生活中的化学实验资料讲解
九年级化学下册的听课笔记：第十一单元盐化肥《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》
2024九年级化学下册听课笔记：第十一单元盐化肥《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教师行为导入教师手持一袋粗盐和一瓶精制食盐，展示给学生看，并提问：“同学们，你们知道这两者的区别吗？为什么我们日常生活中使用的食盐看起来如此纯净，而直接从自然界获取的粗盐却含有许多杂质呢？今天，我们就将通过实验活动8，学习如何去除粗盐中的难溶性杂质，将其转化为我们日常所需的食盐。
”教学过程1.1 实验原理与步骤讲解•教师行为：教师首先简要介绍粗盐中难溶性杂质的种类（如泥沙、不溶性盐类等），并详细讲解去除这些杂质的实验原理——溶解、过滤、蒸发结晶。
随后，教师分步骤演示实验过程，包括粗盐的称量、溶解、过滤（强调滤纸的选择、折叠和过滤操作要点）、蒸发（讲解蒸发皿的使用、加热方式和停止加热的时机）以及最终产品的收集和称量。
••学生活动：学生认真听讲，观察教师的演示操作，并记录下实验步骤和注意事项。
教师可以设置问题引导学生思考，如“为什么过滤时要保持滤纸紧贴漏斗内壁？”“蒸发过程中何时应停止加热？”等。
••过程点评：此环节通过教师的详细讲解和演示，使学生对实验原理、步骤和注意事项有了清晰的认识。
同时，通过提问引导学生思考，培养了学生的观察力和思维能力。
•1.2 学生分组实验•教师行为：在学生分组进行实验前，教师再次强调实验安全注意事项，如佩戴防护眼镜、避免直接接触化学品等。
然后，教师巡视各小组，指导学生正确操作实验器材，解答学生在实验过程中遇到的问题。
••学生活动：学生按照实验步骤进行分组实验，轮流操作实验器材，观察实验现象，并记录实验数据和观察结果。
在实验过程中，学生之间相互协作，共同解决遇到的问题。
••过程点评：此环节通过学生的实际操作，加深了他们对实验原理和步骤的理解。
同时，通过小组合作的方式，培养了学生的团队协作能力和解决问题的能力。
•板书设计•实验原理：溶解→过滤（去除难溶性杂质）→蒸发结晶→精制食盐•实验步骤：1.称量粗盐2.溶解粗盐3.过滤操作（滤纸折叠、漏斗安装、过滤注意事项）4.蒸发结晶（蒸发皿使用、加热方式、停止加热时机）5.收集并称量精制食盐•注意事项：实验安全、仪器使用规范、操作细节等作业布置1.完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据记录、结果分析以及实验感想。
奇妙的二氧化碳 —— 初中化学第一册教案
奇妙的二氧化碳——初中化学第一册教案一、教学目标1.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化碳的实验室制法及其在生产生活中的应用。
3.培养学生的观察能力、实验能力和创新能力。
二、教学重点与难点重点：二氧化碳的物理性质、化学性质及其实验室制法。
难点：二氧化碳的性质实验及实验操作。
三、教学准备1.实验室用具：集气瓶、烧杯、玻璃片、酒精灯等。
2.实验试剂：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水等。
3.教学课件。
四、教学过程一、导入1.通过提问引导学生回顾已学过的气体知识，如氧气的性质、制法等。
2.引导学生思考：空气中除了氧气，还有哪些气体？它们有什么性质？二、新课讲解1.二氧化碳的物理性质（1）介绍二氧化碳的发现历史。
（2）讲解二氧化碳的物理性质：无色、无味、密度大于空气、能溶于水等。
（3）通过实验验证二氧化碳的物理性质。
2.二氧化碳的化学性质（1）讲解二氧化碳与水的反应，碳酸。
（2）讲解二氧化碳与澄清石灰水的反应，白色沉淀。
（3）通过实验验证二氧化碳的化学性质。
3.二氧化碳的实验室制法（1）讲解实验室制取二氧化碳的原理。
