9教案一实验三电解质溶液
高一化学教案电解质溶液的离子浓度与电导性实验探究
高一化学教案电解质溶液的离子浓度与电导性实验探究高一化学教案: 电解质溶液的离子浓度与电导性实验探究引言：电解质溶液的离子浓度是影响其电导性的重要因素之一。
了解电解质溶液中离子浓度与电导性的关系对于理解溶液的导电特性具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验步骤探究电解质溶液的离子浓度与电导性之间的关系，进而加深对溶液电导性的理解。
实验目的：1. 探究溶液中电解质的离子浓度与电导性之间的关系；2. 理解电解质溶液导电的原理和机制；3. 巩固实验操作技能，提高实验报告的撰写能力。
实验器材和试剂：1. 硫酸铜溶液（浓度：0.1 mol/L）；2. 磷酸溶液（浓度：0.1 mol/L）；3. 硫酸溶液（浓度：0.1 mol/L）；4. 纯净水；5. 导电仪。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 将硫酸铜、磷酸和硫酸分别称取适量，配制成0.1 mol/L的溶液；b. 准备导电仪，确保其电极干净且能正常工作；c. 准备实验报告所需的记录表格。
2. 实验一：电解质溶液的电导性测定a. 分别取一定体积的硫酸铜溶液、磷酸溶液和硫酸溶液，倒入不同的导电仪槽中；b. 打开导电仪，将电极插入各槽中，确保电极完全浸入溶液中；c. 记录各槽中电导仪显示的电导率数值。
3. 实验二：稀释对电解质溶液电导性的影响a. 取一定体积的硫酸铜溶液，分别稀释成0.05 mol/L、0.025 mol/L 和0.01 mol/L的溶液；b. 针对不同浓度的溶液，重复实验一中的测定步骤；c. 记录各槽中电导仪显示的电导率数值。
4. 实验三：温度对电解质溶液电导率的影响a. 取一定体积的硫酸铜溶液，在两个杯子中分别加入适量的溶液；b. 将一个杯子放入冰块中，另一个杯子放入温水中；c. 等待片刻使溶液温度稳定后，分别测定两个杯子中溶液的电导率。
实验数据记录：实验一：电解质溶液的电导性测定溶液电导率（S/m）硫酸铜溶液磷酸溶液硫酸溶液实验二：稀释对电解质溶液电导性的影响溶液浓度电导率（S/m）0.1 mol/L0.05 mol/L0.025 mol/L0.01 mol/L实验三：温度对电解质溶液电导率的影响溶液温度电导率（S/m）冰水温水实验结果与讨论：根据实验数据记录所得的结果，可以得出以下结论：1. 电解质溶液的电导率随着离子浓度的增加而增加。
电解质溶液的电解实验
电解质溶液的电解实验电解实验是一种重要的化学实验方法，用于研究电解质溶液的电导性质和化学反应。
本文将介绍电解实验的基本原理、实验步骤、实验装置和实验结果的分析。
一、实验原理电解实验是利用电流通过电解质溶液时，将溶质分解成离子的现象。
电解质溶液中的离子在电解作用下可以发生化学反应。
电解实验可以通过测量电解质溶液的电导率来研究电解质的离子性质。
二、实验步骤1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电流源和电极等。
2. 实验装置的搭建：将电解槽放置在实验台上，将两块电极（通常是铂电极或银电极）分别插入电解槽中的两个孔内，保持电极之间适当的距离。
接下来，将电极与电流源相连，确保电解槽内的电解质溶液能够与电流源形成闭路。
3. 溶液的制备：选择适当的电解质溶液，并按照实验要求配制出一定浓度的溶液。
将溶液慢慢倒入电解槽中，直至盖过两个电极。
4. 实验操作：打开电流源，将电流调整到所需电流强度。
过程中，观察溶液中是否产生气泡、析出物或颜色变化等现象。
5. 实验记录：记录电流强度以及观察到的现象，并根据实验需求，进行进一步的数据处理和分析。
三、实验装置电解实验的实验装置主要包括电解槽、电极、电流源等。
1. 电解槽：通常为透明玻璃或塑料制成，可容纳电解质溶液。
2. 电极：电解实验中常用的电极有铂电极和银电极。
电极的选择要根据实验要求决定。
3. 电流源：电解实验中需要稳定的电流源，可使用直流稳压电源或电解槽内置的电流控制电路。
