初中化学_第五单元《定量研究化学反应》单元复习课教学课件设计
综合本册教案与课件-第五单元定量研究化学反应复习教案
课题：第五单元定量研究化学反应复习教案课标要求：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
明确化学反应前后的“六个不变”和“两个不变”、“一个可能变”。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3.能根据化学反应方程式进行简单的计算。
能从定量的角度理解化学反应。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
内容和学情分析：学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成了一切化学反应都遵守质量守恒定律。
并且能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，并且能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。
化学方程式是化学反应的一种表征形式，它反映了宏观物质和微观粒子的定量关系。
通过理解化学方程式的涵义，学生才能够根据化学方程式进行简单的计算。
复习时不仅要对知识点温习巩固，而且要对化学方程式和质量守恒定律的应用进行整合提升，突出化学反应原理、符号表征在认识物质方面的应用。
学习目标：1.通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。
2.通过复习质量守恒定律，能解释化学反应中的质量关系，能推断化学反应中某物质的组成元素。
3.通过复习化学方程式的意义、写法，能根据反应事实书写化学方程式及其进行简单计算。
知识点（重点、难点）：重点：质量守恒定律和化学方程式难点：根据化学方程式的简单计算。
实验准备：多媒体【学习过程】教师活动 学生活动 设计意图 环节一：【展示目标 明确任务】直接引入：复习第五单元定量研究化学反应展示复习目标，明确复习任务。
一生读，其余学生领悟。
让学生明确复习任务，做到有的放矢进行复习。
环节二：【自主学习 梳理知识】（一）质量守恒定律 1.内容： 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）适用于一切化学反应（2）是 守恒而不是体积守恒。
（3）必须是真正参加反应的物质没有参加反应的物质，不能计算在内。
初中化学_第五单元《定量研究化学反应》单元复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
八年级第五单元《定量研究化学反应复习》教学设计复习目标：1.进一步认识质量守恒定律内容、微观解释，能运用质量守恒定律解决相关问题。
2.巩固认识化学方程式的书写原则、步骤及表示的意义；规范化学方程式计算的步骤、格式，提高灵活解决问题的能力。
4、下列化学方程式是否正确？为什么？点燃 (1) 4P +5O 2 ===2P 2O 5点燃 (2)4Fe+3O 2===2Fe 2O 3 (3) H 2+O 2===H 2O点燃 (4)CH 4+2O 2===CO 2 +2H 2O通过该题组练习，强化化学方程式书写的注意事项，为正确书写做好铺垫。
【第二环节：强化重点】一、质量守恒定律的探究和应用1：在课堂教学中，老师们引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，同学们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
实验装置和选用药品分别以ABC 表示如下：(1)上述三个实验探究反应前后天平仍平衡的是 ，天平不平衡的是 。
(2)B 实验天平不平衡的原因是 。
若要得到正确结论，请帮助改进实验装置。
【小结】探究设计质量守恒定律时，若有气体参加或生成的反应要在 装置中进行 。
2：甲乙丙丁四种物质在密闭容器内混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示，说法正确的是（ ）A.丁一定是这个反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物，乙一定是单质甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 x学生口答，针对气球反应完后是否胀大产生浮力展开实验创新，观看微视频，充分理解实验改进方法和原理。
学生讲解解题的思路和方法。
通过该问题解答，使学生明确探究设计质量守恒定律时的注意事项：若有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行 ，并学习灵活进行实验的创新性改进通过该表格题的解答，使学生明确用质量守恒定律进行未知质量的求算是解决问题的关键。
九年级化学下册《第五单元 定量研究化学反应》复习课件
（填字母序号），A的
第十三页，共十八页。
2.某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。 利用(lìyòng)铁与氧气、水反应生成氢氧 化铁的原理，吸收包装袋中的氧气 和水分，从而延长食品的保质期。 已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质 量为5.6 g。
计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧 气的质量？（Fe：56 O：16）
【提出问题】水煤气是什么？
【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可 能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
提出以上猜想的依据是
。
第九页，共十八页。
考点 二：化学方程式 (kǎo diǎn)
以客观 事实为基础(jīchǔ)；遵循质量守恒定律
1.书写化学(huàxué)方程式的原则：
