卤素单质的性质及卤离子检验
《卤素单质性质》课件
卤素常被用作实验室中的试剂和研究化合物。
五、卤素单质实验展示
实验材料
包括试管、烧杯、实验剂等。
实验步骤
详细介绍实验的操作步骤。
实验效果
展示实验中产生的有趣现象和 颜色变化。
二、卤素的物理性质
1 颜色
2 气味
卤素的颜色从淡黄到红色不等，而氯气呈 黄绿色。
卤素具有刺激性气味，如氯气具有烘干草 和漂白粉的气味。
3 状态
ห้องสมุดไป่ตู้
4 密度
卤素在室温下可以是气体、液体或固体。
卤素的密度随着原子序数的增加而增加。
三、卤素的化学性质
化学反应
卤素参与多种化学 反应，如与金属反 应产生盐类。
《卤素单质性质》PPT课 件
# 卤素单质性质
课件将详细介绍卤素的物理性质、化学性质和用途，并进行实验展示，希望 能够深入了解和启发。
一、卤素的介绍
定义
卤素是指元素周期表17族的元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
分类
卤素分为气态卤素和固态卤素两类。
特点
卤素具有较高的电负性、极好的化学活性和特殊的物理性质。
氧化性
卤素具有较强的氧 化性，能使其他物 质失去电子。
还原性
卤素在适当条件下 可与氢、金属等物 质发生还原反应。
活性
卤素具有较高的化 学活性，易于与其 他物质发生反应。
四、卤素的用途
1
工业用途
卤素广泛用于合成有机化合物、生产染料和荧光物质等。
2
医学用途
卤素被用于医学成像、消毒和药物制剂等领域。
3
科学用途
卤族元素及其性质 (3)
(1)卤素单质的物理性质注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应) ②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．③X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X＝C1、Br、I)(3)卤素单质与氢气的反应．（5）氟化氢性质①有剧毒的无色气体，极易溶于水。
氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。
②与SiO 2反应：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （注： 此反应为HF 的特性， 换成HCl 则与SiO 2不反应。
）氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。
氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。
(2)制法 CaF 2+H 2SO 4(浓)=2HF↑+CaSO 4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？ CaF 2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。
知识梳理1．海水中提取溴（1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达 6g ／L 。
（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。
（3）提取粗溴：向苦卤中吹人热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。
（4）粗溴提纯：Br 2 → Br －→ Br 2①通入 SO 2：Br 2＋SO 2＋2H 2O==2HBr ＋H 2SO 4；②再次用Cl 2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
其流程图如下：2．海带提碘（1）从海带中得到I －：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I －进入水中，过滤，除灰渣。
（2）氧化：通人氯气，使I －转化为I 2。
（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。
其流程图如下：例题1.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3混合液，经测定Cl O －与ClO 3－的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
卤素的性质递变和卤素单质的提取
卤素的性质递变和卤素单质的提取
一、卤素单质
1.溴、碘单质物理性质比较 性质 颜色 状态 水中 有机溶剂中 特性
知识梳理
Br2 深红棕色 液体 溶解度不大 易溶 易 挥发 、有毒 I2 紫黑色 固体 溶解度不大 易溶 ①易 升华 ②使淀粉溶液变 蓝
溶解性
2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋X2
二、卤素单质的提取
1.氯的提取——氯碱工业
精制 电解
海水→粗盐 → 饱和食盐水 →
Cl2 阳极产物：___ H2、NaOH 阴极产物：________
电解
化学方程式为 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
。
2.海水提取溴
(1)流程
海水
蒸馏 浓缩 H2SO4酸化 富含Br 的海水 Cl2
海带灰
过滤
氧化
提纯
I2
－+2H+=I ＋O +2H O 2H O ＋ 2I 2 2 2 2 2 (2)发生反应的离子方程式：
。
典题示例
1.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ C ） A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
未知液
(2)置换——萃取法 加适量新制饱和氯水 加入CCl4(下层)或汽油(上层) 未知液 振荡 振荡
有机层呈
Br－ 红棕色或橙红色，表明有____ I－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有___
(3)氧化——淀粉法检验I－
2.3 溴和碘的提取(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
I2
着两个玻璃瓶，一个是他制药用的，里面盛着海草灰和酒精，另一个里面盛着铁在硫酸中的溶 液。库尔图瓦在吃饭，一只公猫撞倒了硫酸瓶和并列在一起的药瓶。器皿被打破了，液体混合
起来，一缕蓝紫色的气体从地面上升起……”
知识梳理
●卤素单质的性质
熟记卤素的特殊性
