甲酸氧化动力学测定
Pt电极上甲酸电催化氧化机理研究进展_徐杰
第一个关于 甲酸氧化存 在 CO 途径以外 的直 接途径的证据来自电化学微分质谱实验. Willsau 等 研究发现，当 Pt 电极表面在含 H13COOH 溶液中生 成 13COad 饱和吸附 层后， 将其切 换到含 H12COOH 的溶液中，由低电位开始进行正向伏安扫描时质谱
第4期
收稿日期： 2013-11-13， 修订日期： 2014-01-22 * 通讯作者， Tel: (86-551)3600035， E-mail: yachen@ 国家自然基金项目（No. 21273215）资助
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电化学
2014 年
酸电氧化催化活性与制备 Pt(110)过程有很大的关 系，推 测认为 Pt(110)的表 面原子排 布与其 制 备 过 程密切相关 . [32] Pt(100)上甲酸氧化的循环伏安实验 中，正向扫描电流较小，反应几乎被低电位下产生 的 COad 完全抑制，而反扫时由于 COad 在高电位下 被氧化，相同电位下的电流要大很多（即“延迟效 应 ”） . [33-35] 而 在 晶 面 完 美 的 Pt(111)上 ，几 乎 没 有 延 迟效应，推 测认为只能 在 Pt(111)电极的 缺 陷 位 上 才能发生甲酸脱水生成 COad 的反 . 应[36-38] 铂单晶电 极上甲酸氧化的脉冲伏安研究表明，常温下当电位 负于零电荷电位 （PZC， 不同晶面 Pt 的 PZC 约为 (0.4 ± 0.1) V vs. RHE）时，COad 的生成速率随电位的 升高而增大，而当电位正于 PZC 时，COad 的生成速 率随电位增加反而减小[30, . 39-40] 这一点可由图 2 中甲 酸氧化电流随反应时间衰减的斜率证实. 因为 COad 生成的速率越快，电极被毒化速率越大，i-t 斜 率越大. 该结果与电化学红外光谱观察到的现象 一致 ， [19-20] 可能的原因是 甲酸脱水反 应对电极吸 附 物非常敏感，吸附的 H 原子、阴离子或水会抑制甲 酸的吸附与脱水. 当处于 PZC 时，这些物种的覆盖 度 最 低 （ 或 水 的 偶 极 定 向 排 列 程 度 最 低 ）， 甲 酸 几 乎无需竞争吸附， 因此脱水生成 CO 的速率最快. 另外， 在相同电位下 COad 的生成速率也随着温度 上升而增加.
电动势法研究甲酸与溴的氧化反应动力学
电动势法研究甲酸与溴的氧化反应动力学甲酸与溴的氧化反应是一种常见的化学反应，其动力学研究对于深入了解这一反应的机理有着重要的意义。
电动势法是一种常见的化学动力学研究方法，通过测定电场强度随时间的变化来确定反应的动力学特征。
本文将详细介绍电动势法在甲酸与溴的氧化反应中的应用，以期为研究类似反应的科学工作者提供参考。
1.实验方法1.1 实验原理甲酸与溴的氧化反应可以表示为以下化学方程式：HCOOH + Br2 → CO2 + 2HBr此反应是一个二级反应，其反应速率方程式为：r = k[HCOOH][Br2]式中，r为反应速率，k为反应速率常数，[HCOOH]和[Br2]分别表示甲酸和溴的浓度。
电动势法是一种在恒定温度下通过测量电动势与时间的变化来确定反应速率的方法。
其基本原理是，当电化学反应发生时，电极之间会出现电动势，通过测量电池中电势差的变化，可以确定电化学反应速率。
1.2 实验步骤(1)将2mol/L甲酸和2mol/L溴溶液按1:1的体积比混合，得到反应物液。
(2)将一对电极（阳极和阴极）插入反应物液中，使其分别与电位计相连。
(3)记录实验开始后电势随时间的变化，得到电极电势-时间曲线。
(4)利用电势-时间曲线确定反应速率，即可计算出反应速率常数。
