一篇）硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4。
它是一种无色到淡黄色、极易溶于水的液体。
下面是硫酸的一些重要化学方程式：1. 硫酸的制备：硫酸可以通过硫的氧化来制备。
其中，硫的氧化可以通过燃烧反应或氧化反应来实现。
具体的化学方程式为：S + O2 → SO2 （燃烧反应）1 SO2 + O2 → 2SO3 （氧化反应）2. 硫酸的水解：硫酸在水中会发生水解反应，生成硫酸根离子和氢离子。
该反应可以用下面的方程式表示：H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ （反应1）HSO4- + H2O → SO42- + H3O+ （反应2）3. 硫酸的酸碱中和反应：硫酸具有强酸性质，可以与碱反应生成相应的盐和水。
其中，硫酸的酸碱中和反应可以用以下方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O （中和反应1）H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O （中和反应2）4. 硫酸的氧化还原反应：硫酸可以与一些物质发生氧化还原反应。
例如，硫酸与金属颗粒（如铜、铁、锌等）发生反应时，硫酸的氧原子会被金属颗粒还原为硫酸盐和水。
具体的化学方程式如下：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2O + SO2 （还原反应1）Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2 （还原反应2）5. 硫酸的脱水反应：硫酸可以发生脱水反应，生成浓硫酸和水。
具体的化学方程式为：H2SO4 ⇌ H2O + SO3 （脱水反应）以上就是硫酸的一些重要化学方程式。
硫酸作为一种常用的化学品，在很多化工和实验室领域都具有广泛的应用。
硫酸
中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存目录管制信息硫酸(腐蚀)（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
[1]CAS号7664-93-9[1]理化性质物理性质1.理化常数EINECS号：231-639-5性状：无色无味澄清油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。
沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
[2]3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
[2]浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
稀硫酸与浓硫酸的化学式
稀硫酸与浓硫酸的化学式稀硫酸和浓硫酸是两种不同浓度的硫酸溶液。
硫酸是一种强酸，具有很广泛的应用领域，包括工业、实验室和日常生活中的一些应用。
它是一种无色、无臭、吸湿性很强的液体。
稀硫酸和浓硫酸的化学式及相关内容如下：稀硫酸化学式：H₂SO₄浓硫酸化学式：H₂SO₄硫酸的化学式为H₂SO₄，由两个氢原子（H）两个氧原子（O）和一个硫原子（S）组成。
硫酸根离子是SO₄²⁻，通过脱去两个氢离子（H⁺），可以形成硫酸根离子。
稀硫酸是指硫酸的溶液，溶解度较低，硫酸的浓度较低，通常在1%-10%的范围内。
稀硫酸在实验室中常用于制备其他化合物，如氢气，以及进行一些化学实验。
它具有一定的腐蚀性，但相较于浓硫酸来说，腐蚀性较弱。
浓硫酸是指硫酸的浓度较高的溶液，通常浓度在90%以上，甚至可以达到98%以上。
浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，在实验室和工业生产中都有重要的应用。
浓硫酸可以与许多物质发生反应，包括酒精、有机化合物等。
浓硫酸在实验室中常用于制备其他化合物，以及进行溶解固体和酸催化反应等。
稀硫酸和浓硫酸在一些实验室操作和化学反应中都有应用。
在实验室中，稀硫酸可以用于组装电池和制备氢气等。
例如，将稀硫酸倒入装有锌片的试管中，锌与硫酸反应生成氢气。
这是一个常见的实验用途，也是教学中常用的实验。
浓硫酸则应用更广泛，其一是用作脱水剂。
浓硫酸对许多物质都具有强烈的亲水性，因此可以用于从气体或液体中去除水分。
此外，浓硫酸还用于制造化学品，例如硝酸。
浓硫酸可以与硝酸反应，生成硝酸铅等。
对于硫酸的安全操作要求，无论是稀硫酸还是浓硫酸，都需要小心操作。
使用时要注意佩戴化学防护手套、护目镜和防护衣等个人防护装备。
硫酸具有腐蚀性，避免接触皮肤、眼睛等易受损部位。
在使用时，要注意加入硫酸时要缓慢，避免溅出。
使用过程中，要将硫酸放置在与质量相匹配的酸溶液储存容器中，避免超过容器的负荷极限。
总体而言，稀硫酸和浓硫酸是两种不同浓度的硫酸溶液，具有不同的化学性质和应用领域。
硫酸的解离方程
硫酸的解离方程一、硫酸的解离概述硫酸（H₂SO₄）是一种常见的强酸，具有强烈的解离特性。
硫酸的解离是指其在水中电离成离子的过程，这一过程是通过硫酸分子与水分子相互作用实现的。
