二十二中化学入学考试
山东省菏泽市牡丹区第二十二初级中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析
山东省菏泽市牡丹区第二十二初级中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146℃。
下列有关叙述正确的是（）A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1C．葡萄糖中碳元素的质量分数最大D．葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源2．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A向一定量稀盐酸中加水稀释B加热一定量的高锰酸钾固体C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸A．A B．B C．C D．D 3．下列关于实验现象的描述不正确的是A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光。
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡4．下列实验操作中，正确的是A．干燥氨气B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液的pHD．蒸发5．某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是A．该粒子是原子B．该粒子属于非金属元素C．原子核内有17个中子D．在化学反应中易得电子6．NH1NO3是一种化学肥料，某NH1NO3溶液的pH＝1．以下说法错误的是（）A．NH1NO3是一种复合肥料B．NH1NO3不能与熟石灰混合使用C．久施NH1NO3的土壤可能被酸化D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色7．有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确．．．的是A．具有可燃性B．完全燃烧只生成水C．碳、氢元素的质量比为24︰5D．一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏水B．将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH C．蒸发食盐溶液D．量取9.5mL水9．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．氧化物为SO2B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应10．归纳和总结是学习化学常用的方法，下列归纳与总结的化学知识正确的是A．羊毛、棉花、塑料、橡胶都是有机合成材料B．H2、CO、C都具有可燃性和还原性C．CO2和水都常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点D．干冰、生石灰、小苏打都属于氧化物11．有关空气成分及污染物的说法中，正确的是A．氧气有助燃性，可作燃料B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸12．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。
安徽省马鞍山二十二中高二化学上学期入学试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省马鞍山二十二中高二（上）入学化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32g O2所含原了数目为2N AB．氯化氢的摩尔质量为36.5gC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．在标准状况，22.4L水的物质的量为1mol2．科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素D．第2种粒子的化学式为O43．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料．下列性质与这些用途无关的是（）A．导电、导热性好B．不易生锈C．密度小D．强度高4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（）A．NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸） D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）5．用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥）7．某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦8．某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫9．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸溶液和碳酸钠溶液10．自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH D．AlCl311．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）A．FeSO4B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl12．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+13．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：614．有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是（）A．明矾 B．二氧化氯C．臭氧 D．高铁酸钠（ Na2FeO4）15．如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液16．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣=2Fe3++2H2O+NO↑17．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打18．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．19．按图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积O2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（）A．若最终有气体剩余，气体呈红棕色B．若最终有气体剩余，气体是NOC．试管内溶液为稀的硝酸溶液D．试管内的液面高度肯定会上升20．下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）A．钠与氧气的反应B．稀盐酸和硝酸银溶液C．铁在氯气中燃烧D．一氧化碳在氧气中燃烧二、简答题．21．解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：．（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：．（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：．（4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：．（5）氯化铝中加足量氨水：．22．海水的综合利用可以制备金属镁．（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行．其中，由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①如图中，仪器a是由、、双孔橡皮塞、导气管组成．循环物质甲的名称是②装置b中填充的物质可能是（填入编号）a．硅胶 b．碱石灰 c．无水氯化钙 d．浓硫酸③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：．23．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，回答下列问题．（1）元素X在元素周期表中的位置是第周期，第族，单质Y可用方法制备．（2）M、N、X、Y四种元素最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是，碱性最强的是．（3）画出由元素M组成的单质的电子式：，气体分子（MN）2的电子式：，X形成的离子的电子式：．24．将6克铁粉加入200mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol•L ﹣1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．2015-2016学年安徽省马鞍山二十二中高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32g O2所含原了数目为2N AB．氯化氢的摩尔质量为36.5gC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．