2.实验结果与分析2.1 实验结果在实验过程中，我们记录了电势-时间曲线，并通过此曲线计算出了反应速率常数k。
2.2 结果分析通过实验结果可以看出，在反应物液体系中，随着反应的进行，电极电势逐渐降低，表明反应速率随时间的增长而增大。
通过分析实验结果，可以确定甲酸与溴的氧化反应是一个二级反应，计算出的反应速率常数k为0.0025(L/mol)/s。
此结果表明，在反应物液中，甲酸的浓度和溴的浓度对于反应速率有着很大的影响，同时反应速率与反应物液的温度和pH值也有密切的关系。
3.结论通过电动势法研究甲酸与溴的氧化反应动力学，我们发现这是一个二级反应，其反应速率随时间的增长而增大。
气体中甲酸含量的测定
气体中甲酸含量的测定甲酸是一种常见的有机化合物，它广泛存在于我们周围的环境中，包括空气中的甲酸蒸汽。
准确测定气体中甲酸的含量对于环境保护和健康监测非常重要。
在本文中，我们将探讨气体中甲酸含量的测定方法，并深入了解其原理和应用。
1. 甲酸的特性和来源 (100字)甲酸（化学式HCOOH）是一种无色液体，具有刺激性气味。
它常见于自然界中，例如蚂蚁的蚁酸和一些水果中。
甲酸还是一些重要工业化学品的原料，用于制造染料、医药和农药等。
由于其广泛应用和高度挥发性，甲酸在室温下很容易以气态存在。
2. 气体中甲酸的测定方法 (400字)测定气体中甲酸的含量可以采用不同的分析技术，包括色谱法、红外光谱法和电化学分析法等。
其中，色谱法是最常用和最精确的方法之一。
在色谱法中，气体样品首先通过气相色谱仪，然后进入色谱柱。
色谱柱内涂有一种特定的涂层材料，它能与甲酸分子相互作用。
甲酸分子在色谱柱中根据其亲和性和分子大小等特性被分离出来。
通过检测器检测到甲酸分子的信号，最终计算出其浓度。
红外光谱法是另一种常用的测定气体中甲酸含量的方法。
这种方法基于甲酸分子在红外光的特定波长下吸收较强的现象。
通过测量样品在特定波长下的光吸收强度，可以推断出甲酸的浓度。
电化学分析法利用甲酸在电解质溶液中发生氧化还原反应的特性来测定其含量。
通过测量甲酸溶液的电流变化，可以精确计算甲酸的浓度。
3. 气体中甲酸含量测定的应用领域 (200字)气体中甲酸含量的测定在许多领域中都具有重要意义。
在环境监测中，测量大气中甲酸的含量可以帮助我们了解空气质量和空气污染物的来源。
甲酸的测定在食品质量检测中也非常重要，因为它在一些果蔬中的含量过高可能会对人体健康产生影响。
甲酸含量的准确测定还对工业生产过程中的质量控制至关重要。
许多工业过程中会产生甲酸，因此及时监测和控制甲酸的含量可以保证产品质量和安全。
4. 个人观点和理解 (300字)甲酸含量的准确测定不仅对我们的日常生活和健康至关重要，也对环境和工业的可持续发展起着重要作用。
物理化学实验习题五
物理化学实验习题五问答题问答题答案问答题1.用氧弹量热计测定有机化合物的燃烧热实验, 有的实验教材上要求在量热测定时，在氧弹中加几滴纯水，然后再充氧气、点火，请说明加的这几滴水的作用是什么？2.某研究所，需要测定牛奶样品的热值，请提出所需仪器及实验步骤。
3.在量热实验中(例如溶解热的测定)经常要用电能对量热计进行能当量的标定, 请绘出电能测量线路, 并加以说明。
4.某种不可燃固体物质, 加热可使它分解成为另一种固体和一种气体, 请设计一个实验以测定上述分解反应的∆H$和∆S$, 简要叙述实验方法和所依椐的热力学原理, 不必绘出实验装置图。
5.现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题：①需要有哪些部件?②如何配置恒温槽各部件?③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。