四、实验结果分析电解实验的结果分析主要从以下几个方面进行：1. 电解质的电导性：根据电解质溶液的电流强度和实验所使用的电解质浓度，计算电导率，从而评估电解质的离子性质。
2. 溶液中的反应：观察实验过程中溶液是否发生气泡产生、析出物生成或颜色变化等现象，以确定是否有化学反应发生。
3. 电极的变化：观察电极表面是否有物质沉积，判断电极是否发生了反应。
5. 实验的偏差和误差：分析实验过程中可能存在的偏差和误差，探讨其对实验结果的影响。
《主题三 学生实验三 溶液pH的测定》教学设计
《溶液pH的测定》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解溶液pH的观点，掌握pH试纸的应用方法，能够独立进行溶液pH的测定。
2. 过程与方法：通过实验操作，培养观察、分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养实验操作的安全认识，树立周密的科学态度。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握溶液pH的测定方法，理解pH与溶液酸碱性的干系。
2. 教学难点：正确应用pH试纸，观察并分析实验结果。
三、教学准备1. 实验器械：滴定管、烧杯、pH试纸、标签纸、记号笔。
2. 实验试剂：不同酸碱度的溶液（如酸性、中性、碱性溶液）。
3. 教学PPT、视频资料、相关图片。
4. 提前安置学生预习，准备参与教室讨论。
四、教学过程：一、课前预习与复习1. 回顾溶液的分类(1)水溶液（由单一物质构成的）(2) 胶体溶液（由分离质粒直径在1nm～100nm之间的分离系）(3) 不同浓度的电解质溶液2. 复习酸碱理论(1) 酸碱质子理论：凡能给出质子（H+）的物质是酸，凡能接受质子的是碱。
(2) 酸碱指示剂变色原理二、新课导入观看实验视频：氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液的实验操作及现象，让学生观察现象，提出以下问题：1. 如何确定溶液的酸碱性？常用什么表示方法？2. 什么是pH？如何用酸碱指示剂或其它方法确定溶液的pH？3. 如何测定未知酸碱溶液的pH？如何应用酸度计？三、新课内容1. pH的观点和计算：教师讲解PH的观点和计算公式，通过实例引导学生理解掌握。
2. 溶液酸碱性的表示方法：引导学生回忆初中学过的各种表示方法，如氢离子浓度、氢氧根离子浓度等，并讲解它们的区别和联系。
3. pH试纸的应用方法：教师演示pH试纸的应用方法，学生观察并练习。
4. 酸碱指示剂的应用方法：教师讲解酸碱指示剂的作用原理和变色范围，学生观察并练习应用。
5. 酸碱滴定法的应用：教师介绍酸碱滴定法的原理和应用，引导学生了解测定未知浓度的盐酸溶液的方法。
电解质教案
电解质教案课题：电解质教学目标：1. 理解电解质的概念和特点。
2. 了解电解质的分类。
3. 掌握电解质在溶液中的电离过程。
4. 理解电解质溶液的电导性质。
教学重点：1. 电解质的概念和特点。
2. 电解质在溶液中的电离过程。
教学难点：1. 电解质溶液的电导性质。
教学方法：讲授法、示范法、实验法等。
教学准备：1. 实验装置：电导仪、导线、导电盐。
2. 实验药品：氯化钠、硫酸铜等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾以前学习的关于溶液的知识，以铁、氯化铁等为例，让学生了解一些溶质在溶剂中的溶解过程。
2. 提出问题：为什么一些物质在水中能导电，而另一些物质却不能导电？二、概念讲解（10分钟）1. 理解电解质的概念：电解质是指在溶液或熔融状态下能够通过电解而产生离子的化合物。
2. 电解质的特点：能够在溶液中导电、能够被电解、可以分解出离子。
三、电解质的分类（10分钟）1. 根据电离程度分类：强电解质和弱电解质。
2. 根据离子种类分类：无机电解质和有机电解质。
四、电解质溶液的电离过程（15分钟）1. 电离：电解质在溶解过程中发生正离子和负离子的分离过程。
2. 以氯化钠为例，讲解电离过程。
3. 以硫酸铜为例，进一步讲解离子的生成和电离过程。
