高三化学上学期入学考试试题
高三化学上学期开学考试试卷(含解析)试题
证对市爱幕阳光实验学校“学普〞高三〔上〕开学化学试卷一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A． Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：C2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕 A． g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，1L CO和O2混合气体的原子数为N AC． 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD． g甲基所含有的电子数目为0.9N A3．以下说法正确的选项是〔〕A．需要加热的化学反都是吸热反B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反4．从分类的角度来看，以下说法正确的选项是〔〕A．硅酸、氯化铁均为体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质5．常温下，以下各组离子在溶液中一能大量共存的是〔〕A． PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D． FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色6．以下解释事实的离子方程式正确的选项是〔〕A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO7．黑火药爆炸时可发生如下反：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，以下有关说法正确的选项是〔〕A． S既作氧化剂又作复原剂B．消耗12gC时，反转移5mol电子C．复原产物只有K2SD． KNO3只发生氧化反8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．以下说法不正确的选项是〔〕A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的复原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量9．以下方案、现象和结论均正确的选项是〔〕选项方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A． A B． B C． C D． D10．丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，那么分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕〔〕A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种11．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是〔〕选项表达Ⅰ 表达ⅡA Cl2具有漂白性 Cl2能使枯燥的布条褪色B F元素非金属性很强 HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的复原性但浓H2SO4却能枯燥SO2D 乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A． A B． B C． C D． D12．反X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反初始4 s 内〔X〕=0.005mol/〔L•s〕．以下说法正确的选项是〔〕温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.0 0.6 0.4A． 4 s时容器内c〔Y〕=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反R〔g〕+Q〔g〕⇌X〔g〕+Y〔g〕的平衡常数K=0.413．以下有关电解质溶液的说法正确的选项是〔〕A． Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c〔OH﹣〕=c〔H+〕+c〔HCO3﹣〕+2c〔H2CO3〕 C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c〔H+〕之比于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液体积混合后，溶液呈酸性14．某同学设计可如下图的探究原电池的装置．以下有关说法正确的选项是〔〕A．电极材料必须是金属材料B．假设a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．假设a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．假设a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极二、〔此题包括6小题，共58分〕15．〔10分〕〔2021秋•月考〕100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①假设参加锌粒，会产生H2；②假设参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图．那么〔1〕溶液中一含有的阳离子有，一不含有的离子有．〔2〕C→D的离子方程式为．〔3〕由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L﹣1和mol•L﹣1．16．A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如下图〔反条件和产物未标出〕〔1〕假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反都有红棕色气体生成，那么A为，反④的化学方程式为．〔2〕假设A为常见的金属单质，D F是气态单质，反①在水溶液中进行，那么反②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是．〔3〕假设A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，那么反①的化学方程式为．17．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．〔1〕常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反的离子方程式为，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕〔2〕SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反的离子方程式为，室通常选择〔选填“稀盐酸〞、“稀硫酸〞〕对高锰酸钾溶液进行酸化．〔3〕课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反来研究物质的温度对化学反速率的影响．选用Na2S2O3来比拟化学反速率快慢的原因是．18．〔12分〕〔2021秋•月考〕近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．〔1〕活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L密闭容器中参加0.100mol NO 和2.030mol固体活性炭〔无杂质〕，生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭 NO E FT1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反的化学方程式．②上述反的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是．A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比拟③在T1℃下反到达平衡后，以下措施能改变NO的转化率的是．a．增大c〔NO〕 b．增大压强 c．升高温度 d．移去F〔2〕碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示①用离子方程式表示反器中发生的反：．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反中使用膜反器别离出H2的目的是．〔3〕能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池〔简称DMFC〕由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极〔填“正〞或“负〞〕，b电极反式为．19．氨气是重要的化工原料．室可用浓氨水和来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵〔2〕某小组设计了以下装置进行氨的催化氧化．①盛放氨水的仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反的化学方程式为．