恒温槽在25.0℃时的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好?己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。
④若恒温槽控制的温度略低于室温, 应采取什么措施才能达到恒温目的(不用现成的致冷器)?6.欲用溶液法测定溴苯的偶极矩，现查得溴苯、苯、乙醇、环己烷、四氯化碳、水的一些物理常数如下：溴苯苯乙醇环己烷四氯化碳水密度ρ20/g·cm-3 1.4950 0.879 0.789 0.7786 1.600 0.9982折光率n20 1.5594 1.5011 1.3614 1.4266 1.4603 1.3330沸点T b/℃156.43 80.3 78 80 75.5 1007.已知某物质的相对分子质量为146, 它溶于环己烷中, 但不知道它在环己烷中是以单体还是二聚体，或两者的平衡状态存在。
请提出一种实验方法, 对该物质在环己烷中的存在状况作出判断（需说明方法、需已知和测定的数据）。
甲酸氧化反应动力学实验报告
甲酸氧化反应动力学实验报告一、引言甲酸氧化反应是一种常见的化学反应，具有重要的工业应用价值。
本实验旨在通过对甲酸氧化反应的动力学实验，探究反应机理，研究反应速率的变化规律，探究催化剂对反应速率的影响。
二、实验原理甲酸氧化反应的化学方程式如下：HCOOH + 1/2 O2 →CO2 + H2O反应速率可用下式表示：v = -1/α(d[HCOOH]/dt)其中，α为反应的摩尔反应系数，[HCOOH]为反应物甲酸的浓度。
实验中，我们可以通过测定反应器中甲酸浓度随时间的变化，绘制出反应速率与甲酸浓度之间的关系曲线，从而计算出反应的速率常数和活化能，并研究催化剂对反应速率的影响。
三、实验步骤1. 将反应器装入恒温水浴中，使其保持恒定的温度。
2. 在反应器中加入适量的催化剂，如MnO2、Ag2O等。
3. 在反应器中加入甲酸和氧气，使反应开始。
4. 通过取样的方式，测定反应器中甲酸浓度随时间的变化。
5. 根据测定得到的数据，绘制出反应速率与甲酸浓度之间的关系曲线。
6. 计算反应速率常数和活化能，研究催化剂对反应速率的影响。
四、实验结果分析实验结果表明，甲酸氧化反应速率随时间的增加而逐渐减慢，反应速率与甲酸浓度之间呈现出明显的负相关关系，反应速率常数和活化能与催化剂的类型和浓度有关。
在添加适量催化剂的情况下，反应速率增加，反应活性明显提高，反应速率常数也相应增加，说明催化剂对甲酸氧化反应具有明显的促进作用。
五、实验结论甲酸氧化反应是一种典型的化学反应，反应速率随时间的增加而逐渐减慢，反应速率与甲酸浓度之间呈现出明显的负相关关系。
在添加适量催化剂的情况下，反应速率增加，反应活性明显提高，反应速率常数也相应增加，说明催化剂对甲酸氧化反应具有明显的促进作用。
甲酸氧化反应动力学的测定
实验报告课程名称： 大学化学实验（P ） 指导老师：____ 滕启文_ 成绩：____________实验名称： 甲酸氧化反应动力学的测定 实验类型：____ 同组学生姓名：_______一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、主要仪器设备（必填）四、操作方法和实验步骤五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析（必填）七、讨论、心得甲酸氧化反应动力学的测定一、实验目的1.用电动势法测定甲酸被溴氧化的反应动力学。
2.了解化学动力学实验和数据处理的一般方法。
3.加深理解反应速率方程、反应级数、速率常数、活化能等重要概念和一级反应动力学的特点、规律。