五、电解质溶液的电导性质（15分钟）1. 电导性质的实验验证：实验演示用电导仪测量氯化钠溶液的导电性。
2. 实验操作：将两根导线连接电导仪，将另一端分别插入两个盛有氯化钠溶液的导电盐水杯中，观察电导仪的指示情况。
3. 结果分析：氯化钠溶液导电，说明其中的离子能够导电。
六、小结（5分钟）1. 总结电解质的概念和特点。
2. 回答导入时提出的问题：一些物质在溶液中能导电，是因为它们是电解质，能够通过电解产生离子。
教学延伸：1. 引导学生进行探究性学习，自行选择其他电解质进行实验验证。
2. 布置作业，要求学生总结电解质溶液的电导性规律。
电解质溶液的实验报告
电解质溶液的实验报告电解质溶液的实验报告引言：电解质溶液是化学实验中常见的研究对象，通过实验可以探究电解质溶液的性质和行为。
本实验旨在研究不同电解质溶液的导电性和离子迁移率，以及探索电解质溶液的浓度和温度对导电性的影响。
通过实验结果的分析，可以深入了解电解质溶液的特性和相关理论。
实验一：电解质溶液的导电性首先，我们准备了一系列的电解质溶液，包括NaCl、KCl、CuSO4等。
在实验室中，我们使用了电导仪来测量这些溶液的电导率。
实验结果显示，这些电解质溶液都具有一定的导电性。
导电性的大小与电解质的种类和浓度有关，较高浓度的电解质溶液通常具有更高的导电性。
这是因为电解质溶液中的离子浓度越高，离子迁移的速度越快，从而导致更好的导电性能。
实验二：电解质溶液的离子迁移率为了研究电解质溶液中离子的迁移率，我们进行了一系列的实验。
首先，我们选择了KCl溶液作为研究对象，并在实验室中使用了电解槽和电导仪。
实验过程中，我们改变了电解槽中的电场强度，并记录了电导仪的读数。
实验结果显示，当电场强度增加时，电导仪的读数也随之增加，表明离子的迁移率随电场强度的增加而增加。
这是因为电场强度越大，离子受到的电场力越大，从而加速了离子的迁移速度。
实验三：电解质溶液的浓度对导电性的影响在这一实验中，我们研究了电解质溶液的浓度对导电性的影响。
我们选择了NaCl溶液作为研究对象，并准备了一系列不同浓度的NaCl溶液。
实验过程中，我们使用了电导仪来测量这些溶液的电导率。
实验结果显示，随着NaCl溶液浓度的增加，电导率也随之增加。
这是因为溶液中的离子浓度随着溶液浓度的增加而增加，从而导致更好的导电性能。
实验四：电解质溶液的温度对导电性的影响最后，我们研究了电解质溶液的温度对导电性的影响。
我们选择了CuSO4溶液作为研究对象，并在实验室中使用了电导仪。
实验过程中，我们改变了溶液的温度，并记录了电导仪的读数。
实验结果显示，随着溶液温度的升高，电导率也随之增加。
初中化学教案：探究电解质和非电解质
初中化学教案：探究电解质和非电解质电解质和非电解质是初中化学中重要的概念。
了解它们的区别和性质，有助于我们深入理解溶液、电解和导电等现象。
本文将通过探究电解质和非电解质的性质和实验现象，来帮助同学们更好地理解这一知识点。
一、电解质和非电解质的基本概念电解质是指在溶解或熔融状态下能够导电的物质，能够产生离子。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
非电解质是指在溶解或熔融状态下不能导电的物质，不能产生离子。
非电解质的分子在溶液中保持完整的状态。
二、电解质和非电解质的实验现象1. 电解质的实验现象为了观察电解质的实验现象，我们可以进行以下实验：实验一：电解质溶液和纸电极的导电实验材料：盛有电解质溶液的容器、两条金属导线、纸电极步骤：1）将两条金属导线分别连接电解质溶液中；2）将导线的另一端分别与纸电极接触；3）观察并记录纸电极是否能导电。
实验结果：强电解质溶液中的纸电极能够导电，弱电解质溶液中的纸电极导电较弱甚至不导电。
实验二：电解质溶液和电解质的电解实验材料：盛有电解质溶液的容器、两条金属导线、电源步骤：1）将两条金属导线分别连接电解质溶液中；2）将导线的另一端分别连接电源的正负极；3）观察并记录电解质溶液的电解现象。
实验结果：电解质溶液在电解过程中会发生化学反应，正极产生氧气或氯气，负极产生氢气或金属。
同时，电解质溶液会发生电解产物的变化。