②时发现：如果缺少乙处的枯燥管，将反后的气体直接通入烧瓶，那么烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．20．〔12分〕〔2021秋•月考〕三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe〔C2O4〕3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行和探究．请利用室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．〔1〕该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过可验证固体产物中是否含有钾元素．〔2〕固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：是铁单质；假设2：；假设3：．②设计方案证明你的假设③过程根据②案进行．在写出步骤、预期现象与结论．步骤预期现象与结论步骤1：固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的〔2〕，进行固液别离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN“学普〞高三〔上〕开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A． Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．铝离子的核电荷数为13，最外层到达8电子稳结构；B．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B 错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；应选A．点评：此题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号知识，明确书写原那么为解答关键，试题有利于提高学生的标准答题能力．2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕 A． g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，1L CO和O2混合气体的原子数为N AC． 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD． g甲基所含有的电子数目为0.9N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、苯不是单双键交替的结构；B、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；C、二氧化氮和水的反为歧化反；D、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析．解答：解：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1L混合气体的物质的量小于0.5mol，那么含有的原子个数小于N A个，故B错误；C、二氧化氮和水的反为歧化反，3mol二氧化氮转移2mol电子，那么1mol二氧化氮转移mol 电子即个，故C错误；D、g甲基的物质的量n==0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9N A个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下说法正确的选项是〔〕A．需要加热的化学反都是吸热反B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反考点：吸热反和放热反；电解质与非电解质；无机非金属材料；消去反与水解反．分析： A．吸热反实质是反物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；D．单糖不能水解．解答：解：A．放热反有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反，但需要点燃，点燃的目的是使其到达着火点．再如铝热反也是，故A 错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．蔗糖在水溶液熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反，故D错误．应选B．点评：此题考查吸热反、无机非金属材料、有机物的结构与性质，注意选项D中单糖为不能水解的糖，为解答的易错点，题目难度不大．4．从分类的角度来看，以下说法正确的选项是〔〕A．硅酸、氯化铁均为体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析： A．分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系属于体；B．两种或多种物质组成的为混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质．解答：解：A．硅酸是纯洁物，不属于体，氯化铁也不是体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．应选B．点评：此题考查了物质的分类的方法用，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大．5．常温下，以下各组离子在溶液中一能大量共存的是〔〕 A． PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D． FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色考点：离子共存问题．分析： A．PH=2的溶液，显酸性；B．与铝反产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使酚酞呈的溶液，显碱性；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反．解答：解：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化复原反不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈的溶液，显碱性，该组离子之间不反，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反，那么KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；应选C．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反及氧化复原反的离子共存考查，题目难度不大．6．以下解释事实的离子方程式正确的选项是〔〕A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO考点：离子方程式的书写．分析： A．以第一步水解为主；B．电荷不守恒；C．生成物的计量数关系错误；D．氯气和水反生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸．解答：解：A．以第一步水解为主，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A 错误；B．电荷不守恒，为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．生成物的计量数关系错误，为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气和水反生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正确．应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反为解答的关键，侧重复分解以及氧化复原反的考查，注重分析能力与知识综合用能力的训练，题目难度不大．7．黑火药爆炸时可发生如下反：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，以下有关说法正确的选项是〔〕A． S既作氧化剂又作复原剂B．消耗12gC时，反转移5mol电子C．复原产物只有K2SD． KNO3只发生氧化反考点：氧化复原反．分析：该反中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反物是氧化剂，失电子化合价升高的反物是复原剂，再结合方程式分析解答．解答：解：该反中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，那么S既作氧化剂又作复原剂，故A正确；B．反消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反中S被复原为K2S，KNO3被复原为N2，那么复原产物有K2S和 N2，故C错误；D．反中N元素化合价由+5价变为0价，那么KNO3发生复原反，故D错误；应选A．