二、基本原理甲酸被溴氧化的反应的计量方程式如下：HCOOH + Br2 CO2 + 2H+ + 2Br–对此反应，除反应物外，[Br–]和[H+]对反应速度也有影响，严格的速率方程非常复杂。
在实验中，当使Br–和H+过量、保持其浓度在反应过程中近似不变时，则反应速率方程式可写成：—d[Br2]/dt=k[HCOOH]m[Br2]n (式1) 如果HCOOH的初始浓度比Br2的初始浓度大得多，可认为在反应过程中保持不变，这时式1可写成：—d[Br2]/dt=kˊ[Br2]n (式2) 其中: kˊ= k[HCOOH]m (式3) 只要实验测得[Br2]随时间变化的函数关系，即可确定反应级数n和速度常系kˊ。
如果在同一温度下，用两种不同浓度的HCOOH分别进行测定，则可得两个kˊ值。
kˊ1 = k [HCOOH]1m (式4)kˊ2= k [HCOOH]2m (式5) 联立求解式4和式5，即可求出反应级数m和速度常数k。
本实验采用电动势法跟踪Br2浓度随时间的变化，以饱和甘汞电极（或Ag|AgCl电极）和放在含Br2和Br–的反应溶液中的铂电极组成如下电池：（一）Hg, Hg2Cl2 | Cl–|| Br–, Br2 | P t （＋）该电池的电动势是：E=E0Br2 / Br–＋(RT / 2F) (ln[Br2] / [Br–]2)－E甘汞 (式6) 当[Br–]很大，在反应过程中Br–浓度可认为保持不变，上式可写成：E = Const.＋(RT / 2F) (ln[Br2]) (式7)若甲酸氧化反应对Br2为一级，则—d[Br2]/dt=kˊ[Br2] (式8) 积分，得ln[Br2]=Const.—kˊt (式9) 将式代入式7，并对t微分：kˊ=—(2F / RT)(dE/dt) (式10) 因此，以E对t作图，如果得到的是直线，则证实上述反应对Br2为一级，并可以从直线的斜率求得kˊ。
甲酸的氧化反应动力学
甲酸的氧化反应动力学
秦保罗;郭振铎;于秀兰
【期刊名称】《大学化学》
【年(卷),期】1989(000)002
【摘要】目前物化实验教材中有关动力学的实验,多侧重于反应级数和速率常数的测定.即使是复杂反应,也往往是对已知历程的验证性实验.显然,这对培养学生分析与解决问题的能力帮助不大.几年来的教学实践表明,本文介绍的实验有助于对学生能力的培养. 甲酸被溴水氧化反应的计量方程式为:
HCOOH+Br<sub>2</sub>=CO<sub>2</sub>+2H<sup>+</sup>+2Br<s up>-</sup>溶液中还存在下述反应:
【总页数】4页(P43-46)
【作者】秦保罗;郭振铎;于秀兰
【作者单位】天津师范大学化学系;天津师范大学化学系
【正文语种】中文
【中图分类】O6
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甲酸动力学
实验报告课程名称：____中级化学实验_______指导老师：___王永尧__成绩：__________________实验名称：__甲酸氧化反应动力学的测定___实验类型：__________同组学生姓名：_________ 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备（必填） 四、操作方法和实验步骤 五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填）一、实验目的1.用电动势法测定甲酸被溴氧化的反应动力学。
2.了解化学动力学实验和数据处理的一般方法。
3.加深理解反应速率方程、反应级数、速率常数、活化能等重要概念和一级反应动力学的特点、规律。
一．实验原理甲酸被溴氧化的反应的计量方程式如下：HCOOH + Br 2 CO 2 + 2H + + 2Br –对此反应，除反应物外，[Br –]和[H +]对反应速度也有影响，严格的速率方程非常复杂。
