2019届高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应速率工业合成氨课后
第3节 化学反应速率 工业合成氨[课后达标检测]一、选择题1．(2016·高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂解析：选A 。
相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。
2．(2018·哈师大附中月考)一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，下列化学反应速率表示不正确的是( )A ．v (N 2)＝0.25 mol·L －1·min －1B ．v (H 2)＝0.75 mol·L －1·min －1C ．v (NH 3)＝1 mol·L －1·min －1D ．v (NH 3)＝0.5 mol·L －1·min －1解析：选C 。
一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2，2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，故2 min 内以N 2表示的反应速率v (N 2)＝Δc (N 2)Δt ＝(2－1) mol2 L 2 min＝0.25 mol·L－1·min －1，A 项正确；由于同一反应中各物质反应速率之比等于各物质化学计量数之比，故v (H 2)＝3v (N 2)＝3×0.25 mol·L －1·min －1＝0.75 mol·L －1·min －1，B 项正确；v (NH 3)＝2v (N 2)＝2×0.25 mol·L －1·min －1＝0.5 mol·L －1·min －1，C 项错误、D 项正确。
3．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( ) ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤补充N 2或H 2 ⑥加催化剂 ⑦减小N 2或H 2的量 A ．③④⑤⑦ B ．②⑤⑥ C ．②⑤ D ．②③⑥⑦ 解析：选C 。
合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0的特点为正反应放热且反应前后气体分子数减小，要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C 。
4．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 。
对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v (W)∶v (X)∶v (Y)∶v (Z)＝3∶2∶4∶3。
v (W)＝v (Z)，A 错误；3v (X)＝2v (Z)，B 错误；2v (X)＝v (Y)，C 正确；2v (W)＝3v (X)，D 错误。
5．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v (H 2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变B ．加入少量水，v (H 2)减小C ．加入CH 3COONa 固体，v (H 2)不变D ．滴加少量CuSO 4溶液，v (H 2)减小解析：选B 。
A 项，加入的NH 4HSO 4固体溶于水发生电离：NH 4HSO 4===NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4，使溶液中c (H ＋)增大，v (H 2)增大；C 项，加入CH 3COONa 固体，发生反应：CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH ，c (H ＋)减小，v (H 2)减小；D 项，滴加少量CuSO 4溶液，发生反应：Cu 2＋＋Zn===Cu ＋Zn 2＋，生成的Cu 与Zn 、稀H 2SO 4形成以Zn 为负极、Cu 为正极、稀H 2SO 4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v (H 2)增大。
6．(2018·江西五校一模)H 2与ICl 的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )①H 2＋ICl HI ＋HCl 慢反应 ②HI ＋ICl I 2＋HCl 快反应 A ．反应①、反应②均为放热反应 B ．降低温度有利于提高HCl 的产率 C ．总反应速率的快慢主要由反应①决定D ．H 2(g)＋2ICl(g)I 2(g)＋2HCl(g) ΔH ＝－218 kJ ·mol －1，加入催化剂可使该反应的焓变增大解析：选D 。
根据题图可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，A 正确；反应①、反应②和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B 正确；慢反应决定总反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，C 正确；加入催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，D 错误。
7．可逆反应：m A(g)n B(g)＋p C(s) ΔH ＝Q ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是( )A ．m >n ，Q >0B ．m >n ＋p ，Q >0C ．m >n ，Q <0D ．m <n ＋p ，Q <0解析：选C 。
由图像可知，温度升高，v 正、v 逆都增大，且v 逆>v 正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v 正、v 逆都增大，且v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，C 正确。
8．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HClCH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系，反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大 B ．实验②和③的v (Br 2)相等 C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大 D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大解析：选D 。
A 项，比较实验①和②可知，增大c (CH 3COCH 3)，反应时间变少，v (Br 2)增大。
B 项，实验②和③反应时间相同，起始Br 2的浓度相同，则v (Br 2)相等。
C 项，比较实验①和③可知，增大c (HCl)时，反应时间缩短，v (Br 2)增大。
D 项，比较实验①和④可知，增大c (Br 2)时，v (Br 2)减小，故选D 。
9．(2018·长沙一模)一定条件下，在体积为2 L 的密闭容器中，3 mol X 和3 mol Y 发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH >0，经60 s 达到平衡，生成0.4 mol Z 。
下列说法正确的是( )A ．60 s 内反应速率为v (X)＝0.05 mol·L －1·s －1B ．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．其他条件不变，若初始投入2 mol X 和2 mol Y ，则物质Y 的转化率减小D ．其他条件不变，将容器体积变为4 L ，Z 的平衡浓度变为原来的一半解析：选C 。
