2022届黑龙江省大庆市高三上学期第一次教学质量检测化学试题(Word版含答案)
河南省信阳市2022届高三上学期10月第一次教学质量检测(一模)语文试题 Word版含答案
★2021年10月21日信阳市2021-2022学年高三第一次教学质量检测语文一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。
顾拜旦重视体育对于塑造人格的作用，他在1908年伦敦奥运会期间的一次招待会上发表讲话说：“对于人生而言，重要的绝非凯旋，而是战斗。
这意味着主要不是已经获胜，而是进行战斗。
传播这些格言，是为了造就更健壮的人类——从而使人类更加严谨审慎而又勇敢高贵。
”从这里我们可以看到顾拜旦强调比名次更为重要的人的“审慎”“勇敢”和“高贵”。
而熟悉中国传统文化的人，一定能体会到顾拜旦的思想与儒家教化观念的一致之处。
儒家教育理念的核心就是培养君子人格及人的社会责任感。
孔子以“六艺”教人，这六艺包括礼、乐、射、御、书、数。
其中与现代体育运动最具关联性的是“射”与“御”。
相比于“御”，传统儒家对于“射”的讨论更为丰富复杂，一方面是因为射礼在礼仪活动中的地位更为重要；另一方面，“射礼”体现了许多为儒家所肯定的道德品质，从而成为人格培育的重要途径。
．在许多礼仪活动中，“射礼”都担负着重要的功能。
但“射礼"在儒家礼乐活动中之所以重要，还在于其所承载的儒家道德理念。
早期的人类文明都十分强调“勇敢”的德性，孔子将“智”“仁”“勇”视为“天下之达德”，这跟早期人类严酷的生存环境有一定关系。
比如，《礼记·聘义》在介绍“聘射之礼”时就点出这种礼节所包含的“勇”的特质。
“聘义”是诸侯之间的通问修好之礼，这种礼仪活动，“非强有力者弗能行也”。
因为这种礼节要从天刚亮的时候，持续到日暮。
在和平时期，这些“勇敢强有力者”主要用之于礼仪，而当战乱时期，则要上阵作战，“用之于战胜则无敌；用之于礼义则顺治，外无敌，内顺治，此之谓盛德”（《礼记·聘义》）。
“射”就其仪式本身，就能展现一个君子的德行，《礼记·射义》中说：“故射者，进退周还必中礼，内志正，外体直，然后持弓矢审固，持弓矢审固，然后可以言中，此可以观德行矣。
XX省2022至2023学年高三上学期学情检测(一)化学试题附解析答案完整版
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022-2023学年高三上学期学情检测（一）化学试题命题人：蔡兴锋 审核人：蒋建芳可能用到的相对原子质量：Co—59 Li—7 C—12 N—14一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2022年以来新冠疫情形势依然非常严峻，仍有必要采取有效的防护措施。
针对新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。
下列说法不正确的是A.75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒B.利用过氧乙酸(CH 3COOOH)的氧化性对环境消毒C.使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护D.75%乙醇与含氯消毒剂混合使用能增强消毒效果2.在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应的化学方程式为CH 4(g)+CO 2(g)CH 3COOH(g)，下列化学用语表述不正确的是→A.乙酸形成的晶体为共价晶体 B.中子数为8的碳的核素：146CC.甲烷的结构式：D.CO 2的电子式：3.铝的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
下列有关铝及化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.KAl(SO 4)2易水解，可用于饮用水的杀菌消毒C.Al(OH)3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.Al 2O 3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料阅读下列资料，完成4～6题。
①工业上生产硝酸的反应之一是，硝酸是一种重要的化工原2233NO H O 2HNO NO +===+料；②在常温下NO 2发生如下反应：。
黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
大庆试验中学2021-2022学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。
2、请将答案填涂在答题卡的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5一、不定项选择题。
（每题1-2个选项符合题意，每题2分，共40分。
）1．下列试验操作或仪器的使用图示中正确的是()2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作挨次中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①3．下列有关混合物的分别方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体接受过滤的方法B．除去自来水中的Cl-可以接受蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，接受蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体接受过滤的方法4．某试验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的试验操作项目有() A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12 LB．把200 mL 1.5 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍旧是3 mol·L－1(忽视混合后溶液体积的变化)C．常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1:1D．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L6．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是()A．A、B的分子数之比为x:y B．A、B两种气体的密度之比为y:xC．A、B的摩尔质量之比为x:y D．A、B的物质的量之比为x:y7．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3A．体积：④>①>②>③B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>②>③>④8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 0.45 mol·L－1的KClO3溶液9．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．ρ22.4mol/L B．ab22 400mol/L C．ab22 400＋36.5amol/L D．1 000ab22 400＋36.5amol/L10．下列有关混合物、纯洁物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯洁物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋=H2O12．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO313．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是() A．Cu2＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Fe2＋、NO－3、OH－、Ba2＋C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、NO－3、CO2－314．海水提溴过程中，将溴吹入吸取塔，使溴蒸气和吸取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子15．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，推断下列物质的氧化力量由强到弱的挨次是()A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl316．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．2H2O O2↑＋2H2↑17．某同学在做试验时引发了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被试验老师准时制止。