点评：此题考查氧化复原反，侧重考查根本概念、根本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．以下说法不正确的选项是〔〕A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的复原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量考点：二氧化硫的化学性质．分析： A．SO2有毒，但是含量在国家标准围内对人体无害；B．二氧化硫具有复原性；C．二氧化硫漂白具有专一性；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．解答： A．SO2有毒，但是含量在国家标准围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B．二氧化硫具有复原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；应选C．点评：此题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．9．以下方案、现象和结论均正确的选项是〔〕选项方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A． A B． B C． C D． D 考点：化学方案的评价；气体发生装置的气密性检查；碱金属及其化合物的性质．专题：评价题．分析： A．装置为液柱法检验气密性；B．不能说明生成NaOH；C．碳酸氢钠易分解；D．U形管右端的液面高，那么瓶内气体增多．解答：解：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能比照，且小试管中为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，那么瓶内气体增多，那么发生析氢腐蚀，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、技能及化学反原理为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．10．丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，那么分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕〔〕A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：有机化合物的异构现象．分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，据此解答．解答：解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，应选B．点评：此题考查有机物的同分异构体的种类，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相，那么m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相．11．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是〔〕选项表达Ⅰ 表达ⅡA Cl2具有漂白性 Cl2能使枯燥的布条褪色B F元素非金属性很强 HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的复原性但浓H2SO4却能枯燥SO2D 乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A． A B． B C． C D． D考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质．分析： A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；B．F元素的非金属性很强，但HF是弱酸；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强复原性，但浓硫酸和二氧化硫不反；D．乙醇能杀菌消毒，但医药上选用75%酒精进行消毒．解答：解：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使枯燥布条褪色，故A错误；B．F元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，那么HF不易电离出氢离子，所以HF是弱酸，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强复原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反，可以用浓硫酸枯燥二氧化硫，故C正确；D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意HF稳性较强但属于弱酸，浓硫酸能枯燥二氧化硫但不能枯燥硫化氢，为易错点．12．反X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反初始4 s 内〔X〕=0.005mol/〔L•s〕．以下说法正确的选项是〔〕温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.0 0.6 0.4A． 4 s时容器内c〔Y〕=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反R〔g〕+Q〔g〕⇌X〔g〕+Y〔g〕的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析： A．反初始4s内X的平均反速率v〔X〕=0.005mol/〔L•s〕，v〔Y〕=v〔X〕=0.005mol/〔L•s〕，Y的起始浓度﹣△c〔Y〕=4s时c〔Y〕；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕与R〔g〕+Q〔g〕⇌X〔g〕+Y〔g〕相反，那么平衡常数互为倒数．解答：解：A．反初始4s内X的平均反速率v〔X〕=0.005mol/〔L•s〕，速率之比于化学计量数之比，所以v〔Y〕=v〔X〕=0.005mol/〔L•s〕，那么4s 内△c〔Y〕=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y 的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c〔Y〕=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，那么：X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕开始〔mol/L〕：0.1 0.4 0 0变化〔mol/L〕：x x x x平衡〔mol/L〕：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X 的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反X〔g〕+Y〔g〕⇌R〔g〕+Q〔g〕的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反R〔g〕+Q〔g〕⇌X〔g〕+Y〔g 〕的平衡常数的值为=，故D错误．应选B．点评：此题考查化学反速率、化学平衡常数的计算与运用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中．13．以下有关电解质溶液的说法正确的选项是〔〕A． Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c〔OH﹣〕=c〔H+〕+c〔HCO3﹣〕+2c〔H2CO3〕 C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c〔H+〕之比于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液体积混合后，溶液呈酸性考点：盐类水解的用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比拟．分析： A、K W只受温度的影响；B、根据质子守恒来分析；C、醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释2倍，因电离平衡正向移动，c〔H+〕大于原来溶液中c〔H+〕的；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离．解答：解：A、由于K W只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均来自于水，故根据质子守恒可有：c〔OH﹣〕=c 〔H+〕+c〔HCO3﹣〕+2c〔H2CO3〕，故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，那么浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c〔H+〕大于原溶液中c〔H+〕的，因此前者与后者的c〔H+〕比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．应选B．