电解质教学案
《主题三 第二节 弱电解质的解离平衡》学历案-中职化学高教版21医药卫生类
《弱电解质的解离平衡》学历案（第一课时）一、学习主题本课时的学习主题是《弱电解质的解离平衡》。
作为中职化学的重要课程之一，该主题涉及化学反应原理及溶液中的电离过程，对于学生理解化学平衡、酸碱反应等基础概念具有重要意义。
本课时将重点学习弱电解质的定义、解离平衡的原理及其在日常生活中的应用。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握弱电解质的定义，理解解离平衡的概念，了解影响解离平衡的因素。
2. 过程与方法：通过实验观察和数据分析，探究弱电解质的解离过程，培养观察和实验能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣和探究精神，理解化学知识在生活中的应用价值。
三、评价任务1. 知识评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对弱电解质解离平衡相关知识的掌握情况。
2. 能力评价：通过实验操作和实验报告，评价学生的实验能力和数据分析能力。
3. 过程评价：观察学生在课堂上的学习态度、参与度和合作能力，进行综合评价。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾电解质的概念及分类，引出弱电解质的定义及研究意义。
2. 知识讲解：通过PPT、实验视频等方式，讲解弱电解质的解离平衡原理，包括解离常数、电离度等概念。
3. 实验探究：学生分组进行弱电解质解离的实验，观察实验现象，记录实验数据。
4. 讨论交流：学生分享实验结果，讨论影响弱电解质解离平衡的因素。
5. 归纳总结：教师引导学生归纳总结本课时所学知识，形成知识体系。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对弱电解质解离平衡相关知识的掌握情况。
2. 课后作业：布置相关习题和实验报告，要求学生完成并提交。
六、学后反思1. 反思学习过程：学生应反思自己在学习过程中的表现，包括学习态度、参与度、合作能力等方面。
2. 反思知识掌握：学生应反思对弱电解质解离平衡相关知识的掌握情况，找出自己的不足之处。
3. 总结学习经验：学生应总结本课时学习的经验和方法，为今后的学习提供参考。
电解质优秀教案
电解质优秀教案教案标题：电解质的认识与应用教案目标：1. 了解电解质的概念2. 理解电解质在生物体内的作用和重要性3. 了解电解质失衡的原因和相关疾病4. 学会应对电解质失衡的措施教学内容：1. 电解质概念的引入2. 电解质的种类和在生物体内的作用3. 电解质失衡的原因4. 电解质失衡相关疾病的介绍5. 应对电解质失衡的措施教学方法：1. 讲解法：通过引入、举例等方式讲解电解质概念及相关知识点。
2. 案例分析法：通过电解质失衡相关疾病的案例分析，帮助学生了解电解质失衡的危害及应对措施。
3. 讨论法：通过讨论，引导学生自主探究电解质失衡的原因和相关知识点。
教学流程：1. 引入（5分钟）引入电解质概念，并介绍电解质在生物体内的作用。
2. 讲解电解质的种类和作用（15分钟）讲解主要电解质，如钠、钾、钙、氯离子等，及在生物体内的作用。
3. 电解质失衡的原因（15分钟）简单介绍电解质失衡的原因，如饮食不当、缺水、疾病、药物等。
4. 电解质失衡相关疾病的介绍（20分钟）通过案例分析，介绍电解质失衡相关疾病的危害及应对措施，如高钠血症、低钾血症、低钙血症等。
5. 应对电解质失衡的措施（15分钟）讲解应对电解质失衡的措施，如饮食调理、适当补充电解质、合理用药等。
6. 小结（5分钟）对本节课的重点内容进行小结，并提醒学生注意维持体内电解质平衡。
教学工具：PPT、白板、黑板、教材、案例分析材料等。
教学评价：1. 帮助学生掌握电解质的基本概念、种类和在生物体内的作用。
2. 让学生了解电解质失衡相关疾病的危害及应对措施，促进学生对于电解质失衡的认识和重视。
3. 提高学生维持体内电解质平衡及防止电解质失衡的能力和水平。
4. 增强学生对生命科学的兴趣与探索精神。
《强电解质和弱电解质》教案
《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，能够区分强电解质和弱电解质。
2. 让学生掌握强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 电解质的概念及其分类2. 强电解质和弱电解质的导电性质3. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离情况4. 强电解质和弱电解质的实际应用三、教学重点与难点1. 教学重点：电解质的概念，强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
