2021年高考化学三轮复习专题：离子共存离子的检验和推断
离子共存离子的检验和推断1．常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．-+c(OH )c(H )=10-12的溶液中：4NH +、Cu 2+、-3NO 、2-4SO B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：4NH +、K +、Cl -、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、2-4SO D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、-3NO【答案】A【解析】A. 常温下，在()()--12+c H =OH 10c 的溶液中，c(H +)=0.1mol ·L -1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A 项正确；B. 滴加KSCN 溶液显红色，说明溶液中存在Fe 3+，Fe 3+能够氧化I -，B 项错误；C. Fe 3+与HCO 3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 项错误；D. 由水电离的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al 3+不能大量存在，D 项错误；答案选A 。
2．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN −、Cl –B ．+-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液中：K +、Na +、CO 2-3、NO -3 C ．()2+-1c Fe =1mol L ⋅的溶液中： K +、NH +4、MnO 4-、SO 2-4D ．能使甲基橙变红的溶液中： Na +、NH +4、SO 2-4、HCO -3【答案】B 【解析】A. Fe 3+为黄色，不符合无色透明的溶液，故A 错误；B.+-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液显碱性，在碱性溶液中：K +、Na +、CO 2-3、NO -3能大量共存，故B 正确；C.()2+-1c Fe=1mol L ⋅的溶液中，MnO 4- 具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO -3能发生反应，不能大量共存，故D 错误；故答案：B 。
4．用可溶性钡盐检验 SO 2-4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除 SO 2-4以外的其它阴离子及 Ag +的干扰D ．排除 Ba 2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】根据题中检验 SO 2-4 离子的存在可知，本题考查检验 SO 2-4 离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。
A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A 错误； B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B 错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C 正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba 2+以外的其它阳离子干扰，故 D 错误；答案选C 。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、+4NH 、I -、2-3COB ．0.1 mol •L -1 KNO 3 溶液中：Na +、Fe 2+、Cl －、2-4SOC ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Mg 2+、2-3SO 、+4NHD．()()+-c Hc OH＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、2-3CO、-3HCO【答案】B【解析】A．铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与Iˉ发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，故B符合题意；C．使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，故C不符合题意；D．()()+-HOHcc＝1×10-12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。
6．气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X 的成分的说法正确的是（）A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气【答案】C【解析】X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，所以X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，答案选C。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；B. c(I－)＝0.10mol·L-1的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；C. pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42－、Br－都不反应，故C符合题意；D. 水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液，可能为酸或碱，HCO3－在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3-D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－【答案】B【解析】A．氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；B．Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；D．NaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误；答案选B。
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【答案】C【解析】A. 该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；B. 该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2＋，则这两种离子此时不能共存，B错误；C. 该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；D. 碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；故合理选项为C。
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【答案】C【解析】A. 该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；B. 该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2＋，则这两种离子此时不能共存，B错误；C. 该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；D. 碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；故合理选项为C。
11．常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A ．-+c(OH )c(H )=10-12的溶液中：4NH +、Cu 2+、-3NO 、2-4SO B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：4NH +、K +、Cl -、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、2-4SO D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、-3NO【答案】A【解析】A. 常温下，在()()--12+c H =OH 10c 的溶液中，c(H +)=0.1mol ·L -1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A 项正确；B. 滴加KSCN 溶液显红色，说明溶液中存在Fe 3+，Fe 3+能够氧化I -，B 项错误；C. Fe 3+与HCO 3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 项错误；D. 由水电离的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al 3+不能大量存在，D 项错误；答案选A 。
12．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl 【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
高三化学复习优质课件3：离子共存 离子的检验和推断
H＋
SiO32－、AlO－2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大 量共存；OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与 OH－生成水不能大量共存。
答案：①②④⑥⑨