点评：此题考查了盐类水解的用，注意的是K W只受温度的影响，其它因素引起的平衡的移动，Kw均不变．14．某同学设计可如下图的探究原电池的装置．以下有关说法正确的选项是〔〕A．电极材料必须是金属材料B．假设a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．假设a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．假设a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、原电池的两个电极材料不一都是金属材料；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，蔗糖不能做电解质溶液；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，据此答复．解答：解：A、原电池的两个电极材料不一都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．应选C．点评：此题考查学生原电池的构成条件方面的知识，属于根本知识的考查，难度中．二、〔此题包括6小题，共58分〕15．〔10分〕〔2021秋•月考〕100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①假设参加锌粒，会产生H2；②假设参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图．那么〔1〕溶液中一含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+．〔2〕C→D的离子方程式为Al〔OH〕3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．〔3〕由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 1 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1．考点：离子方程式的有关计算．。
南通市如皋中学2024-2025学年高三上学期期初考试化学试题(含答案)
江苏省如皋中学2024—2025学年度高三上学期期初考测试化 学 试 题命题人： 审核人： 试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。
下列有关物质的转化说法正确的是A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2．反应NH 4Cl+NaNO 2Δ====NaCl+N 2↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。
下列说法正确的是A ．NO 2－的N 原子的轨道杂化方式为sp 2B ．NH 4Cl 是共价化合物C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形D ．N 2是电解质 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸 5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A ．Al 2O 3――→H 2O Al(OH)3 ―――→氨水NH 4AlO 2 B ．Mg ――→CO2点燃C ――→浓硫酸△ SO 2 C ．S ――→足量O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 D ．Cu ―――→稀硝酸 NO ――→H 2OHNO 36．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是4Cl 溶液溶液3NH 3A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气7．下列有关物质结构的说法正确的是A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B．S8的结构为，是共价晶体C．CH4的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。
高三上学期化学开学考试试卷真题
高三上学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列关于古诗词中的化学解析中，正确的是（）A . “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
” “气”是指乙酸乙酯B . “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针…”，记载了升华法精制砒霜C . “强水…性最烈，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
” “强水”是指浓硫酸D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。
“丝”“泪”的主要成分是蛋白质2. 下列说法正确的是（）A . CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒B . 蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物C . C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应D . 蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）3. 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A . 水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高B . 因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质C . 有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D . 苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO24. 下列叙述正确的是（）A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5. 下列说法正确的是（）A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B . 化合物的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物6. 下列关于实验原理或操作的叙述中，错误的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 14g氮气中含有7NA个电子B . 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA 个氢原子C . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：48. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）序号ABCD装置现象烧杯中的水被吸入导管左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色产生红棕色气体锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊结论HCl气体极易溶于水氧化性：Cl2>Br2>I2浓硝酸具有挥发性非金属性：Cl>C>SiA . AB . BC . CD . D9. 下列对三种有机物的叙述错误的是（）A . 三种有机物都是芳香族化合物B . 阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质C . 麻黄碱的分子式是C10H13NOD . 芬太尼可发生取代、加成、氧化反应10. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
高三第一学期开学考试化学试题(答案解析)
