电解质-教学设计
电解质教学设计
讨论，得出结论：
溶液能导电→溶液中存在自由移动的离子。
充分发挥小组讨论的优势，让学生自己得出结论，加强认识，并从中体验成功的喜悦。
【演示】
1、氯化钠溶于水的动画。
2、硝酸钾熔融状态下导电的视频。
【质疑】在什么情况下能够产生自由移动的离子？
[教学重点难点]
电解质及电离的定义，电离方程式的书写。
[教学过程]
教师活动
学生活动
设计意图
【情景引入】
从大屏幕上的照片,引导学生联想到运动饮料,指出其中的一种主要成份—电解质,就是本节课要学习的内容。
回答看到照片联想到的内容。
从奥运会中大家关注的镜头，到学生的生活实际，激发学生的学习兴趣，营造良好的课堂气氛。
培养学生通过观察、阅读获取信息的能力。
【过渡】学生已有的元素化合物分类的知识体系，结合刚才的实验和前面的学习，告诉学生，化学上还可根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。
讨论总结出电解质的概念。
让学生参与概念的形成过程，培养学生逻辑思维能力。
【展示】交流、研讨题目
1、电解质和非电解质研究的是哪一类物质？
观看大屏幕并思考。
通过形象的演示，使学生加深对产生自由移动离子的条件的理解，为引入电离的概念做好铺垫。
【讲述】电离的定义
【质疑】
1、电离需要通电的条件吗？
2、电离的结果是什么？
整理学案，巩固定义。
集体回答。
通过让学生参与要领的建立过程，培养学生运用科学思维方法的能力。
【讲解】电离的表达式—电离方程式的书写要领。
2、电解质一定能导电吗？
3、CO2的水溶能导电，但CO2是电解质吗？
完整版 电解质 教学设计
电解质一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四.知识分析（一）电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：（1）比较电解质非电解质含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物能否电离能不能溶液中的存在形式阴、阳离子分子物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷（2）强电解质与弱电解质强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分溶质粒子种类阴阳离子分子和离子化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOHCH3COO－＋H＋H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、L盐酸C、L醋酸D、LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HClHNO3H2SO4强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3金属氧化物：CaONa2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOHH2CO3HClO弱碱：NH3H2OH2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
电解质(第一课时)教案
电解质（第一课时）教学设计【课标分析】根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。
教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
一、教学目标（一）知识与技能目标1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式（二）过程与方法目标提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
化学电解质的教学设计模板
化学电解质的教学设计模板一、教学目标1. 了解化学电解质的基本概念和特征；2. 掌握常见化学电解质的分类和性质；3. 理解电解质在溶液中的离解过程和离子反应；4. 能够运用所学知识分析和解决与电解质相关的问题。
二、教学重点1. 化学电解质的分类和性质；2. 电解质在溶液中的离解过程和离子反应。
三、教学内容和过程第一课时：化学电解质的概念和分类1. 导入：通过实例引入化学电解质的概念，引起学生的兴趣。
2. 概念讲解：详细解释化学电解质的定义，以及无机电解质和有机电解质的分类。
3. 实验演示：通过演示，观察不同物质在水中的溶解情况，让学生理解电解质的特征和特性。
4. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，总结不同化合物的电离程度和电解质特性。