络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反 应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成AgNH32＋而不能大量共存。
抓住题眼
抓住题干要求中的关键词语
1．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
(C)
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO24－
⑧K＋、Na＋、SiO32－、NO－ 3
答案：①②③⑥
氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生
氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、
对于此类题目首先需判断溶液的酸碱性：①pH＝1，
使石蕊溶液、甲基橙或pH试纸变红，与镁粉反应放出H2
等，说明溶液呈酸性：OH－、弱酸根离子
CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、
S2－、CH3COO－等不能大量存在；②pH＝13、酚酞溶液变
红、pH试纸变蓝等，说明溶液呈碱性：H＋、NH
2021新高考离子共存离子检验与推断
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO23－、SO32－、SO24－、SiO23－、PO43－、S2－
课 时
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO23－、HCO3－、SiO32－、AlO－2
作 业
备 Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO32－、HCO－3 、SiO23－、AlO－2
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
第1部分 化学基本概念
课 时 作
业
备 考 调 研
第1部分 第二章 第5讲 第1页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
第二章 化学物质及其变化
课 时
作
业
备 考 调 研
第1部分 第二章 第5讲 第2页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
课
第5讲 离子共存 离子检验和推断
教 _相__互__促__进__水__解__生__成__沉__淀__和__气__体___。
材
清 单
(4)SO23－与 Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为
生成____沉__淀______，与 Al3＋不能大量共存是因为
课
___相__互__促__进__水__解__生__成__沉__淀__和__气__体_______；与 MnO－4 (H＋)、NO－3 (H＋)、
生 成 ___H__2_S_iO__3___ 沉 淀 ； 与
AlO
－
2
不
能
大
量
共
存
是
因
为
生
成
课 时
__A_l_(O__H_)_3_或__A__l3_＋__。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
离子共存、离子的检验和推断.docx
.....第 7 讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求 ] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1 ．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2 ．熟记常考离子的性质颜色MnO 4－ (紫)、 Cu2＋(蓝 )、Fe2＋ (浅绿 )、 Fe3＋(黄 )氧化性ClO －、 MnO 4－、 NO 3－ (H＋)、 Fe3＋、 Cr2 O72－还原性S2－(HS－)、 SO32－(HSO 3－)、 I－、Br－、 Cl－、 Fe2＋水解显酸性NH 4＋、 Mg 2＋、 Al 3＋、Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋水解显碱性AlO 2－、 S2－、 SO32－、 CO32－、 SiO32－、ClO －、 CH3 COO －两性离子HCO 3－、 HS－、HSO 3－、 HPO42－、 H 2PO4－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3 ．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H 2的溶液 (HNO 3 除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －)水等于 10－ amol－1·L(a>7) 的溶液。
思考(1)OH －不能和大量共存(填具体离子，下同)。
答案H ＋、 NH ＋4、 Fe2＋、 Fe3＋、 Cu 2＋、 Zn2＋、 Mg 2＋、 Al 3＋、 Cr3＋、 HCO －3、 HS－、 HSO3－、H 2PO－4、 HPO24－.....(2)H ＋不能和大量共存。
第二章第三讲(离子共存检验和推断)PPT课件
2．熟记常考离子的性质
(3)CO23－不能和_H__＋_、__M_g_2_＋_、__B_a_2＋ _、 __C__a2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、_
_Z_n_2＋_、__A_g_+_、__Fe2＋、Cu2＋ 大量共存。
(4)SO23－不能和H__＋_、__M_n__O_－ 4_、__N_O__－ 3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a2_＋_、_ _C_a2_＋_、__F_e_3＋_、__A_l_3＋_、__F_e_2＋_、__C_u2＋ 大量共存。
警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
常见 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
的限
只能是氧化性离子和还
制条 “因发生氧化还原反应而 原性离子不能大量共
件 不能大量共存”
存，不包括其他类型反
应的离子
“透明” 常见的易
“不能大量共 错点
存”
“透明”也可“有色” 易看成“大量共存”
化学 人教版
第二章 化学物质及其变化
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液
中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合
推断。
离子共 存、离 子的检 验和推 断
考点一 离子共存 考点二 离子的检验和推断 探究高考 明确考向 练出高分
溶液既可能显酸性也可
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的隐 “与 Al 反应放出
能显碱性，但不能是氧
含条件 H2”
化性酸，如 HNO3
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析(解析版)
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
(2021年最新版高三化学专题)离子共存离子的检验和推断
第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求掌握常见离子的检验方法。
考点一离子共存问题知识梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
问题思考指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_____________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。
人教版高中化学《离子的检验和推断》试题及参考答案
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)课件新人教版
(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO32－、SiO23－、Ca2＋ ______________________________________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O32－ ______________________________________________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－ ______________________________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO42－ ______________________________________________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－ _______________________________________________________
【解析】 ①pH＝12，溶液显碱性，K＋、Cl－、SO42－都能大量共存；②使红色石蕊 变蓝，溶液显碱性，SO42－、CO23－、Na＋、K＋可以大量共存；③ccOHH＋－＝1×10－12 溶液呈 碱性，CO23－、AlO－2 均大量共存；④Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，不能大量共存；⑤甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO23－不能大量共存；⑥使酚酞 显红色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe2＋不能大量共存。
加水稀释，ccOHH＋－减小
说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质 c(H＋) 减小，而 c(OH－)增大]