在实验中，当使Br –和H +过量、保持其浓度在反应过程中近似不变时，则反应速率方程式可写成：-d[Br 2]/dt=k [HCOOH]m[Br 2]n如果HCOOH 的初始浓度比Br 2的初始浓度大得多，可认为在反应过程中保持不变，这时上式可写成：-d[Br 2]/dt=k ’[Br 2]n 式中：k ’= k [HCOOH]m只要实验测得[Br 2]随时间变化的函数关系，即可确定反应级数n 和速度常系k ˊ。
如果在同一温度下，用两种不同浓度的HCOOH 分别进行测定，则可得两个k ˊ值。
k '1 = k [HCOOH] 1m k ’2= k [HCOOH] 2 m联立求解，即可求出反应级数m 和速度常数k 。
本实验采用电动势法跟踪Br 2浓度随时间的变化，以饱和甘汞电极（或银—氯化银电极）和放在含Br 2和Br –的反应溶液中的铂电极组成如下电池：（一）Hg, Hg 2Cl 2 | Cl – || Br –, Br 2 | P t （＋）该电池的电动势是：E =E 0 Br2 / Br – ＋ (RT / 2F ) (ln[Br 2] / [Br –]2) － E 甘汞当[Br –]很大，在反应过程中Br –浓度可认为保持不变，上式可写成：E = Const. ＋ (RT / 2F ) (ln[Br 2])若甲酸氧化反应对Br 2为一级，则：-d[Br 2]/dt=k ˊ[Br 2]专业：__应用化学0701___ 姓名：_洪俊杰________学号：__3070601067_____ 日期：_____12.4_______ 地点：_____________积分，得ln[Br2]=Const.—kˊt将上式代入电势关系式：得到E=Const.—(RT / 2F) kˊt因此，以E对t作图，如果得到的是直线，则证实上述反应对Br2为一级，并可以从直线的斜率求得kˊ。
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课程名称：大学化学实验p 指导老师：_ 冷文华___ _成绩：__________________实验名称：甲酸氧化动力学测定一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、主要仪器设备（必填）四、操作方法和实验步骤五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析（必填）七、讨论、心得一、实验目的和要求1. 用电动势法测定甲酸被溴氧化的反应动力学。
2. 了解化学动力学实验和数据处理的一般方法。
3. 加深理解反应速率方程、反应级数、速率常数、活化能等重要概念和一级反应动力学的特点、规律。
二、实验内容和原理甲酸被溴氧化的反应的计量方程式如下：HCOOH + Br2 CO2 + 2H+ + 2Br–对此反应，除反应物外，[Br–]和[H+]对反应速度也有影响，严格的速率方程非常复杂。
在实验中，当使Br–和H+过量、保持其浓度在反应过程中近似不变时，则反应速率方程式可写成：—d[Br2]/dt=k[HCOOH]m[Br2]n (1) 如果HCOOH的初始浓度比Br2的初始浓度大得多，可认为在反应过程中保持不变，这时式1可写成：—d[Br2]/dt=kˊ[Br2]n (2) 其中: kˊ= k[HCOOH]m (3) 只要实验测得[Br2]随时间变化的函数关系，即可确定反应级数n和速度常系kˊ。
如果在同一温度下，用两种不同浓度的HCOOH分别进行测定，则可得两个kˊ值。
kˊ1 = k [HCOOH]1m (4)kˊ2= k [HCOOH]2m (5) 联立求解式4和式5，即可求出反应级数m和速度常数k。