1 常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发 2 碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝
黄色
橙黄色
溴水
黄色
碘水
●卤素单质的性质
实验探究——卤素单质活泼性的实验探究
探究一：分别向盛有4 mL KBr溶液和 4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL 氯水， 振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的 颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
探究二：向盛有4 mL KI溶液的试管中 加入1 mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色 变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反 应的化学方程式。
●卤素单质的性质
卤素单质的物理性质
F2 淡___黄__绿__色气体
颜色、状态
Cl2 _黄__绿__色气体
Br2 深__红___棕__色液体
I2 紫__黑__色固体
密度 熔、沸点
溶解性
逐渐_增__大__ 逐渐_升__高__ 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
●卤素单质的性质
(2)置换——萃取法
未知液――加―适量―新―振制―荡饱―和―氯水―→ 加―入―CC―l4 ―下―层振―荡―或汽―油――上→层
有机层呈 红棕色或橙红色，表明有 Br－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I－
●卤素离子的检验
为什么我们在检验含有卤素离子的物质时，加入 AgNO3溶液形成沉淀后，还要再加入稀HNO3，只有沉淀 不溶解，才能证明该物质含有卤素离子？
卤素
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
氯 能把 溴 或 碘 从其化合物中置换出来 氯 比 溴 及 碘 活泼
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
（2）氢氟酸能腐蚀玻璃而其他氢卤酸无此性质
（3）氟离子不具有还原性，其他卤离子均具有还原性 （4）氟元素没有含氧酸，其余卤族元素均有含氧酸 （5）氟气与水剧烈反应，与水反应方式不同，自然界中 无氟水存在，但有其余卤单质的水溶液 （6）氟化银溶于水，其余卤化银均难溶于水
碘的特性
碘（I2）遇淀粉 变蓝色 （碘的鉴定反应）
H2 ＋ Cl2
点燃或光照
冷暗处，剧烈反应
2HCl
点燃或光照
H2 ＋
500℃ Br2＝ 2HBr
加热到500℃ 不断加热，缓慢进行
H2 ＋I2
2HI
3、卤素与水的反应
与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 逐 渐 减 弱
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
氧化剂：F2 还原剂： H2O
二.化学性质
1、卤素单质与金属的反应
氟（F2）可以与所有金属反应
氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应
溴、碘也可以与大多数金属反应 例如： 2Fe+3Cl2 2Fe+3I2 2FeCl3 2FeI2
2、卤素与氢气的反应
生反 成应 的剧 氢烈 化程 物度 稳逐 定渐 性减 逐弱 渐， 降 低 。
H2 ＋ F2＝ 2HF
I 2：
实验九卤素的性质(与“氧化”有关优秀PPT)
综合以上结果，说明卤素单质氧化性强弱的递变顺序。
解释现象，写出反另应取式。一支试管，用0.1mol/L-1 KI溶液代替KBr进行同样的实验，
CCl 层颜色发生什么变化？ （(1)2漂）白、粉取的2支氧试化观管性，察分别现加入象15。滴0继. 续逐滴加入过量的氯水，
然后逐滴加入氯水，边滴边振摇，观察 CCl4层的颜色。
1mol/L-1 KBr溶液，加蒸馏水稀释至1ml,再加入5滴CCl4。
4
（2）、溴与碘氧化性的比较
K层I的溶颜液色和。5滴解C释C现l4 象，，再写逐出滴
综合以上结果，说明卤素单质氧化性强弱的递变顺序。
（3）、碘的氧化性
在 试 管 中 加 入 5 滴 碘 水 和 1 滴 1 % 淀 粉 溶 液 ， 然 后 滴 加 0 . 1 mol/L-1 Na2S2O3 溶液数滴，观察现象，写出反应式。
0.1mol/L KCl溶液，然后各加2滴3 mol/L H SO 溶 （2）、溴与碘氧化性的比较
-1
-1
取漂白粉固体少许放入干燥试管中，加入2mol/L-1HCl约1ml，振荡，用淀粉-KI试纸检验生成的气体。
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1mol/L-1 KBr溶液，加蒸馏水稀释至1ml,再加入5滴CCl4。
பைடு நூலகம்
液和少量 MnO 粉末，加热片刻，观察溶液颜色的变 (1) 漂白粉的氧化性
卤素的含氧酸根都具有氧化性，次氯酸盐是强 氧化剂。氯酸盐在中性溶液中没有明显的氧化 性，但在酸性介质中能表现出明显的氧化性。
第2页，共5页。
实验内容
1.卤素单质的氧化性
（1）、氯与溴、碘氧化性的比较
取一支试管，加入1滴0.1mol/L-1 KBr溶液，加蒸馏水稀释至
卤素单质
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液
（下层橙色）
结 氯气能把 溴 从其化合物中置换出来 论 氧化性 Cl2 > Br2
溴水
CCl4
溴水与碘化钾溶液反应 Br2 +2KI =2KBr+I2
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫红色）
结 溴单质 能把 碘 从碘化物中置换出来 论 氧化性 Br2 > I2
气的相互反应上
H2+F2= 2HF 【很稳定】
H2+C加l2热=或==光照2HCl【较稳定】
加热
H2+Br2===
2HBr
【易分解】
加热到350℃ 缓慢反应
H2+I2
2HI 【更易分解】
不断加热 缓慢反应
氢 化反 物应 稳能 定力 性渐 渐弱 弱
三、卤素单质
1·卤素包括
氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At
因为砹是放射性元素，且实验数据较少，在 本节中就不予以讨论了
2、物理性质
F２ Cl２ 状态 气 气 颜色 淡黄 黄绿
毒性 剧毒 有毒
特性
Br２ I２ 液固 红棕 紫黑 有毒 有毒
易挥 易升华 发 遇淀粉
变蓝
