基础知识天天练 化学15单元质量检测
九年级化学15综合练习(含答案)(含答案)
【同步教育信息】本周教学内容：综合练习【模拟试题】（考试时间：90分钟；满分：100分）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24一、选择题：每题各有一个正确答案。
1. 对于下列净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的是（）A. 静置沉淀B. 吸附沉淀C. 过滤D. 蒸馏2. 下列物质属于纯净物的是（）A. 氧化镁B. 汽水C. 透明海水D. 洁净的空气3. 下列反应生成的气体中有单质的是（）A. 铁钉放入稀硫酸溶液中B. 硫黄燃烧C. 氢气在氧气中燃烧D. 木炭燃烧4. 下列实验现象的描述，正确的是（）A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾D. 木炭在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体5. 关于高锰酸钾、二氧化碳、氧化铝、氧气四种物质的叙述中，正确的是（）A. 都是氧化物B. 都含有氧分子C. 都是化合物D. 都含有氧元素6. 1982年发现第109号化学元素，1997年命名为Meitnerium，其元素符号正确的写法是（） A. MT B. mt C. mT D. Mt7. 鉴别软水和硬水常用的物品是（）A. 活性炭B. 肥皂水C. 明矾D. 石灰水8. 下列化学式书写正确的是（） A. CaO B. CaCl C. NaO D. NaS9. 下列物质在盛满空气的密闭容器中燃烧会使瓶内压强明显降低的是（）A. 铁丝B. 木炭C. 红磷D. 硫黄二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。
10. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A. 铁生锈、锅炉爆炸B. 食物腐烂、白磷燃烧C. 轮胎爆炸、煤气燃烧D. 电解水、电灯通电11. “神舟五号”宇宙飞船的成功发射，表明我国载人航天技术有了重大突破。
运送“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式C2H8N2）下列说法正确的是（）A. 偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的B. 偏二甲肼是由两个碳元素、八个氢元素、两个氮元素组成的C. 偏二甲肼中含有氮气D. 每个偏二甲肼分子中含有两个碳原子、八个氢原子、两个氦原子12. 人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（）A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素13. 宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务，下列各项属于伪科学的是（）A. 食品包装中充氮气可以防腐B. 电解水制取氢气C. 用催化剂将水变成汽油D. 用气功可以将铜变成黄金14. 下列物质中，由原子直接构成的是（）A. 液氧B. 水蒸气C. 水银D. 氧化铝15. 下列物质中，可能由一种元素组成的是（）A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物16. 下列说法正确的是（）A. 化合反应一定是氧化反应B. 有氧气参加的反应一定是化合反应C. 盐和水混合成盐水是化合反应D. 化合反应与是否有氧参加无关17. 下列叙述正确的是（）A. 高锰酸钾可用来制取氧气，是因为高锰酸钾中含有氧气B. 冷开水不能养鱼，是因为水中不含氧元素C. 不论化合反应还是分解反应，都有新的物质生成D. 河水经沉淀，过滤后得到的水是纯净物18. 根据4.6g无水酒精完全燃烧需要9.6g氧气、生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断无水酒精中（）A. 只含有碳、氢两种元素B. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素C. 含有碳、氢、氧三种元素D. 无法判断19. A、B两种元素的相对原子质量之比是7∶2，在它们形成的化合物中，A和B元素的质量比是21∶8，则该化合物的化学式是（）A. A3B4B. A2B3C. A3B2D. AB第Ⅱ卷三、填空题：20. 水蒸发过程中，水分子的__________改变，因而属于__________变化，变化前后水的化学性质__________；水通直流电分解时，正极得到__________，正负两极气体的体积之比是__________，属于__________变化。
2017化学鲁科版一轮天天练：第15周 第2天 化学实验基本操作 实验安全含解析
第2天化学实验基本操作实验安全(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸。
(×)(2)取用少量液体可以使用胶头滴管。
(√)(3)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量的水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗，并视情况做进一步处理。
(×)(4)不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(√)(5)用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿。
(×)(6)如果少量酒精失火燃烧，可用嘴吹灭。
(×)(7)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断搅拌。
(√)(8)用盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl气体时，应长导管进气，短导管出气。
(√)1．对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图中所列物质与危险警告标签对应错误的是()答案： C2．下列保存物质的方法正确的是()①氢氟酸保存在玻璃瓶中②氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中③保存液溴时向其中加入少量水④金属锂应存放在固体石蜡中防止被氧化⑤把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中⑥把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．②③④答案： D3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是()A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管答案： C4．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是() A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯答案： A5．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()解析：D中上下移动容器时两液面保持水平，说明装置漏气。
