高中化学选修4人教版3.3影响盐类水解的因素课件PPT

加HCl
逆向 减小 增大 减小 颜色变浅
加NaOH 正向 增大 减小 增大 红褐色↓
加Mg
正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑
加NH4Cl 加NaF
逆向 正向
减小 增大 减小 颜色变浅 增大 减小 增大 颜色变深
加NaHCO3 正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑
【练习】比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
< 1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液 > 2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液 > 3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液 < 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液
PART 2
水解平衡常数
二、水解平衡常数
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成 的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未 水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数， 该常数称为水解平衡常数。
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。 它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
强碱弱酸盐水解（醋酸钠溶液的水解） Ac－＋H2O ⇋ HAc＋OH－ 水解平衡常数:
强酸弱碱盐水解（氯化铵溶液的水解） NH4＋＋H2O ⇋ NH3·H2O ＋ H＋ 水解平衡常数:
(Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数) 内因：越弱越水解
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
（4）盐
水解情况相同的离子的水解相互抑制，
水解情况相反的l3溶液中：
Fe3++3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH
现象
加热
正向 增大 增大 减小 颜色变深
加水稀释 正向 增大 减小 增大 颜色变浅
NaHS溶液: HS－＋H2O ⇋ H2S＋OH－
Na2S溶液: S2－＋H2O ⇋ HS－ ＋OH－
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
⇋ ⇋
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
⇋ ⇋
【思考】 Ka、 Kb分别是CH3COOH、NH3·H2O的电离常数， CH3COONH4水解平衡常数如何表示，推断其溶液的酸碱性？
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性, 都弱双水解，同强显中性 ， 越弱越水解,越稀越水解，越热越水解。
练习2：写出醋酸钠水解的离子方程式。
第三节 盐类水解
第2课时 影响盐类水解的因素
目录
COnTEnTS
1. 内因与外因 2. 水解平衡常数
一.影响盐类水解平衡的因素
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于 NaF,分析其原因?
F- + H2O CN- + H2O
HF + OH-
酸性
HCN + OH- HF>HCN
HCN酸性弱, CN-水解程度大, 生成的OH- 浓度大，
NaCN碱性强。
内因：越弱越水解
生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。
影响盐类水解的因素:
1.内因：越弱越水解 生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。
①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较 等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性 Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa
答案： A
课堂练习
相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、 NaClO 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：
>7: NaOH> NaClO > Na2CO3> CH3COONa =7: Na2SO4> <7: (NH4)2SO4 > NaHSO4
【练习】比较 0.1mol/L(NH4)2CO3、 0.2mol/LNH4Cl、 0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度的大小
【练习】向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－ 浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
②比较等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：
< 酸 性 NH4Cl AlCl3
【练习】 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，
测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、 HZ的酸性比较。
HX＞HY＞HZ
CH3COO - + H2O
CH3COOH+ OH- △H>0
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
浓度 醋酸根 醋酸 OH- H+ pH 水解
2. 外因
1
2
（1）温度： 水解反应△H>0 越热越水解
（2）浓度：
【思考】稀溶液中，盐的浓度越小，水解
a. 加水： 越稀越水解 程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗？
b. 加溶质： 水解程度减小 1mol/L与0.1mol/LCH3COONa溶液
（3）外加酸碱
pH 前者 > 后者
对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。
练习
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色
，加热
后 红色加深
。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶
液，观察到的现象是 产生白色沉淀，且红色褪去
，
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大， 颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH浓度减小，酚酞褪色。