a、表示反应 物、生成物及反应条件。b、表示反
第五单元 定量 研究化学反应 (dìngliàng)
第一页，共十八页。
复习 目标 (fùxí)
1、掌握质量守恒定律的意义和应用(yìngyòng)。
2、掌握化学方程式的配平并能熟练写出学过 的化学方程式。
3 、理解化学方程式的含义，会根据化学 方程式进行简单计算。
第二页，共十八页。
考点一：质量 守恒定律 (zhìliàng)
(zhǒnglèi)
第四页，共十八页。
1.加热(jiā rè)ag氯酸钾和bg二氧化 锰的混合物制取氧气，到固体 的质量不再减少为止，得到cg 固体剩余物。根据质量守恒定 律可知，生成氧气的质量为
（ ）B
A (a+b)g B (a+b-c)g
C (a-c)g D (b-c)g
第五页，共十八页。
2、已知反应3A+2B=3C+2D,生 成物C和D的质量比为9:8，若 A和B两种物质共51克，充分 混合，恰好完全反应，则 (chōngfèn)
鲁教版九年级化学上册第五单元定量研究化学反应 教学课件
HCl Na2CO3 NaCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO2 H2O
实验现象及结论
实验现象
产生大量气泡，天平不平衡，指针偏右
反应前总质量
反应后总质量 反应前后总质量的关
系
实验分析
m1 m2
m1> m2 由于生成的CO2逸散到空气中，造成左 边质量减少，天平指针偏右
质量守恒定律：参加反应的各物质的质量的总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
英国化学家波义耳
实验结果：金属加 热后质量增加了。
多识一点
法国化学家拉瓦锡
Hg和HgO
空气 Hg
实验结果：反应前后 物质的总质量相等。
第五单元 定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
第一课时 化学方程式及其意义
新课导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 那么如何简明、科学地把这 些化学反应表示出来呢？
交流共享
原子种类不变
微观
原子数目不变
五个不变
原子质量不变
化
宏观
反应物和生成物的总质量不变
学
元素种类不变
反
宏观 物质种类
应
两个一定改变
过
微观
构成物质的粒子
程
元素的化合价可能改变
两个可能改变
分子的总数可能改变
长话短说
化学变化的实质是：
分解为
重组
分子
原子
新分子
H H
O
HO
H
HH O
HH
O
OH
H
H
HO
多识一点
一、化学方程式及其意义
活动天地
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方式表示：
定量研究化学反应(单元复习课件)
考点三：化学方程式的书写
【迁移训练3】在化学反应 aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之 间的关系正确的是（ B ）
A．a＝3m B．m＝2a C．3n＝a D．2b＝m+n
考点四：根据化学方程式进行计算
1.解题步骤：
（1）设未知量 （2）写方程式 （3）找相关量，即列 出跟计算 （4）列比例式，求未知量 （5）回答问题
反应物 生成物
3.化学方程式中需要注意的问题： 在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_加__热__，用“↑” 或“↓”注明生成物是_气__体___或是_沉__淀___. 4.化学方程式的意义 定性方面：①表示反应物、生成物和反应条件。 定量方面：②表示反应物、生成物之间微粒个数比。
（化学计量数之比、系数比）
6．质量守恒定律中的规律总结
六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变”
宏观 微观
①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
物质的种类
①元素的化合 价
②物质的状态
分子的种类 分子的数目
7．质量守恒定律的应用
（1）进行有关的计算； （2）推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类； （3）确定化学反应中某种物质的化学式； （4）判断化学方程式是否正确； （5）解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
4．化学反应的实质：物质发生化学反应时，只是反应物的 原子__重__新__组__合____，生成新物质。 5．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的 ______种__类___没有改变，原子的___数__目___没有增减，原子的 _____质__量_____也没有变化。因此，化学反应前后物质的总 质量不变
3.30第五单元定量研究化学反应复习课件(共23张PPT)
有气体参与反应或生成的（或有烟 雾生成的），必须在密闭的容器中 完成，杜绝反应系统与环境之间有 物质交换。
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反 应后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ C ）
A.8g
B. 5g C.3g D. 2g
考点 3 质量守恒定律的应用
要求： 请同学们快速回顾教材104页，掌握以 下内容。
1.质量守恒定律的内容？ 2.质量守恒定律的适用范围？ 3.质量守恒定律的微观解释？ 4.化学反应前后“六个一定不 变”，“两个一定改变”
参于加反把化应握学后质反生量应成守的的恒各各定物物律质质应的的质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
4、质量守恒不是体积守恒。
微观
宏观
原子种类 原子数目 原子质量
六 元素种类 不 元素质量 变
物质的总质量
分子的种类 改变 物质的种类
核心观念 书写原则以客观事实为依据，遵循质量守 恒定律
•
点燃与燃烧：点燃是反应条件，
燃烧是实验现象。
•
加热与高温：加热是指在酒精灯能
达到的温度下才能发生反应的条件，在
化学方程式中要用“△”表示；高温是
指在800 ℃以上才能发生反应的条件， 在化学方程式中要用“高温”表示。
考点 5 根据题意信息，按要求书写化学方程式
8.8g CO2,则A气体中（ ）
定量研究化学反应复习PPT课件(3份打包) 鲁教版
典例分析：
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常 含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂 生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯 中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒 出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算： ⑴⑵产该生厂二 生氧 产化 的碳 纯气碱体中的碳质酸量钠是的质4量.4分数g。。 （计算结果精确到0.1%）
第五单元 定量研究化学反应 （复习）
复习目标：
1.了解质量守恒定律及其应用 2.掌握规则，正确书写化学方程式 3.掌握化学方程式的计算
一、质量守恒定律及其应用
判断下列说法是否正确，并说明理由： 1、2g氢气与8g氧气完全反应，生成的水的质量
为10g。（×）
2、镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一
典例分析：
镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中， 也能在二氧化碳中继续燃烧，已知:
(1)镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金 属氧化物；
(2)镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元 素化合价是－3价．
试写出上述两个反应的化学方程式：
点燃
点燃
_2_M_g_+__C_O_2____C_+_2_M_g_O_、__3_M_g__+_N_2______Mg_3_N_2_。
1.质量相等不是简单的加和，还要遵循物质反应 间的实际质量比。 2.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 3.有气体参加或生成的，气体的质量不要漏掉
4.“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参 加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质 的质量不能计算在内。
典例分析：
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测 得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法 不正确的是（ D ）
初中化学定量研究化学反应(课件)复习课课件
考点聚焦
考点3 有关化学方程式的计算
利
定用
量化
研化学
究 化 学 反
学 方 程 式
方 程 式 进 行
应计
算
依据：质量守恒定律
步骤
设：设⑭__未__知__量________ 写：写出反应的⑮__化__学__方_程__式_________ 找：找出反应物和生成物的⑯
质__量__关__系__________ 列：列出比例式，⑰___求_解________ 答：简明地写出答案
标明 反应条件和 把短线必为等号。
生成的物状态，
一查化学式是否正确；二查是否配
平；三查生成物状态是否正确；四
查反应条件是否标明。
·山东教育版
（3）意义 ①质的方面 表示 反应物、 生成物和 反。应条件 ②量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的 质量比； 微观：反应物、生成物各物质的 粒子的。数目
·山东教育版
2、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二 氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（ D ）
A、 O、H、C B、 N、H、O C、 N、O、H D、 C、H、O、N
3、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为 4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的
质量为（ C）。
A．0.3 B．0.9g C．1.2g D 1.6g
的_原___子__重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的 前后原子的_种___类__没有改变，原子的_数__目___没有增减， 原子的__质__量____也没有改变。
·山东教育版
质量守恒定律守恒分析归纳：
宏观
微观
元素种类 元素质量
六 不
物质的总质量 变
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B.可能含有碳、氢、氧三种元素
C. 只含碳、氢两种元素
D.一定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素
5、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树 木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示 意图，下列说法错误的是（ ）