九年级化学15单元测试题含答案
九年级化学（第1～5单元）测试题（第十周）班级姓名 成绩相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg- 24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Fe-56 Mn-55 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共24分）1．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。
那个地址“伐薪”和“烧炭”各指的转变是 A ．前者是物理转变，后者是化学转变 B ．前者是化学转变，后者是物理转变C ．二者都是物理转变 D ．二者都是化学转变二、以下的“水”属于纯净物的是A ．雨水B ．消毒水C ．海水D ．蒸馏水3.以下实验大体操作正确是 4. 奥运会火炬的燃料为丙烷(C 3H 8)。
以下关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是 A ．无色气体B ．能够燃烧C ．沸点为-42.1℃，易液化D ．微溶于水，可溶于乙醇5．最近日本推出了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反映： X+3O 2点燃2CO 2+3H 2O ，那么X(甲醚)的化学式是 A ．C 3H 6O 2 B ．C 2H 6OC ．C 2H 4OD ．CH 4O 6．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是A ．Fe B ．HC ．SO 42-D ．2H 2O 7、用分子的相关知识说明以下生活中的现象，不正确的选项是 Ａ．墙内开花墙外香——分子在不断运动Ｂ．热胀冷缩——分子的大小随温度的起落而改变Ｃ．50mL 酒精与50mL 水混合后，体积小于100mL ——分子间有间隙 Ｄ．湿衣服在充沛的阳光下容易晾干——分子的运动速度随温度升高而加速题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案八、为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫九、右图表示的大体反映类型是A．化合反映B．分解反映C．置换反映D．复分解反映10．以下符号所表示的粒子中，不能维持物质化学性质的是A．H2 B．O2C．H D．H2O11．氯原子和氯离子，它们的A．质子数相同B．化学符号相同C．核外电子数相同D．最外层电子数相同12．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种经常使用的氮肥，其中氮元素的化合价为A．+5B．+1C．-1D．-313．市售补钙食物中的“钙”，是指A．钙单质B．钙元素C．氧化钙D．氢氧化钙14．在人体和地壳所含的元素中，质量分数最大的是A．氮B．氧C．碳D．氢15．以下各组物质中，硫元素的化合价相同的是A．S、SO2 B．SO2、H2SO4C．H2S、H2SO3 D．SO3、Na2SO416．别离分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都能够制得氧气。
15九年级化学专题复习资料十五综合测试
九年级化学专题复习资料十五综合测试（二）9.20C时，NaCI溶解于水的实验数据如下表。
A .②中所得溶液是饱和溶液B. 20 C时10g水最多能溶解4g NaCIC. ③④溶液的溶质质量分数相等D .①所得溶液的溶质质量分数为20%10.用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是A.能杀菌消毒B .能把硬水变为软水实验水的加入NaCI飜的质壘（g）的质壘（g）质量囿(D10212②10313③10413.C④10513(5可能用到的相对原子质量：H —I C 一12 O —16 Na 一23S 一32 K 一39 Ca 一40一、选择题（本大题包括14小题，I至8题每小题2分，9至14题每小题3分，共34分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是A •蛋白质B •糖类C •油脂D •维生素2.下列选项中不属于化学研究的是A .研发氢能源B .合成新材料C .编写电脑程序D .用石油生产化工原料3.化学反应前后可能发生变化的是A .物质的总质量B .元素种类C .原子数目D .分子数目4.食品添加剂溴酸钾（KBrO 3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为A . +1B . +3C . +5D .无法确定5.下列物质的酸性最强的是选项A B物质牙膏洁厕灵pH826.下列括号中对日常生活的变化判断正确的是A .嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）C .用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化）7.生产生活中的以下想法或做法科学合理的是A .循环用水以节约水资源B.C .锈蚀的钢铁不值得回收利用D. 废水不会造成污染，可直接排放8.根据右图福娃的自述，下列说法正确的是A .福娃的制作材料会引起白色污染B.两种材料可用燃烧法区别C .福娃的外衣材料是有机合成材料C D油污净橙汁12 3.5B .玻璃窗破裂（化学变化）D .纯净物加热后变为混合物（物理变化）CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨生活一妙布C .能得到纯净水D •活性炭主要起吸附杂质的作用11.对下列现象的解释或者结论错误的是A .花香四溢”一-子在不断运动B •在钢铁制品表面涂油漆 一一可防止钢铁锈蚀C .把燃着的木条伸入集气瓶中， 木条熄灭一一瓶中气体一定是 C02D .绿色植物的光合作用吸收 C02——是自然界碳循环中的重要一环 卟啉铁（C 34H 32CIFeN 4O 4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。
中考化学基础知识天天50练含答案(化身边的化学物质)
中考化学基础知识天天50练含答案（化身边的化学物质）一、单选题。