在标准状况，22.4L水的物质的量为1mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、首先质量求出物质的量，注意氧气是双原子分子；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol；D、气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下），此时水是液体．【解答】解：A、首先质量求出物质的量，注意氧气是双原子分子n（O2）==1mol，所以32g O2所含原子数目为2N A，故A正确．B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误．C、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol，故C错误．D、气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下），此时水是液体，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量．2．科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素D．第2种粒子的化学式为O4【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的组成专题．【分析】A、利用中子不带电来分析；B、中子的质量数为1；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质；D、根据化学式书写判断．【解答】解：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，故D正确，故选C【点评】本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料．下列性质与这些用途无关的是（）A．导电、导热性好B．不易生锈C．密度小D．强度高【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】金属概论与碱元素．【分析】铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点．【解答】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关．故选：A．【点评】解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（）A．NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸） D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】先确定变质后的物质，再根据原物质和变质后的物质与所选试剂反应现象是否相同判断，如果反应现象相同，所选检验试剂（括号内）不能达到目的，如果反应现象不同，所选检验试剂（括号内）就能达到目的．【解答】解：A、原物质是氢氧化钠，变质后的物质是碳酸钠，氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠和氢氧化钡溶液能产生白色沉淀，所以所选检验试剂（括号内）能达到目的，故A错误．B、原溶液是硫酸亚铁溶液，变质后的物质是硫酸铁，硫酸亚铁和硫氰化钾不反应，硫酸铁和硫氰化钾反应生成血红色溶液，所以所选检验试剂（括号内）能达到目的，故B错误．C、原物质是漂白粉，变质后的物质是碳酸钙，漂白粉和稀硝酸反应无现象，碳酸钙和稀硝酸反应产生气体，所以所选检验试剂（括号内）能达到目的，故C错误．D、原物质是亚硫酸钠，变质后的物质是硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都产生白色沉淀，现象相同，所以所选检验试剂（括号内）不能达到目的，故D正确．故选D．【点评】本题考查了检验试剂的选取，难度不大，根据反应现象判断，如果反应现象相同，所选检验试剂（括号内）不能达到目的，如果反应现象不同，所选检验试剂（括号内）就能达到目的．5．用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥，故选：A．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．）【考点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】氮族元素；碳族元素．【分析】A．酸性氧化物和强碱反应生成盐，强酸和弱酸盐反应生成弱酸；B．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水能发生氧化还原反应；C．过量的碳与氧气反应生成CO，CO能燃烧生成二氧化碳；D．偏铝酸钠不能一步转化为氧化铝．【解答】解：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，可以一步实现转化，故A正确；B．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以一步实现转化，故B正确；C．过量的碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，可以一步实现转化，故C正确；D．偏铝酸钠不能一步转化生成氧化铝，应先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素化合物的性质，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握元素化合物的性质是解题的关键．7．某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大等性质来分析，并注意浓氢氧化钠具有强腐蚀性．【解答】解：①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；⑦常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，则只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故⑦错误；故选B．【点评】本题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答本题的关键，并注意结合实际来分析解决问题．8．某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g 氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．【解答】解：由①②③次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由②到④的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120mL 的硫酸在①②步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120mL硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，列比例式可求出200mL硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由④中可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，此时，稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，故选D．【点评】该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．9．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸溶液和碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．根据溶液的颜色鉴别；B．两种溶液无色，相互滴加不反应；C．滴加顺序不同，反应的现象不同；D．滴加顺序不同，反应的现象不同．【解答】解：A．氯化铁溶液为黄色，氯化铜溶液为蓝色，颜色不同，不用其他试剂就可直接鉴别，故A不选；B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液都呈无色，相互滴加不反应，应用硝酸钡溶液鉴别，故B选；C．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当氯化铝滴加到一定程度时才有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故C不选；D．将硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先无气体生成，当滴加硫酸一定量时开始生成气体，但把碳酸钠溶液滴加到硫酸中立即生成气体，滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键．10．自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒，根据Ag+与Cl﹣反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答．【解答】解：A．氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故A错误；B．氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，同时Cl2、HClO、ClO﹣等微粒具有氧化性，能氧化SO32﹣，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C．氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C 错误；D．氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选：D．【点评】本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．11．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）A．FeSO4B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl【考点】硝酸的化学性质．【分析】铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性．【解答】解：A．金属铜和稀硫酸不反应，加入FeSO4也不反应，故A不选；B．金属铜和稀硫酸不反应，加入ZnSO4也不反应，故B不选；C．金属铜和稀硫酸不反应，加入KNO3，在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜发生反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3﹣+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C选；D．金属铜和稀硫酸不反应，加入氯化钠也不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查硫酸和硝酸的性质，难度不大．要注意铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐．12．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．13．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO41 3nZnSO4～BaSO41 12n 2nNa2SO4～BaSO4 1 13n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．14．有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是（）A．明矾 B．二氧化氯C．臭氧 D．高铁酸钠（ Na2FeO4）【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】一般来说，能用作自来水消毒剂的物质，应具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，以此解答该题．【解答】解：题中二氧化氯、臭氧、高铁酸钠都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，而明矾不具有氧化性，水解生成氢氧化铝胶体，可用于除去水中的悬浮性杂质，故选A．【点评】本题考查水的净化与处理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及用途，难度不大．。
湖南省长沙市第二十二中学高一化学联考试题含解析
湖南省长沙市第二十二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知钙的原子序数为20，下列对钙及其化合物的叙述不正确的是A．钙位于周期表中第4周期、ⅡA族B．氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强C．单质钙跟冷水反应产生氢气D．氢氧化钙易溶于水参考答案：D2. 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A. FeCl3具有杀菌消毒作用B. FeCl3能使血液发生化学变化C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D. FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。
综上所述，本题正确答案为D。
【点睛】本题重点考查胶体的性质。
胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。
（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。
其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。
布朗运动属于微粒的热运动的现象。
这种现象并非胶体独有的现象。
（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。
同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。
如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。
3. 向含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=1.5a, 2Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2+6Cl－ B．x=0.6a, 2Br－+ Cl2 =Br2+2Cl－C．x=a, 2Fe2++2Br－+2Cl2 = 2Fe3++ Br2+4Cl－ D．x=0.4a, 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl－参考答案：B略4. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
北京第二十二中学高一化学联考试题含解析
北京第二十二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为A. 3︰2B. 2︰1C. 8︰1D. 2︰9参考答案：CD2. 下列化学用语中正确的是( )A．核内有8个中子的碳原子为 CB．HClO的结构式为 H—O—ClC. 0.1mol/L的氢硫酸电离方程式为 H2S2H＋＋S2－D．CaCl2的电子式为参考答案：B略3. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠——供氧剂 B．金属镁——制照明弹C．苏打——发酵粉主要成分 D．明矾——净水剂参考答案：C4. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂C. 铝制容器可用来储运浓硝酸D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源参考答案：C【详解】A.氢氧化钙属于强碱，有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B.活性炭具有吸附性，但不能杀菌，故错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，所以能用铝制容器储运浓硝酸，故正确；D.氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源，故错误。
故选C。
5. 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是( )A、NaClB、干冰C、晶体硅D、石英参考答案：B略6. 下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大7. 反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）C．v（NO）=0.0010mol/（L·s） D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）参考答案：C略8. 关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素D. 在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂参考答案：B略9. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A. 该AgI胶粒带正电荷B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D. 该AgI胶体是电解质参考答案：C【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。
2024届北京市第二十二中学化学九上期中考试试题含解析
