新浙教版初中科学化学方程式与其相关知识点总结(完整)

初中化学知识点全面总结

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（ 1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微

观：原子的种类、数目、质量不变

（ 2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2H2+O 2 ===点燃======2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与 1 个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32 份质量的氧气完全

化合生成36 份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反

应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，

生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，

生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、 C、 CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→

金属活动性由强逐渐减弱

小结： 1、只有排在H 前面的金属才能置换出酸里的氢

2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

常见物质的颜色、气味等：

红色：红P、 Cu、 Fe2O3

红褐色： Fe(OH)3

浅绿色： Fe2+盐的溶液

黄色： S、 Fe3+盐的溶液

绿色： Cu2(OH)2 CO3

紫黑色： KMnO4晶体

蓝色： Cu(OH)2、 CuCO3、 CuSO4? 5H2O、Cu2+盐的溶液

紫红色： KMnO4溶液

黑色： C、 Fe 粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4

白色： BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、 KClO3、KCl 、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2 CO3等

无色气体：空气、O2、 H2、 CO2、 CO、CH4、 N2、 SO2

刺激性气味气体：SO2、HCl、 HNO3等

无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

Hg 汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH

氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4? 5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4) 2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

初中科学化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）

Ca （ OH ）2 + 现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧

点燃

2Mg + O 2 ===

2MgO （化合反应）

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通电分解（或水的电解）

通电

2H 2O === 2H 2↑ H 2+ O 2 ↑（分解反应）

=

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点： （ 1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为 2： 1，质量比为 1：8。

4、生石灰和水反应

CaO + H 2O === Ca （ OH ） 2（化合反应）

现象：白色粉末溶解，并放出 大量的热

相关知识点： （ 1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（ 2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

（ 3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热

2Cu + O 2 加热

2CuO （化合反应）

====

现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）

2KClO 3

MnO 2

2KCl + 3O 2↑（ 分解反应）

===

△

相关知识点： （ 1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度 （ 2）二氧化锰的

质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物， 进行分离的方法是： （ 1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；

（ 2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧

点燃

CO 2（化合反应）

C+O 2 ===

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧 点燃

S + O 2

===

SO 2（ 化合反应）

=

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧

点燃

3Fe + 2O 2

===

Fe 3O 4（ 化合反应）

现象：剧烈燃烧，火星四射=

，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：（ 1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集 气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。 （ 3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧

点燃

4P + 5O 2

===2P 2O 5（化合反应）

=