（共49题，每题1分，共49分）1、某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是（）A．铁粉 B．碳粉 C．氯化钙 D．生石灰2、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．生铁和钢都是铁的合金B．地壳中含量最多的金属元素是铁元素C．铁在潮湿的空气中容易生锈D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁3、下列叙述错误的是OA．“干冰”就是固体冰，化学式为H2B．纯碱不是碱，而是盐，其水溶液pH＞7C．稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌D．硝酸铵固体溶于水，使溶液的温度明显降低4、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A．氯化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠6、下列认识错误的是（）A．人和动物呼吸消耗氧气，产生二氧化碳B．绿色植物光合作用吸收二氧化碳，产生氧气C．化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳D．能产生温室效应的气体只有二氧化碳7、将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．食盐 B．烧碱 C．生石灰 D．硝酸铵8、下列物质加入水中能形成溶液的是A．粉笔灰 B．植物油 C．蔗糖 D．生铁9、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞YC．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X10、向一定质量的稀硫酸中加入过量锌粉，反应的方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
下列图象合理的是A B CD11、将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是A．溶液的质量 B．溶质的质量C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数12、下列各物质中，属于最清洁燃料的是A．氢气 B．酒精 C．天然气 D．无烟煤14、以下说法正确的是A．溶液一定是均一、无色、稳定的B．均一、稳定的液体一定是溶液C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物15、下列物质暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的是A．浓盐酸 B．铁粉 C．浓硫酸 D．石灰水16、下列溶液的pH最小的是A．石灰水 B．氯化钠 C．盐酸 D．自来水17、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下18、下列物质，可用于检验二氧化碳气体的是（）A．久置在空气中的石灰水 B．食盐水C．新制的澄清石灰水 D．肥皂水19、下列突发事故的处理措施正确的是A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和D．图书档案起火，用大量水浇灭20、南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。
高三基础知识天天练化学2单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A ．①②⑤B ．①③④⑤C ．①②③④⑤D ．全部都无关解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.答案：C2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 3 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④D ．全部解析：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；②SO 3＋H 2O===H 2SO 4；③NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3；④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl.故①～④均可通过化合反应制得．答案：D3．对于反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，若有0.1 mol KMnO 4参加反应，下列说法正确的是( )A ．其转移电子0.5 molB ．生成Cl 2 0.5 molC ．参加反应的HCl 为16 molD ．Cl 2是还原产物解析：0.1 mol KMnO 4参加反应，转移电子为0.1 mol ×5＝0.5 mol ，生成Cl 2为0.1 mol ×52＝0.25 mol ，参加反应的HCl 为0.1 mol ×8＝0.8 mol ，Cl 2是氧化产物，故只有A 正确．答案：A4．下列有关物质的分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2⑤同位素：12 6C 、13 6C 、146CA ．①③④B ．③⑤C ．②③④D ．②④解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD 属于单质；④中CH 2O 2为甲酸，而C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2既可能为羧酸，又可能为酯类．答案：B5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑.在该反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 是氧化剂C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO 3＋2H ＋1C ＋2N===CaC ＋4N 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑，注意到生成物CO 2中的碳元素来自CaCO 3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物．答案：C6．常温下，加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K ＋、Cl －、NO －3、CH 3COO －②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 2－4 ③Ba 2＋、Cl －、NO －3、Na ＋④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 ⑤K ＋、SO 2－3、Cl －、NO －3A ．