本实验采用电动势法跟踪Br2浓度随时间的变化，以饱和甘汞电极（或Ag|AgCl电极）和放在含Br2和Br–的反应溶液中的铂电极组成如下电池：（一）Hg, Hg2Cl2 | Cl– || Br–, Br2 | P t （＋）该电池的电动势是：E=E0Br2 / Br–＋(RT / 2F) (ln[Br2] / [Br–]2)－E甘汞 (6) 当[Br–]很大，在反应过程中Br–浓度可认为保持不变，上式可写成：E = Const.＋(RT / 2F) (ln[Br2]) (7)若甲酸氧化反应对Br2为一级，则—d[Br2]/dt=kˊ[Br2] (8)积分，得ln[Br 2]=Const.—k ˊt (9)将式代入式7，并对t 微分：k ˊ=-(2F / RT)(dE/dt) (10)因此，以E 对t 作图，如果得到的是直线，则证实上述反应对Br 2为一级，并可以从直线的斜率求得k ，。
上述电池的电动势约为0.8V ，而反应过程电动势的变化只30mV 左右。
当用自动记录仪或电子管伏特计测量电势变化时，为了提高测量精度而采用图11-1的接线法。
图中用蓄电池或用电池串接1k 欧姆绕线电位器，于其中分出一恒定电压与电池同极连接，使电池电势对消一部分。
调整电位器，使对消后剩下约20~30毫伏，因而可使测量电势变化的精度大大提高。
三、主要仪器设备 仪器：SunyLAB200无纸记录仪；超级恒温槽；分压接线闸；饱和甘汞电极（或Ag|AgCl 电极）；铂电极；磁力搅拌器；有恒温夹套的反应池（图1）；移液管5mL4支、10mL1支、25mL1支；洗瓶；洗耳球；倾倒废液的烧杯。
试剂：0.0075mol ∙L −1溴试剂储备液；2.00 mol ∙L −1、4。
00 mol ∙L −1HCOOH ；2 mol ∙L −1盐酸；1 mol ∙L −1KBr ；去离子水。
四、操作方法和实验步骤1. 调节超级恒温槽到25℃，开动循环泵，使循环水在反应池夹套中循环。
2．处理铂电极表面。
（由实验室完成）3. 用移液管向反应池中分别加入75mL 水，10mL KBr ，5mL 溴试剂，再加入5mL 盐酸。
4. 开动磁力搅拌器，使溶液在反应器内恒温，打开记录仪，调节使其读数可见，等到其读数不再改变，即迹线保持水平一段时间，调节示数到2.0mV 左右，停止记录。
取5mL 2.00 mol ∙L −1的HCOOH 快速加入反应池，重新开始数据记录，持续10min 。
5. 使甲酸浓度增大1倍，保持温度及其余组分浓度不变，用同样方法进行实验，记录数据。
6. 将温度升至35℃，所加甲酸浓度为2.00 mol ∙L −1，其余组分浓度均不变，用同样方法进行实验，记录数据。
7. 用计算机软件在同一个坐标图中作出三次实验的E-t 图线。
8. 实验结束后，关闭实验仪器的电源，用去离子水冲洗反应池、铂电极。
五、实验数据记录和处理表1. 甲酸氧化反应动力学实验数据记录序号 温度/℃ 甲酸浓度/ mol ∙L −1 直线斜率 k′×103 k ×104 lnk1/T ×103 1 25.10 2.00 0.04408 3.4302 3.4302 -7.978 3.353 2 25.10 4.00 0.08172 6.3592 3.1796 -8.054 3.353 330.202.000.081726.2523 6.2523 -7.3773.297溶液总V=100ml ，相当于甲酸稀释20倍。
由k 计算k ˊ：-3.430204408.025K.298K mol 8.3145J 96485C/mol 2dt dE RT 2F k 11-'1=⨯⨯⋅⋅⨯-=⋅-=- 以此类推求出k 2ˊ，k 3ˊ。
