第四章 第三节 第1课时 离子键 【新人教版 高中化学必修一 课件】
：错误，
；
··
(6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2===Mg2＋[· ·Cl· ·]－ 2 ： 错误， ·· 。
归纳总结
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)
的个数即原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第1课时 离子键
核心素养发展目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合 物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微 观探析”化学核心素养的发展。
一、离子键
内
容
二、电子式
索
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、离子键
1.从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失 电子后最外层都达到 8电子 稳定结 构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相 反电荷的离子通过 静电作用 结合 在一起，形成新物质氯化钠。
12345
3.下列电子式的书写正确的是
A.氮原子：
√C.Na2O：
B.O2－离子： D.CaCl2：
解析 电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误； 阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来， 并在右上角标出“n－”，B项错误； 化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项 正确、D项错误。
12345
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课时对点练
A组 基础对点练
题组一 离子键与离子化合物 1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 A.钠原子易失去一个电子，
氯原子易得到一个电子
√B.钠离子与钠原子有相似
Si原子：··Si·或·Si·
·
·
P原子：· ·P· ·
··
S原子：·S· ··
··
Cl原子：· ·Cl· ··
··
Ar原子：··Ar·· ··
提示 每个方向最多一对电子(两个电子)。
(2)简单阳离子的电子式：
简Hale Waihona Puke 阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用
阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
12345
2.(2019·山西忻州第一中学检测)下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
√C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
12345
解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排 斥力，A项错误； 一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有， 如AlCl3中就不存在离子键，B项错误； 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项 正确； 化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在 离子键，D项错误。
元素
abcde f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c
√B.a和f
C.d和g
D.c和g
解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与 性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层， 元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元 素，所以a与f形成的化学键为离子键。
接，例如：
(1)NaCl：
。
(2)MgBr2：
。
深度思考 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。
(1)S2－：
： 错误，
；
(2)Na2S：
：错误，
；
(3)Cl－： (4)CaF2：
：错误，
；
··
··
：错误，[··F··]－Ca2＋[· ·F··]－ ；
··
··
(5)KCl的形成过程：
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即
不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成
，不能写成
，也不能写成
。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现
“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
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随堂演练 知识落实
1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
(3)简单阴离子的电子式：
画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出“ ”以表示
其所带的电荷。例如：
氯离子
、硫离子
。
(4)离子化合物的电子式：
氧化钙：
、硫化钾
。
提示 相同离子不合并，分列在另一离子的周围。
3.用电子式表示下列物质的形成过程
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连
12345
4.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式：
√B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：1375Cl D.NaCl的形成过程：
解析 A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；
C项质量数为35的核素氯应为3157Cl ；
D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为
。
12345
5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：______________________________； NaF：_____________________； MgS：______________________； K2O：_________________________。
返回
二、电子式
1.电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_最__外__层__电__子__(_价__电__子__) 的式
子叫做电子式。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：以第三周期元素为例
Na原子：_·N__a_
Mg原子：··Mg 或·Mg·
·
·
Al原子：· ·Al 或·Al·
·
·
2.离子键和离子化合物 (1)离子键
带相反电荷离子
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
活泼金属
静电斥力
(2)离子化合物
离子键 NaOH、KOH
(3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化 合物。
判断正误
(1)离子化合物中一定含有金属元素( × ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( × ) (3)单质中一定不含有离子键( √ ) (4)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( × ) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( × )