2. 非电解质的实验现象为了观察非电解质的实验现象，我们可以进行以下实验：实验三：非电解质溶液的导电实验材料：盛有非电解质溶液的容器、两条金属导线、纸电极步骤：1）将两条金属导线分别连接非电解质溶液中；2）将导线的另一端分别与纸电极接触；3）观察并记录纸电极是否能导电。
实验结果：非电解质溶液中的纸电极不会导电，导电的现象几乎无法观察到。
三、电解质和非电解质的差异通过以上实验可以得出以下结论：1. 电解质能够在溶解或熔融状态下导电，因为它们能够产生离子，离子能够在溶液中运动并形成电流。
大学电解质溶液课程设计
大学电解质溶液课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解电解质的基本概念，掌握强弱电解质的区分方法。
2. 学生能掌握电解质在水溶液中的电离过程及其影响因素。
3. 学生能运用电解质溶液的导电性原理，分析实际问题。
技能目标：1. 学生能运用化学实验技能，进行电解质溶液的配制和导电性实验。
2. 学生能运用数学方法，对电解质溶液的导电性数据进行处理和分析。
3. 学生能通过小组合作，进行电解质溶液相关问题的讨论和解决。
情感态度价值观目标：1. 学生能养成对电解质溶液现象的好奇心，培养探索科学问题的兴趣。
2. 学生能认识到电解质溶液在日常生活和工业中的应用，增强理论联系实际的意识。
3. 学生能在学习过程中，尊重事实，遵循科学原理，形成严谨、求实的科学态度。
课程性质分析：本课程为大学化学专业基础课程，旨在帮助学生掌握电解质溶液的基本理论，为后续相关专业课程打下基础。
学生特点分析：大学二年级学生已具备一定的化学基础知识，具有一定的实验操作能力和问题分析能力，但需加强对电解质溶液理论的理解和应用。
教学要求：1. 结合理论知识，注重实践操作，提高学生的动手能力。
2. 以问题为导向，激发学生的思考，培养学生的创新意识。
3. 注重团队合作，培养学生的沟通与协作能力。
二、教学内容1. 电解质基本概念：包括电解质定义、强弱电解质的区分。
2. 电解质电离过程：介绍电解质在水溶液中的电离机理、电离度及其影响因素。
3. 电解质溶液的导电性：讲解电解质溶液导电的原理、电解质溶液的电阻测定方法。
4. 实际应用：分析电解质溶液在工业、生活中的应用实例。
5. 实验教学：电解质溶液的配制、导电性实验操作及数据处理。
教学大纲安排：第一周：电解质基本概念、强弱电解质的区分。
第二周：电解质电离过程及其影响因素。
第三周：电解质溶液的导电性原理及电阻测定方法。
第四周：电解质溶液在实际应用中的案例分析。
第五周：实验教学，包括电解质溶液的配制和导电性实验。
电解质溶液导电性影响因素的探究PPT学习教案
实验一：数据记录表格
溶液浓度
（mol/L）
0.5
1
1.5
2
电流表示数（A）
图像：
第4页/共13页
实验二：研究电解质溶液导电性与溶液温度的关系。 （1）连接好实验装置，向烧杯加入1mol/L的NaCl溶液 50ml。 （2）接通开关，点燃酒精灯。 （3）观察温度计示数，当t=20℃，40℃，60℃，80℃ 时，观察电流表示数，记录数据。
第11页/共13页
第12页/共13页
第5页/共13页
实验二：数据记录表格
溶液温度
（℃）
20
40
60
80
电流表示数（A）
图像：
第6页/共13页
实验三：研究电解质溶液导电性与溶质种类的关系（溶质 离子所带电荷数相同）。 （1）分别向烧杯中加入0.5mol/L,1.5mol/L,1mol/L的NaCl 溶液和0.5mol/L,1.5mol/L,1mol/L的KNO3溶液各50ml。 （2）测量不同溶度NaCl溶液，KNO3溶液所对应的电流表 示数，记录数据。
研究方法与材料
一、实验材料 NaCl固体、 MgCl2固体、 KNO3固体、 蒸馏水、 容量瓶、 量筒、 烧杯、天平、 温度计、 铁架台、 酒精灯、 石墨电极 、 导线、 开关、 电压表、电流表、 滑动变阻器、 电池2.5V 。
第2页/共13页
二、实验过程（电源电压均恒定为2.5V）