A．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分 B．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为1：1 C．该化学反应前后元素的化合价发生了变化 D．该反应属于置换反应
方 程 式
化 学
质量
概念
定量研究化学反应的 知 识 树
第一环节：巩固基础
1、（1）X （2）X （3）X （4）X 2、①④⑤⑥⑧⑨ ②③ ⑦⑩
3、B 4、D
第二环节：强化重点
一、质量守恒定律的探究和应用 二、化学方程式的书写和计算
一、质量守恒定律的探究和应用
1：在课堂教学中，老师们引导同学们进行“化学 反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，同 学们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 实验装置和选用药品分别以ABC表示如下 ：
义务教育课程标准实验教科书—化学
第五单元 定量研究化学反应
复习目标：
1.进一步认识质量守恒定律内容、微观解释， 能运用质量守恒定律解决相关问题。
2.巩固认识化学方程式的书写原则、步骤及 表示的意义；规范化学方程式计算的步骤、 格式，提高灵活解决问题的能力。
内容 原因
质量
守恒 定律
依据 步骤
书写 意义 计算
3、（1）某物质在氧气中燃烧生成
二氧化碳和水，试推断该物质的元素组成？ 一定含有碳、氢元素, 可能含有氧元素。
（2）4.6g某化合物完全燃烧，经实验测 定生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为 8.8g，则该化合物的组成元素为_______
（H-1、C-12、O-16）
一定含有碳、氢、氧元素
关键点：依据化学反应前后元素的种类、质量不变。
纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下， 将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反 应完全时，生成132g C和72g D．
（1）参加反应的A物质的质量是 44 g。 （2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程
式是 C3H8+5O2 =点=燃== 3CO2+4H2O
.
你说我说
通过本单元的复习，你有哪些 收获？还有哪些困惑？
甲乙丙丁
一定条件
2H2S+O2 === 2S+2H2O
关键点：1、确定反应物、生成物的化学式 2、配平化学方程式
二、化学方程式的书写和计算
关键点： 1、代入方程式中的数值必须是参加反应的物质的质量 2、代入方程式中的数值必须是纯净物的质量 3、化学方程式书写完整、正确 4、过程要规范、计算要准确
第三环节：能力提升
一年之计在于春， 有了春的播种才会有秋的收获！
幸福都是奋斗出来的 山再高，往上攀，总能登顶； 路再长，走下去，定能到达。
达标检测
点燃
1、关于化学方程式CH4+2O2====CO2+2H2O的描述正确的 是（ ） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化 碳和2个水 C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个 二氧化碳分子和2个水分子 D．1 g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成1 g CO2和 2 g H2O
法正确的是（ B ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数 /%
70
15
7
8
反应后质量分数 /%
35
7
50
x
A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C.甲一定是化合物，乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应
关键点：（1）根据密闭容器内反应前各物质的质量之
和等于反应后各物质的质量之和，求出未知质量； (2)根据各物质反应前后质量变化，确定反应物、生成物。
二、化学方程式的书写和计算
1、（1）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒 气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的 圆球“ ”、“ ”、“ ”分别代表碳、氧、氮原子。 写出化学反应的化学方程式
催化剂
2NO+2CO====2CO2+N2
1、（2）甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙 和丁。化学反应的化学方程式
大理石
（（21））认上为述B三实个验实天验平探不究平反衡应的前原后因天是平：仍平衡的
是反A应、时产C生的，二天氧平化碳不气平体扩衡散的到是空气中，B剩余。物的质量减少
。
若要得到正确结论，请你帮助改进实验装置。
2、甲乙丙丁四种物质在密闭容器内混合后，在一定的条件下
充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示，说
2、化学方程式是描述化学反应的语言，正确 的化学方程式是（ ）
A．Mg+O2═MgO2 B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl═NaCl+KOH
D. Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
3、工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁 矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为2，则x为（ ） A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeSO4 D．FeS 4、在某物质在隔绝空气的情况下加强热，只生成二 氧化碳和水，则该物质中（ ）