硫酸的解离方程式可以表示为：H₂SO₄→ H⁺ + HSO₄⁻这个方程式表示硫酸在水溶液中完全解离成氢离子（H⁺）和硫酸氢根离子（HSO₄⁻）。
二、硫酸解离常数硫酸的解离常数是描述其解离程度的物理量，用K来表示。
对于硫酸而言，其解离常数K约为1.9×10⁻² mol/L。
这个常数反映了硫酸在水中解离成离子的能力，K值越大，解离程度越大。
三、硫酸解离反应的特点1.完全解离：硫酸在水溶液中能够完全解离成离子，其解离程度不受其他物质的影响。
2.高解离常数：硫酸具有较高的解离常数，这表明其在水中具有强酸性质。
3.抑制其他离子的解离：硫酸的强酸性能够抑制其他弱酸盐的解离，从而影响溶液的pH值。
四、硫酸解离方程的应用1.酸碱滴定分析：硫酸的强酸性使其成为酸碱滴定分析中的常用试剂。
通过滴定硫酸的解离反应，可以测定其他物质的含量。
2.化学反应动力学研究：硫酸的解离常数和反应速率常数可用于研究化学反应的动力学过程，有助于深入了解反应机理。
3.工业生产：硫酸在许多工业生产过程中发挥着重要作用，如酸洗、合成、染料等。
其解离特性在生产过程中起到关键作用。
4.物质鉴定：通过检测物质与硫酸反应后的解离产物，可以用于鉴定未知物质。
例如，利用硫酸与某些盐类反应后生成的气体来鉴定铵盐、碳酸盐等。
5.离子交换：在离子交换过程中，利用硫酸的解离反应可以控制溶液的pH值，从而实现特定离子的吸附和分离。
6.生物化学研究：在生物化学研究中，硫酸的解离反应常用于研究生物分子的结构和功能，如蛋白质、酶和核酸等。
通过改变溶液的pH值和离子强度，可以模拟生物体内的生理环境，从而更好地理解生物分子的行为。
7.环境监测：硫酸的解离反应在环境监测中也有应用，例如测定水体中酸度、土壤酸化等，以评估环境的健康状况。
硫酸的配制
硫酸的配制1. 硫酸简介硫酸（H2SO4）是一种常见的无机化合物，化学式为H2SO4，分子量为98.09 g/mol。
它是一种无色、无臭、具有强烈腐蚀性的液体，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
2. 硫酸的用途硫酸是一种重要的化学原料，在许多工业和实验室应用中起着关键作用。
主要用途包括： - 作为强酸催化剂，用于有机合成反应； - 用于制造肥料、合成纤维和染料； - 用作电池中的电解液； - 用于清洗金属表面和去除锈蚀； - 用于制造化学药品和塑料等。
3. 硫酸的配制方法硫酸的配制方法有多种，下面介绍两种常见的方法：浓硫酸的配制和稀硫酸的配制。
3.1 浓硫酸的配制浓硫酸是指含有高浓度硫酸的溶液，通常浓度在95%以上。
浓硫酸的配制方法如下：3.1.1 材料准备•浓硫酸饱和溶液（98%硫酸）•蒸馏水•配制容器（如玻璃烧杯）3.1.2 配制步骤1.将配制容器放在防护设施下，确保安全操作。
2.慢慢地向配制容器中加入蒸馏水，同时搅拌，直到容器装满为止。
3.小心地向容器中加入浓硫酸饱和溶液，同时继续搅拌。
4.等待溶液充分混合，直至温度稳定。
5.检查溶液浓度，确保其达到所需浓度。
3.2 稀硫酸的配制稀硫酸是指含有较低浓度硫酸的溶液，通常浓度在1%到10%之间。
稀硫酸的配制方法如下：3.2.1 材料准备•浓硫酸饱和溶液（98%硫酸）•蒸馏水•配制容器（如烧杯）3.2.2 配制步骤1.将配制容器放在防护设施下，确保安全操作。
2.慢慢地向配制容器中加入蒸馏水，同时搅拌，直到容器装满为止。
3.小心地向容器中加入浓硫酸饱和溶液，同时继续搅拌。
4.等待溶液充分混合，直至温度稳定。
5.检查溶液浓度，确保其达到所需浓度。
4. 硫酸的安全注意事项在配制硫酸时，必须注意以下安全事项，以避免事故和伤害：•硫酸具有强腐蚀性，必须佩戴防护手套、护目镜和防护服等个人防护装备。
•配制过程中要小心操作，避免溅洒和吸入硫酸蒸气。
•配制容器应选择耐腐蚀的材料，如玻璃或特殊塑料。
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常温下不反应 加热反应，反应液变为蓝 色，品红溶液褪色
反应： Cu + H2SO4（浓）—
CuSO4 + SO2
+ H 2O
演示实验 ——Cu与浓硫酸反应
Cu、浓硫酸 浸碱棉花
品红试液
石蕊试液
分析
0 还原剂
失 2 e+6
△ +2 +6
Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有脱水性
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子
脱水性是指浓硫酸将有机物中的
H、O按原子个数比2：1脱去。
反应生成水
二、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性 2、浓硫酸的脱水性 3、浓硫酸的强氧化性
实验三： Cu 与浓硫酸反应，用品红溶液
检验产生的 气体
现象：
C +2H2SO4 (浓)= CO2 + 2SO2 + 2H2O
△
结论：
体现出浓硫酸的
吸水性、脱水性和强氧化性
分析
失4e△
C +2H2SO4 (浓)= CO2 + 2SO2 + 2H2O
得4e-
浓H2SO4表现出强氧化性
想一想
1、浓硫酸是常用的气体干燥剂，H2S气 体能用浓H2SO4干燥吗？为什么？