②③B ．①③⑤C ．②④D ．②③⑤解析：加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A 选项符合．答案：A7．在反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为() A．1∶6 B．6∶1C．1∶5D．5∶1解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.答案：D8．下列说法或化学用语正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C＋2H＋＋3NO－3===CO2＋3NO2↑＋H2OB．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO－3C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的个数小于0.01N AD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO－3不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO2－3发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的数目小于0.01 N A，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．答案：C9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是() A．氧化能力：Sn4＋<Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋<Sn4＋C．还原能力：Fe2＋<Sn2＋D．还原能力：Fe<Sn解析：据条件可写出化学反应方程式：①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．答案：C10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]＋离子，则R 元素的最终价态为() A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3.答案：B11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3.答案：A12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是()A ．①④⑤B ．②④C ．只有①D ．③⑤解析：，因此可看出：H 2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH 2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H 2O 是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.答案：D13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是( )A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6)则转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键解析：由题知O 2(PtF 6)中Pt 为＋5价，F 只有－1价，所以O 为＋12价，O 元素化合价升高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e －；O ＋2离子中存在着共价键，所以D 不正确．答案：C14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A ．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用 B ．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液发生化学反应解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl 3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH －的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.答案：B15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( ) A ．次氯酸光照下分解：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑B ．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．次氯酸与氢氧化钠中和：HClO＋NaOH===NaClO＋H2OD．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．答案：B16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是() A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2CO3C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2·NaOH解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2＋)＝1×10－3mol，n(OH－)＝1.5×10－3mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO2－4结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：>Fe3＋，所2以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe 2＋已反应生成Fe 3＋.答案：(1)Br 2 Fe 3＋(2)乙18.(8分)2x,、Ni ，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe 2O 4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时，发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe 2O x 中x ＝________，MFe 2O x 中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe 2O 2－4易转化为Fe 2＋：Fe 2O 2－4＋2e －＋8H ＋―→2Fe 2＋＋4H 2O 有K 2MnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.