云南省富宁县第一中学【精品】高三第一学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ，且还原性： -2+-2+I >Fe >Cl >Co ?。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeIB ．2222Cl +FeI =FeCl +IC ．23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H OD ．3+-2+22Fe +2I =2Fe +I2．关于氧化物Na 2O 2和Na 2O 的叙述正确的是( )A ．阴阳离子个数比均为1∶2B ．都含有非极性的共价键C ．与水都发生氧化还原反应D ．都属于碱性氧化物3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，c 所在周期数与族数相同，d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的最高价氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列叙述正确的是A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小B ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 35．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是A ．Ag 2O(s)===2Ag(s)＋12O 2(g) B ．Fe 2O 3(s)＋32C(s)===2Fe(s)＋32CO 2(g) C ．N 2O 4(g)===2NO 2(g)D ．6C(s)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A ．CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C ．CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A．含有4种官能团B．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D．该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应二、实验题8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
陕西省2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题答案
陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟）化学试题答案及评分参考一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDABCDBCABCDCC二、非选择题（共58分）15．（14分）（1）sp 3（1分）（2）三颈烧瓶（1分）e （1分）（3）反应物微溶于水（2分）水浴加热（1分）（4）B （1分）C （1分）（5）①O 2（1分）CO 2（1分）②蓝色褪去，且30秒不复原（2分）③3--310×－254210×201cV m cV n （2分）16．（14分）（1）升温、搅拌、粉碎等（任写两点）（2分）（2）HF （1分）（3）3SiF 4+6NaOH=Na 2SiO 3+2Na 2SiF 6+3H 2O或SiF 4+2NaOH+2HF=Na 2SiF 6+2H 2O （2分）（4）Mg 2+、Ca 2+（2分）（5）O 3H 3CO )(CO Y HCO 62Y 2233233+↑+↓=+-+（2分）4.5（2分）（6）Mg(OH)2（1分）CaCO 3（1分）（7）4d 15s 2（1分）17．（15分）（1）-73.4（2分）低温（2分）（2）①>（1分）该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大（2分）②30/t （2分）2.43（2分）（3）①*CH 4=*CH 3+*H（2分）②Zn 基（2分）18．（15分）（1）2-氯苯甲酸或邻氯苯甲酸或o -氯苯甲酸（1分）（2）氯原子或碳氯键，酮羰基或羰基（2分）（3）（2分）（4）取代反应（1分）a （2分）（5）c （1分）（6）12（2分）或（2分）（7）d （2分）。
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
高三上学期化学开学考试卷真题
高三上学期化学开学考试卷一、单选题1. 化学与生活息息相关。
下列做法中不合理的是（）A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢B . 用活性炭去除冰箱中的异味C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾D . 生、熟水果混放加快生水果成熟2. 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化3. 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A . ①⑤B . ③④C . ①③⑤D . 全部4. 下列化学用语正确的是（）A . 核内有10个中子的氧原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C .CCl4的电子式： D . 丙烷的球棍模型：5. 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（）A . 无水乙醇（用于杀菌消毒）B . 晶体硅（制造计算机芯片）C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）D . 氧化铁（制造红色涂料）6. NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA7. 下列说法错误的是（）A . 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外8. 酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。
下列关于乳酸的说法错误的是（）A . 1mol乳酸与足量金属钠反应生成1molH2B . 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 与有机物HOCH2CH2COOH 互为同分异构体9. 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色10. 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）选项物质试剂操作方法A氮气（氧气）木炭点燃B乙烷（乙烯）酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体（硝酸钾）水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液（碘化钠）Br2的四氯化碳溶液萃取、分液A . AB . BC . CD . D11. 某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
高三上学期化学开学考试试卷第3套真题
高三上学期化学开学考试试卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
）1. 下列属于碱性氧化物的是（）A . CaOB . Na2O2C . SiO2D . Mn2O72. 下列仪器对应名称正确的是（）A . 容量瓶B . 蒸馏烧瓶C .蒸发皿 D . 滴定管3. 下列物质属于非电解质的是A . 石墨B . HClC . CO2D . BaCO34. 下列化学用语使用正确的是A . 氯化镁的电子式：B . S2-的结构式示意图：C . 质子数为8，中子数为10的核素：D . CO2分子式的结构式：O-C-O5. 下列说法不正确的是A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维6. 下列实验操作正确的是A . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B . 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C . 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D . 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水7. 由下列实验及现象能推出相应结论的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI 溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp>KspA . AB . BC . CD . D8. 下列说法正确的是A . H2和D2互同位素B . 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C . 名称是2-乙基丁烷D . 12C 原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是A . 原子半径大小顺序：r>r>r>rB . W和X形成的化合物中只有离子键C . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D . X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y 强10. 下列离子方程式正确的是A . 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B . 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++MgC . 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D . 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓11. 下列说法不正确的是A . 