60 s 内反应速率为v (X)＝32v (Z)＝32×0.4 mol 2 L×60 s ＝0.005 mol·L －1·s －1，A项错误；其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，B 项错误；其他条件不变，若初始投入2 mol X 和2 mol Y ，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆反应方向移动，则物质Y 的转化率减小，C 项正确；其他条件不变，将容器体积变为4 L ，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆反应方向移动，Z 的平衡浓度小于原来的一半，D 项错误。
二、非选择题10．(2018·沧州高三质检)向某密闭容器中加入0.15 mol·L －1A 、0.05 mol·L －1C 和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t 0～t 1时c (B)未画出，t 1时增大到0.05 mol·L －1]。
图乙为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t 4时改变的条件为减小压强，则B 的起始物质的量浓度为________mol·L －1。
(2)若t 5时改变的条件是升温，此时v (正)>v (逆)，若A 的物质的量减少0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为a kJ ，写出反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)t 3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a ．使用催化剂 b ．增大压强c ．增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_________ ________________________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
解析：(1)t4时，减小压强，v(正)、v(逆)以同等倍数减小，说明反应前后气体分子数相等，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化量分别为Δc(A)＝0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，Δc(C)＝0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，即A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，故反应方程式为3A(g)2C(g)＋B(g)，则B的起始浓度为0.05 mol·L－1－0.03 mol·L－1＝0.02 mol·L－1。
(2)因升温且v(正)>v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g)2C(g)＋B(g) ΔH＝100a kJ·mol－1。
(3)图乙中t3时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故改变的条件应是增大压强或加入催化剂。
(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度以相同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，v(正)＝v(逆)。
高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应速率 工业合成氨优质课件鲁科版
第3节 化学反应速率 工业合成氨
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第7章 化学反应的方向、限度与速率
1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应 活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的 影响，能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的重要作用。
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[解析] 不能确定 B 的起始物质的量，因此 0～t1 时间段内， 不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反应 速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升高温 度，反应速率 v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 正确；t1～t2 时间 段内，B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、0.10 mol， 所以 b∶d＝3∶5，D 错误。 [答案] C
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②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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(1)不能用固体和纯液体(因其浓度视为常数)表示化学反应速 率，改变其用量，反应速率不变。 (2)计算反应速率时，一般用浓度的变化量(取绝对值)来表示， 其值为平均反应速率。 (3)压强对反应速率的影响是通过改变反应物总体积进而使浓 度改变来实现的，若改变压强后，各气体的浓度不变，则反应 速率不变。 (4)温度改变对任何反应的反应速率都有影响。
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3．与化学计量数的关系 对于反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一时间段内化 学反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m_∶__n_∶__p_∶__q___。 4．影响因素 (1)主要因素：反应物本身的__性__质___。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
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2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第7章 化学反应的方向、限度与速率 突破全国卷专题讲座(七)(共9张)
(3)解题思路
一看面，即纵坐标与横坐标的意义
二看线，即线的走向和变化趋势 看图
三看点，即起点、拐点、交点、终点 像
四看辅助线，如等温线、等压线等 五看变化，如浓度变化、温度变化等
想规 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的
律 影响规律
做判 根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合 断 题目要求的判断
第7章 化学反应的方向、限度与速率
突破全国卷专题讲座(七) 化学反应速率与 化学平衡的综合应用
[备考分析] 主要考查：化学反应速率的计算；外界因素对化学反应速率和 化学平衡的影响；化学平衡状态的判断；等效平衡的判断与应 用；有关化学平衡的计算(如转化率的计算)；化学平衡图像的 分析与应用；化学平衡常数的计算与应用(如平衡常数表达式 的书写与计算、影响平衡常数的因素、判断反应的热效应与可 逆反应进行的方向、利用平衡常数 K 计算平衡时各组分的浓 度和反应物的转化率等)。
pC(g)＋qD(g)，曲线 L