2. 教学难点：强电解质和弱电解质的判断，以及实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索电解质的概念及分类。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察强电解质和弱电解质的导电性质。
3. 采用案例分析法，探讨强电解质和弱电解质在实际应用中的重要性。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸碱盐的溶解和电导现象，引发学生对电解质的兴趣。
2. 讲解电解质的概念及其分类，引导学生理解电解质的定义和特点。
3. 演示实验：观察强电解质（如NaCl）和弱电解质（如醋酸）在不同浓度溶液中的导电性质。
4. 分析实验结果，讲解强电解质和弱电解质的导电性质及电离情况。
5. 案例分析：讨论强电解质和弱电解质在实际应用中的例子，如电池、腐蚀品等。
6. 总结本节课的主要内容，布置作业，让学生进一步巩固电解质的概念和分类。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对电解质概念的理解以及能否区分强电解质和弱电解质。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、实验操作的准确性以及实验后对结果的分析和讨论。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度，以及运用电解质知识解决实际问题的能力。
七、教学反思1. 学生是否充分理解了电解质的概念和分类？2. 学生是否能够通过实验观察和分析强电解质与弱电解质的导电性质？3. 学生是否能够将电解质的知识应用到实际问题中？4. 教学方法和教学内容的安排是否适合学生的学习水平？八、拓展与延伸1. 电解质与非电解质：介绍非电解质的概念，分析非电解质在溶液中的行为。
高中化学电解质教案
高中化学电解质教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质的判断方法。
2. 使学生了解电解质的电离过程，理解电离度的概念。
3. 让学生掌握电解质的导电性质，以及影响导电性的因素。
4. 通过对电解质的学习，培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。
二、教学内容1. 电解质的概念：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2. 电解质的判断：根据电解质的概念，判断给出的化合物是否为电解质。
3. 电解质的电离：电解质在水溶液中的电离过程，以及电离度的概念。
4. 电解质的导电性：电解质溶液的导电性质，以及影响导电性的因素。
三、教学重点与难点1. 电解质的概念和判断。
2. 电解质的电离过程和电离度。
3. 电解质的导电性质和影响导电性的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索电解质的相关知识。
2. 通过实例分析，使学生理解和掌握电解质的判断方法。
3. 利用实验和动画，展示电解质的电离过程和导电性质，帮助学生直观地理解。
4. 采用小组讨论和互助学习的方式，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学安排1. 第一课时：电解质的概念和判断。
2. 第二课时：电解质的电离过程和电离度。
3. 第三课时：电解质的导电性质和影响导电性的因素。
4. 第四课时：电解质的应用实例分析。
5. 第五课时：电解质实验操作和观察。
六、教学评价1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论的方式，评价学生对电解质概念、判断方法、电离过程、导电性质的理解和掌握程度。
2. 通过对实验现象的观察和分析，评价学生对电解质实验操作和观察的技能。
3. 结合课后作业和综合练习，评估学生对电解质知识的应用能力。
七、教学资源1. 教材：《高中化学》相关章节。
2. 多媒体教学课件：电解质的概念、电离过程、导电性质等。
3. 实验器材：电解质溶液、导电仪器等。
4. 网络资源：有关电解质的科普文章、视频等。
八、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的化合物分类知识，为新课的学习做好铺垫。
电解质教案
教学过程附：《电解质》（第一课时）学生学案：1、活动探究：结论：。
2、练习一：请判断下列两句话的正误：A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（）B、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质（）3、练习二：请分别书写下列各组物质的电离方程式①硫酸，硝酸，规律：。
②氢氧化钾，氢氧化钡，规律：。
③硫酸铜，氯化钡，规律：。