5. 总结：通过教师的引导，总结出不同化合物的电解质分类和特点。
第二课时：电解质的离解过程和离子反应1. 概念复习：回顾上节课所学的化学电解质的概念和分类。
2. 离解过程讲解：详细讲解电解质在溶液中的离解过程，引导学生理解离子的形成和自由运动。
3. 实验验证：通过实验观察，验证电解质在溶液中的离解过程，加深学生对电解质的认识。
4. 离子反应讲解：解释离子在溶液中的反应过程，引导学生理解电解质反应的本质。
5. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，探索电解质在不同反应中的应用和意义。
6. 案例分析：通过实际案例的分析，让学生运用所学知识解决相关问题。
第三课时：化学电解质的应用与拓展1. 应用讲解：讲解电解质在生活和工业中的应用，如电镀、电解制氢等。
2. 实验设计：组织学生设计实验，探究电解质在实际应用中的作用和效果。
3. 拓展学习：引导学生进行进一步拓展学习，了解电解质的更多知识和研究领域。
4. 综合训练：组织学生进行综合训练，提高对电解质的理解和运用能力。
5. 总结归纳：通过学生的总结归纳，进一步梳理化学电解质的教学内容。
四、教学评估1. 课堂讨论：评估学生对化学电解质基本概念和分类的掌握程度。
电解质教学设计方案
电解质教学设计方案
教学目标：
1. 知识与技能
知道电解质的定义，理解定义的本质和学会判别电解质
2. 过程与方法
①、通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的
思维方法的能力。
②、在电解质知识学习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3. 情感、态度与价值观
能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
离子反应——电解质 教学设计-上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子反应——电解质教学设计【教学目标】(1)让学生了解电解质和非电解质、电离的概念，学会判断某种物质是不是电解质。
(2)理解电解质导电与金属导电的区别(3)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
【教学重点、难点】重点：让学生了解电解质和非电解质、电离的概念。
难点：让学生学会判断某种物质是不是电解质。
【教学过程】一、情景引入1、电解质水在疫情中的应用：补充水分，增强免疫力，维持电解质。
2、提出问题：什么是电解质呢？二、实验探究实验一：分别用蒸馏水以及0.5摩尔每升的盐酸、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氨水做导电性实验。
实验现象：盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液上的灯泡比较亮，而醋酸溶液和氨水上的灯泡较暗，蒸馏水上的灯泡则微微发光，几乎可以忽略不计。
实验二：直接把氯化钠、氧化钠和氢氧化钠固体进行导电性实验，我们会发现灯泡没有发亮，接着我们把它们加热到融化，再进行导电性实验，灯泡就可以发亮了，这说明了融化后的这些物质也是可以导电的。
三、解释电离的概念1、解释导电原因师：同学们，你们知道上面两个实验中的这些物质为什么可以导电吗？预设：是因为它们都有自由移动的离子，在外加电源的作用下，带电的离子发生定向移动，从而产生电流。
第一个实验中灯泡的明暗程度不同，是因为等浓度的溶液中离子浓度不同所导致的。
2、举例说明电离的过程（1）氯化钠的形成师：钠的最外层只有一个电子，失去以后就变成了。
八电子的稳定结构，氯的最外层是七个电子，如果得到一个电子，就可以变成八电子的稳定结构，那原子和氯原子相遇，那把自己最外层的电子给了氯，于是它们就都变成稳定的离子了。
这时它们带有相反的正负电荷，异性相吸，所以它们靠得很近，但也不能无限靠近，因为离得太近，原子核之间的排斥就会变大，所以它们就在一个合理的位置和谐相处。
很多很多的离子聚集在一起，就是我们所看到的氯化钠固体了。
在这里我们可以看出，氯化钠固体中是存在离子体的，但是离子间有强烈的相互作用，彼此相互束缚，所以无法自由移动，那么氯化钠固体就不导电。
电解质教学设计
电解质教学设计
引言
电解质是物质中的离子，能够在溶液中导电的化合物。
在化学教学中，电解质是一个重要的概念，对学生理解离子和电解质之间的关系以及其在化学反应中的作用有着重要的帮助。
因此，本文将以电解质为主题，为教师设计一堂有趣而互动的电解质教学课程。
一、教学目标
本课程旨在帮助学生：
1. 了解电解质的定义和基本特征；
2. 理解电解质在溶液中的导电性质；