2024届北京市第二十二中学化学九上期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．建产模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列关于氧气的说法正确的是：（ ）A ．氧气能支持燃烧，可作燃料B ．氧气能跟所有物质发生氧化反应C ．水中的鱼能依靠微溶于水中的氧气而生存D ．带火星的木条一定能在有氧气的集气瓶中复燃3．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）A ．花香四溢—分子在不断运动B ．2H O 和22H O 的化学性质不同—分子构成不同C ．干冰升华—分子种类没有改变D ．水结冰后体积变大—分子体积变大 4．二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为2CO+4X=CH 3OCH 3+H 2O ，则X 的化学式为A ．C 2H 5OHB ．H 2O 2C ．C 2H 4D ．H 25．下列相应的原理（用符号表达式表示）书写及基本反应类型都正确是（ ） A ．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O 点燃 P 2O 5 化合反应B ．探究水的组成：H 2O 通电O 2+H 2 分解反应C ．工业制氧气：H 2O 22 MnO O 2+H 2O 分解反应D ．硫在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 2 氧化反应6．化学实验过程中不需要关注的是A ．反应物的颜色B ．温度的变化C ．操作的顺序D ．生成物的味道7．超氧化钾(KO 2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO 2+2H 2O===2KOH+X+O 2↑，关于此反应的说法不正确．．．的是 A ．X 的化学式为H 2O 2B ．反应前后元素种类发生变化C ．反应前后氧元素化合价发生变化D ．反应前后物质状态发生变化 8．下列关于2CO+O 2点燃2CO 2的说法中，正确的是( ) A ．反应后原子种类减少B ．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳C ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D ．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：29．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指( )A ．元素B ．分子C ．原子D ．离子10．建立模型是学习化学的重要方法。
河南省洛阳市第二十二中学2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省洛阳市第二十二中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列离子中半径最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－【解答】答案C，Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。
【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。
2．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)= 0.6 mol·L–1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g【解答】答案A：Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，在100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L-1，则n（Na+）=0.1L×0.6mol•L-1=0.06mol， n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，答案选A。
考点：有关混合物反应的计算。
3．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【解答】答案A：A、氯化铜与三种离子均不反应，可以大量共存，A正确；B、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，B不正确；C、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存，C不正确；D、氨气能与酸反应生成铵盐，不能大量共存，D不正确，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断4．判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是A、H3PO4和HNO3B、Ca（OH）2和Mg（OH）2C、NaOH和KOHD、Al（OH）3和Mg（OH）2【解答】答案A：A、H3PO4-中强酸，HNO3–强酸；符合；B、Ca（OH）2和Mg（OH）2属于碱，不符；C、 NaOH和KOH属于强碱，不符；D、Al（OH）3-两性氢氧化物，Mg（OH）2-碱，不符，选A。
2022-2023学年浙江省温州市第二十二中学高三化学知识点试题含解析
2022-2023学年浙江省温州市第二十二中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是()A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋参考答案：BA．ClO－有强氧化性，能氧化Fe2＋，最终得到的沉淀为Fe(OH)3及还原产物Cl-，故A错误；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正确；C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，这时相当于电镀装置，没有水参与电解，故D错误；答案为B。
2. 下列叙述中正确的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜C略3. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。
河北省石家庄二十二中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析
河北省石家庄二十二中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列化学方程式书写不正确．．．的是（）A．CO2 +2NaOH＝Na2CO3 +H2OB．Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓+2NaClC．Al+CuSO4 ＝AlSO4 +CuD．H2SO4 +BaCl2 ＝BaSO4↓+2HCl2．下列物质长时间暴露在空气中，质量会减少的是A．木炭B．烧碱C．浓硫酸D．浓盐酸3．下列实验操作中，正确的是A．稀释浓硫酸B．滴加液体C．收集气体D．倾倒液体药品4．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误．．的是( )a b c d反应前质量（g）8 10 10 2反应后质量（g）待测21 2 2A．该反应是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3：8 D．物质d可能是该反应的催化剂5．下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）A．CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同C．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D．浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体6．引起温室效应的气体是A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．氧气7．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是A．验证质量守恒定律B．测定空气中氧气含量C．探究铁钉锈蚀的条件D．探究燃烧条件之一：温度达到着火点8．PM2.5是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，下列情况通常不会引起PM2.5增大的是()A．焚烧秸秆B．汽车尾气C．燃烧煤炭D．呼吸作用9．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．该粒子有6个质子B．该粒子有2个电子层C．该粒子在化学变化中容易得到2个电子D．该粒子在化学变化中容易失去2个电子10．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）A．B．C．D．11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液>>B．0℃时，三者的溶解度大小关系是：c b aC．20℃时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D．将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液12．下列变化属于化学变化的是A．电灯通电发光B．煤制焦炭C．干冰升华D．石油制汽油13．下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．可用小苏打治疗胃酸过多症B．可用甲醛水溶液保存食用海产品C．可用稀有气体制成多种用途的电光源D．可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污14．在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有AgC．滤液中一定有Cu(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO315．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是( )A．不乱扔废旧电池B．不在水源附近堆放垃圾C．农田里大量焚烧秸秆D．实时对企业的排气监测二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．初中化学实验中，铁钉多次亮相。
2024届河北省石家庄市长安区第二十二中学九年级化学第一学期期中统考模拟试题含答案解析
