2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
高一化学期末考试卷(实验部分)
高一化学期末考试试题汇编（化学实验题)1、（江苏·泰州市）下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A ．①③⑦B ．①④⑧C ．②⑥⑦D ．④⑥⑧2、（江苏·泰州市）做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要A ．用滤纸擦干净后才能使用B ．用水多洗几次C ．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D ．先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤3、（江苏·泰州市）．下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是4、（辽宁·锦州市)容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的A 、①③⑤B 、③⑤⑥C 、①②④D 、②④⑥5、（辽宁·锦州市）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④6、（辽宁·锦州市）现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是CA ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液A ．分离碘酒中 的碘和酒精B ．实验室制氨气C ．除去Cl 2 中的HClD ．排水集气法收集NO7、(辽宁·锦州市）用下列仪器的编号回答问题：每小题1分,共3分①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有 ，⑵使用时必须检查是否漏水的有 ,⑶标有零刻度的有 。
8、(福建·厦门一中）某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11。
辽宁省盘锦市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省盘锦市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上·荆州期末) 用下图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·福清期中) 有关电解质的说法正确的是（）A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质3. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列各项中物质的类别不正确的是（）A B C DAl2O3Na2O2Si Na2SiO3两性氧化物碱性氧化物单质硅酸盐A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列叙述不正确的是（）A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A . 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，它们都是黑色的固体B . 铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C . 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D . 铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
高一化学上册期末试题及答案
高一年级化学期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Si：28第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（）A．瓷坩锅B．石英坩锅C．铁坩锅D．铝坩锅2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．煤油B．砂土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．水4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A．钠的硬度小B．钠的密度小C．钠的熔点低D．钠的还原性强5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．的是（）A．CO2(CO)：O2B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液8.下列说法正确的是（）A．SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱C．CO2与SiO2均是酸酐，溶于水均得到相应的酸D．木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂9.下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是（）A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质D．在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料10. 用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤：①蘸取待测液②置酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．②①②③④11.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N AB．7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 N AC．常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 N AD．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N A12.将CO2通入含溶质0.8 g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37 g固体，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.66g C．0.88gD．都不是13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H＋、Ba2＋、HCO3、Cl－B．K+、Fe3＋、I－、NO3－C．NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－D．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋14.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+＋2OH－= Cu(OH) 2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H+＋OH－= H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+= Ba2+＋H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－+2H2O15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。
重庆市高一化学上学期期末考试题(含答案)
重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HClD ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．NH 4Cl 的电子式为C ．S 2-的结构示意图：D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2-3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SOC ．HNO 3=H ++N 5++3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e -D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 、113In 的化学性质相似 C ．115In 、113In 互为同素异形体W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO -B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO -、Cl - C ．含有大量3HCO -的溶液中：4NH +、K +、24SO -、OH -D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3-10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OC ．FeCl 3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+2OH -+2Na +11. 下列实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为3N AB ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 LC ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +D ．1mol 由CO 2和CO 组成的混合气体中含有的碳原子数为N A13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)1.已知铱的原子质量数为Ir，则其191的表示为质子数。
2.当原子核外M电子层为最外层时，最多容纳的电子数为18.3.通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是Na。
4.能形成简单阳离子的元素是Na。
5.海水晒盐的原理是利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出。
6.存在氯离子的物质是盐酸。
7.做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是HCl气体没有完全溶解。
8.玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是安静燃烧。
9.溶解、过滤、蒸发这些操作中都需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
10.实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是氢氧化钠。
11.能表示质量数是37的阴离子是18个质子，19个中子，18个电子。
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是用湿润的有色布条。
13.氯气与水反应时，其中水是还原剂。
14.在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是溶液分两层，上层液体呈紫红色。
15.“足球烯”C60.1.关于C60的说法，错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小。
2.化学键存在于（）A．分子之间 B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间。
3.离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用。
4.构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子 C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯。
5.将HCl和NaCl分别溶于水，下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏。
高一 化学必修1上学期期末考试
高一化学上学期期末考试模拟试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间90分。
可能用到的相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 Fe-56 C-12第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 ( ）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑3. 通CO2于下列溶液中，一定不出现浑浊的是 ( ）A.硝酸钡溶液B. 澄清石灰水C. Na2SiO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液4. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生5. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 ( ）A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 ( ）A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH－浓度减小，有O2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液中OH－浓度增大，有O2放出7.下列电离方程式错误的是 ( )A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．Na2SO4=2Na+ +SO42－C．HNO3=H++NO3－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－8．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤9.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是 ( ）A．瓷坩锅B．石英坩锅C．铁坩锅D．铝坩锅10.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ）A．煤油 B．砂土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．水11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③12.现有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
期末考试时间：全国2017年高中生期末考试时间出炉、你准备好了吗?
