高一化学下学期期中试题新版-新人教版
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
人教版高中化学必修一第二学期期中考高一年级试卷答题卷(文科)答案.docx
鼎尚图文
保亭中学
说明:本试卷分第I卷(
试时间为90
题位置上。
可能用到的相对原子质量：
第
一、选择题：本题共6
一个
．．选项是符合题目要求的。
1．下列叙述错误
．．的是( )
A．SO
2
作食品的漂白剂
C．漂白粉常作环境消毒剂
2．氯气溶于水发生反应：Cl
2
A．Cl
2 B． H
2
3
A.
B.在周期表中,
C.元素周期表总共有18
D.第ⅠA族(除了H)
4．下列属于同位素的一组是( Na2O2D．40
19
K和40
20
Ca
CO
2
( )
每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。
2
( )
5周期，第ⅤA族
3周期，第ⅤA族
HNO3氧化性强于浓HNO3
= 2Cl-+ Br2。
下列说法错误
．．的是
N
） D.H3RO4
·Cl·
·Cl·
·
]
C.
Fr
2
O。
鼎尚图文
密 封 线
班级 姓名 考号
__ A ____ _ 。
② （填序号）。
该反应中氯气作 _________
C
NaOH 溶液
A
B
根据以上信息可知：
CuCl2、Cu2S（填化学式）鼎尚图文。
湖北省武汉中学等重点中学高一化学下学期期中试题(扫描版)新人教版
高一化学期中卷答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C A C B D B D题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D B A B B D D17（8分）(1)用化学符号表示：A NH3；B H2O ；C NH4+；D OH-（每空1分）(2)离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ) (2分)(3)用电子式表示B的形成过程: (2分) 18.（每空2分共8分）(1)现象试管中镁片溶解，冒出气泡；烧杯中溶液变浑浊。
（试管中、烧杯中现象各1分）(2)原因镁与盐酸反应放热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（两点各1分）(3)离子方程式Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（2分）(4) MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量（2分）19（每空2分共10分）（1）Z在周期表中位于第 2 周期，第ⅥA 族。
（2）原子半径由大到小的顺序是 Na>C>N>O>H 。
（3）离子方程式NH4+ +HCO3- +Ca2+ +2OH- = NH3↑ +CaCO3↓+2H2O 。
（4）0.1molU2Z2与W2Z完全反应转移的电子个数为 0.1N A（或6.02×1022）。
20. （10分）（1）（A）不能设计成原电池，（B）能设计成原电池。
（各1分）（2）原因没有电子转移（或不是氧化还原反应）。
（2分）（3）正极电极反应式为8H+ + 2NO3- + 6e- = 2NO↑+ 4H2O；（2分）负极为铜（或Cu）（2分），负极反应式为3Cu-6e- = 3Cu2+ （2分）。
21（每空2分共8分）（1）（画图1分，标注清楚X、Y、Z 1分）（2）化学方程式是X(g)+3Y(g) 2Z(g) (没有状态也给分) ；（3）v(Z)==0.5mol/2L/3min=0.083mol/(L·min)；(保留至小数点后三位)（4）X的转化率等于______30%____。
2022-2023学年人教版高一下化学期中考试(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学期中考试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：85 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 5 分 ，共计65分 ）1. 下列反应中能起到固氮作用的是（ ）A.与反应生成B.经催化氧化生成C.由制碳铵和硫铵D.与在一定条件下合成氨2. 下列化学用语正确的是（ ）A.的比例模型为：B.甲基，丁二烯分子的键线式：C.顺丁烯的结构简式为：D.对硝基甲苯的结构简式：3. 某同学在实验中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A.形成时的反应：B.灼烧时存在反应：C.的成分是、D.的质量大于4. 下列叙述正确的是（ ）A.含金属元素的物质中都含有离子键B.两种非金属元素形成的型化合物中只含共价键NO O 2NO 2NH 3NO NH 3N 2H 2CH 42−−13−−2−X Si +C +O =Si ↓+C O 2−3O 2H 2H 2O 3O 2−3Si +N C O 2a 2O 3N Si +C ↑a 2O 3O 2Y SiO 2N Si a 2O 3Y 24.4gABC.物质中化学键被破坏，一定发生了化学反应D.分子中一定存在化学键 5.下列各组物质中，是主体物质，是其中含有的少量杂质，是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（ ）溶液溶液粉粉稀盐酸溶液氯水溶液粉A.B.C.D. 6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是（ ）选项A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：D. 向明矾溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全：8. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：X Y Z XY ZA FeCl 2FeCl 3KSCNB Fe CuC F (S e 2O 4)3FeSO 4DFeCl 2CuCl 2Fe A B C D a b c A Fe FeCl 2FeCl 3B Si SiO 2SiF 4C HNO 3NO NO 2D AlAl 2O 3Al(OH)3A B C D 3C +2Fe ===2F +3Cuu 2+e 3+2F +===2F +↑+2e 2+H 2O 2e 3+O 2H +A +3N ⋅O ===Al(OH ↓+3N l 3+H 3H 2)3H +4Ba(OH)2SO 2−42A +3S +3B +6O ===2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4下列说法不正确的是（ ）A.、、均能使酸性溶液褪色B.中不可能含手性碳原子C.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇D.乙酸乙酯的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种9. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A.制取B.干燥C.收集 D.吸收氨气10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
人教版高一化学第二学期期中考试试卷和答案
绝密★启用前试卷类型：A2015--2016学年茂名市第五中学第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共8页，60题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题1.5分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。
A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析:原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。
答案:D2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
答案:B3.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()。
A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S解析:31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素,C 是次外层电子数为8的第三周期元素。
再根据B、C同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
答案:C4.下列叙述中正确的是()。
人教版新教材2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版新教材2020--2021学年下学期期中考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）下列说法中错误的是（ ）A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4]，若以氧化物形式可表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ） A ．中子数为 8的氮原子N B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C ．聚丙烯的结构简式：D ．结构示意图，可以表示 35Cl ﹣，也可以表示 37Cl﹣3．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．SO 2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B ．NH 3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C ．含硫燃料的燃烧是空气中SO 2含量增多的主要原因D ．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO （NH 2）2]废水的装置。
下列说法中正确的是（ ）A ．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B ．M 电极反应式为CO （NH 2）2﹣6e ﹣+H 2O ＝CO 2↑+6H ++N 2↑C ．当有1molH +通过质子交换膜时，N 极消耗5.6LO 2D ．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放5．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．SO 2有还原性，可被浓硫酸氧化密封B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
人教版高一下学期期中化学试题试卷分析
集宁一中-第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
