新课标人教版化学必修一期中测试题

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人教版高一化学必修一期中试题(附答案)

高一化学必修一期中试题班级姓名姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

5．下列说法正确的是（） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。

新人教版化学必修第一册期中学业质量标准检测附答案

期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列配制的溶液浓度偏大的是( )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④3．下列说法正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质4．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是( ) A．240 mL 0.2mol·L－1的NaCl溶液的配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D．在溶液配制过程中，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响5．下列物质的分类组合正确的是( )纯净物空气NaOH 稀盐酸FeSO4·7H2O非电解质H2O Na2O CO NH3电解质HNO3Cu 蔗糖CH3COOH6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯气通入水中：Cl2＋H2===2H＋＋ClO－＋Cl－C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O7．将2.12 g Na2CO3和0.8 g NaHCO3固体加水溶解，向所得混合溶液中逐滴加入120 mL 0.5 mol·L－1盐酸，充分反应后得到W溶液。

2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册

期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。

2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。

3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。

人教版高中化学必修一期中考试试题

人教版高中化学必修一期中考试试题精品试卷高中化学研究材料（灿若寒星整理制作）新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间为100分钟，总分为100分。

可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ba—137.第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22题每一题得3分，本大题共22题，总计50分）1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12.下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是（）A。

XXX是6.02×1023个结构微粒的集体B。

0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C。

1mol H就是1mol氢D。

1mol H2SO4的质量是98g4.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液5.根据XXX报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A。

溶液B。

悬浊液C。

乳浊液D。

胶体6.用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A。

将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B。

将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C。

将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D。

将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D3．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是( ) A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．32He 和42He 互为同素异形体 4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A ．酸性氧化物干冰 C02 B ．碱性氧化物氧化铁 FeOC ．酸硫酸 H 2SD ．碱纯碱 Na 2CO 3 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuB.3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2C.AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3 D ．2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑6．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A ．含N A 个氢分子的氢气B ．标准状况下22.4L 氨气C ．8g 甲烷D ．0.8mol 二氧化碳7．以下实验操作错误的是（）A ．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B ．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C ．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D ．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网8．溶液、胶体和浊液这三种分散系最本质的区别是（）A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子直径的大小不同 9．下列叙述正确的是（） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CO 2的摩尔质量为44g……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）11．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1mol Na2SO4B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液C．1L该溶液含有142克Na2SO4D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol•L-112．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．O2B．H2O C．CH3COOH D．BaSO4 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 N AC．18g水中含有的电子数目为3 N AD．1 mol NH4+所含质子数为11 N A14．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15．已知某溶液中c(Na+)= 0.2 mol•L-1，c(Mg2+)= 0.25 mol•L-1，c(Cl —)=0.4 mol•L-1,如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（）A.0.1 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.15 mol•L-1D.0.5 mol•L-1 16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl—第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题（本题共8小题，共52分）17.（4分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（1）其中属于阴离子的是。

高一必修一化学期中试题(共29页)

高一必修一化学期中试题[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教新版高中化学必修1期中考试试卷人教新版高中化学必修1期中考试试卷第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括8小题，每小题3分，共24分） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。

下列说法正确的是：A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验D.未来化学的方向还是经验化C.化学不做实验，就什么都不知道 2．下列微粒不具有氧化性的是3．下列反应中符合H + OH=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 4．下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打 5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是/LAlCl3 /LFeCl3 /LNaCl /LMgCl2??NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 6．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl??+--+2+是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6mol 中的N 元素被还原既是氧化剂又是还原剂 7．实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿8．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，漏得1分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是、Na、NO3、MnO4 、Cl、Al、SO4 、OH、HCO3、、Na、Fe、SO310．根据①2Fe+2I=2Fe+I2 ②Br2+2Fe=2Br+2Fe，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 A．Br、Fe、IB．I、Fe、BrC．Br、I、Fe--2+-2+--2+-3+-2+2+-3+ ＋－－－2＋＋3＋2－2＋＋－－2＋－3＋2－D．Fe、I、Br2+--11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为，该同学取出液体的体积是A.大于B.等于C.小于D.无法判断 12．在电解质溶液中，一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量 D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 13．下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H==2Fe+3H2↑B.大理石和醋酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑C.钾与水的反应 K＋2H2O＝K＋2OH＋H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4↓+2H2O 14．下列物质的分类组合正确的是：2+－+2－+－2?++3+15．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是任何气体的体积都约是含有电子数为10NA 个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等+D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16．下列关于物质的量浓度表述正确的是： A、·L －1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为－1B、当1L水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度不是1mol·LC、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等。

2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册

期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。

第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。

2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。

人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）题号一二三总分分数一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（） A ．金属的冶炼B ．钢铁的锈浊C ．食物的腐败 D ．煅烧石灰石 2．（2分）下列事实中，与胶体有关的是（） A ．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B ．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在电影院形成光柱 C ．利用醋酸除去水垢 D ．利用活性炭净水3．（2分）下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是（） A ．Cl 2→Cl B ．Fe 2+→Fe 3+ C ．H +→H 2D ．CO 32﹣→CO 24．（2分）下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A ．生石灰、白磷、胆矾B ．烧碱、液态氧、碘酒C ．空气、氮气、熟石灰D ．自来水、铁、盐酸5．（2分）下列叙述中，正确的是（） A ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质 B ．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离6．（2分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A ．K +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．K +、H +、NO 3﹣、CO 32﹣C ．Cu 2+、H +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Fe 3+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣7．（2分）下列说法正确的是（） A ．氧化还原反应的实质是电子转移B ．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂C ．氧化剂氧化其他物质时所含元素化合价降低本身被氧化D ．分解反应一定属于氧化还原反应 8．（2分）下列叙述中正确的是（） A ．22.4L N 2中一定含有2mol NB ．40g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol •L ﹣1C ．在标准状况下，20mL N 2和60mL O 2所含分子数之比为1：3D ．18g 水标准状况下体积为22.4L9．（2分）由Na 2CO 3固体配制100mL 0.10mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液，下列仪器不需要使用的是（）A ．B ．……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．D．10．（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．（3分）中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化C．“硝石（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该过程使用了蒸馏操作D．“水银乃至阴之毒物，因火锻丹砂而出，加以硫磺升而为银朱”，该过程应用了升华的物理方法12．（3分）4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）。

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期中测试题第Ⅰ卷一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－24＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：2－3CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定第Ⅱ卷二、填空题20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

三、实验题SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－4的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl 2已过量的方法是。

(2)第④步中，相关的离子方程式是。

(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol /L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

24．现用18.4 mol /L 的浓H 2SO 4来配制500 mL 0.2 mol /L 的稀H 2SO 4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H 2SO 4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H 2SO 4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL 、②50 mL 、③100 mL 三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H 2SO 4进行测定，发现浓度大于0.2 mol /L 。

请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A ．烧杯B ．蒸发皿C ．表面皿D ．铁架台(带铁圈)E ．酒精灯F ．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

充入适量Cl 2 ③②①海带灰悬浊液含I －的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘 (I 2)100 mL 20 ℃(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

四、计算题26．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。

那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。

2．C解析：考查对摩尔概念的理解。

3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。

4．B解析：可根据单位mmol/L判断。

5．C解析：考查胶体性质。

6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。

7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。

8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。

9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。

10．A解析：考查对电解质概念的理解。

11．B不能共存。

解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO－23 12．C解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 N A；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L 氢气中含有2 N A个氢原子；D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。