实验一：研究电解质溶液导电性与溶液浓度的关系。 （1）用量筒各量取50ml，浓度分别为： 0.5mol/L,1.0mol/L，1.5mol/L，2.0mol/L的NaCl溶液， 放入烧杯。 （2）分别将电极接入不同浓度的溶液，接通开关。 （3）观察电流表示数，记录数据。
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9教案一实验三电解质溶液
●教学目的
1.学会pH试纸的使用方法。
2.加深对电解质有关知识的了解。
3.加深对盐类水解的原理及规律的明白得。
4.通过判定不同盐溶液酸、碱性强、弱的实验，培养分析咨询题的能力。
5.培养学生实验设计能力和动手操作的能力。
●教学重点
1.pH试纸的使用方法
2.强、弱电解质性质的比较实验
3.水解规律及阻碍因素的实验验证
●教学难点
强、弱电解质性质比较的实验设计
●课时安排
一课时
●教学方法
采纳启发讨论，实验验证的方法。
●教具预备
投影仪
试管、试管夹、滴管、玻璃棒、镊子、酒精灯、火柴、玻璃片、烧杯、量筒
0.1 mol·L－1的HCl溶液、1 mol·L－1的HCl溶液、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液、
1 mol·L－1的CH3COOH溶液、饱和Na2CO3溶液、1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液、NaCl溶液、1 mol·L－1 CH3COONa溶液、2%的氨水、锌粒、酚酞、pH试纸、水
●教学过程
［提咨询］实验室制取氯气，用什么方法证明氯气已收集满集气瓶？
［生］用潮湿的淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口，变蓝色，讲明已收集满。
［师］检验NH3的性质时，用到过什么试纸？
［生］红色石蕊试纸。
［师］检验SO2气体性质时，用到什么试纸？
［生］品红试纸。
［讲述］淀粉KI试纸、石蕊试纸、品红试纸用来检验气体性质时，其共同特点确实是需要润湿，这些试纸也可用来检验溶液的性质，我们今天学习一种一样不用来检验气体，只用来检验溶液性质的试纸的使用方法。
［板书］实验三电解质溶液
一、pH试纸的使用
［师］在课堂上的演示实验中，我们曾经用pH试纸测定过溶液的pH，请同学们回忆一下pH试纸使用方法。
［生］将pH试纸撕成小块，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，变色后与标准比色卡比较。
［师］什么缘故要把试纸撕成小块？
［生］节约用试纸。
［师］什么缘故不能把试纸直截了当伸入溶液中检验其酸碱性？
［生］防止试剂被污染。
［师］测不同溶液的pH，玻璃棒能不能混合使用？
［生］不能。
［师］假如只有一支玻璃棒，如何使用？
［生］每蘸取一种溶液后，洗净擦干后再蘸取另一种溶液。
［师］下面请同学们自己动手测量0.1 mol·L－1的CH3COOH、2%的氨水、NaCl三种溶液的pH。
［学生实验］用洁净的玻璃棒分不蘸取少量0.1 mol·L－1CH3COOH、2%的氨水和
NaCl溶液，并分不点在三小块试纸上，与标准比色卡比色，以确定溶液pH。
［学生操作，教师巡视并指导学生实验，完成后，要求学生把实验结果填写在实验报告上］
［讲述］用其他试纸测溶液的性质时，其操作方法与pH试纸一样，也必须用玻璃棒蘸取少量溶液滴在小块试纸上，而不能把试纸直截了当伸入溶液中。
下面我们用实验来验证一下强、弱电解质的区不。
［板书］二、强、弱电解质
［提咨询］强电解质和弱电解质的本质区不是什么？
［生］强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
［师］请同学们用现在实验台上已有的试剂和仪器，设计一个实验，证明HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
［学生讨论后，汇报实验方案］
甲：用pH试纸测量相同浓度的HCl和CH3COOH的pH，HCl的pH应小于CH3COOH的pH。
乙：稀释后测pH，盐酸稀释100倍，pH变化2个单位，醋酸溶液稀释100倍，pH增大没有2个单位。