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆B . 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C . 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D . 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性12. 下列说法正确的是A . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C . 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属13. 下列说法不正确的是（）A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键D . NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A . 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB . 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC . 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NAD . 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA15. NA代表阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)
2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．制造5G 芯片的氮化铝属于（ ）A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．有机高分子材料2．N 2H 4可由反应制得。
下列说法正确的是（ ）A ．NaClO 中含有离子键和共价健B ．NH 3为非极性分子C ．N 2H 4中N 元素的化合价为+2D ．H 2O 为共价晶体3．实验室制取Cl 2的原理及装置均正确的是（）A ．制取B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 24．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（）A ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B ．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D ．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂阅读下列材料，完成5～7题：F 、Cl 元素的单质及其化合物应用广泛。
2025届江苏扬州中学高三上学期开学考试化学试题
高三年级暑期检测（化学）2024.08注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Si-28选择题（共39分）单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。
下列与科技成就相关的描述错误的是 A ．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 B ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 是一种熔沸点很高的共价晶体 C ．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 D ．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料2．已知反应：()22RC CAg 2CN H O RC CH Ag CN OH −−−≡++→≡++ ，该反应可用于提纯炔烃。
下列说法错误的是 A ．CN −的电子式为B ．2H O 的球棍模型为C ．基态O 原子的价电子排布式为2s 22p 4D ．()2Ag CN −中σ键与π键的个数比为1︰13．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．除去2SO 中的3SOC ．分离()3Fe OH 胶体中的NaClD ．蒸干3AlCl 溶液得到无水3AlCl4．下列说法正确的是A ．足量的Zn 与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L 气体(标准状况)，转移的电子数为0.2×6.02×1023B ．7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的离子数大于0.3×6.02×1023C ．1L0.1 mol·L 1−NaF 溶液中含有的F −数为0.1×6.02×1023D ．60 gSiO 2 晶体中含有的共价键数为2×6.02×1023 5．元素F Cl I 、、位于元素周期表ⅦA 族，下列说法正确的是（ ） A ．沸点：HCl HF > B ．原子半径：()()()r F r Cl r I >> C ．第一电离能：()()11I Cl I I < D ．酸性：44HClO HIO >6．一定条件下，1-苯基丙炔(3Ph-C C-CH ≡)可与HCl 发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I 、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正．．确．的是 A ．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B ．反应活化能：反应I<反应ⅡC ．增加HCl 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例D ．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ7．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH 3OH 转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成3HCO −和一种气体。
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江苏省盐城市龙冈中学2017届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：1 12 16 23 32 52 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。
它主要来自化石燃料的燃烧。
下列说法错误．．的是A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料B．2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物2．下列关于化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：OH或H OC．氯离子（－）的结构示意图：D．4熔融时的电离方程式：4＋＋3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．2的溶液中：、2+、I－、S2－B．－不能大量存在的溶液中：2+、2+、－、C．c()=10-12·1的溶液中：、2+、、－D．0. 1 ·1 3溶液中：2＋、、－、4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误．．的是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂5．下列有关实验的说法正确的是A．装置A记录滴定终点读数为12.20 2323溶液水有机层热水冰水212浓盐酸B ．装置B 可用于提取I 2的4溶液中的I 2C ．装置C 可用于探究温度对22N 2O 4平衡体系的影响D ．装置D 可用于比较、H 23和H 23的酸性强弱6．硼在化合物中一般显正价。
可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：4+ 4 = 33 + + H 2↑。
33在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：33+2H 242+3H 2↑。