解析：(1)MFe 2O 4被还原时，MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－2x －22)×2×2＝2，x ＝3.5，即Fe 在MFe 2O x 的平均价态为＋2.5价，则Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为1∶1.(2)要使Fe 2O 2－4被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu 2O ，反应的方程式为：Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O.答案：(1)3.5 1∶1(2)Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O19．（9分） A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Ba 2＋和阴离子OH －、Cl －、SO 2－4、CO 2－3两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管． ②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解 C 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解D 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀部分溶解 ③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象． 请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.(2)上述②的第三次实验，再加入A ，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________． (3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是________．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO 2－3只能与Na ＋结合成Na 2CO 3，则OH －只能与Ba 2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A 为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO 4，D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D 是Al 2(SO 4)3.溶液B 可能是Na 2CO 3或MgCl 2，根据实验③可确定溶液B 是MgCl 2，则C 是Na 2CO 3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO 2－3与Al 3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．答案：(1)Ba(OH)2 MgCl 2 Na 2CO 3 Al 2(SO 4)3 (2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O (3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．(4)反应中1 mol 臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol 电子．解析：据题目可知该反应中是O 3将KI 氧化为I 2，其中部分O 3转化为O 2，因此反应物中还有H 2O ，生成物中有KOH ，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2，所以氧化剂为O 3，还原产物为KOH ，还原反应为O 3＋H 2O ＋2e －===2OH －＋O 2，因此1 mol O 3得到2 mol 电子．答案：(1)O 3＋2I －＋H 2O===2OH －＋I 2＋O 2 (2)O 3 OH －(或KOH)(3)①I －I 2 ②O 3＋H 2O ＋2e －===2OH －＋O 2 (4)得到 221．(9分)有X 、Y 、Z 三种元素，已知：①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚显紫色． 请回答：(1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．(2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．a ．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b ．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c ．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1 mol 该气体被O 2氧化放热98.0 kJ.若2 mol 该气体与2 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为________．②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有 1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．解析：根据信息ZY 3遇苯酚呈紫色，说明ZY 3为FeCl 3.则Y 为Cl 元素，Z 为Fe 元素. 又因为X 2－与Cl －电子总数相同，所以X 为S 元素．(1)Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO 4.(2)FeCl 3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe 2O 3.故选择a 、b 、d.向胶体中加入电解质可以聚沉，故c 不正确． (3)①S 单质在空气中燃烧产生SO 2气体．物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化． 所以列出关系式： SO 2 ～ ΔH 1 mol 98 kJ x 176.4 kJ∴x ＝176.4 kJ ×1 mol 98 kJ ＝1.8 mol ，产生176.4 kJ 热量反应掉SO 2 1.8 mol. ∴转化率为1.8 mol2 mol×100%＝90%.