3. 学习不同电解质及其溶液在化学反应中的应用。
二、教学内容
1. 介绍电解质的基本概念
首先，教师可以通过提问引导学生思考什么是电解质以及电解质与普通物质的区别。
通过对学生的回答，教师可以概括出电解质的定义和基本特征，并给出具体的例子说明电解质的各种形态。
2. 探究电解质的导电性质
在介绍完电解质的基本概念后，教师可以进行一些实验来探究电解质的导电性质。
例如，教师可以设计一个简单的电解质溶液导电实验，让学生观察不同电解质溶液的导电性，并通过实验结果引导学生总结不同电解质的导电性能有何差异。
3. 分类讨论不同类型的电解质
在学生对电解质的导电性质有一定了解后，教师可以引导学生分组进行讨论，探讨不同类型的电解质。
通过讨论，学生可以了解到酸性电解质、碱性电解质以及盐类电解质之间的共同点和区别，并深入理解它们在溶液中的特性。
4. 探索电解质在化学反应中的应用
为了让学生更好地理解电解质在化学反应中的作用，教师可以设计一些实际应用的案例让学生进行探索。
例如，教师可以让学生。
电解质概念讲课教案设计
电解质概念讲课教案设计一、教案设计。
1. 教学目标。
本节课的教学目标是让学生了解电解质的概念，掌握电解质的分类和特性，以及电解质在生活中的应用。
2. 教学重点和难点。
重点，电解质的概念、分类和特性。
难点，电解质在生活中的应用。
3. 教学准备。
教师准备，教师应提前准备好相关的教学资料，包括PPT、实验器材等。
学生准备，学生需要提前预习相关知识，做好课前准备。
4. 教学过程。
（1）导入。
教师可以通过提出问题或者展示相关实验现象引入电解质的概念，引起学生的兴趣。
（2）概念讲解。
教师通过PPT或者板书的形式，向学生介绍电解质的概念，包括电解质的定义、分类和特性等内容。
（3）实验展示。
教师可以进行一些简单的实验，如电解质的电导性实验，让学生亲自操作，观察实验现象，加深对电解质的理解。
（4）应用举例。
教师可以通过一些生活中常见的例子，如电解质在电池中的应用、电解质在医学中的应用等，让学生了解电解质在生活中的重要作用。
（5）课堂练习。
教师可以设计一些与电解质相关的练习题，让学生在课堂上进行答题练习，巩固所学知识。
5. 教学总结。
教师对本节课的重点内容进行总结，并提出下节课的预习内容。
6. 课后作业。
布置相关的课后作业，让学生巩固所学知识。
二、教学内容。
1. 电解质的概念。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，通常是指能够在水溶液中解离成离子的化合物。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两种。
2. 电解质的分类。
根据电解质在水溶液中的解离程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全解离成离子，如NaCl；而弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子，如CH3COOH。
3. 电解质的特性。
电解质具有导电性、电解性和化学活性等特性。
电解质在溶液中能够导电，能够参与电解反应，具有一定的化学活性。
4. 电解质在生活中的应用。
电解质在生活中有着广泛的应用，如电池中的电解质能够提供电子传递的通道，医学上的电解质溶液可以用于补充身体所需的电解质等。
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课题：必修一第二单元第二节离子反应第一课时电解质
【知识与技能】：
1.掌握电解质、非电解质、电离的概念。
2. 区分电解质与非电解质。
3.掌握强电解质电离方程式的书写。
【过程与方法】：
1.通过对电解质和非电解质的学习，引导学生构建概念。
2.借助翻转课堂和“四重表征”学会知识的探究与归纳。
3.通过对电解质的电离和电离方程式的学习，提高自主学习能力。
【情感态度与价值观】：
1.通过对概念的探究学习，了解手持技术，激发学生学习兴趣。
2.小组合作学习，体验探究过程。
【教学重点】:电解质与非电解质的划分；电离方程式的书写。
【教学难点】:电解质与非电解质的划分
【教学方法】:微课和翻转、实验探究、手持技术辅助
【实验准备】：食盐固体，食盐溶液，盐酸，氢氧化钠溶液，酒精，水，电极，电源、灯泡，传感器等【教学过程】：
1.第一环节：课堂答疑、实验探究、总结知识框架
2.展示：微课统计截图 ppt 疑问总结知识框架
3.课前收到一些疑问，经老师整理概括，大致有这些疑问。
4.疑问1；氯化钠水溶液导电，为什么氯化钠就是电解质？
5.疑问2：酸分子为什么能变成离子，是化学变化吗？
6.疑问3：酒精的水溶液为什么不导电？
7.疑问4：金属、石墨也能导电，导电原因是什么？
8.疑问5：NaHCO3属于酸式盐，为什么不能电离出H+？
……….