不能
失2e-
H2S + H2SO4（浓） = S + SO2
得2e-
+2H2O
想一想
下列哪些气体不能用浓H2SO4干燥 ( A、C、E、F )？
A、 NH3
E、 H2S
F、 HI
B、 SO2
C、 HBr D、 CO
Hale Waihona Puke 注 意： 浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体！
总结： 浓H2SO4强氧化性
① 能与大多数金属（除Pt、Au）加热反应，还原 产物为SO2。 常温下使铁、铝钝化，但加热可以反应。
“三大强酸”？
盐酸 硫酸 硝酸
第三节 硫酸
2SO4
稀硫酸：
H2SO4= 2H+ + SO4 2稀 H2SO4 的化学性质
稀硫酸的性质——酸的通性
反 应 物 实
使石蕊试液变红 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Na2O＋ H2SO4＝Na2SO4＋H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
图为无辜受伤的黑熊24日
在笼中忍受痛苦。
练习： 下列现象体现了硫酸的哪些性质？
（1） 浓硫酸露置在空气中，质量增加。 吸水性 （2） 锌粒放入稀硫酸里，产生氢气。 酸性 （3）浓H2SO4 使蓝色石蕊试纸先变红，后变黑。 （4） 利用浓硫酸和食盐固体反应，制取HCl气体。
方程式为:NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl 难挥发性 （5）利用浓硫酸和Na2SO3固体反应，制取SO2气体。方 程式为: Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2 +H2O 酸性
浓硫酸 大，98.3%
稀硫酸 小
H2SO4分子
加热反应 常温钝化，加热反应 加热反应
+6
H+、SO42不反应
反应生成H2 不反应
+1
S SO2
H H2
强 吸水性脱水性强氧化性
弱 酸的通性
三、硫酸的用途：
例
与酸碱指示剂 与活泼金属 与碱性氧化物 与碱
与盐
浓硫酸
一、物理性质：
无色、无味、粘稠的油状液体，
密度大于水，
沸点高，难挥发，
与水任意比互溶，溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒
不断搅拌。
实验一：在试管中放入少量胆矾，再加入少
② 与某些非金属反应（C、 S） ③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
浓硫酸的特性小结： 1、吸水性 2、脱水性 强烈的腐蚀性 3、强氧化性 正确处理 灼伤皮肤
规范使用，妥善保存
硫酸伤黑熊:清华学生被拘留 2002 年 1 月 29 日和 2 月 23 日，北京动物园的 5 只熊被清华大学 电机系学生刘海洋用浓硫酸残害，灼伤的事件发生之后，动物园 成立了专门的救护小组，对受伤的5只熊进行了救治，但黑熊还是 痛苦的死去。犯罪嫌疑人刘海洋已被北京市公安局西城分局刑事 拘留，受到相应的法律制裁。
（6）浓硫酸铜反应； （7）浓硫酸和碳反应 氧化性和酸性 氧化性 （4）酸性、脱水性
浓硫酸
以 分 子 态 存 在 为 主
稀释 浓度减小
稀硫酸
电完 离全
2+ 2H +SO4
H2SO4
自身特性
浓缩
H2SO4=
浓度增加
酸的通性
量变引起质变！
名称
浓度 成分 和铜 和铁、铝
和碳 体现氧化性 的元素 还原产物 氧化性强弱 特性
量 蓝色固体逐渐变为白色， 现象： 浓硫酸。 而溶液仍为无色。
反应：
浓H2SO4 CuSO4· 5H2O CuSO4 + 5H2O
结论： 浓硫酸有吸水性
二、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性
实验二
用浓硫酸 在纸上写字
现象： 字迹变黑
解释：纸的主要成份是纤维素， 由C、 H、
O三种元素组成。 浓硫酸能把纸中的H、O元素 按水比例（2：1）脱去（H2O ）
演示实验
——常温下，浓硫酸中加入Al片
上述实验是否说明在常温下稀硫酸 的 氧化性比浓硫酸强?
实验四： 在烧杯中放入少量蔗糖，加少量水，搅拌均 匀，注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
现象： 反应：
蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状， 放出有刺激性气味的气体，放出大量热。 C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
氧化剂 得 2 e-
+4
注意：⑴
参加反应的硫酸只有一半被还原
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。 (3) 随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应。
思考题：
1.足量的Cu与含1molH2SO4的浓H2SO4反
应可以生成0.5mol的SO2气体，这种说法
对吗？为什么？
想想看： 工业上为何能用铝槽车盛放、 运输浓硫酸？