②由条件可知该反应为SO 2与HClO 3发生氧化还原反应，SO 2被氧化为H 2SO 4，而HClO 3在反应中被还原得到1 mol 电子，所以其产物为ClO 2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 2.答案：(1)HClO 4(2)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋a 、b 、d (3)①90% ②SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 222．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4.请回答：(1)由软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是___________________； (2)用K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是___________________；(3)若用2.5 g 软锰矿(含MnO 2 80%)进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量为________； (4)KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是________；(5)上述制得的KMnO 4产品0.165 g ，恰好与0.335 g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度．解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应的化学方程式为3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ；(2)K 2MnO 4酸化得MnO 2、KMnO 4，离子方程式为3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为： MnO 2 ～ K 2MnO 4 ～23KMnO 4 87 158×232．5 g ×80% x x ＝158×23×2.5 g ×80%87＝2.4 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4=====△K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O. (5)设该KMnO 4的纯度为y ，根据化学方程式可知： 25KMnO 4 ～ Na 2C 2O 4 25×158 g/mol 134 g/mol 0．165 g ×y 0.335 gy ＝0.335 g ×25×158 g/mol 0.165 g ×134 g/mol×100%＝95.8% 答案：(1)3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O(2)3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O (3)2.4 g(4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O(5)95.8%。
九年级化学第15单元复习测试题
九年级化学第1～5单元复习测试卷姓名得分可能用到的相对原子质量：1，12，16，40一．选择题〔每题只有一个选项符合要求，每题2分〕1.以下各图所示变化属于化学变化的是〔〕A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干D．食盐水的蒸发2.以下实验操作正确的选项是〔〕火柴熄灭A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．气体验满3.日常生活中所见到的“加碘食盐〞、“含氟牙膏〞、“高钙牛奶〞、“补铁酱油〞中的“碘、氟、钙、铁〞应理解为〔〕A．原子 B．离子 C．分子 D．元素4.曾用作麻醉剂的“笑气〞是一种氮氧化物，其中氮元素的化合价为＋1价，“笑气〞的化学式是：〔〕A. N2O5B. 2C.D. N2O5.某元素的原子构造示意图如右图所示。
小红对它的认识中错误．．的是〔〕A．原子核内有11个质子 B．原子核外有3个电子层C．该元素属于金属元素 D．该原子失去电子后带负电荷6.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。
以下关于臭氧〔化学式为O3〕的说法正确的选项是〔〕A. 3个氧原子构成1个臭氧分子B. O 3和O 2均由同一种元素组成，它们混合在一起仍属于纯洁物C. 空气中含有大量的臭氧D. 臭氧的性质及氧气完全一样7．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇〔C 2H 5〕，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反响方程式为：2C 2H 5 + 9O 2 42 + 2X + 6H 20， 那么 X 的化学式为〔 〕A ．3B ．2C ．D ．H 24 8．我国新一代气象卫星“风云三号〞成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼〔用R 表示〕，其燃烧的化学方程式为：2N 2O 4 3N 2+4H 222。
那么其化学式是〔 〕A ．C 2H 8N 2B ．N 2H 4C ．4D ．C 6H 7N9．假设g 某物质在空气中完全燃烧生成g 二氧化碳和g 水，那么以下描述不正确的选项是〔 〕A ．该物质只含有碳元素和氢元素B ．该物质中碳元素及氢元素的质量比为3︰1C ．该物质中碳原子及氢原子的个数比为1︰4D ．该物质燃烧消耗氧气的质量为g10.在化学反响A 2 + B + A 2C 中， B的质 量0 4m10m 5m 8m 的质量反响物及生成物B的质量关系如右图所示。
九年级化学15单元测试题含答案
九年级化学（第1～5单元）测试题（第十周）班级 姓名 成果相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg- 24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Fe-56 Mn-55 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共24分） 1．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。
这里“伐薪”和“烧炭”各指的变更是 A ．前者是物理变更，后者是化学变更 B ．前者是化学变更，后者是物理变更C ．两者都是物理变更 D ．两者都是化学变更2、以下的“水”属于纯洁物的是A ．雨水B ．消毒水C ．海水D ．蒸馏水3.下列试验根本操作正确是 4. 奥运会火炬的燃料为丙烷(C 3H 8)。