2022届广西玉林市高三上学期第一次统考(11月) 化学 Word版含答案
2021年11月份玉林市高三教学质量监测试题理科综合化学部分考生注意：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡．．．上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
4.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 V 51 Cu 64 Y 89 Ba 137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误的是A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.“北斗系统”组网成功，其系统中的芯片材料为有机高分子材料C.“硅——石墨烯——锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)SO3中含有的分子数目为N AB.8 g氦气中含有的共用电子对数目为N AC.0.1 mol·L－1 KOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD.44 g N2O与CO2的混合气体中含有的原子数目为3N A9.下列实验装置能达到实验目的的是10.下列叙述正确的是A.苯在光照下，能与溴水发生取代反应B.常温下，甲醇在水中的溶解度小于CCl4在水中的溶解度C.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯D.C3H6与丁烯一定互为同系物11.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A.酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D.X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键12.一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图2所示。
2022届高三化学上学期第一次学业质量联合检测试题9月
2022届高三化学上学期第一次学业质量联合检测试题（9月）本试卷8页。
总分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32K39Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。
下列说法错误的是（）A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚苯乙烯的结构简式为B．环已烷（）与甲基环戊烷（）属于碳骨架异构C．扁桃酸（）分子中所有原子可能共面Br发生1:1加成时，产物有两种D．异戊二烯（）与23．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）A．向试管中加入适量稀盐酸B．海带灼烧C．组装简易启普发生器D．转移溶液4．下列说法正确的是（）A ．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应B ．向2Na S 固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成2H SC ．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体D ．2NO 与2H O 发生反应生成3HNO ，2NO 为酸性氧化物 5．科学家利用27ZX 原子与α粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为4227301Z0X He Y n p +→+。
已知27Z X 原子的中子数比质子数多1个。
下列说法错误的是（ ）A ．30Y 和31Y 互为同位素 B ．Y 的简单氢化物比3NH 更稳定 C ．()3X OH 可用于治疗胃酸过多D ．Y 的某种单质在空气中能够发生自燃6．邻二溴（氯）化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。
近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应（即某基团能在两种分子间进行可逆地“穿梭"），实现了烯烃的双卤化反应。
2021-2022年高三上学期教学质量检测化学试题 含答案
静安区xx第一学期高三年级教学质量检测化学试卷2021年高三上学期教学质量检测化学试题含答案说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 W—183.84第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列不属于烧碱工业用途的是A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐2．油酸的结构简式是A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH3. 下列颜色变化不符合事实的是A．溴化银见光分解变白 B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红 D．苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表A．第3列 B．第12列 C．第13列 D．第14列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的A．范德华力 B．离子键C．共价键 D．金属键二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于A． 6.02×1023 B. 12C原子质量的十二分之一C． 0.012Kg12C所含的原子数 D. 1mol氧气所含的微粒数7. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是A．Cu B．S C．Cu S D．Cu2S9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是A．醇 B．酚 C．醚 D．醛10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是A．浓硝酸 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体11.根据右表的键能(k J/m o l)数据不能得出的结论是A. H2(g)→2H (g)－436kJB. H(g)+F(g)→HF (g)+565kJC. HF的热稳定性大于H2SD .H2S的沸点比H2Se的沸点高12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A．用铁作阴极 B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入 D．烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰214.关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是A．K w＞1×10-14 B．水电离的c(H+)＞1×10-13 mol/LC．pH＞13 D．c(OH-) = c(H+) + c(Na+)15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A．测定蒸气的摩尔体积 B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。
浙江省湖州、丽水、衢州三地市2022届高三上学期教学质量检测(一模) 化学 Word版含答案
湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测试卷高三化学(2021.11)考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，写在本试题卷上的答案一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.空气B.氧化镁C.铝热剂D.漂白粉2.下列物质属于强电解质的是A.H2SO3B.Cu(OH)2C.NaHCO3D.CH43.下列物质的化学成分正确的是A.熟石膏：CaSO4B.纯碱：Na2CO3C.蔗糖：(C6H10O5)nD.乙醚：CH3OCH34.下列图示不能．．用于固液分离操作的是5.下列表示不正确．．．的是A.乙烷的实验式：CH3B.乙烯的球棍模型：C.一氯甲烷的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH36.下列说法正确的是A.氯仿和三氯甲烷是同一种物质B.C2H4和C6H12一定互为同系物C.NO和NO2互为同素异形体D.16O2和18O3互为同位素7.关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是A.CH 2=CH 2+O 2→CH 3COOH(氧化反应)B.C 6H 12O 6(葡萄糖)→2C 2H 5OH+2CO 2↑(水解反应)C.CH 3CH 2CHO+H 2→CH 3CH 2CH 2OH(还原反应)D.nHOCH 2CH 2OH+nHOOCCOOH →[22OCH CH OOCCO ]n +2nH 2O(缩聚反应)8.关于反应5K 2S 2O 8+2MnSO 4+8H 2O=2KMnO 4+8H 2SO 4+4K 2SO 4的说法正确的是A.K 2S 2O 8发生氧化反应B.KMnO 4是还原产物C.消耗3.6 g H 2O 时，转移0.25 mol 电子D.氧化剂和还原剂物质的量之比是2：59.下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫酸不反应B.铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C.二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应D.向饱和NaCl 溶液中依次通入足量NH 3、CO 2，可析出NaHCO 3沉淀10.下列说法中正确的是A.在潮湿环境下，合金都易发生电化学腐蚀B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C.工业制玻璃和炼铁都要加石灰石，用来除去杂质二氧化硅D.通过电解熔融氧化铝的方法，可以制备金属铝11.下列说法中不正确．．．的是 A.含氯化钴的变色硅胶呈蓝色时，可烘干至粉红色后使用B.利用紫外可见分光光度法测定实验室废液中的苯酚含量C.制摩尔盐时可用酒精洗涤产品，制阿司匹林时可用冷水洗涤产品D.受溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗12.下列“类比”结果正确的是A.N 2分子中存在N ≡N 键，化学性质稳定，则CH ≡CH 的化学性质稳定B.CO 2与足量Na 2O 2反应生成碳酸钠，则SO 2与足量Na 2O 2反应生成亚硫酸钠C.Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中D.CH 4的空间构型为正四面体型，则C(CH 3)4碳骨架的空间构型为正四面体型13.下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OB.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2++OH－+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓C.向氯水中加入少量碳酸钠；Cl2+CO32-=Cl－+ClO－+CO2↑D.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3+2OH－=HPO32-+2H2O14.关于酯类物质，下列说法不正确．．．的是A.三油酸甘油酯可表示为B.酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应合成C.1 mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD.酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应15.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质16.关于化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理．．．的是A.具有酸性B.与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生SO2D.水解生成盐酸和硫酸17.下列说法不正确．．．的是A.等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等B.物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y－)>c(Na+)C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl－)=c(NH4+)D.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)18.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.49.5 g COCl2中的碳氯键数目为2N AB.60 g SiO2中的共价键数目为4N AC.100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01N AD.标准状况下，2.24 L 14N2中含有中子数为1.4N A19.相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列说法正确的是A.HD是强酸B.酸性：HB<HA<HDC.在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱D.由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大20.甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
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大庆市高三年级第一次教学质量检测试题化学2021.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量： H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg－24Al－27 P－31 S－32 Ti－48 Fe－56第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共18道小题，每小题只有一个选项符合题意。
第1-10题每小题2分，第11-18题每小题3分，共44分。
）1.大庆油田古龙页岩油勘探取得重大战略性突破，新增石油预测地质储量12.68亿吨，成就了几代大庆人“大庆底下找大庆”的梦想。
页岩油是指以页岩为主的页岩层系中所含的石油资源，下列有关石油的说法不正确．．．的是A.石油经分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油都是纯净物B.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料C.运输原油的钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀D.石油的催化重整是将链状烃转化为环状烃，可获得芳香烃2.下列化学用语表示不正确．．．的是A.原子核内有8个中子的碳原子：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.羟基的电子式：D.硫离子的结构示意图：3.下列有关物质的性质和用途说法不正确．．．的是A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池B.石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2C.Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维C 2O 4 2－CO 3 2－4.下列有关有机物的说法中不正确．．．的是 A .CH 2＝CHCH 3＋Cl 2 CH 2＝CHCH 2Cl ＋HCl 属于取代反应 B .分子式为C 4H 9Br 的有机物有4种可能结构（不考虑立体异构） C .苯的邻位二氯取代物只有一种结构D .分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物之间一定互为同系物5.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .32 g 环状S 8()分子中含有的S －S 键数为N AB .标准状况下，2.24 LC 2H 5OH 所含氢原子数为0.6N AC .0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液含 的数目为0.1N AD .2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A 6.