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2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
高一上册期末考试化学专项练习题（2016-2017） 2017年高一年级期末考试化学题答案
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2016-2017学年高一必修一化学知识点（各版本、各单元）
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
海南省海口市第十四中学高一化学上学期期末考试试题新人教版
时间：90分钟满分：100分命题人：李瑞平可能用到的相对原子质量： Na：23 Cu：64 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题（包括16小题,每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共 48分）1．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁2．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)D．18 g水中所含的电子数为8N A4．将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L5．下列仪器中不能用于加热的是( )A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚6．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaOH B． H2SO4 C ．蔗糖 D．NaCl 7．下列物质的分类合理的是( )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O38．下列说法正确的是( )A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．CuSO4·5H2O是一种混合物9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 10．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑11．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O12．将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是( ) A．铁粉有剩余 B．Fe3+全部被还原C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加13．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ) A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液14．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．SO42-、HCO3-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Fe3+、NO3-C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+15．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是( )①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④16．下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与盐酸反应：2 Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二、填空题 (第21题第一小题每空1分，其它每空2分，共39分)17．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O＋C H2＋CO，其中，水是剂。
天津市高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
答案选B。
考点：考查物质的应用应用3．下列说法中正确的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
浙江省宁波市镇海中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】
镇海中学2016 学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39Rb 85 Cs 133 Mg 24 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55选择题部分一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于盐的是A．CO(NH２)２B．Mg(OH)Cl C．Mg3N2 D．FeO(OH)2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A．ClO2 B．SO2 C．H2O2 D．NaClO6．下列说法不．正．确．的是A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用作建筑黏合剂C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2 和浓HCl 用于工业制氯气7．下列表示正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．S2—的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O—C—O D．乙烷的结构简式：CH3CH38．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B．FeCl3 溶液能使KI 淀粉溶液变蓝色Y Z MW4 C ．灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D ．利用 Cu 与 FeCl 3 溶液的反应制作印刷电路板 9．下列有关实验的说法正确的是A ．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质B ．根据能否产生丁达尔效应鉴别胶体和溶液C ．根据焰色反应火焰是否呈现紫色判断是否含有钾元素D ．根据紫色石蕊试液是否先变红色后褪色来鉴别 SO 2 气体和 HCl 气体 10．下列实验操作能达到实验目的的是A ．向某溶液中加入 CCl 4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 IˉB ．将 SO 2 通入 KMnO 4 酸性溶液，溶液褪色，证明 SO 2 具有漂白性C ．用淀粉溶液来检验加碘食盐中是否含有碘元素D ．用蒸馏自来水（含有少量 Fe 3+）的方法获得少量纯净的水 11．下列说法正确的是A ．金刚石、石墨、C 60 互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B ．二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式都为 C 5H 12，它们互为同系物D ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 的名称是 2,3—二甲基丁烷 12．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．含有大量 Fe 2+的溶液：Na ＋、SO 4 ˉ、NH 4 、MnO 4ˉ2+B ．使酚酞变红的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、Na +、ClO－C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH 4+、Cl －、Br－D ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液中： K +、Cu 2+、SO 2－、Cl －13．下列离子方程式正确的是A ．Fe 2+与 H 2O 2 在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OB ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 4 ˉ+Ba +OH =BaSO 4↓+H 2O22+-C ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl ˉ+ClO ˉD ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO －＋Ca 2＋＋OH －===CaCO ↓＋H O33214．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
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玉溪市2016—2017学年度期末统一考试高一化学1、本试卷共4页，分为I卷和II卷，满分100分。
其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。
2、考试时间为90分钟。
3、请将答案填在答题卡内。
可能用到的原子量：O:16 C:12 H:1 Si:28 Fe:56 Cl:35.5 k:39 Na:23 N:14 Al:27第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。