下列关于丙烷性质的描绘，属于化学性质的是 A ．无色气体B ．可以燃烧C ．沸点为-42.1℃，易液化D ．微溶于水，可溶于乙醇5．最近日本推出了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反响： X+3O 2点燃2CO 2+3H 2O ，则X(甲醚)的化学式是 A ．C 3H 6O 2B ．C 2H 6OC ．C 2H 4OD ．CH 4O 6．化学用语是学习和沟通化学学问的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是A ．Fe B ．HC ．SO 42-D ．2H 2O 7、用分子的相关学问说明下列生活中的现象，不正确的是 Ａ．墙内开花墙外香——分子在不断运动Ｂ．热胀冷缩——分子的大小随温度的升降而变更题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案Ｃ．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL——分子间有空隙Ｄ．湿衣服在足够的阳光下简洁晾干——分子的运动速率随温度上升而加快8、为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫9、右图表示的根本反响类型是A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响10．下列符号所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是A．H2 B．O2C．H D．H2O11．氯原子和氯离子，它们的A．质子数一样B．化学符号一样C．核外电子数一样D．最外层电子数一样12．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为A．+5B．+1C．-1D．-313．市售补钙食品中的“钙”，是指A．钙单质B．钙元素C．氧化钙D．氢氧化钙14．在人体和地壳所含的元素中，质量分数最大的是A．氮B．氧C．碳D．氢15．下列各组物质中，硫元素的化合价一样的是A．S、SO2 B．SO2、H2SO4C．H2S、H2SO3 D．SO3、Na2SO416．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。
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单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(9分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E ，其合成过程如下：(水及其他无机产物均已省略)试通过分析回答下列问题．(1)写出C 的结构简式________．(2)物质X 与A 互为同分异构体，则X 可能的结构简式为________．(3)指出下列变化过程中有机反应的反应类型；(填“取代”、“加成”、“消去”、“聚合”、“氧化”或“还原”)．①CH 2＝CH 2――→Br 2A________反应；②B ――→O 2C________反应．(4)D 物质中官能团为________________________．(5)写出A 水解生成B 的化学方程式：(注明反应条件) ____________________________________________.(3)①加成 ②氧化 (4)－COOH(或羧基)2．(8分)聚丙烯酸的废弃物是白色污染物中的一种，国际上最新采用热聚门冬氨酸的盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，它不仅有效、廉价，且自身可被生物降解，从而减少对环境的污染．TPA 是由单体缩聚而成(同时有水生成)．(1)写出由丙烯酸(CH 2＝CH －COOH)在一定条件下合成聚丙烯酸反应方程式：__________________________________________________________________.(2)写出TPA 的结构简式：____________________.解析：加聚反应是断开碳碳不饱和键(如)，形成链节的主链，其他基团作为取代基连在主链上，缩聚反应则要确定相互反应的官能团，分析其官能团在反应中的变化，在此基础上写出高聚物的链节或高聚物的结构简式．3．(9分)已知卤代烃和氢氧化钠的醇溶液共热可以得到烯烃．如：CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→醇△CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O反应)．(1)从左到右依次填写每步所属的反应类型是________．a ．取代反应b ．加成反应c ．消去反应(2)写出A →B 反应所需的试剂和条件：__________________________.应的化学方程式：______________________________________________、 ______________________________________________.答案：(1)bcbcb(2)NaOH的乙醇溶液，加热4．(11分)化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下所示，B和D互为同分异构体．(1)试写出化学方程式：A→D：____________________________；B→C：____________________________.(2)反应类型A→B________；B→C________；A→E________.(3)E的结构式____________________________．(4)A的同分异构体(同类别且有支链)的结构式：______________________及______________________________．解析：由题目给定条件“A分子式为C4H8O3，具有酸性”知A分子中应有一个－COOH，且除“C＝O”外再无双键．所以，A是饱和一元羧酸．又A可以发生消去反应生成B，也可以脱去一分子H2O形成五原子环状化合物，则A在4号位C上有个羟基．A的结构式为.(2)消去反应加聚反应缩聚反应5．(9分)光刻胶是大规模集成电路、印刷、电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B.(1)请指出A中含有的官能团______________________．(2)A经光照固化转变为B，发生了________反应(填反应类型)．(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________．(4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式________．