曲线左上方(E 点)，A%大于此压强时平衡体系中的 A%，E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正> v 逆；则曲线右下方(F 点)v 正<v 逆。
[突破训练]
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编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
2019版高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第23讲 化学反应速率 合成氨工业课件 鲁科版
解析：据反应 4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O 可知： v(HCl)＝ΔnΔHtCl＝5.4－61..08－×21.00－m3minol×2 ＝1.8×10－3 mol·min－1。 答案：v(HCl)＝5.4－61..08－×21.00－m3 minol×2 ＝1.8×10－3 mol·min－1。
[练后归纳] 定量法比较化学反应速率的大小 1．归一法 按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较 数值大小。 2．比值法 比 较 化 学 反 应 速 率 与 化 学 计 量 数 的 比 值 。 如 aA(g) ＋ bB(g) cC(g)，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则用 A 表 示的反应速率比用 B 表示的大。
解析：用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)＝ 0.45 mol·L－1·s－1；13v(B)＝13×0.6＝0.2 mol·L－1·s－1；12v(C)＝ 12×0.4＝0.2 mol·L－1·s－1；12v(D)＝12×0.45＝0.225 mol·L－1·s－1 故 ①>④>②＝③，B 项正确。 答案：B
(4)有时也可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示 化学反应速率。( ) (5)在相同的时间间隔内反应速率快的反应生成的生成物的物 质的量也多。( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.如图表示 800 ℃时，A、B、C 三种气
答案：C
2．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2 溶液发生催化分解。不同 时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1 B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1 C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率
第七章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应的方向、限度考点一化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
(3)自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。
2．化学反应方向的判据1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( )2．请将下面方框连线：3．能自发进行的反应一定能实际发生吗？提示： 1.(1)√ (2)√ 2．(1)—③ (2)—② (3)—①3．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( ) A ．所有的放热反应都是自发进行的 B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 答案： C2．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) 答案： B3．碳铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A ．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B ．碳铵分解是因为外界给予了能量C ．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案： A4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 答案： D5．试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在298 K 、100 kPa 下能否自发进行？已知：在298 K、100 kPa下该反应的ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3 J·mol －1·K－1。
近年高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应的方向与限度学案鲁科版(202
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第1讲化学反应的方向与限度【2019·备考】最新考纲:1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的转化率。
考点一化学反应进行的方向（频数：★☆☆难度：★☆☆)1.自发过程(1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定）。
2。
化学反应方向(1）判据(2）一般规律：①ΔH<0，ΔS〉0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH〉0,ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用.当ΔH〈0,ΔS〈0时低温下反应能自发进行;当ΔH>0，ΔS〉0时，高温下反应能自发进行。
说明：对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。
基础判断正误(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行( )(2)CaCO3错误!CaO＋CO2↑是一个熵增的过程( )（3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素（)(4)ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行（)(5）吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行（）（6）－10 ℃的水结成冰,可用熵变的判据来解释反应的自发性( )（7)(2015·天津高考）Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行( ）(8）(2014·天津高考）某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应（）（9)（2014·江苏高考)2NO（g）＋2CO（g）===N2（g)＋2CO2(g）在常温下能自发进行,则该反应的ΔH＞0（）(10)（2013·江苏高考）反应NH3（g)＋HCl(g)===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0( )(11)(2012·江苏高考)CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0( )（12)（2011·江苏高考）一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg(l）＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0（）答案（1)×(2)√（3)×(4)√(5）×（6)×（7）√（8）√(9）×(10）√（11)×（12）√题组焓变、熵变与化学反应方向的判断1.反应2AB（g)===C（g)＋3D（g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高,则该反应的ΔH、ΔS应为( )A.ΔH〈0，ΔS〉0B.ΔH〈0,ΔS<0C.ΔH>0，ΔS〉0 D。