下列有关说法正确的是A ．33中H 元素均为 +1价B ．合成反应中每生成133会转移2 e －C ．两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D ．0.133发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 27．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是④⑤AlCl 3(aq)NaAlO 2(aq)Al(OH)3③CaCl 2(aq)CaCO 3CaOCuCuOCu(OH)2②NH 3NO 2HNO 3O 2O 2 ,催化剂①SO 2H 2SO 3H 2SO 4H 2O O 2H 2OCO 2煅烧过量NaOH(aq)CO 2H 2OA ．①②③④⑤B ．只有①②④ C．只有①③⑤ D ．只有①④ 8．下列离子方程式书写正确的是A ．将H 2O 2滴入酸性4溶液中：2+103H 2O 2=223O 2↑+8H 2OB ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：＋－3↑＋H 2O C ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 + 2 － H 2↑2↑ D ．1·L －1的2溶液和2.5 ·L －1的盐酸等体积混合： 2 + 5 ()3↓ + 3++ H 2O9．镍镉（）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行： + 2 + 2H 2放电()2 + 2()2。
下列有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：()2－e －+ －= + H 2OB ．充电时每转移2 电子，阴极有1 ()2 被氧化C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的－向正极移动10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X 与Y 、Z 、W位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X 的最高价氧化物对应的水化物C ．X 、W 的简单气态氢化物都一定易溶于水D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A ．2.0 g H 218O 与2H 2O 的混合物中所含中子数约为6.02 1023B ．2(s)＋2(g)＝C(s)＋2(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH < 0C ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和23溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明(4)＞(3)D ．向浑浊的苯酚试液中加饱和23溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12．下图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物（R 1、R 2均为烃基）。
则下列有关叙述错误．．的是 OH R 12O +OCOOR 2R 1Z②③OHOCOOR 2R 1wA ．反应①属于加成反应B ．W 能发生加成、水解、氧化反应C ．X 在一定条件下可发生缩聚反应D ．一定条件下Z 与足量H 2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是选项 实验操作和现象实验结论A 将2通入(3)2溶液中，溶液变浑浊 生成3沉淀B 点燃还原2O 3后的尾气，气体未能燃烧已完全反应C向某溶液中加入2滴溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有2＋D向鸡蛋清溶液中加入少量4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 ·13溶液与0.1 ·12溶液等体积混合：c () + 2c (2+)＝c (3－) + c (3) + c (－)B ．浓度均为0. 1 ·1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c (－)－c ()＝c () + c (H 23)C ．相同的氨水、溶液、()2溶液中：c ()()=2c (2+)D ．常温下， 0.2 ·143溶液与0.1 ·1溶液等体积混合，所得9.6的溶液中：c ()＞c ()＞c ()＞c (3·H 2O)＞c (－)＞c ()15．在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g) + B(g)2C(g) + D(s) ΔH = a ·1实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是实验序号 温度起始物质的量A BI 600 ︒C 1 3800 ︒C1.50.5A ．实验I 中，10 内平均反应速率v (B)=0.06 ·1·1B ．上述方程式中，a < 0C ．600 ︒C 时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验的平衡体系中再充入0.5 A 和1.5 ，A 的转化率增大非选择题（共80分）16．（12分）粗碳酸锂（含有、、2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：蒸发酸化CO 2高纯Li 2CO 3浆化过滤ⅠLi 3PO 4粗Li 2CO 3H 2OX 过滤Ⅱ母液…除钙滤渣碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度1.541.331.171.010.850.72ⅠⅡ0.6n (C) / mol（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是 。
判断酸化过程已经结束的明显现象为 。
（2）已知[3(4)2]=2.0×10-29，为使溶液中c (2+)≤2×10-5·1，c ()的范围 为 。
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为 。
母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所 示，循环不宜超过3次的主要原因是 。
（4）为了获得高纯23，过滤Ⅱ后的操作为 。
17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：A EOCH 3OCH 3H 3C H 3C3CH 3CH 3CCrO 3NH NaCN H 2SO 4F福酚美克3BCH 3CH 3DCCH 3CH 3H 2CH 3CH 3H 2H 2N HI KBH 4-MgCl 2控制pH⑴ B 中的含氧官能团有 和 （填名称）。
⑵ C→D 的转化属于 反应（填反应类型）。
⑶ 已知E→F 的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 。
⑷ A（C 9H 10O 4）的一种同分异构体X 满足下列条件： Ⅰ．X 分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X 能与3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1 X 最多能与4 发生反应。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：C ＝C R 1R 2R 3H C ＝O R 1R 2＋R 3，根据已有知识并结合相关信息，CH 2Cl 为图101234循坏次数原料制备OHN—CHCH[ ] nOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：32NaOH溶液△32CH3COOH浓H2SO4 △32318．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。
称取0.0600 g铬铁矿样品（主要成分是2O3，杂质不参与反应），加入和2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H24和溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100 ·L－1的2S2O3溶液滴定至终点，消耗2S2O3溶液15.00 。
已知：①2－+ —3+ + I2 + H2O② S2+ I2 + H2O —+ I－+ （均未配平）（1）2O2的作用是。
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加2会有大量气体产生。
则上述过程中煮沸的目的是。
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中2O3的质量分数。
（写出计算过程）19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含2、2O3、2、等物质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到()4和硫酸铁铵矾：已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有3+、4+两种主要存在形式，3+易水解，4+有较强氧化性。
ⅱ．2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵［2(4) 3·(4) 24·24H 2O ］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A 的主要成分 （填写化学式）（2）写出反应①的离子方程式 （3）反应①之前要洗涤滤渣B ，对滤渣B 进行“漂洗”的实验操作方法是。