解析：(1)由A的分子结构可知A分子中含酯基、碳碳双键官能团．(2)2分子A中的碳碳双键间发生加成反应生成化合物B.答案：(1)酯基，碳碳双键(4)C 18H 16O 46．(10分)卤代烃R －Cl 在一定条件下可发生如下反应：R －Cl ＋KCN ――→OH －R －CN ＋KClR －CN ＋2H 2O ＋H ＋―→R －COOH ＋NH ＋4以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A 、B 、C 、D 均为烃的衍生物)(1)若甲为Cl 2，乙为HCl ，生成物W 的分子式为C 8H 14O 4，则W 的结构简式为____________________．(2)若W 的分子式为C 5H 10O 3，则甲为________，乙为________．(3)若甲、乙均为Cl 2，按下列要求写出C ＋E ―→W 的化学方程式．①W 为最小环状分子：______________________；②W 为高分子：____________________________.解析：(1)若甲为Cl 2，乙为HCl ，按图中的转化关系可知：(2)因W 的分子式为C 5H 10O 3，故甲为HCl ，乙为Cl 2，图中的转化关系为：(3)若甲、乙均为Cl 2，图中的转化关系为：答案：(1)C 2H 5OOCCH 2CH 2COOC 2H 5(2)HCl Cl 2(3)①HOOCCH 2CH 2COOH ＋HOCH 2CH 2OH②n HOOCCH 2CH 2COOH ＋n HOCH 2CH 2OH ――→浓硫酸△7．(12分)甲乙两位同学采取合作学习方式，共同研讨有机物的合成．其中，甲同学设计了以下路线合成某高分子化合物D ：请回答下列问题：(1)反应②使用的试剂X 是________．(2)物质C 的结构简式是________，其中含有的含氧官能团有______________________．(3)写出反应⑥的化学方程式____________________________________．(4)乙同学通过分析，认为甲同学设计的步骤⑤存在明显缺陷，你认为，乙同学提出的缺陷是__________________________________________．(5)甲乙两同学经过查阅资料，自学了解了以下知识：请根据以上学到的新知识，设计反应流程图实现下列转化．说明：合成反应流程图表示方法例如下：CH 3CH 2OH ――→催化剂、加热O 2CH 3CHO …… 解析：根据合成路线可知，反应①是加成反应，②是卤代烃的水解反应，条件是NaOH 溶液，则A 为答案：(1)氢氧化钠溶液8．(10分)肉桂醛在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要以CH2＝CH2和甲苯为主要原料进行合成：请回答：(1)E 中含氧官能团的名称是__________________．(2)反应①～④中属于加成反应的是________________．(3)反应②的化学方程式是__________________________________．解析：(1)由框图可知A 是乙醇，B 是乙醛；在碱性条件下两个醛分子间可以发生反应，生成羟基醛，故E 中的含氧官能团有羟基和醛基；(2)从给出的反应原理来看，两个醛分子间的反应实质是加成反应，同时乙烯和水的反应也是加成反应；(4)在设计流程时一定要标明反应的条件．答案：(1)羟基、醛基(2)①③(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 2CHO ＋2H 2O9．(10分)下图是以C 7H 8为原料合成某聚酰胺类物质(C 7H 5NO)n 的流程图．已知：Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH 3、－NH 2等．使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH 、－NO 2等．Ⅱ.R －CH ＝CH －R ′――→O 2，Zn/H 2O R －CHO ＋R ′－CHO ；Ⅲ.氨基(－NH 2)易被氧化；硝基(－NO 2)可被Fe 和盐酸还原成氨基(－NH 2)．回答下列问题：(1)X 、Y 各是下列选项中的某一项，其中X 是________．(填序号)A ．Fe 和盐酸B ．酸性KMnO 4溶液C ．NaOH 溶液(2)已知B 和F 互为同分异构体，写出物质F 的结构简式：______________________________.(3)分别写出D 、E 中的含氧官能团的名称__________________；______________________.(4)对物质C 的下列说法中，正确的是________(填写序号)．A ．能发生酯化反应B ．能与溴水发生加成反应C ．只能和碱反应，不能和酸反应(5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型________________________________________________________；__________________.解析：(1)由题意可知，氨基容易被氧化，所以应先将甲基氧化为羧基后再将硝基还原为氨基，所以X应是B；(2)由框图中的高聚物的结构简式可以看出羧基与氨基是在对位上的，也就是说B中的硝基与羧基是在对位上的，而F是B的同分异构体，由题给已知可知F应是间硝基苯甲酸；(4)C中含有羧基和氨基两种官能团，羧基可以和碱反应，而氨基可以和酸反应．(5)反应⑦是醛基被新制氢氧化铜氧化的过程，发生的是氧化反应．新型驱蚊剂，其结构简式为：(1)由避蚊胺的结构简式推测，下列说法正确的是______．A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它能发生酯化反应C．它与甲苯互为同系物D．一定条件下，它可与H2发生加成反应避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线Ⅰ来合成：据以上信息回答下面的(2)～(5)题：(2)A的名称是________，在反应①～②中属于取代反应的有________(填序号)．(3)写出化学反应方程式：C→DEET：____________________________；E→F：________________________________.(4)写出符合下列条件的E的同分异构体：①苯环与羟基直接相连；②苯环羟基邻位有侧链．和________、________.(5)路线Ⅱ也是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法？________________________________________________.解析：由物质C 的结构和题中信息可知，A 为间二甲苯；B 是间甲基苯甲酸，B 发生取代反应生成C ，C 发生取代生成DEET ，若按照线路Ⅱ，A 首先发生取代反应生成卤代烃：答案：(1)AD(5)步骤太多，操作复杂，产率低，副反应多(言之有理即可)。