总结知识框架、设问：如何判断是否导电？
第一部分：疑问1 答疑
环节1创设实验情境→宏观表征
[实验]试验物质的导电性。
（1）把碳棒插入盛有氯化钠固体的烧杯中，观察现象；
（2）把碳棒插入盛有纯水的烧杯中，观察现象；
（3）往纯水中慢慢加入氯化钠固体，观察现象。
学生活动：（P-预测）实验现象：（1）、（2）灯泡不亮；（3）灯泡变亮。
教师活动：完成实验。
学生活动：（O-观察）描述实验现象，并尝试解析产生该现象的原因：
（1）氯化钠固体，灯泡不亮；
（2）纯水，灯泡也不亮；
（3）随着氯化钠固体的加入，灯泡逐渐变亮，继续加入氯化钠固体，灯泡越来越亮。
（E-解释）：这实验说明氯化钠固体、纯水不导电，但氯化钠溶液导电，浓度越高，导电能力越强。
环节2：宏观表征→符号表征→微观表征
教师活动：（设问）如何从微观的角度解释上述实验？
学生活动：（P-预测）NaCl在水中溶解后解离出能够自由移动的Na+和Cl—能够导电。
教师活动：NaCl ＝Na+ ＋Cl—
学生活动：（O-观察）阅读微观示意图解析实验现象。
导电原因：存在自由移动的带电粒子（离子、电子…)
教师活动：（E-解释）NaCl加入到水中，在水分子的作用下，NaCl溶解并发生了解离，钠离子和氯离子脱离晶体表面，进入水中，与水分子形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
在外加电场的作用下，自由离子发生了定向移动，溶液便能导电。
设问：此导电性实验通过灯泡是否发亮来判断导电与否，有何不妥？
环节3：微观表征→曲线表征
教师活动：（引导）我们通常用物理量“导电率”来表示电解质溶液的导电能力大小。
可以定量的表示导电性强弱，导电率越大，溶液导电能力就越强。
学生活动：（P-预测）学生预测曲线的变化趋势：由“灯泡越来越亮”可以推测到，导电率曲线呈现上升的趋势。
教师活动：利用手持技术进行实验：将导电率传感器置于纯净水中，开启数据采集器，将少量NaCl固体慢慢地加到纯净水中形成氯化钠溶液，同步显示出溶液导电率曲线的变化过程，得到导电率的变化曲线。
学生活动：（O-观察）观察实验，记录导电率曲线的变化趋势。
教师活动：如何解释溶液的导电性为什么会这样变化？
学生活动：小组讨论，与预测的结果进行对比、解释。
（E-解释）分析曲线：起初溶液的导电率几乎为零，说明纯净水几乎不导电；随着NaCl固体的不断加入，溶解并产生大量的自由移动的离子，溶液的导电性发生了较大的变化，导电率不断上升，原因是自由移动离子的浓度逐渐增高，溶液的导电性不断增强。
第二部分：疑问2答疑
实验：测定盐酸、氢氧化钠溶液的电导率。
学生活动（P-预测）：导电率不为零
教师活动：完成实验。
学生活动（O-观察）现象：导电率不为零
学生活动（E-解释）：氯化氢、氢氧化钠在水中溶解时，都发生了电离，产生了自由移动离子。
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
第三部分：疑问3 答疑
[实验]测酒精的导电率
教师活动：由导电率数据我们知道盐酸、氢氧化钠、氯化钠这3种化合物都是电解质，那么酒精的导电率？
学生活动（P-预测）：导电率为零
教师活动：完成实验, 测无水酒精的导电率
学生活动（O-观察）现象：导电率几乎为零但不为零
学生活动：猜想微弱导电的原因
1、酒精自身产生了电离
2、酒精不纯，其中有其它物质发生了电离.
