太原市2019-2020第一学期高一期末测试题化学 - 副本
2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷(苏教版2019必修第一册)(解析版)
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A
．铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误；
B．若原溶液有Ag+，加入盐酸酸化 BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；
D．NH4Cl是离子化合物， 与Cl-之间以离子键结合， 中N原子与H原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
4.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. B. C. D.
D.Cl2的电子式：Cl：：Cl
【答案】C
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为： Cl，A错误；
B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误；
C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为 ，C正确；
D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为 ，D错误；
A
B
E
D
C
A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
C.1molN的质量14g，14g氮气有氮原子1mol，数目为 ，C项正确；
D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；
太原市2020年高一上学期期末化学试卷
太原市2020年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一上·武清期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A . 胶体的丁达尔效应B . 血液的氧化还原反应C . 血液中发生复分解反应D . 胶体的聚沉2. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱3. （2分）下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、硫、熟石灰B . 液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体C . 铁、浓硫酸、氯化氮D . 氮气、碘酒、碱式碳酸铜4. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用Al、Fe制容器储存、运输浓硝酸B . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C . 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白D . Fe3+具有氧化性，可用于净水5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2 ．下列叙述中，正确的是（）A . NaH在水中显碱性B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C . 微粒半径H﹣＜Li+D . NaH与H2O反应时，水作还原剂6. （2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B . 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C . 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D . 用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘7. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+C . Fe2+D . Fe3+和Cu2+8. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+9. （3分） (2016高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜10. （2分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少11. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂12. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol二、填空题 (共6题；共44分)13. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．14. （10分）(2016·上海) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：Ⅰ.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClⅡ.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是________．（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．________（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN 含量低于0.5mg/L，达到排放标准．（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O．（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为________．（6）HCN是直线型分子，HCN是________分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为________．15. （5分） (2018高三上·海淀期末) 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是________。
山西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1molCO2的质量为44 g/mol4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．标准状况下，22.4L SO3含N A个硫原子数D．3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N A6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7．下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+13．有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料14．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2 + H2SO4═SO2↑ + O2↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O═H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2═2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O═2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 20．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。
2019-2020年高一教学质量阶段检测与评估(一)化学试题 含答案
2019-2020年高一教学质量阶段检测与评估（一）化学试题含答案杜芳杨学军可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．H23.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O24. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中5. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果6. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是A．硅 B．硫 C．氯 D．钠7．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH38. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红10. 下列叙述不正确的是A. NH3易液化，氨常用作制冷剂B. 铝盐和铁盐可以用于净水C. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来11．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥12. 用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体a b cA NH3浓氨水氧化钙浓硫酸B SO2浓硫酸Cu酸性高锰酸钾溶液C O2双氧水二氧化锰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液13. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝② B．①>② C．①<② D．不能确定15. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。
2019-2020学年山西省太原市高三上学期期末考试化学试题（有详细答案）
2019-2020学年⼭西省太原市⾼三上学期期末考试化学试题（有详细答案）太原市第⼀学期⾼三年级期末考试化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