）1、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下列食品属于白色食品的是 ( )A、食盐B、食醋C、面粉D、海带2、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确．．．的是 ( )A．核裂变是一种化学变化B．核能的利用证实原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D．碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．Cl－离子的结构示意图： B． CH4分子的球棍模型：C．二氧化碳的结构式： O=C=O D． HF的电子式：4、下列关于生活中的化学常识，叙述正确的是（）A.我国居民传统膳食以脂肪为主B. 油脂都不能使溴水褪色C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料5、下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另外一种元素被还原B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 氧化剂与还原剂一定不是同一物质D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应6、下列说法正确的是（）A. 液态HCl和固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质7、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A． Na+ 、 Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+、 SO42－、 Cl－C． Na+、 K+、CO32－、Cl－ D． Na+ 、K+、 Cl －、 SO2-48、制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1 : 3 B．3 : 1 C．1 : 2 D．2 : 19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH－+CO2==HCO3－D．醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH + OH－== CH3COO－+ H2O10、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A．定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切B．用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可11、下列物质性质的比较中正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应13、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是（）A．甲烷的4个碳氢键的键能相等 B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种 D．甲烷的二氯代物只有1种14、下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O③CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O④C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④15、苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）A．都能被酸性KMnO4氧化B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反应而褪色D．都容易发生取代反应16、在标准状况下，取等物质的量下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多是（）A.CH4B.C2H6C. C2H4D. C3H617、在一定温度下，可逆反应A + 3B 2C达到平衡的标志是（）A、A、B、C的分子数之比为1：3：2 B、单位时间内，生成n molA,同时生成3n molBC、A、B、C的浓度不再变化D、A生成的速率与C生成的速率相等18、现有A、B、C、D四种不同的金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连形成原电池时，A极材料逐渐变细；C、D相连形成原电池时，电子流动方向为C→导线→D；A、C相连形成原电池时，C片上有大量气泡产生；B、D相连形成原电池时，B 片上有大量气泡产生。
则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．D＞B＞A＞C19、已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数 d＞c＞b＞aC. 最外层电子数 A＞B＞D＞CD. 离子半径 C＞D＞B＞A20、下列装置不能．．够组成原电池，产生电流的是（）21、下列过程放出热量的是（）(1).铝放入盐酸中 (2).水蒸气变成液态水(3).氧分子变成氧原子 (4).煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(2)(4)22、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
可说明氯比硫非金属性强的是：（） A．全部B．②③④ C．①②④ D．除①以外23、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在一定压强下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1．895kJ的热能，则在此压强下，下列结论正确的是（）A、石墨转化为金刚石是物理变化B、金刚石比石墨稳定C、石墨比金刚石稳定D、1mol石墨比1mol金刚石总能量高24、下列关于化学反应速率与化学反应限度的说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．当化学反应达到最大限度时反应速率为0D．反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素25、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下发生反应N2＋3H2 2NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A. 0.2 mol·L－1·min－1B. 0.3 mol·L－1·min－1C. 0.1 mol·L－1·min－1D. 0.6 mol·L－1·min－1第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括3小题，共28分）26、（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③熔融KCl ④蔗糖⑤酒精⑥铜⑦KOH固体(填序号) （1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中，属于非电解质的是27、（14分）有A.B.C.D.E.F 六种元素，它们的核电荷数依次增大。
已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L 层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E是地壳中含量第一位的金属元素；F的最外层电子比次外层电子少一个。
请填写下列空格：（1）A 单质的电子式 ； BC 2的电子式 。
（2）D 离子的结构示意图（3）用电子式表示D.F 结合形成化合物的过程 。
（4）D 的最高价氧化物对应水化物与E 的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
(5) 将A 2、C 2按下图所示通入某燃料电池中，其中b 电极为＿＿＿（填正或负）极，该电极的电极反应式为 。
28、（8分）（1）乙烯的结构式为： 。
（2）B 中含官能团名称 ； （3）写出反应的化学方程式①： ②： ③： 三、实验题（共12分）29（12分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净．．．．的氯气。
(1 )、按气流从左到右，装置正确的顺序为 A 接 接 接 接 （填各装置字母）（2）装置B 的作用是 ，装置E 的作用是 。
C 2入口A 2入口（3）装置A和E中的反应离子方程式．．．．．为A 。
E 。
（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化．．．的HCl有 g。
四、计算题（10分）30、（10分）可逆反应A(g)＋3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？参考答案——化学26、（每空2分，共6分）（1）②③⑥ （2）①③⑦ （3）④⑤ 27、（每空2分，共14分） （1）H ：H ：O ：：C ：：O ： (2) 略 （3）Na： Na +[:Cl:]-（4）2 NaOH +Al 2O 3 == 2NaAlO 2 + H 2O(5) 正极 O 2 + 4e - + 2H 2O ==== 4OH -。
28、（方程式每空2分，其余每空1分，共8分） （1）（1分） (2)羟基 （3） ①CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH②2CH 3CH 2OH + OCu3CHO + 2H 2O③nCH 2=CH 229、（第（1）（2）小题每空1分，其余每空2分，共10分） （1）F B D（2）吸收H 2O 吸收多余Cl 2（3）MnO 2+4H ++2Cl -=△=Mn 2++Cl 2↑+2H 2OCl 2+2OH －＝Cl -+ClO -+ H 2O（4）14.6g 30、（10分）V B =0.6 mol ·L －1·min －1V C =0.4 mol ·L －1·min －1n c =4 mol‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥CCHHH HCH 2－CH 2n。