(完整版)化学电源测试题-精选

第二节化学电源课后检测题
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．下列对碱性锌锰电池的叙述不．正确的是()
A．锌是正极，MnO2是负极
B．电解质是KOH溶液
C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应
D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高
2．锂电池反应原理如下：FePO4＋Li LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是()
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．放电时，Li发生还原反应
D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4
3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn(s)＋
2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O.此电池放电时，在正
极(碳棒)上发生反应的物质是()
A．Zn B．碳
C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH3
4．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不．正确的是() A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移
5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该项燃料电池说法正确的是() A．在熔融电解质中，O2－移向正极
B．电池总反应式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
6.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO 4＋2H2O充电
PbO2＋Pb＋2H2SO4
放电
下列对铅蓄电池的说法错误的是()
A．需要定期补充硫酸
B．工作时铅是负极，PbO2是正极
C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4
D．工作时电解质的密度减小
7．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷
凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H 2＋4OH －－4e －
===4H 2O
正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
当得到1.8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为( )
A ．1.8 mol
B ．3.6 mol
C ．100 mol
D ．200 mol
8．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnOOH.下列说法不．
正确的是( ) A ．该电池Zn 为负极，MnO 2为正极
B ．该电池的正极反应为：
MnO 2＋e －＋H 2O===MnOOH ＋OH －
C ．导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向Zn
D ．电池工作时水分子和OH －都能通过薄层纸片
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(8分)银锌电池的电极反应为：
负极：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O
正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －
电解质：KOH
(1)写出电池的总反应式：_______________________________________________.
(2)使用时，负极区的pH______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH______________.
10．(8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．请完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO ＋2CO 2－3===4CO 2＋4e －
正极反应式：____________________________________________________________ 总电池反应式：_________________________________________________________
11．(16分)(1)今有反应2H 2＋O 2=====KOH
2H 2O ，设计成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为：_____________________
________________________________________________________________________.
(2)若把KOH 改为H 2SO 4作电解质，即：2H 2＋O 2=====H 2SO 4
2H 2O ，则电极反应式应为负极：__________________，正极：__________________.
(1)(2)的介质不同，反应后各溶液的pH 变化依次为________，________(填“变大”“变小”或“不变”)．
(3)若把H 2改为CH 4，KOH 作电解质，则负极反应式为：__________________________.
12．(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为
电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性
质稳定．请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，在导线中
电子流动方向为________________(用a 、b 表示)．
(2)负极反应式为
____________________________________________________．
(3)电极表面镀铂粉的原因为
___________________________________________．
(4)该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li ＋H 2=====△
2LiH
Ⅱ.LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．
②已知LiH 固体密度为0.82 g/cm 3，用锂吸收224 L(标准状况)H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为________．
③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol.
13．(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________.
(2)此电池的正极发生的电极反应式：_______________________________________， 负极发生的电极反应式：___________________________________________________.
(3)电解液中H ＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________．
(4)使用该燃料电池的另一个好处__________________________________________.。