2019届高考化学一轮课件：7.21-化学反应速率(含答案105页)
解析 设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)。
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始 4
3
0
0
7
变化 4x 3x
2x 6x
终态 4－4x 3－3x 2x 6x
7＋x
据题意，则有76＋xx＝0.4，解得 x＝0.5，
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
对点微练三 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 5．将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min 达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( ) A．a 的值为 2 B．平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L－1 C．Y 的转化率为 60% D．反应速率 v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1
“三段式”法计算化学反应速率的答题模板
1．基本步骤
(1)准确写出化学方程式。
(2)找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)。
(3)根据已知条件建立等式关系进行解答。
2．基本模式
m A ＋ n B===p C＋q D
起始(mol·L－1)
a
b
00
转化(mol·L－1)
mx
nx
px qx
程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。
答案 B
6．NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应： 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器 中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( ) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应速率 工业合成氨 鲁科版
(1)增加 A 的量能否加快反应速率？ (2)增大压强(缩小体积)，v 正和 v 逆如何变化，v 正和 v 逆的相对 大小关系如何？ 答案：(1)A 为固体，增加 A 的量不能加快反应速率。 (2)增大压强，v 正、v 逆均增大，且 v 正<v 逆。
外界条件对反应速率的影响 (1)改变温度，使用催化剂一定改变反应速率。 (2)固体反应物量的增减不改变反应速率。 (3)气体反应体系中充入“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒温恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不 变(活化分子数不变)―→反应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减 小(活化分子数减小)―→反应速率减小。
有关反应速率计算的“三段式”解题模式
mA ＋nB
pC
t0(s)时刻浓度/mol·L－1 a
b
0
转化浓度/mol·L－1
x
nx m
px m
t1(s)时刻浓度/mol·L－1 a－x
b－nmx
px m
则：v(A)＝t1－x t0 mol/(L·s)、v(B)＝m（tn1－x t0） mol/(L·s)、v(C) ＝m（tp1－x t0） mol/(L·s)。
题组一 化学反应速率的相关计算 1．(2018·贵阳质检)将一定量的气体 A、B 置于容积为 2 L 的 密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋4B(g)===2C(g)，反应进 行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。 则用反应物 B 浓度的减少表示该反应的速率为( ) A．0.025 mol·L－1·s－1 B．0.012 5 mol·L－1·s－1 C．0.05 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1
2019届高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向和限度课件鲁科版
3.化学反应方向的判据 (1)焓判据：放热过程中体系能量__降__低___，ΔH__<__0，具有自 发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变 判断反应方向不全面。 (2)熵判据：体系的混乱度__增__加___，即熵增，ΔS>0，反应有 自发进行的倾向，但有些熵减的过程也可能自发进行，故只用 熵变来判断反应方向也不全面。 (3)复合判据 ΔH－TΔSＡ＝＜00，，反反应应__能 达____自 到____发 平____进 衡____行 状____态_____________
②在密闭条件下，体系有从_有___序转变为_无___序的倾向性(无 序体系更加稳定)。 2.熵、熵变 (1)熵是描述体系__混__乱___程度的物理量，符号为 _S_。 (2)影响熵大小的因素 ①相同条件下，物质不同熵不同。 ②同一物质：S(g)__＞__S(l)_＞___S(s)。 (3)熵变＝__生__成__物____的总熵－__反__应__物____的总熵。
C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1
两个反应在热力学上趋势均很大。( √ )
(8)(2015·高考天津卷)Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该 反应能自发进行。( √ )
(9)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。( √ ) (10)2NO(g) ＋ 2CO(g)===N2(g) ＋ 2CO2(g) 在 常 温 下 能 自 发 进 行，则该反应的 ΔH>0。( × )
下列反应中，一定不能自发进行的是( ) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS ＝1 110 J/(mol·K) B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH＝110.5 kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K) C ． 4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l) ＋ O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝ － 444.3 kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K) D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋ CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301 kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)