2024届河北省石家庄市长安区第二十二中学九年级化学第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）10 16 0 0反应中质量（g）m2 1.6反应后质量（g）m10 15.2 6.4A．m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：8 2．“富硒茶”能补充微量的硒，这里的“硒”指的是A．原子B．分子C．单质D．元素3．下列有关实验操作能达到实验目的的是（）A．熄灭酒精灯B．称量固体C．测定空气中氧气含量D．过滤4．下列四字短语，其原意中一定包含化学变化的是A．立竿见影B．死灰复燃C．刻舟求剑D．滴水成冰5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物6．2014年4月，兰州市局部自来水中苯(C6H6)含量严重超标，引发市民恐慌，苯通常为无色液体，沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是( )A．苯属于混合物B．苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的C．常温下可通过过滤的方法出去水中的苯D．可通过加热的方法除去水中的苯7．化学实验中的很多操作与生活中的做法或习惯有相通之处，下表中的实验操作与生活习惯或做法对应错误的是（）选项生活中的做法或习惯实验操作A倒开水时取下热水瓶的瓶塞倒放在桌上取用液体药品时取下瓶塞倒放在实验台上B 用嘴吹灭蜡烛用嘴吹灭酒精灯C挤压塑料眼药水瓶让眼药水滴入眼中挤压取液后的滴管橡胶帽让药液滴入试管中D 超市中商品分类摆放，标签向外实验室药品分类存放，标签向外A．A B．B C．C D．D8．学会整理和归纳是自主学习的重要手段。
广东省湛江市第二十二中学2019-2020学年九年级下学期开学考试化学试题(word无答案)
广东省湛江市第二十二中学2019-2020学年九年级下学期开学考试化学试题一、单选题(★) 1 . 下列选项中的物质所属类别正确的是( )A．酸：硝酸、硫酸、醋酸B．氧化物：水、过氧化氢、液氧C．合金：硬铝、黄金、不锈钢D．混合物：空气、赤铁矿、水银(★) 2 . 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A．铜丝做导线B．干冰用作制冷剂C．焦炭用于炼铁D．石墨制铅笔芯(★★★★) 3 . A、B、C三种物质各15 g，在一定的条件下充分反应只生成30 g D；若增加10 g C，A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为( )A．3∶2B．2∶3C．5∶2D．5∶3(★★) 4 . 分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少(★★) 5 . 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的(★★★★) 6 . 如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（）A．A点对应的物质类别是单质B．B点表示物质的化学式为NOC．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是FD．写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO (★) 7 . 水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．用肥皂水不可以区分硬水和软水C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放(★★) 8 . 如图，将充满CO 2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤(★) 9 . 科学家用Xe(氙气)首次合成了 XePtF 6，在XePtF 6中Xe元素的化合价显＋1价，则XePtF 6中Pt元素的化合价是( )A．＋2B．＋4C．＋5D．＋7(★★) 10 . 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量(★) 11 . 环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是 ( ) A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D．大量施用农药，减少植物病虫害(★★) 12 . 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是( )A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象②说明红磷不是可燃物(★★★★) 13 . 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D(★★) 14 . 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C 6H 6)、六氯苯(化学式C 6Cl 6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )A．苯分子的相对分子质量为78gB．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1C．苯中氢元素的质量分数为×100%D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成(★★★★) 15 . 镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是( )A 等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象B 等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象C 等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象D 等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题(★) 16 . （1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空： ①两个氢分子 ________________ ；②氦气 ____________ ；③亚铁离子 ______________ ；④ 标出氨气中氮元素的化合价 ___________ 。
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2014年温州市第二十二中学化学入学考试相对原子质量：H -l；N -14；S -32；O-16；Cu-64；Ba -137 Na-23；Cl-35.5；C –l2；Ca-40卷Ⅰ一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是( )A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题2、分析下列实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体 C．测定溶液的PH D．a处进气收集H2 3、下列实验基本操作合理的是( )A．制取气体时，应先检查装置的气密性，后装药品B．酒精灯使用前先要将灯内的酒精装满C．给玻璃仪器加热时都必须垫石棉网D．组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下4、2014年1月，针对杭州自来水异味事件，经过多轮专家综合论证，已基本认定引起异味的主要物质是大分子有机物“邻叔丁基苯酚”。
该物质常温下为无色或淡黄色液体、具有臭味、不易挥发和分解、可燃、易溶于有机溶剂、微溶于水、有毒。
下列对该水体进行净化的做法最合理的是( )A.自然沉降B.煮沸C.过滤D.加活性炭5、在沼气、石油、医用酒精、钢、干冰、熟石灰中属于含有碳元素的混合物有几种( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种6、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。
