高考试题汇编之盐类的水解衡水中学(附标准答案)

高考真题分(精选) 电解质和水的电离

1. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.W点表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

BC 解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。

A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO－的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。

BC.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=3.5溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1代入即可。

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。

溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)；

物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，不可能得出上述结论。

2. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下

列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

C 【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C选项正确。若HA为强酸，则a=b，若HA为弱酸，则应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。

3.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

D.沸水中滴加适量饱和Fe3

【考点】弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体

【详细解析】因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A 错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，PH 增大，B 错；饱和石灰水加入CaO ，恢复室温仍是其饱和溶液，即OH -浓度不变，C 正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D 错。

4.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(OH －)

B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)

C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)

D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：

2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)

D 【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A 项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO 3的溶液中，则HCO 3—的水解大于电离，故CO 32—的浓度小于H 2CO 3，B 错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C 项错误；根据物料守恒，的项正确。

5. ［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是

（ ）

A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7

B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大

C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-)

D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －

)

D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH 只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH 值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH 、H2SO4+NaOH 、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO 4（s ）

Ba 2+(aq)+SO 42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO 42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba 2+)减小，选项错误。

C.1molKOH 与1molCO 2反应恰好生成1molKHCO 3，HCO 3-即电离又水解，c(K +)＞c(HCO 3-)，选项错误。

D.CH 3COONa 溶液显碱性，加适量CH 3COOH 可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH 3COO-).

6．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜

C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=

D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=

【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH=