化学选修五第二章第一节脂肪烃第三课时
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人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共18张PPT)
乙炔
C2H2
H：C ：：：：C ：H
活泼 ----使溴水褪色 等
氧化 反应
燃烧
加成
乙烷
乙烯
KMnO4不 褪色
KMnO4褪色
火焰不明亮
火焰明亮、有 烟
溴水不褪色 溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、 有浓烟
溴水褪色
下列物质中，碳元素的质量分数最大的是
[]
A.甲烷
B.乙烯
C.乙烷
D.乙炔
烃燃烧时的现象和含碳量有何联系？
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以 甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油 的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间 接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
石油的催化裂化是将重油成分（如石油） 在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和 烯烃，从而大大提高汽油的产量。
常用 CuSO4溶液 除去。
注意事项:
（1）使用前要检验装置气密性。 （2）试剂瓶要及时密封，防止电石吸水而
失效。 （3）取电石要用镊子夹取。 （4）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐
水代替水，并用分液漏斗控制水流的速 度，逐滴慢慢地滴入。
乙炔的实验室制法
制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫进入导管。
乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
氧炔焰
30米挂车一路撒“火种” 江南大道 “电光石火”13小时
20吨灰白色电石剧烈燃烧
燃烧的石头
我国古时曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点之则燃”的记载。
炔烃
人教版高中化学选修5有机化学基础 第二章 第一节 乙炔和炔烃(脂肪烃)名师公开课省级获奖课件课件(51张)
电石气实际上 就是乙炔，我 国古时对此曾 有“器中放石 几块，滴水则 产气，点之则 燃”的记载。
二、炔烃
1. 炔烃的通式 分子中含有C≡C的不饱合烃称为炔烃。 比烯烃分子少了两个氢，故炔烃通式为 CnH2n-2。同系物的系差也是CH2。例如： CH≡CH CH3C≡CH CH3CH2C≡CH 炔烃与同碳二烯烃是同分异构体。
Br Br
C—H+Br2 H-C=C-H
H-C=C-H H Cl
【知识梳理】
2、脂肪烃的来源及其应用 （1）脂肪烃的来源 脂肪烃主要来源于 石油 、 天然气和 煤 等。 （2）石油的成分及炼制 石油中含有1~50个碳原子的 烷烃 及环烷烃石油通过 分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等； 而 减压 分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量 较大的烷烃；通过石油的 催化裂化 及 裂解 可以得 到较多的轻质油和气态烯烃。
【知识梳理】
1.天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体，以 (4) 煤
甲烷 为主。
干馏 获得焦炭和各种 芳香烃 煤 气化 获得气体燃料 液化 获得液体燃料 【思考2】 石油裂化与裂解有什么不同？
。
石油裂化：将具有较长碳链的烃在高温下发生反应生成 短碳链烃，来获取较多的轻质油。 石油裂解：深度的裂化，以轻质油为原料，以比裂化更 高的温度，来生产气态烯烃的加工方法。
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
通过硫酸铜溶液除去杂质气体
（4） 反应用固—液不加热装置，为什么不采用 制备CO2和H2的装置？
制CO2和H2的装置
制C2H2的装置
a.此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂． b.水与CaC2反应过于剧烈，甚至水蒸气与CaC2也极易反 应,难于控制速度。 c.生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈．
人教版高中化学选修五2.1脂肪烃课件
C.注意事项：
装置：固液产生装置 （1）反应装置不能用启普产生器， 改用广口瓶和分液漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控制反应速率；
b 反应会放出大量热量，如操 作不当，会使启普产生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水
目的：降低反应速率，得到安稳的乙炔气流。
（3）纯净的乙炔气体是无色无味的气 体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻 到有恶臭气味，是因为在电石中含有少 量硫化钙等杂质，跟水作用时生成有特 殊的气味的H2S，常用盛有CuSO4溶液 催化剂 [链CH节2-CH]n
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应C式H3
聚 合 度
分别写出下列烯烃产生加聚反应的化 学方程式：
B. CH2=CHCH2CH3；
C. CH3C=CHCH3； CH3
学与问 （P30）
烃的类别 分子结构特点 代表物 主要化学性质
烷烃 全部单键，饱和 CH4
烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又 叫烷烃。 （环烷烃是不是烷烃？）
烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱 和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
思考与交流
教材P28
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
0.8000
相对密度
0.7500
0.7000
0.6500
0.6000 100.0
C原子数≤4时为气态
4 .乙炔---最简单的炔烃
1）乙炔的分子结构：
电子式: H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
结构式: H-C≡C-H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
装置：固液产生装置 （1）反应装置不能用启普产生器， 改用广口瓶和分液漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控制反应速率；
b 反应会放出大量热量，如操 作不当，会使启普产生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水
目的：降低反应速率，得到安稳的乙炔气流。
（3）纯净的乙炔气体是无色无味的气 体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻 到有恶臭气味，是因为在电石中含有少 量硫化钙等杂质，跟水作用时生成有特 殊的气味的H2S，常用盛有CuSO4溶液 催化剂 [链CH节2-CH]n
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应C式H3
聚 合 度
分别写出下列烯烃产生加聚反应的化 学方程式：
B. CH2=CHCH2CH3；
C. CH3C=CHCH3； CH3
学与问 （P30）
烃的类别 分子结构特点 代表物 主要化学性质
烷烃 全部单键，饱和 CH4
烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又 叫烷烃。 （环烷烃是不是烷烃？）
烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱 和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
思考与交流
教材P28
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
0.8000
相对密度
0.7500
0.7000
0.6500
0.6000 100.0
C原子数≤4时为气态
4 .乙炔---最简单的炔烃
1）乙炔的分子结构：
电子式: H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
结构式: H-C≡C-H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件
CH2
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
人教版高二下册化学选修五：第二章第一节第三课时炔烃
第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用[学习目标定位] 1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，学会乙炔的实验室制法。
2.能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质。
3.知道脂肪烃的来源及其应用。
一、乙炔的结构、性质及实验室制法1．炔烃的概念及其通式分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为C n H2n－2(n≥2)，其中碳原子数小于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔(1)组成和结构乙炔的分子式是C2H2，电子式是，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。
(2)物理性质无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)实验室制法实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
②装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。
③注意事项a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
(4)化学性质炔烃的化学性质(1)炔烃的官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似，易发生加成反应、氧化反应等。
(2)含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。
可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
例1乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都难溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物答案A解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
(完整版)选修5有机化学基础第二章第一节脂肪烃
[
]
（1）CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH 加成反应
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
3.基本有机反应类型——分子组成与结构
(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原 子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃 的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两 端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生 成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、 X2、H2O的加成。
ห้องสมุดไป่ตู้
思考与交流P29
1我们对无机反应有哪些分类方法？
2 回忆烷烃(甲烷)和烯烃（乙烯）的化学性质，写出下列方 程式，指出反应类型，并说出原子或者基团是如何重新组 合的？
（1）CH4+Cl2
光
（2）CH2==CH2+Br2
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
（4） nCH2==CH2 催化剂
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分 子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的 反应。
复习：甲烷、乙烯的主要化学性质
甲烷:
属于饱和烃，性质稳定，不与强酸、强 碱、强氧化剂反应，在光照条件下，可与 氯气等发生取代反应。
高中化学_选修五_第二章__第一节_脂肪烃_课件
a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2-CH-CH-CH2 Br
1,2 加成
Br Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH=CH2
Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,4 加成 CH2-CH=CH-CH2 Br Br
二、烯烃
6.二烯烃 3）化学性质：
高效练习
1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
2.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
炔烃
三、炔烃
1.概念： 分子里含有碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。 2.炔烃的通式： CnH2n－2 （n≥2）
催化剂 △ △
CH2=CHCl（制氯乙烯） CH3CHO（制乙醛）
加聚 3CH≡CH 反应
活性炭
６０００
练习1：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
练习2：描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是
C HOH 2+ Ca + HOH C
C H + Ca（OH）2 C H
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A B C
D
E
F
能否用启普发生器制取乙炔？
使用方法：将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加 入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形 漏斗口加入稀盐酸。使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形 漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应， 产生的氢气从导气管放出。不用时关闭导气管的活塞，容器 内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏 斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。使用启普发 生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
高中化学选修5第二章第一节脂肪烃
顺-2-丁烯 熔点：-139.3℃
沸点：4℃ 相对密度：0.621
CH3
H
CC
H
CH3
反-2-丁烯
熔点：-105.4℃
沸点：4℃
相对密度：0.604
• （2）顺反异构的概念 • 碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构
现象，叫做顺反异构。
• 顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 • 反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。 • （3）产生顺反异构的条件 • ①有双键等限制原子或原子团旋转的结构。 • ②在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个不同的原子或原子团。
化工原料—聚氯乙烯
• 课本33页《学与问》： • 教师解决： • 1、烯烃、炔烃可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，含有双键和三键不饱和结构。 • 2、炔烃不存在顺反异构，炔烃是线性结构，不可能有顺反异构。