丙：用同浓度的HCl和CH3COOH分不与锌反应，HCl反应速率比醋酸快。
丁：利用它们生成的盐的水解情形：NaCl不水解，CH3COONa水解。
［师］下面请同学们依照以下步骤来验证一下刚才设计的实验方案。
(学生按上述步骤操作，并口答实验结果由教师填写上表)
［师］请同学们讨论以下咨询题：
［投影显示］
1.分不取体积相同、浓度相同的醋酸和氨水，测其导电性相差不大，假设将两溶液混合，导电性有无变化？什么缘故？
2.HCl和过量的锌反应，当加入醋酸钠晶体后，反应速率如何变化？产生H2的体积是否改变？什么缘故？
［学生讨论后得出结论］
1.导电性增强。
因为CH3COOH和氨水差不多上弱电解质，混合后反应生成的CH3COONH4是强电解质。
2.反应速率变慢，产生H2的体积不变。
因为加入CH3COONa后CH3COO－+H+
CH3COOH，使溶液中H+浓度减小，反应速率变慢，但随着反应的进行，CH3COOH能够不断地提供H+，H+总物质的量不变。
因此产生H2体积不变。
［师］假如我们有条件做上述实验，那么这些实验能否证明醋酸是弱电解质？
［生］能。
［过渡］以上我们验证醋酸是弱电解质的实验中，差不多用到了盐类水解的知识，下面我们再用实验验证其他几种盐的水解情形，以及外界因素对盐的水解程度的阻碍。
［板书］三、盐类的水解
［提咨询］盐类水解的规律是什么？
［生］有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
［师］那么Na2CO3、〔NH4〕2SO4、NaCl溶液是否水解？水解显什么性？
［生］Na2CO3水解显碱性，〔NH4〕2SO4水解显酸性，NaCl不水解。
［师］下面请同学们用pH试纸测定饱和碳酸钠、〔NH4〕2SO4和NaCl溶液的pH，验证大伙儿刚才的推断是否正确。
［学生实验］用玻璃棒分不蘸取少量饱和Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl溶液滴在三小块pH试纸上与比色卡比较。
［师］通过实验，证明我们总结的盐类水解的规律是否正确？
［生］正确
［师］请写出Na2CO3和(NH4)2SO4水解的离子方程式。
［学生写完后投影显示答案］
CO-23+H2O HCO-3+OH－
NH+4+H2O NH3·H2O+H+
［提咨询］水解反应和中和反应有什么关系？
［生］水解反应可看作中和反应的逆反应。
［师］中和反应是放热反应，那么水解是放热依旧吸热反应？
［生］吸热反应。
［师］升高温度，盐的水解程度如何变化？
［生］增大。
［师］请同学们用酚酞试剂、酒精灯、试管、试管夹这些试剂和仪器，设计实验，证明升高温度CH3COONa，水解程度增大。
［学生实验］在一支试管里加入3 mL CH3COONa溶液，滴入2滴酚酞试液，观看溶液的颜色。
再取一支试管，把溶液分成两份，给其中一份加热，观看颜色变化。
［学生操作，教师巡视，并指导］
［提咨询］给滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，有何现象？
［生］红色加深。
［师］讲明什么咨询题？
［生］升高温度，CH3COONa水解程度增大。
［师］请同学们把刚才加热过的溶液冷却到室温，再观看颜色有何变化？
［生］又复原到原先的颜色。
［师］从升温顺降温时的颜色变化，充分讲明水解是可逆的，且水解是吸热反应。
［布置作业］
1.总结用试纸检验溶液的性质和气体的性质时各采纳什么方法。
2.总结强电解质和弱电解质的实验验证方法。
3.完成实验报告。
●板书设计
实验三电解质溶液
一、pH试纸的使用
二、强、弱电解质
三、盐类的水解
●教学讲明
化学是一门以实验为基础的学科，在实验中，不仅要注意培养学生的动手能力和观看、分析能力，还应注意综合实验能力和思维能力的培养。
本节课第一复习试纸检验气体时的使用方法，再通过pH试纸的使用，使学生把握试纸检验溶液性质时的使用方法，从而归纳出试纸检验气体和液体性质的不同使用方法。
在强、弱电解质和盐类水解的实验中，先要求学生自己设计简单可行的实验方案，再动手操作从实验得出结论，并用学过的理论加以讲明，从而培养学生的综合实验能力。