3、卤素单质和水反应：
2F2+ 2H2O ==4HF +O2
Cl2、Br2、I2 在水中溶解度较小，分别 称氯水、溴水、碘水 X2+H2O==H++X_+HXO(X 为Cl、Br、I )
4、卤素单质与NaOH的反应
Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH== NaI+NaIO+H2O
卤族元素
2．海水提取溴——空气吹出法
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ；② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
；
见《360》P62实验探究
Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO2 4
普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） Cl2+2I－==2Cl－+I2 （适量氯水或H2O2等） 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、 承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
必修 2 P91 实验 4-2
见《360》P62实验探究
请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实 BDE 验仪器是______________( 填字母)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是______ 过滤 ；步骤⑥的目的是从含 碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。 ________ (3)步骤④反应的离子方程式是______________。
密度
熔沸点
逐渐增大 逐渐升高
2
怎样解释？
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 水 汽油（苯） 四氯化碳
橙红 橙红
溴
橙色
碘
棕黄色
紫红
紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
3
注意： （1）卤素单质的贮存
①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 应密封保存 。 ②液溴易挥发,应用 水液封且用棕色试剂瓶盛放 。
同一主族元素从上到下非 金属性减弱，单质的氧化 性减弱
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卤素单质的性质及卤离子检验
一、知识清单
（一）常见卤素离子的检验 1.溴、碘单质物理性质比较
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X 2=NaX ＋NaXO ＋H 2O(X ：Cl 、Br 、I) (2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X 2=====点燃
2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性：Cl －
＜Br －
＜I －。
Cl 2能从含Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －
＋Br 2往NaBr 溶液中通入氯气的现象为： ；
同理，Br 2能置换出I 2，其离子方程式：Br 2＋2I －===2Br －
＋I 2。
往淀粉碘化钾溶液中滴加溴水或通入氯气的现象为 。
③与一些还原性离子反应，如Br 2与SO 2－3、Fe 2＋
反应的离子方程式分别为
SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋，2Fe 2＋＋Br 2===2Br －＋2Fe 3＋。
3.卤素离子的检验方法
(1)AgNO 3溶液——沉淀法 未知液―――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸 生成⎩⎪⎨⎪⎧
白色沉淀，则有Cl －
淡黄色沉淀，则有Br
－
黄色沉淀，则有I －
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ――――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层
振荡有机层呈⎩
⎪⎨⎪⎧
红棕色或橙红色，表明有Br －
紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －
未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水双氧水振荡 ――――→淀粉溶液
振荡
蓝色溶液，表明有I －
（二）、卤素单质性质的特殊性
(1)Br 2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。
液态Br 2有剧毒，易挥发，故保存Br 2时在试剂瓶中Br 2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。
(2)I 2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl 2。
Cl 2可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，
其实质是Cl 2＋2I －===2Cl －
＋I 2。
此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。
(5)F 2不能从NaX 溶液中置换出X 2(X 代表Cl 、Br 、I)。
性质 Cl 2 Br 2 I 2 颜色 状态
液体 固体 溶解性
水中 溶解度不大
溶解度不大
有机溶剂中 易溶 易溶
特性
易 、有毒
易
使淀粉溶液变
二、巩固训练
1.下列叙述中正确的是()
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
2.下列叙述中正确的是()
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br－
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()
选项①②③④
A黄绿色橙色蓝色白色
B无色橙色紫色白色
C黄绿色橙色蓝色无色
D黄绿色无色紫色白色。