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人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第一课时离子键课件新人教版必修第一册
分点突破2
电子式
1．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)粒子的电子式
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
2．离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将 O2－的电子式错写为
。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将 Al3＋的电子式错写为
AlCl3 中就不存在离子键，B 项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量
降低，对外释放能量，C 项正确；化合物 CaCl2 中，只存在 Ca2＋与 Cl－之间的离子
键，而两个 Cl－之间不存在化学键，D 项错误。
答案：C
4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形
成稳定化合物的是
()
A．10 与 ．14 与 8
解析：Ne 是稀有气体元素，性质稳定，不能与 K 以离子键相结合形成稳定化合物，
A 项错误；C 与 S 都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B 项错误；Na 与
Cl 通过电子得失能形成 Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物
NaCl，C 项正确；Si 与 O 都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D 项
错误。
答案：C
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：____________________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________________________。 (3)氯化钾：__________________________________________________________。 解析：(1)Ca 最外层有 2 个电子，I 最外层有 7 个电子，1 个 Ca 失去最外层 2 个电 子，被 2 个 I 得到，每个 I 最外层均成为 8 电子稳定结构，故其形成过程可表示为
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第四章第三节第一课时离子键课件高一化学人教版(2019)必修第一册
练3：判断下列物质是否为离子化合物
（1）CaCl2
（2）Na2SO4
（3）NH4Cl
（4）KOH
（5）H2O
（6）AlCl3
（7）Al2O3
优秀
注意：
（1）离子化合物的三个“一定” ➢ 含有离子键的化合物一定是离子化合物 ➢ 离子化合物中一定含有离子键 ➢ 离子化合物中一定有阴阳离子
（2）两个“不一定”
1 离子键
判断 据组成元素 一般两活
强碱 活泼的金属离子与酸根离子形成的盐 据物质类别 铵盐
大多数金属氧化物
练2、下列化合物中不含离子键的是 A ．(NH4)2S B．Al2(SO4)3 C．KOH D．HNO3
2 离子化合物
1 2
定义 由离子键构成的化合物
类别
强碱、大多数盐、大多数金属氧化 物
知道离子键在化学 研究中的应用，培 养科学精神。
-2-
学习目标
本质 判断
概念 判断
书写 判断
离子键 离子化合物 电子式
钠与氯是如何形成NaCl的？
复习：钠在氯气中燃烧的实验现象及 反应的方程式
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，有黄 色火焰，产生白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O··：]2－ ··
练5
（1）下列用电子式表示化合物的形成过程是否 正确：
AK B Cl
O K ＝ K [ O ]2 K Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C 2 F Mg
[ Mg 2 F ]2
4.3.1 离子键 课件(共19张ppt)高中化学人教版(2019)必修一
A.KCl C.Na2O
B.Na2S D.K2S
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。
离子键
通过图像表现更加直观
不稳定 ①钠原子的最外层有1个
，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠 原子最外层的1个电子转移
失去1e稳定
到氯原子的最外层上，两 者都形成相对稳定的结构；
Na+ Cl－
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
谢谢观看
THANK YOU
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
课前导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而， 由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之
间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
4.3.1离子键课件-高一上学期化学人教版
成键微粒: 阴、阳离子
成键本质: 静电作用（静电引力和静电排斥力） 成键过程： 阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡，就形成
了离子键。
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在 概念辨析 离子化合物——阴、阳离子通过离子键形成的化合物
（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）
NaOH、K2SO4、 NH4Cl 、Na2CO3、Mg(NO3)2 、Na2O等
离子键
环节一 宏微对比，感知离子键的存在
实验探究 电解熔融氯化钠实验
宏观情景
微观探析
探秘熔融氯化钠导电的原因
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在 微观模拟
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在 微观模拟
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在 概念辨析 离子键——相邻阳离子和阴离子的静电作用
原子
N
O
Na
Mg
电子式 N
O
Na · · Mg ·
练习1：硫原子， 溴原子
····S·
· ··Br ·
· ·
离子键
环节三 符号表征离子键 ✓ 离子
①简单阳离子，电子式用其离子符号表示。
Na+ 电子式 Mg2+电子式
Na+ Mg2+
离子键
环节三 符号表征离子键 ✓ 离子
②阴离子
在元素符号周围标出最外层的8个电子，并用［ ］括起来，在［ ］右上角标上电
荷符号。
[ s ] [ O ] 如：Cl－ 、 S2- 、 [ O2-的电子式分别是 Cl ]-
2-
2-
离子键
环节三 符号表征离子键 ✓ 离子
③原子团离子 方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加［ ］，并在［ ］右上角标上电 荷符号
成键本质: 静电作用（静电引力和静电排斥力） 成键过程： 阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡，就形成
了离子键。
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在 概念辨析 离子化合物——阴、阳离子通过离子键形成的化合物
（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）
NaOH、K2SO4、 NH4Cl 、Na2CO3、Mg(NO3)2 、Na2O等
离子键
环节一 宏微对比，感知离子键的存在
实验探究 电解熔融氯化钠实验
宏观情景
微观探析
