化学平衡常见图像分析
化学平衡图像
pC(g) +qD(g)
A B t1 t2
T1 T2 t
T1
T2 t
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
可逆反应 mA(g) + nB(g)
A 转 化 率 B%
pC(g)+qD(g)
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
A的转化率
C．加入催化剂
D．升高温度
a
b
t
随堂测试：
3 、右图表示外界条件 ( 温度、压强 ) 的变 化对下列反应的影响: L(固)＋G(气) 2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是 指（ B ） A.衡混合气中R的体积分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 100kpa D.L的转化率 10kpa
X或Y t1 t2 t3 t
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组一 浓度—时间图像 1． 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：
2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应 )。现将
一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中， 反应物浓度随时间变化 关系如图所示，回答下列问题： (1) 图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组三 恒温线(或恒压线)图像
化学反应速率和化学平衡图像
化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t随后逐渐增加，说明改变的条件是增加反应物的浓度。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0tmA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。
m+n>q+p时2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。
T投料比图2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b应对应物质的化学计量数之n2.T3.平衡向右移动，分数先增大后减小定位题组1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）（1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。
则用H 2表示的平均反应速率为________。
化学平衡图像专题(超详细版)
C
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（ AD ）
A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C%
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正 反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
v
v正 v逆
t1 t2
t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改 变压强时有如下图变化，则压强变化是 逆 反应 增大 增大或减小)，平衡向______ ______( < 方向移动，m+n______(> 、<、=)p+q。
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q 正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
1.01*107Pa
1.01*106Pa 1.01*105Pa
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v
v正 v逆
T 判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
练 习 题
常见化学平衡图像及分析
问题二：在t2时刻，其他条件不变，只增大压强，若m+n>p+q,：
1、条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、逆反应 速率如何变化？ 2、画出改变条件后的v-t图像，并分析平衡如何移动？
问题三：在t3时刻，其他条件不变，
①只升高温度，若该反应△H>0，画出改变条件后的v-t图像。
0
时间
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练习2
2A(g) + B(g)
2C(g)
【看图技巧2】
C “定一议二”，
的 百
P1 < P2
T2 > T1
正反应是_吸_热反应.
分 含 量
T2 P1 T1 P2
T1 P1
0
t
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四、转化率—压强（或温度)图像分析
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
等压线
A 的
常见化学平衡图像及分析
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历年高考查情况
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2017考试大纲
• 通过对自然界、生产和生活中的化学现象 的观察，以及实验现象、实物、模型的观 察，对图形、图表的阅读，获取有关的感 性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储。
• 将分析和解决问题的过程及成果，能正确 地运用化学术语及文字、图表、模型、图 形等进行表达，并做出合理解释。
温度
p+q，
△H<
0
练习2： •对于反应mA(g)+nB(g)
等压线
A%
200℃
300℃
P
pC(g)+qD(g)
请根据图像求：m+n = p+q， △H >0
化学平衡图像
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学平衡图像及等效平衡
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变 的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能 是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方 向的速率增得更多，正反应为吸热反应； 或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体 体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。
化学平衡图像分析课件
3.化学反应速率及化学平衡图像的分类及特点 一般来说,图像类型可分为单一函数图和复合函数图两 类,在每一类中如果根据横坐标的不同含义,可把图像分为两 大 类 ： 时 间 (t) 类 和 压 强 (p) 类 或 温 度 (T) 类 。 以 mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)，ΔH 为例。
已知
编号 ① ② ③
起始状态物质的量 n/mol
N2
H2
NH3
1
4
0
平衡时 NH3 的物质 的量 n/mol a
1.5
6
0
1
0.5a
m gg≥4m
m
x 2
∶
g
3x 2
＝1∶4，解之得
x＝2(g－4m)。
设 n(NH3)平衡为 y mol，可得：
4∶a＝
g
3x 2
∶y，所以
y＝(g－3m)a。
答案：①1.5a ②0 0.5 ③2g－4m g－3ma
1.将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器 P 中,以此时温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若反应过程中保持起始温度和 压强不变,达到平衡时 C 的浓度为 w mol/L,请回答：
如将②、③折算为①,因此三者为等效平衡.