教师活动：酒精标签，含水<0.03%，可能由水造成的。
学生活动：讨论设计实验方案：向酒精中加水，测导电率的变化
学生活动（P-预测）：导电率变化
教师活动：完成实验，
学生活动（O-观察）现象：导电率增大
教师活动（E-解释）：酒精不能发生电离产生自由移动离子而导电，但水有弱导电性。
水是电解质，酒精是非电解质。
看水中加食盐的导电率图
第四部分：疑问4 答疑
学生活动：讨论单质导电原因
教师活动：自由移动电子在电场作用下的定向移动造成，单质导电是由于存在自由移动的电子。
第二环节：重新总结本课知识点、深化认识电解质定义种类、电离与通电的关系
第三环节：进阶练习数据反馈，检查测试
教师活动：进阶练习统计截图展示、ppt解析点评
学生活动：平台能力小测试
教师活动：统计展示、ppt解析点评
第四环节：发表收获、发现。
附进阶测试：
1、下列关于电解质叙述正确的是（）
A溶于水后能导电的物质B熔融状态下能导电的物质
C导电性很强的物质D在水溶液中或熔融态下，能导电的化合物
2、下列说法正确的是（）
A电离时生成H+的化合物是酸B水溶液呈酸性的物质是酸
C能与碱反应生成水的化合物是酸D电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸
3、下列叙述正确的是（）
A NaCl溶液在电流的作用下电离生成了Na+Cl-
B溶于水后能电离出OH-的化合物都是碱
C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D导电性强的溶液里自由移动离子的数目一定比导电性弱的溶液多
4 、BaSO4难溶性盐，可用作钡餐透视药剂。
在熔融态下BaSO4可导电的原因是（）
A是电解质B存在离子C存在电子D存在自由移动的离子
5、下列说法正确的是（）
A氯化钠是非电解质B若不是电解质，就是非电解质
C氯化钠溶液是电解质D熔融氯化钠是电解质
6、下列既不是电解质，也不是非电解质的是（）
A 食盐水
B 水
C NaHSO4
D Ca(OH)2
7、属于电解质的一组是（）
A CO2NH3HCl
B H2SO4HNO3BaCl2
C H3PO4H2O Cu
D KNO3NaOH 酒精（C2H5OH）
8、下列电离方程式书写正确的是（）
A CaO 放入水中CaO + H2O = Ca(OH)2
B NaHCO3溶于水NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-
C Al2(SO4)3溶于水Al2(SO4)3 = Al3++ SO42-
D NaCl 溶于水NaCl = Na+ + Cl-
9、下列电离方程式书写错误的是（）
A CuO 放入水中CuO + H2O = Cu(OH)2
B NaHSO4溶于水NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C NH4NO3溶于水NH4NO3= NH42++ NO3 2-
D NaCl 溶于水NaCl = Na+ + Cl-
10、某溶液中只含有Al3+Na+SO42- 三种离子，已知前二种离子的个数比为1:1 ，则溶液中Na+与SO42-的离子个数比为（）
A 2:1
B 2:5
C 1:2
D 3:4
附课堂能力小测试：
1．下面的说法正确的是（）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
2．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）
A．NaCl B．酒精C．HCl D．KCl
3.下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）
A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体
4、下列电离方程式书写正确的是（）
A CaO 放入水中CaO + H2O = Ca(OH)2
B NaHCO3溶于水NaHCO3= Na+ + H++ CO32-
C Al2(SO4)3溶于水Al2(SO4)3= Al3++ 3SO42-
D NaHSO4溶于水NaHSO4= Na+ + H++ SO42-
5.现有以下物质：①NaCl晶体②NaCl水溶液③液态NaCl ④汞⑤固体BaSO4
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3以上物质属于电解质的是( )
A ①②⑤⑧
B ①③⑤⑧
C ①②③⑤⑧
D ①②③④⑤⑧。