• 四、脂肪烃的来源及应用 • （1）来源： • ①石油：烷烃、环烷烃。 • 常压分馏得到：石油气、汽油、煤油、柴油等。 • 减压分馏得到：润滑油、石蜡等。 • 催化裂化及裂解得到：轻质油、气态烯烃等。 • 气态烯烃是最基本的化工原料。 • 催化重整得到：芳香烃。 • ②天然气：主要是甲烷（体积分数约占80％－90％），高效清洁能源，重要的化工原
ห้องสมุดไป่ตู้
双键
CH2=CH2
加成、燃烧、 加聚
• 课本30页《资料卡片》：
▪ 1,3-丁二烯的1,2-加成：
+Cl2 ▪ 1,2-加成： Cl
Cl
▪ 1,3-丁二烯的1,4-加成：
+Cl2 ▪ 1,4-加成： Cl
Cl
• 二、烯烃的顺反异构 • （1）举例 • 2-丁烯有两种结构：
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第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃（第三课时）
中山纪念中学
思考：
塑料的主要成分是什么？
一、炔烃：
1、指分子中含有-C≡C-的不饱和烃
2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) 3、乙炔 （1）分子结构特点：
分子式
C2H2
电子式 H C C H
结构式 HCCH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结构简式 CH≡CH
空间结构特点 直线型
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以 获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得 燃料油及多种化工原料。
练习：
•1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成， 加
成产物分子上C的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则气态
烃可能是（ ）
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
•C2、、C含H一≡叁C—键C的H炔3 烃，氢化后D的、产C物H结2=构C(简CH式3为)CH3
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
练习：
3、0.15 mol某烷烃完全燃烧需消耗0.75 mol氧气， 通过计算求该烃的化学式 。
C3H8
要想人前显贵，必得人后受罪。 来是偶然的，走是必然的。所以你必须随缘不变，不变随缘。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 仁远乎哉？我欲仁，斯仁至矣——《论语·述而》 人生没有十全十美，如果你发现错了。重新再来，别人不原谅你，你可以自己原谅自己。千万不要用一个错误去掩盖另一个错误。 当你的朋友向你倾吐胸襟的时候，你不要怕说出心中的“否”，也不要瞒住心中的“可”。 人的成长需要接受四个方面的教育：父母、老师、书本、社会，有趣的是，社会似乎总是与前面三种教给你的背道而驰。 只要更好，不求最好！奋斗是成功之父。 生命假如给予你的是一颗柠檬，不要抱怨，下工夫把它榨成一杯柠檬汁吧。 静坐常思己过，白癜风患者需要怎样注意饮食闲谈莫论人非。 既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 当你对自己诚实的时候，世界上没有人能够欺骗得了你。
身体健康，学习进步！
(2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
CuSO4溶液的洗 气瓶
（3）乙炔的化学性质:
a.氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
四)炔烃
（2）被氧化剂氧化：将 乙炔气体通往酸性高锰 酸钾溶液中，可使酸性 高锰酸钾褪色
乙炔使酸性高 锰酸钾溶液和 溴水褪色的速 度都比乙烯慢
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体 发生加成反应的化学反应方程式
二、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴 油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子 质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化和裂解可得到 较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工 原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。
中山纪念中学
思考：
塑料的主要成分是什么？
一、炔烃：
1、指分子中含有-C≡C-的不饱和烃
2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) 3、乙炔 （1）分子结构特点：
分子式
C2H2
电子式 H C C H
结构式 HCCH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结构简式 CH≡CH
空间结构特点 直线型
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以 获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得 燃料油及多种化工原料。
练习：
•1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成， 加
成产物分子上C的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则气态
烃可能是（ ）
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
•C2、、C含H一≡叁C—键C的H炔3 烃，氢化后D的、产C物H结2=构C(简CH式3为)CH3
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
练习：
3、0.15 mol某烷烃完全燃烧需消耗0.75 mol氧气， 通过计算求该烃的化学式 。
C3H8
要想人前显贵，必得人后受罪。 来是偶然的，走是必然的。所以你必须随缘不变，不变随缘。 别人都在假装正经的时候，我只好假装不正经。 仁远乎哉？我欲仁，斯仁至矣——《论语·述而》 人生没有十全十美，如果你发现错了。重新再来，别人不原谅你，你可以自己原谅自己。千万不要用一个错误去掩盖另一个错误。 当你的朋友向你倾吐胸襟的时候，你不要怕说出心中的“否”，也不要瞒住心中的“可”。 人的成长需要接受四个方面的教育：父母、老师、书本、社会，有趣的是，社会似乎总是与前面三种教给你的背道而驰。 只要更好，不求最好！奋斗是成功之父。 生命假如给予你的是一颗柠檬，不要抱怨，下工夫把它榨成一杯柠檬汁吧。 静坐常思己过，白癜风患者需要怎样注意饮食闲谈莫论人非。 既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 当你对自己诚实的时候，世界上没有人能够欺骗得了你。
身体健康，学习进步！
(2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
CuSO4溶液的洗 气瓶
（3）乙炔的化学性质:
a.氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
四)炔烃
（2）被氧化剂氧化：将 乙炔气体通往酸性高锰 酸钾溶液中，可使酸性 高锰酸钾褪色
乙炔使酸性高 锰酸钾溶液和 溴水褪色的速 度都比乙烯慢
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体 发生加成反应的化学反应方程式
二、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴 油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子 质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化和裂解可得到 较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工 原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。