第一卷（选择题共42分）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料2．下列说法正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥高温制取水煤气A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤4．已知1~18号元素的离子a W3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W5．下列电子式书写正确的是（）A． B．C． D．6．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m－的核外电子数为x，则W gR m－所含中子的物质的量为( )A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) molC． W(A－x＋m)/A mol D． W(A－x－m)/A mol7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱8．下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A．石英熔化和冰熔化 B．干冰升华和碘升华C．HCl溶于水和NaCl溶于水 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧10．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 ( )A．2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH411．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是 ( )①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④12．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 ( )①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①② B．①③ C．③④ D．②④13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －1其中正确的 ( ) A ．①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 14．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的ΔH 为 ( )A ．12ΔH 3+5ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3第二卷（非选择题 共58分）15．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
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2019学年高一下学期化学期中试卷考试时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1.下列叙述正确的是（）A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C. IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列叙述中正确的是（）A. 离子化合物熔融状态下一定导电B. 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键C. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子D含共价键的化合物一定是共价化合物3.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A. Pu与U互为同位素B. Pu与Pu互为同素异形体C. Pu与U具有完全相同的化学性质D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（）X YZ W QA. Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B. 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞XC. Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D. X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的化合物中含有离子键和共价键5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O36.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A. 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C. 化合物YX，ZX2、WX3中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X7.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（）A. 除去Cl2中的HClB.实验室制NH3C. 分离MnO2和KClD.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1L0.1 mol•L﹣1的Mg(OH)2中含有0.1N A个OH－B. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D. 常温下，4gCH4中含有4N A对共用电子9. 下列组合不能形成喷泉的是（）A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源⑤明矾常作为消毒剂⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．A. ①②③④B. ①②④⑤C. ①②③④⑥D. ①②④⑤⑥11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B. 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3﹣、OH－C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D. 澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应，下列判断合理的是（）3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2OA. Fe(NO3)x中的x为2B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C. 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用D. H2O是氧化产物13. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 氯气作水的杀菌消毒剂B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂14.下列有关水处理方法不正确的是（）A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu2＋、Hg＋等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨15下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②新制氯水③二氧化硫④过氧化钠A. ①②④B. ②③C. ②④D. ③④16.下列实验方法或操作正确的是（）A.转移溶液B. 制蒸馏水C.分离水和酒精D. 稀释浓硫酸17.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A. O2和O3互为同位素B. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C. O2和O3的相互转化是物理变化D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数18.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D19.下列说法正确的是()A. 在过渡元素区寻找半导体材料B. Na、Mg、Al的还原性依次减弱C. F、Cl、Br的非金属性依次增强D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱20. 实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
下列说法正确的是（）A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管加水至与刻度线相平21. 锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性比甲烷强D. 锗酸(H4GeO4)是强酸22.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）23.“绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中错误的是（）A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C. 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D. 水体污染——减少污水排放24.下列离子方程式书写不正确的是（）n/mol A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 钠与水反应：2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O25. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A. 原子序数A>BB. 电子总数A－>B2＋C. 离子半径A－>B2＋D. 原子半径A>B26.下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl为离子化合物27. 下列关于氯水的说法正确的是()A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C. 新制氯水放置数天后pH将变大D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色28.下列推断正确的是（）A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C. NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D. 氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾29.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B. N2→NO→NO2→HNO3C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D. S→SO3→H2SO4→MgSO430. 将一定量的Al2O3固体加入100mL盐酸中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A. 原Al2O3的质量为0.51gB. 原盐酸溶液的浓度为1.0mol/LC. V0的数值为35D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种第II卷二、综合题（共3题；共40分）31.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：（1）写出五种元素的名称和元素符号：X___________，Y____________，Z____________，W____________，R____________。
（2）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R_______（填“强”、“弱”或“无法判断”）（3）元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。
（4）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为________________________________。
32.某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：（1）操作X的名称是________，操作时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_______________。
（2）气体D是________（填化学式），将其通入新制氯水中，发生的反应离子方程式为_______________________________________________________。