（2）介绍实验室制取二氧化碳的装置及操作步骤。
（3）演示实验室制取二氧化碳的实验过程。
4.二氧化碳的应用（1）讲解二氧化碳在自然界、生产生活中的应用。
（2）举例说明二氧化碳的用途，如灭火、制造碳酸饮料等。
三、实验操作1.学生分组进行实验室制取二氧化碳的实验。
2.学生观察实验现象，记录实验结果。
四、课堂小结2.布置课后作业：查阅资料，了解二氧化碳在环保方面的应用。
五、课后作业1.复习二氧化碳的性质、制法及应用。
2.查阅资料，了解二氧化碳在环保方面的应用。
3.准备下一节课的内容：二氧化碳的检测方法。
1.本节课教学过程中，学生参与度较高，实验操作顺利。
2.部分学生对二氧化碳的性质理解不够深入，需要在课后加强复习。
3.教学过程中，注意引导学生关注二氧化碳在环保方面的应用，提高学生的环保意识。
七、教学评价1.课堂表现：学生积极参与，课堂气氛活跃。
利用生活中的化学激发学生的学习兴趣
现象。
白色 的，不溶 于水 ，当其 吸收水 分后会
变成粉红色 ，但如果将其加热可恢 复 白 色 ，因此可重复使用 ；而生石灰 的检验 则可将其溶 于水 ，吹入 二氧化碳 ，观察 是否有 白色沉 淀生成和 白色沉淀溶解 的 过程即可。油炸食 品中放入的干燥剂一 般是还原性铁粉 ，它除 了可 以起到干燥 的作用外 ， 还可 以防止油炸食 品被氧化 ， 还原性铁粉一般为黑色 ， 如果加入食醋 ， 会有气泡产生 。
衫 的 主 要 成 分 是 蛋 白质 ，在 灼 烧 时会 散 发 出一 种 烧 焦 羽 毛 的 味道 ，也 就 是 和 我
设计一： 取鸡蛋的蛋清分成若干份 ，
取其中一份置于透 明的瓶 中，当用集 中 光源照射时 ，在该体 系中会形成一条光
的 “ 通路”——这就是在 《 分散 系 》一
节所介绍 的胶体性 质 “ 丁达尔现象” ， 从而推 出鸡蛋清是胶体。 设 计二 ：另取一份 ，加入少量 的食 盐 ，经 过搅 拌后 ，溶 液中会有少量 白色 的同体 析出 ，如果继续往上述浊液 中加 水 ，白色的固体溶解 ，浊液变澄清 ，这 就是蛋 白质 的 “ 盐析 ”现象 。 设 计 ：再 另取 一 份 ，加 人食 醋 （ ＨＣ Ｏ Ｃ Ｏ Ｈ），经 过 搅 拌 后 ，溶 液 中
热爱和兴趣 。
用气球收集气体 。 学生通过收集资料 ，动手操作和观
察 ，感受 到化 学无处不在 ，化学就在大 家的身边 。化学的神奇 ，将引导他们进
入化 学 的殿 堂 。 ．
实验七_正溴丁烷的制备资料讲解
实验七_正溴丁烷的制备资料讲解
正溴丁烷是一种有机化合物，化学式为C4H9Br。
它是一种无色液体，有较大的极性和不良挥发性。
正溴丁烷可以在有机合成中作为原料或反应中间体使用，可用于制备酯类、醇、酸等化合物。
本实验主要介绍正溴丁烷的制备过程。
1.实验原理
正溴丁烷的制备可以通过亲电取代反应实现。
在反应中，n-丁基溴和氢溴酸在硫酸的催化下进行取代反应，生成正溴丁烷。
反应方程式如下：
CH3CH2CH2CH2Br + HBr → CH3CH2CH2CH2Br + H2O
n-丁基溴+ HBr → 正溴丁烷 + H2O
2.实验步骤
2.1 实验操作
取一定质量的n-丁基溴加入干燥的圆底烧瓶中，加入硫酸，混合均匀后放在恒温水浴上加热搅拌。
同时，在气液分配装置中加入少量氢溴酸，调节反应液的温度和反应速度。
2.2 实验注意事项
（1）实验中药品应用双手操作，必要的实验器材必须佩戴手套，保护手部。
（2）实验中需要使用硫酸，需要拿到实验室老师的许可，操作前认真阅读化学品安全说明书。
（3）在反应液储存容器中储存反应液，反应液不得随便倾倒，避免污染环境。
3.实验结果及分析
正溴丁烷是一种无色液体，有刺激性气味、密度为1.2730 g/cm3，在水中微溶，易溶于有机溶剂。
实验成功合成正溴丁烷，产率也与预期相符合。
4.实验结论
通过本实验合成了正溴丁烷，合成过程通过氢溴酸和n-丁基溴的亲电取代反应进行，实验结果符合预期，反应产物品质良好。