探秘熔融氯化钠导电的原因
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在 微观模拟
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在 微观模拟
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在 概念辨析 离子键——相邻阳离子和阴离子的静电作用
原子
N
O
Na
Mg
电子式 N
O
Na · · Mg ·
练习1：硫原子， 溴原子
····S·
· ··Br ·
· ·
离子键
环节三 符号表征离子键 ✓ 离子
①简单阳离子，电子式用其离子符号表示。
Na+ 电子式 Mg2+电子式
Na+ Mg2+
离子键
环节三 符号表征离子键 ✓ 离子
②阴离子
在元素符号周围标出最外层的8个电子，并用［ ］括起来，在［ ］右上角标上电
荷符号。
[ s ] [ O ] 如：Cl－ 、 S2- 、 [ O2-的电子式分别是 Cl ]-
2-
2-
离子键
环节三 符号表征离子键 ✓ 离子
③原子团离子 方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加［ ］，并在［ ］右上角标上电 荷符号
【课件】离子键+课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
物质类别角度
2、下列有关CaF2的说法错误的是（ ） A.CaF2中存在Ca2+和F-两种离子 B.CaF2是离子化合物 C.熔融状态的CaF2可以导电 D.CaF2中的离子键就是使Ca2+和F-结合成CaF2的静
电引力
学会用电子式表示原子、离子、 离子化合物
思考：① Na与Cl形成NaCl的过程中，两种原子的所有电子层都发生电子得失了吗？ ②用原子结构示意图表示离子键的形成过程非常繁琐，你能提出改进的思路吗？
1. 活泼金属单质与活泼非金属单质化合
【例】NaCl MgCl2 CaO K2O NaF CaF2 Na2S K2S
思考：根据离子键的形成过程， ①金属与非金属为什么必须要求“活泼”？ ②所有金属与非金属化合形成的化合物都是离子化合物吗？
组成元素角度
讨论：以下为几种常见的金属单质和非金属单质。
金属性 K
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的 最外层电子（价电子）的式子。
(1)原子的电子式
原子 Na Mg Al Si P S Cl Ar
电子式
Na ×
×Mg×
× ×Al×
· ·Si ·
·
·· ·P ·
·
·· ·S · ··
·· Cl · ··
·· Ar ··
·· ··
··
1、把最外层的电子优先分 布在不同的方向上 2、每个方向上最多2个电子
··
··
··
②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用
连接
④右侧写化合物的电子式
Na × +
·· ·S ·+
× Na
··
Na+
··
4.3.1 离子键 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
课堂小结
谢谢观看
THANKS
课堂巩固
C
B
课堂巩固
下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( D ) A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时1 离子键
课堂导入
从元素周期表可 以看出，到目前 为止，已经发现 的元素有一百多 种。 然而，由这一百 多种元素的原子 构成的物质已超 过1亿种。 那么，元素的原 子之间通过什么 作用形成如此丰 富的物质呢？
课堂学习
离子键
回想钠和氯气反应的实验 现象，思考氯化钠的形成 过程是怎么样的？
① 活泼金属阳离子和活泼非金属 阴离子形成的化合物；
② 活泼金属阳离子和酸根离子形 成的盐；
③ 铵根离子和酸根离子(或活泼非 金属阴离子)形成的盐。
离子化合物一般在组成和性质上存在着以下特点：
①在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴 离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性； ②多数离子化合物在固态(或晶态)时不能导电，而它 的水溶液或熔化状态则能导电；
③离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较 大，质脆，难于压缩，难挥发；
④离子化合物由阴阳离子构成，阴阳离子之间通过 离子键连接，如氯化钠中不存在单个的NaCl分子， 阴阳离子个数比是1：1，NaCl是表示离子个数比的 化学式，而不是表示分子组成的分子式。
课堂巩固
正误判断
1. 所有氧化物都属于离子化合物。
形成条件是什么？
键可能存在于哪些物质中？
4.3.1离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
目录
1 离子键 2 离子化合物 3 电子式
新课导入
1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
⑴离子 ⑵分子
⑶原子
2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
新课导入
化学键
1、定义：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的
Na · ·Mg · ·C···
··N···
·· ·O···
··
·· Cl · ··
简单阳离子：直接用离子符号 如钠、镁离子 Na+ Mg2+
离子： 简单阴离子：一般用
表示 如氮、氧、氯离子
多核离子： 写出OH-、O22-、NH4+的电子式
思考：什么时候需要写中括号？
任务三 电子式
【思考】离子化合物的电子式如何表示？ 3、离子化合物的电子式：
A、6和8
B、11和13
C、11和16 D、12和17
4、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ D ）
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
任务三 电子式
1、定义：
在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。
2、书写
原子： 写出钠、镁、碳பைடு நூலகம்氮、氧、氯原子的电子式
O
H B-a2+
O
-
H
任务三 电子式
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
①左侧写原子的电子式
书写要点
②用弧形箭头表示电子转移的方
向③中间用
连接
④右侧写离子化合物的电子式
第三节 化学键
第1课时 离子键
目录
1 离子键 2 离子化合物 3 电子式
新课导入
1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
⑴离子 ⑵分子
⑶原子
2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
新课导入
化学键
1、定义：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的
Na · ·Mg · ·C···
··N···
·· ·O···
··
·· Cl · ··
简单阳离子：直接用离子符号 如钠、镁离子 Na+ Mg2+
离子： 简单阴离子：一般用
表示 如氮、氧、氯离子
多核离子： 写出OH-、O22-、NH4+的电子式
思考：什么时候需要写中括号？
任务三 电子式
【思考】离子化合物的电子式如何表示？ 3、离子化合物的电子式：
A、6和8
B、11和13
C、11和16 D、12和17
4、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ D ）
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
任务三 电子式
1、定义：
在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。
2、书写
原子： 写出钠、镁、碳பைடு நூலகம்氮、氧、氯原子的电子式
O
H B-a2+
O
-
H
任务三 电子式
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
①左侧写原子的电子式
书写要点
②用弧形箭头表示电子转移的方
向③中间用
连接
④右侧写离子化合物的电子式