2.等效平衡规律 1在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数改变的 可逆反应,只要改变起始时加入物质的物质的量,如通过可逆 反应的化学计量数之比换算后的物质的物质的量与原平衡相 同,则两平衡等效. 2在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数不变的 可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡 相同,则两平衡等效. 3在定温、定压条件下,只要按化学计量数换算后的物质 的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效.
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
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化学平衡常见图像分析
化学平衡图像问题得综合性强,思维难度大,就是许多学生感到困难得题型之一、化学平衡图像题得特征就是以图像得形式将一些相关量之间得关系通过形象直观得曲线表示出来,把习题中得化学原理抽象为数学问题,旨在考查学生对曲线得数学意义与化学意义之间对应关系得分析、理解与运用能力。
一、化学平衡常见图像及其分析
图像I:
图像分析:
(1)若a、ｂ无断点,则平衡移动肯定就是改变某一物质得浓度导致、
(2)若ａ、b有断点,则平衡移动可能就是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)得浓度;②改变反应体系得压强;③改变反应体系得温度。
(3)若平衡无移动,则可能就是由于以下原因所导致:①反应前后气体分子个数不变;②使用了催化剂、
(４)若在得上方,即平衡向正反应方向移动;若在得上方,即平衡向逆反应方向移动。
图像II:
图像分析:
(1)由曲线得拐点作垂直于时间轴(t线)得垂线,其交点即为该条件下达到平衡得时间。
(2)由达到平衡得时间长短,推断与、与得相对大小(对于此图像:、)、
(3)由两平衡时,不同p、Ｔ下得量得变化可判断纵坐标y代表得物理量。
图像IＩI:
图像分析:
(1)固定温度T(或压强p),即作横坐标轴得垂线,观察分析图中所示各物理量随压强p(或温度T)得变化结果。
(2)关键就是准确判断所作垂线与原温度(或压强)曲线得交点得纵坐标、
(3)y可以就是某物质得质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质得量分数等、
图像ＩV:
图像分析:
(1)温度为点为化学平衡点、
(2)温度段就是随温度(T)升高,反应速率加快,产物得浓度增大或反应物得转化率增大。
(3)温度段就是随温度升高平衡向吸热反应方向移动得结果、
二、解答化学平衡图像问题得技巧
在解答化学平衡图像问题时,要注意技巧性方法得应用。
1、“先拐先平,数值大”:在含量—时间曲线中,先出现拐点得,则先达到化学平衡状态,说明该曲线得温度较高或压强较大;
2、“定一议二”:在含量—温度(或压强)曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量得关系(因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”得改变,导致得平衡移动得分析),即确定横坐标所示得量后,讨论纵坐标与曲线得关系或确定纵坐标所示得量后(通常作一条横坐标得垂线),讨论横坐标与曲线得关系。
三、典型考题例析
例:下图就是温度与压强对X＋Y2Z反应影响得示意图、图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Ｚ得体积分数、下列叙述正确得就是( )
A. 上述可逆反应得正反应为放热反应
Ｂ、Ｘ、Y、Z均为气态
C。
X与Y中只有一种就是气态,Z为气态
D、上述反应得逆反应得
解析:根据题目中得图像,在压强不变得情况下,例如1000kPa,随着温度得升高,Z得体积分数增大,即随着温度得升高,平衡向正反应方向移动。
所以,正反应为吸热反应,;逆反应为放热反应,,故A、D项错误。
同样,在温度不变得情况下,从1０00→100→10kPa,随着压强得减小,Ｚ得体积分数增大,即随着压强得减小,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积增大得反应,所以C项正确。
答案:C
三、典型考题例析
例:下图就是温度与压强对X+Y２Ｚ反应影响得示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z得体积分数。
下列叙述正确得就是( )
A。
上述可逆反应得正反应为放热反应
B. X、Ｙ、Z均为气态
C. X与Y中只有一种就是气态,Z为气态
D、上述反应得逆反应得。