化学科普实验初中教案
化学科普实验初中教案
教学目标：通过本次实验，让学生了解化学反应的特点和实验方法，培养学生动手实验和观察的能力。
实验材料：
- 测量杯
- 玻璃棒
- pH试纸
- 食盐
- 小苏打
- 醋
- 沙子
实验步骤：
1. 准备实验材料，将食盐、小苏打和醋分别放入测量杯中。
2. 将食盐加入一杯水中，搅拌至完全溶解。
3. 将小苏打加入另一杯水中，搅拌至完全溶解。
4. 将醋倒入一个装有沙子的容器中，观察沙子有何变化。
5. 用玻璃棒蘸取食盐水和小苏打水，分别涂抹在pH试纸上，观察pH试纸的颜色变化。
实验结果和讨论：
- 食盐水是中性的，pH试纸的颜色保持不变。
- 小苏打水是碱性的，pH试纸颜色变成了蓝色。
- 醋和沙子反应产生气体，沙子变成了潮湿。
结论：
在不同的化学反应中，物质之间会发生化学变化，不同物质的混合会产生不同的结果。
通过实验，我们能够观察到化学反应的特点和变化，了解化学反应的基本原理。
拓展实验：
可以尝试其他不同物质之间的反应，并观察它们的变化。
让学生自己设计实验，培养他们的实验设计和观察能力。
化学实验器材名称及用途知识点
化学实验器材名称及用途知识点一、知识概述《化学实验器材名称及用途知识点》①基本定义：化学实验器材就是在做化学实验时用到的各种工具，它们都有各自的名字，每种器材都有它特定的功能，就像厨师做菜需要不同的厨具一样，咱做化学实验也得依靠这些器材。
②重要程度：在化学学科里那可是相当重要的。
要是不知道这些器材叫啥有啥用，就没法好好做实验，化学实验可是探索化学世界奥秘的重要手段，所以熟悉器材是学好化学的基础。
③前置知识：对于一些基本的化学概念得有点了解，像什么是物质、什么是化学反应这些。
毕竟器材是用来对物质进行操作以引发或观察化学反应的。
④应用价值：在实际生活中，如果搞化学研究，开发新的化学产品，或者检测化学物质，都得用到这些器材的相关知识。
比如说检测食品里有没有有害物质就得用化学实验器材来检测。
二、知识体系①知识图谱：这部分知识处于化学实验这个大板块的基础部分。
化学实验从设计到实施都离不开器材知识，就像造房子得先认识砖头、水泥这些材料一样，它是开启化学实验大门的钥匙。
②关联知识：跟化学实验的操作步骤、化学反应的原理等知识都有关系。
比如根据化学反应的类型，选择合适的实验器材进行操作。
③重难点分析：重点就是准确记住每个器材的名称和用途。
难点在于区分一些相似器材的用途，比如量筒和量杯，看起来差不多，但使用起来还是有差别的。
④考点分析：在化学考试中，这部分经常考选择题，问某个器材在特定实验中的用途；也可能出简答题，让描述一个实验用到的器材及其作用。
三、详细讲解【实验操作类】①实验目的：不同的化学实验目的多样，可能是为了合成某种物质，或者探究物质的性质。
实验器材就是为了实现这些目的而存在的。
例如探究铁生锈的条件实验，目的是找出铁生锈跟哪些因素有关，就需要用到一些器材来营造不同的环境。
②器材准备：- 试管：这是很常见的一种器材，形状像个长长的透明小柱子。
用途可多了，可以用来盛放少量的化学试剂，进行反应或者加热操作。
比如把一小块金属钠放到盛有水的试管里，可以观察钠与水反应的现象。
做生活中的化学实验：幼儿园中班科学教案
做生活中的化学实验是幼儿园科学教育的重要内容之一，它可以帮助幼儿更好地了解生活中的化学现象和化学原理，培养幼儿的探究精神和科学素养。
本文将针对幼儿园中班的情况，设计一份关于化学实验的教案。
一、教学目标1.了解不同基本物质（水、油、醋、牛奶等）的特性和性质。
2.观察、感受、实验探究和总结不同物质的混合与分离原理。
3.激发幼儿的探究欲望，培养幼儿的观察、表达、反思、创新和合作意识。
二、教学重点幼儿能够观察并尝试探究不同物质之间的特性，实验并总结不同物质的混合和分离原理。
三、教学难点幼儿能够理解混合和分离的原理，以及不同物质之间的相互作用规律。
四、教学准备实验材料：水、油、白醋、牛奶、瓶子、漏斗、玻璃棒、过滤纸、容器、密封袋。