能正确表示下列反应的离子方程式为A .向CuSO 4溶液中滴加少量稀氨水：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓B .足量NaOH 溶液与H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4＋2OH －＝ ＋2H 2OC .向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋H +＋ ＝BaSO 4↓＋H 2OD .铝粉与过量NaOH 溶液反应：Al ＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O 7.下列操作或装置能达到实验目的的是 选项ABCD操作或 装置实验目的 除去Cl 2中混有的HCl测定中和热 制取碳酸氢钠 中和滴定8.下列“类推”合理的是A .Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B .CO 2可与水反应生成H 2CO 3，则SiO 2可与水反应生成H 2SiO 3C .铁与硫加热反应生成FeS ，则铜与硫加热反应生成Cu 2S高温SO 42－D.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A.氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF＞HCl＞HBrB.同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25C.铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C 实验室制NH3加热使氯化铵固体分解D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干11.某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 错误!未找到引用源。
4C(s)＋2D(g) 反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H＜012.下列说法正确的是A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－13 mol·L－1 ，则该溶液一定显碱性B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C.氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl－)＞c(NH4＋)D.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO －)13.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。
该电池放电时的总反应为：3CO2＋4Li＝2Li2CO3＋C。
下列说法正确的是A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗3 mol CO2时，转移4 mol电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连14.下列由实验现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的B 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强C 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl)＞K sp(AgI)15.研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)＋2H2O (l)＝2H2SO4 (aq)＋S(s) ΔH＜0该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)＋4I－(aq)＋4H＋(aq)＝S(s)＋2I2(g)＋2H2O(l) ΔH＞0②I2(g)＋2H2O(l)＋SO2(g)＝(aq)＋4H＋(aq)＋2I－(aq) ΔH＜0已知反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是SO42－A.B.C.D.16.X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8。
下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为：R＞Q＞Z＞Y＞XB.Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物C.Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应D.元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物17.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如下：已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
下列说法正确的是A.“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3B.向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成C.“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极D.通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用18.室温下，向硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A.曲线II表示HSO3－的分布系数随pH的变化B.K a2(H2SO3)的数量级为10－8SO32－C.pH＝7时，c(Na＋)＜3c( )D.NaHSO3溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1第II卷（非选择题，共56分）二、必考题（本题共3道小题，共41分。
）19.（12分）ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。
工业上可由菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备。
工艺如图所示：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1 8.9已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。
③氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+回答下列问题：（1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有。
（写一条即可）（2）“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量（填化学式）调节至弱酸性（pH约为5）。
（3）加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是MnO4－＋3Fe2+＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋和。
（4）“还原除杂”除去的离子是；加入的还原剂是。
（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式。
20.（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。
通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如下图所示）：I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H3PO4和0.01 mol FeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H2O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸（即维生素C），继续搅拌5 min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。