下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是( ) A．置换反应 B．分解反应 C.化合反应 D．复分解反应7、下列认识或说法中，正确的是( )A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B.常温下可用Fe与AgCl固体反应制取AgC.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序8、有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2属于可溶性强碱]．则原白色固体内( )A ．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B ．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡C ．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D ．可能含有氢氧化钡和硫酸铵9、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，下列说法中正确的是( )A ．溶质的质量不变B ．溶质的质量减少C ．溶质的质量分数减少D ．溶质的质量分数增大10、 不需其他试剂就能区别的一组溶液是( )A. FeCl 3 NaOH KCl Ba(NO 3)2B. NaCl Na 2CO 3 KNO 3 HClC. Na 2SO 4 BaCl 2 K 2CO 3 KNO 3D. BaCl 2 CuSO 4 NaOH NaCl11、 小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为 2.19%，如果以计算，则该盐水中所含的质量分数为( )A ．0.71%B ．1.42%C ．6.18%D ．3.61%12、 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是（ ）A. 20℃，1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 LB. 20℃，1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC. 20℃，1 g 硫粉在1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫D. 20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液13、为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ）A ．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象B ．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体C ．在打开活塞a 之前应先打开橡皮管上的止水夹D ．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验14、 下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）15、 甲酸（HCOOH ）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为： HCOOH =CO ↑+H2O 。
实验室可利用下图装置制取CO 并还原CuO ：下列说法错误的是（ ）A.甲酸生成CO 的反应属于分解反应 B ．实验中应先通入CO 、后加热CuOC. 硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体D. 硬质玻璃管和固体的总质量反应后增大16、类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
其中错误的是（ ）A ．只有①B ．只有①②③C ．只有②③④D ．全部17、右下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示甲在一定条）18、成语、诗词话科学——对下列诗句所描述的现象中包含化学内容的解释，你认为错误的19、下列实验设计方案合理的是（ ）A ．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B ．将氢气和氧气的混合物通过炽热的氧化铜，以除去氢气C ．向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱性溶液D ．用氢氧化钠溶液或浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气20、某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧(O 3)，利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气。
下列分析合理的是（ ）A ．O 3的强氧化性是由O 3结构决定的B ．等质量的O 3与O 2所含的原子个数不同C ．O 3转化为O 2是分解反应D ．O 3与O 2的化学性质完全相同21、 在由BaCl 2、HCl 组成的混合溶液中，滴加Na 2CO 3溶液至足量，则下图中对产生沉淀的质量(m)与加入Na 2CO 3溶液的体积(V)之间的关系，描述正确的是（ ）22、已知a 克某纯碱样品中含有少量氯化钠，小曹同学为测定样品中纯碱的质量分数，进行如下实验设计和分析，假设空气中CO2忽略不计，且每步都完全反应，其中合理的是（ ）A ．选用30%的盐酸溶液与样品反应B ．按照e 、a 、b 、c 的顺序连接装置C ．本实验中只要测得装置b 在实验前质量m1及实验后质量m2即可D．根据所得数据，样品中纯碱质量分数为23、 在CO 和CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体5g 通过足量的灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）A ．5gB ．6.7gC ．15gD ．20g二、填空题（共34分）24、(6分)某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁锌合金回收其中的金属(1)固体A 的成分是 ▲ ；滤液C 中一定含有的溶质是 ▲ （均填化学式）。
(2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式 ▲ 。
25、(8分)测定硫酸铜晶体（CuSO 4•nH 2O ）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是 ▲ 、 ▲ 。
（2）实验步骤⑥的目的是 ▲ 。
（3）如果实验得到以下数据：写出该样品中结晶水含量（a%）的计算公式 ▲ （用W1、W2、W3表示）。
（4）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，当中的Cu 2+有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清。
波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu 2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是 ▲ （填一种有机物名称）。
26、（12分）为探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知 皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。
为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：⑴取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
过滤后得到的白色固体是 ▲ 。
滤液中除了Na+之外，还一定存在 ▲ 离子。
⑵若反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的离子是 ▲ 或 ▲ 。
为了进一步确定滤液中可能存在的离子，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：你认为是否仍需进行实验进一步确认？ ▲ （填“是”或“否”），理由是▲。
27、（8分）某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu(NO3)2溶液，某同学通过查阅资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）①Cu+4HNO3(浓)△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3（稀）△3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③2Cu+O2△ 2CuO； CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④Cu+2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O； CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓⑴在①②③方案中，欲制取相同质量Cu(NO3)2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是▲（填序号）。
⑵在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的，该反应的化学方程式为▲。
⑶若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？卷Ⅱ一、选择题（每小题2分，共8分，每小题只有一个选项符合题意）1、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/molD．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子2、下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L3、当O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们所含的原子个数之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶2C.2∶3∶4D.2∶3∶64．在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为：() A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol二、填空题5、(4分)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________。