实验步骤：1.准备四个小瓶子，分别装上等量的水、油、白醋和牛奶。
2.让幼儿观察并描述不同物质的特点和性质，以及它们之间的异同之处。
3.按照不同的实验方式，让幼儿尝试混合和分离不同物质。
4.通过实验，让幼儿总结不同物质之间的相互作用规律和性质。
五、实验要点1.每种物质的用量要相等。
2.在混合的过程中，需要观察不同物质之间的变化。
3.在实验过程中，需要详细描述每个步骤和现象。
六、实验内容实验一：混合1.将油和水倒入同一个容器，并观察不同物质之间的异同之处。
2.将醋和水混合，用醋味来判断混合物中醋的量。
3.将牛奶和醋混合，观察并描述不同物质之间的变化。
实验二：分离1.将水和油分离开，观察到油和水分层的现象。
2.用过滤纸过滤混合物，将混合物中的固体和液体分离开。
3.将醋从混合物中分离出来，观察到醋的液体被分离出来。
实验三：自由探究让幼儿自由探究和创新，用不同方法和材料进行混合和分离实验，并记录实验过程和结果。
七、教学方法1. 导入法：老师通过图片、物件、动画等方式引出实验内容和问题。
2. 互动式教学法：老师与幼儿一起实验和探究，引导幼儿发现和总结问题。
3. 问题式教学法：老师引导幼儿提出问题，通过实验来寻找答案和解决问题。
九年级化学下册(人教版)《生活中常见的盐》第1课时教学设计
4.情感教育：结合盐的性质和用途，培养学生的科学素养，使他们认识到化学与生活的紧密联系，提高社会责任感。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握生活中常见盐的定义、分类、性质和用途。
2.学会使用化学式表示盐，并能正确书写生活中常见盐的化学式。
3.结合学生的回答，教师总结并）讲授新知
1.介绍生活中常见的盐及其化学名称，如氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等，并讲解它们的性质、用途和化学式。
2.以食盐（氯化钠）为例，详细讲解化学式的书写规则，以及如何根据离子的价数确定化学式。
3.通过多媒体展示实验操作过程，讲解盐的溶解性、酸碱性等性质，并引导学生学会运用这些性质解释一些简单的化学现象。
在本章节的学习中，学生需要通过观察、实验、分类、归纳等方法，深入探究生活中常见盐的性质和用途。考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学中应注重以下几点：
1.激发兴趣：通过联系生活实际，提出有趣的问题，激发学生的学习兴趣，使他们愿意主动参与到课堂学习中。
2.注重实验：引导学生通过实验探究盐的性质，培养学生的动手操作能力和观察、分析、解决问题的能力。
3.理解盐的溶解性、酸碱性等基本性质，并能运用这些性质解释一些简单的化学现象。
4.培养学生的实验操作能力，提高他们的观察、分析、解决问题的能力。
（二）教学难点
1.盐的性质与分类的深入理解，尤其是不同盐的性质差异及其原因。
2.化学式的书写规则，以及如何将化学式与实际物质联系起来。
3.实验操作中的注意事项，如安全规范、实验技巧等。
4.强调实验操作中的注意事项，如安全规范、实验技巧等，培养学生的实验操作能力。
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2.加入维生素c药片粉末，搅拌溶解，苹果汁 很快由黄色变浅或恢复原状。
实验原理及结论：青苹果中含有Fe2+,呈绿 色。一段是时间后Fe2+被氧气氧化生成 Fe3+ Nhomakorabea呈黄色。
Fe3+又被维生素C还原为Fe2+
化学实验展示
相信大家平时都喝过苹果汁，但不知大家 是否注意到过苹果汁的颜色变化。
那么就让我们来探究一下
实验仪器：榨汁机，透明玻璃杯 实验药品：一个青苹果，两片维生素C
实验步骤：
1.用榨汁机把苹果榨成汁，倒入玻璃杯中，观 察颜色。
2.向苹果汁中加入维生素c药片粉末，再观察 颜色
实验现象：