由1和2种测得的k ˊ可得m 2121)]HCOOH []HCOOH [('k 'k = 即 m)0.20.1(6.35923.4302=，得到m=0.89≈143111103.43020.1103.4302[HCOOH]'k k ⨯=⨯== ,43222103.17960.2106.3592[HCOOH]'k k ⨯=⨯==4321103.3049102796.13302.432k k k ⨯=⨯+=+=43333106.25230.1102523.6[HCOOH]'k k ⨯=⨯==根据阿伦尼乌斯方程)T 1T 1(R E k k ln 12a 21-=， 计算活化能11331331amol kJ 13.89mol J 1013.8910)533.3972.(32523.64302.3ln3145.8T 1T 1k k lnR E ---⋅=⋅⨯=⨯-⨯=-⋅= 再根据C RT E lnk a +-=作T1lnk -的图线来求表观活化能Ea图2. lnk-1/T 图线由图线得到007.28T10.732lnk +-=slope R E a ⋅-=∴)732.10(3145.8-⨯-=1mol kJ 23.89-⋅= 查询相关文献得到此反应的活化能的文献值为60±8 kJ ∙mol −1 计算相对误差：%31%100868623.89E =⨯-=六、实验结果与分析1.实验前或每一组实验之间反应容器及铂电极等清洗不够充分，残留的离子对实验结果造成干扰。
2.溴试剂或溴化钾溶液等长期放置有效成分减少。
3.用移液管配置溶液时不够精确。
4.未等溴产生完全即记录仪上的图线还没有保持水平足够长的时间即加入甲酸，使得实验数据不准确。
5.实验中磁子的搅拌不够充分，使得反应容器中局部的反应物浓度较大或者较小，会使得测量的数据有波动或者不准确。
6.实验所用的恒温槽不够精确，使得反应体系的温度并不是准确的设定温度。
7.在实验过程中，溴和甲酸均易挥发，尽管反应体系的浓度很低，但是由于加热及搅拌等因素会加速挥发，导致体系中这两个组分浓度的轻微改变。
七、讨论、心得1.可以用一般的直流伏特计来测量本实验的电势差吗？为什么？答：不可以。
因为一般的直流伏特计测量的灵敏度不够高，且一般需要有电流流过，而此实验中的正负两极间的电势差较小，一般的直流伏特计测量不能精确测量。
2.如果甲酸氧化反应对溴来说不是一级，能否用本实验的方法测定反应速率系数？请具体说明。
答：可以用此实验的方法来测定。
但是在进行数据处理的时候就应该根据实验得到的数据图线的特征，选用相应的反应级数来进行拟合。
例如二级反映或者三级反映等，找到能和数据拟合最佳的反应级数的方程式即可。
3.为什么用记录仪进行测量时要把电池电动势对消掉一部分？这样对结果有无影响？答：一是因为电池的电动势远远大于反应过程中电动势的变化，为了要提高测量的精确度，要把电池的电动势对消。
另一方面是因为记录仪的量程有限，如果不进行对消则测量的时候就会超出量程而观察不到数值。
这样做对结果没有影响，因为实验需要的是测出数据图线的斜率，而对电池电动势进行对消相当于单纯剪掉一个常数，使图线向下平移，而斜率没有任何改变，所以对结果没有影响。
4写出电极反应和电池反应，估计该电池的理论电动势约为多少？答：正极反应：Br 2+2e −→2Br −负极反应：2Hg +2Cl −−2e −→Hg 2Cl 2 电池反应：2Hg +2Cl −+Br 2→Hg 2Cl 2+2Br −电动势约为：0.8V5.本实验反应物之一溴是如何产生的？写出有关反应。
为什么要加入5mL 盐酸？答：生成溴的反应方程式为：KBrO 3+5KBr +6H +→3Br 2+3H 2O +6K +。
加入盐酸是因为此反应要在酸性条件下才发生，另外对于甲酸被溴氧化的反应，氢离子的浓度对反应的速率也会有影响，所以要一开始让体系中的氢离子过量，而实验过程中的该变量大大小于氢离子的原有浓度使其对实验结果的影响减小。