第I卷（选择题共74分）⼀、选择题（本题包括18⼩题，每⼩题3分，共54分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1. 化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列说法正确的是A．现代科技已经能够拍到氢键的“照⽚”，直观地证实了⽔分⼦间的氢键是⼀个⽔分⼦中的氢原⼦与另⼀个⽔分⼦中的氧原⼦间形成的化学键B．在⾷品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋，可防⽌⾷物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳⽶铜”时，具有⾮常强的化学活性，在空⽓中可以燃烧，说明“纳⽶铜”的还原性⽐铜⽚更强D．磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸2. 下列化学⽤语表⽰正确的是A. 氟原⼦的结构⽰意图：B. ⼄烯的结构简式：CH2CH2C. 质⼦数为27、中⼦数为33的Co原⼦：D. 的电⼦式:3. 下列试剂的保存⽅法，错误的是A. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B. 浓硝酸保存在棕⾊玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡⽪塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕⾊玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量⽔液封4. 下列关于有机物的说法正确的是A．分⼦式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种B．能发⽣取代、加成、氧化、消去等反应C．油脂在⼀定条件下⽔解成⾼级脂肪酸和⽢油，此反应称为皂化反应D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和⼭梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物5. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A. 空⽓中：SO2、NO、N2、NH3B. 明矾溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C. 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D. 常温下，⽔电离出的c(H+)=1X10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年山西省太原市第五中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
山西省太原市第五中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题1. 山西人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。
下列山西生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是（ ）A. 太钢手撕钢B. 西周青铜鸟尊C. 太钢圆珠笔头D. 西周玉鹿 『答案』D『解析』『详解』A ．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A 不选；B ．青铜是铜和锌的合金，故B 不选；C ．太钢圆珠笔头为铁的合金，故C 不选；D ．玉鹿为西周时期的玉器，主要成分是二氧化硅，其主要成分不属于合金，故D 选； 故选：D 。
2. 下列气体与酸雨的形成无关的是（ ）A. NOB. 2SOC. 2COD. 2NO 『答案』C『解析』『分析』正常雨水的pH 约为5.6，酸雨是指pH 小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。
『详解』A ．NO 在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A 与酸雨的形成有关；B ．2SO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B 与酸雨的形成有关；C ．2CO 是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C 与酸雨的形成无关；D ．2NO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D 与酸雨的形成有关； 答案选C 。
3. 存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是（ ）A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打 『答案』C『解析』『详解』A. 活性炭不能做干燥剂，故A 错误；B. 氯化钠不是干燥剂，故B 错误；C. 硅胶是干燥剂，能吸水，且无毒，故C 正确；D. 小苏打不能做干燥剂，故D 错误；答案选C4. 下列气体中既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）A. HClB. 2NC. SO 2D. 3NH『答案』B『解析』『详解』A ．HCl 与NaOH 发生反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故A 错误； B ．N 2不与氢氧化钠和浓硫酸反应，既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥，故B 正确；C ．SO 2与氢氧化钠反应，不能用NaOH 固体干燥，故C 错误；D ．NH 3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D 错误；故选：B 。
山西省太原市西墕中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析
山西省太原市西墕中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不能使蛋白质变性的是A．浓盐酸 B．食盐 C．硫酸铜 D．氢氧化钠参考答案：B略2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D略3. 按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的()A. 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。
4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. Cl2＋2KBr = Br2＋2KClB. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3D. CH4+2O2 CO2+2H2O参考答案：D略5. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同体积、同密度的C2H4和C3H6参考答案：AD6. 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C略7. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠参考答案：略8. Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。
太原市2020版高一上学期化学期末考试试卷
太原市2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质3. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质4. （2分）下列关于蒸馏操作有关说法正确的是（）A . 温度计的水银球应插入到液面以下B . 蒸馏过程中，加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止暴沸C . 冷凝管进出水的方向是：上进下出D . 用烧杯接收蒸馏出来的液体5. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：126. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl27. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . c（ Al 3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣8. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 仰视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长9. （2分）(2018高一上·广丰期中) 已知反应，，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3 H2O。
山西省太原市北小店中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析
山西省太原市北小店中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述正确的是①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A、只有②B、②④C、①③D、②③参考答案：B略2. 实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1参考答案：B略4. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S参考答案：A略5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体参考答案：C6. 将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。
2019-2020学年山西省太原市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山西省太原市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质中属于合金的是()A. 水银B. 白银C. 黄金D. 钢2.酸雨是指()A. 酸性的雨B. pH<5.6的雨C. pH=5.6的雨D. pH<7的雨3.信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是()A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO34.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()A. (1)NaOH(2)浓H2SO4B. (1)浓H2SO4(2)NaOHC. (1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D. (1)浓H2SO4(2)Na2CO35.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液可能是A. 澄清石灰水B. 浓硫酸C. 浓NaOH溶液D. 饱和食盐水6.体积均为aL的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol⋅L−1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为()A. 3：2：2B. 1：2：3C. 1：3：3D. 3：1：17.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒8.下列有关药品保存方法错误的是()A. 保存液溴、白磷要用水液封B. 新制氯水、硝酸银溶液要保存在棕色试剂瓶中C. Li、Na、K要保存在煤油中D. 苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Cu2+、Cl−、OH−B. H+、Ca2+、HCO3−、NO3−C. Fe2+、H+、SO42−、NO3−D. Na+、CO32−、OH−、K+10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。