初中化学常见的酸和碱单元教学设计以及思维导图

《常见的酸和碱》单元设计适用年九年级级所需时6课时间主题单元学习概述本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。

重点：酸、碱的性质及中和反应。

难点：根据化学方程式的有关计算。

单元学习目标：1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。

2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。

3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。

4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。

学法建议：1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。

2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。

3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。

主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。

）主题单元学习目标知识与技能：1、了解酸和碱的性质，2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质；3、学会测定溶液酸碱性的方法。

过程与方法增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观：了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求）1、了解酸和碱的性质，2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质；3、学会测定溶液酸碱性的方法。

主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？3、如何测定溶液酸碱性？专题划分专题一：（1 课时）专题二：（1 课时）专题三：（4 课时）.......其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习）专题一溶液的酸碱性所需课时1课时专题学习目标1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

3、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。

4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

专题问题设计1、怎样用酸碱指示剂测定溶液酸碱性？2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是什么？3、pH与酸碱性有什么关系？怎样用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱？所需教学环境和教学资源石蕊试液、酚酞试液等实验用品，多媒体课件学习活动设计评价要点1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

3、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。

4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感（说明：设计本专题需要评价的学习环节或学习成果）专题二中和反应所需课时1课时专题学习目标（说明：描述学生在本专题学习中所要达到的学习目标，注意与主题单元的学习目标呼应）1、认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、认识盐的组成。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用；专题问题设计1、中和反应的实质是什么？2、怎样用中和反应来改变溶液的酸碱性所需教学环境和教学资源(说明：在此列出本专题所需要的教学环境和学习过程中所需的信息化资源、常规资源等和各种支持资源)盐酸、氢氧化钠等实验用品，多媒体课件学习活动设计一、自主预习：1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。

2、中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。

3、由和组成的化合物叫盐，如，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有，可把这种离子看作金属离子，称为盐。

4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2 SO4,其中不属盐的是。

5、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗？6、在Ca(OH)2与HCl发生的反应物是和，生成物是，其反应的化学方程式为。

7、人的胃液中含有少量的酸，如果胃酸过多会使人感到不适，可服用碱性药物，如，其反应的化学方程式为。

8、土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质。

9、某化工厂所排放的废水经测定PH=3，可向废水中加入，直到使其PH约为7，从而使废水得到净化二、合作探究实验探究：见课本18页和19页“活动天地”及P20实验探究。

四、展示质疑1、通过实验探究理解盐的概念，中和反应及其实质。

2、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。

五、巩固练习1、下列属于盐的是（）A、CO2 B、HCl C、NaOH D、（NH4)2SO42、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A、石灰水B、CaO粉末C、石灰石粉末D、NaOH溶液3、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________；⑵写出该反应的化学方程式________________；⑶请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。

4、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子5、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A、改良碱性土壤B、改良酸性土壤C、促进植物的光合作用D、提高农作物产量六、课堂小结：七、课堂检测题1、能与盐酸发生中和反应的是( ) A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH2、下列反应中属于中和反应的是( )A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+ H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( )A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去4、下表列出了家庭中一些物质的PH(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是。

(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的涂在皮肤上，理由是。

5.小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH，测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显_________性；测得护发剂的pH 略小于7，则护发剂显_________性。

弱酸性有益于头发的健康，想一想，洗发时应先用_________剂，后用_________剂。

6.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。

当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。

只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

⑴分析该镇下酸雨的原因：。

⑵举一例说明酸雨牟环境造成的危害：。

⑶该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是(选填字母)。

A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料⑷可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是。

反思：评价要点（说明：设计本专1、认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、认识盐的组成。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用；专题三酸和碱的性质所需课时4课时专题学习目标1、认识几种重要的酸，认识酸的化学性质；。

2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。

3、会书写酸与镁、铁、碳酸钙、氧化铁反应的化学方程式专题问题设计1、盐酸、硫酸有哪些重要的性质？2、为什么说酸的化学性质的实质就是H+的性质所需教学环境和教学资源盐酸、硫酸等实验用品，多媒体课件学习活动设计、学习过程一、情景问题盐酸能与大理石发生反应，其它酸溶液能与大理石发生反应吗？二、探究新知（一）认识浓盐酸和浓硫酸1.阅读浓硫酸、浓盐酸试剂瓶标签上的内容，观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态；打开瓶塞，观察现象，闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。

完成下表；2.自学教材130页完成下列各题：（1）浓盐酸敞口放置，在空气里会形成，其原因是（2）稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，且不可把倒入中！（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用再用大量的冲洗，然后涂上3%－5%的溶液，以防灼伤皮肤。

（二）探究酸的性质1.盐酸能与哪些物质发生化学反应小组合作完成教材130页的探究盐酸的化学性质实验，认真观察实验，并记录实验现象。

讨论交流：展示实验结果。

试一试：试着写出这些反应的化学方程式。

2.探究硫酸与镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液的反应小组合作完成实验，认真观察实验，并记录实验现象。

讨论交流：展示实验结果。

试一试：试着写出这些反应的化学方程式。

交流天地：1.稀盐酸、稀硫酸与同类物质为什么会发生类似的化学反应呢?2.总结酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂作用酸溶液能使色石蕊试液变成色，色酚酞试液遇酸色。

（2）酸与某些活泼金属反应生成和。

（3）酸与某些金属氧化物反应生成和。

（4）酸与某些盐的反应：CaCO3＋HCl―（5）酸与碱发生中和反应生成和。

三、自我训练1.下列说法错误的是（）A 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大。

B 浓盐酸在空气中会冒白烟C 浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小。

D 浓硫酸溶于水时会放出大量的热2.关于硫酸与盐酸下列说法错误的（）A 其浓溶液露置在空气中一段时间，PH值都变大B 其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红C 其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈D 都能与CaCO3 反应生成气体3.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）A. FeB. Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH4.完成下列反应的化学方程式（1）Fe＋H2SO4――（2）Zn＋H2SO4――（3）Fe2O3＋H2SO4――(4)CaCO3＋HCl――5. 如何区分浓硫酸与浓盐酸？四、达标检测1、浓H2SO4和盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）A、溶液的质量B溶质的质量C溶剂的质量D溶质的质量分数2、下列物质在空气中能形成白雾的是()A浓H2SO4B浓盐酸C稀H2SO4D稀盐酸3、下列物质的溶液显黄色的是（）A、CuCl2B、FeCl3C、NaClD、CaCl24、不能由金属与酸直接反应制得的物质是（）A、FeCl3B、ZnCl2C、CaCl2D、FeCl25、下列物质中与稀硫酸反应生成蓝色溶液的是（）A、Fe2O3B、CuOC、BaCl2D、Mg6、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你观察到的现象有、。