4、小结收获：在知识方面，。
在技能方面，。
在过程方面，。
在方法方面；。
在情感方面，。
教学反思：在备课时，我首先查看了山东科技出版社普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》的2005年8月第2版和2007年第3版，同时又参阅了初中九年级的化学教材，结合自己以前上课的体会和学生已有的知识和技能，设计了本课时的教学设计。
通过上课的检验，课堂效果和学生的反应，再加上同学校老师的评价，基本是成功的。
首先是概念的深度方面。
电解质和非电解质的两个概念，非常重要，对于以后的学习影响很大。
但是在必修的教学过程中，这一点是很难把握的，讲到多深合适呢？像二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫等非电解质，它们溶于水后生成了其它物质，尽管形成的溶液可以导电，但不是它自己的电离。
还有就是一些难溶于水的电解质，学生很难理解，它们在熔融状态下能导电但学生不知道。
所以，考虑学生的实际和必修面对的是高一的学生，这些知识现在不讲。
在2005年的版本中，教材设计的是先通过导电性实验得出电离，然后推出电离方程式和酸碱盐的定义，最后归纳出电解质和非电解质；在2007年的版本中，教材是先通过导电实验得出电解质和非电解质，再分析导电原因得出电离的概念，电离方程式，在练习中归纳出酸碱盐的概念。
我采用新版教材的设计方法，突出电解质和非电解质的重点。
为了减少从引入到展开概念的之间的太大的差距，我在引入的设计中把联想质疑的内容改为探究性实验，并增加了比较氯化钠固体导电性的探究。
这样在整节课的思路有了一个很好的线索，就是解释导电性实验的现象。
本课时的教材内容，给人的感觉就是较散，而且难在概念教学的深度把握上要注意分寸，注意概念教学的螺旋上升，特别是强电解质和弱电解质两个概念的处理，只能是让学有余力的学生自学。
电解质概念讲课教案设计
电解质概念讲课教案设计一、教案设计。
1. 教学目标。
本节课的教学目标是让学生了解电解质的概念，掌握电解质的分类和特性，以及电解质在生活中的应用。
2. 教学重点和难点。
重点，电解质的概念、分类和特性。
难点，电解质在生活中的应用。
3. 教学准备。
教师准备，教师应提前准备好相关的教学资料，包括PPT、实验器材等。
学生准备，学生需要提前预习相关知识，做好课前准备。
4. 教学过程。
（1）导入。
教师可以通过提出问题或者展示相关实验现象引入电解质的概念，引起学生的兴趣。
（2）概念讲解。
教师通过PPT或者板书的形式，向学生介绍电解质的概念，包括电解质的定义、分类和特性等内容。
（3）实验展示。
教师可以进行一些简单的实验，如电解质的电导性实验，让学生亲自操作，观察实验现象，加深对电解质的理解。
（4）应用举例。
教师可以通过一些生活中常见的例子，如电解质在电池中的应用、电解质在医学中的应用等，让学生了解电解质在生活中的重要作用。
（5）课堂练习。
教师可以设计一些与电解质相关的练习题，让学生在课堂上进行答题练习，巩固所学知识。
5. 教学总结。
教师对本节课的重点内容进行总结，并提出下节课的预习内容。
6. 课后作业。
布置相关的课后作业，让学生巩固所学知识。
二、教学内容。
1. 电解质的概念。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，通常是指能够在水溶液中解离成离子的化合物。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两种。
2. 电解质的分类。
根据电解质在水溶液中的解离程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全解离成离子，如NaCl；而弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子，如CH3COOH。
3. 电解质的特性。
电解质具有导电性、电解性和化学活性等特性。
电解质在溶液中能够导电，能够参与电解反应，具有一定的化学活性。
4. 电解质在生活中的应用。
电解质在生活中有着广泛的应用，如电池中的电解质能够提供电子传递的通道，医学上的电解质溶液可以用于补充身体所需的电解质等。
电解质教案
电解质教案课题：电解质教学目标：1. 理解电解质的概念和特点。
2. 了解电解质的分类。
3. 掌握电解质在溶液中的电离过程。
4. 理解电解质溶液的电导性质。
教学重点：1. 电解质的概念和特点。
2. 电解质在溶液中的电离过程。
教学难点：1. 电解质溶液的电导性质。
教学方法：讲授法、示范法、实验法等。
教学准备：1. 实验装置：电导仪、导线、导电盐。
2. 实验药品：氯化钠、硫酸铜等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾以前学习的关于溶液的知识，以铁、氯化铁等为例，让学生了解一些溶质在溶剂中的溶解过程。
2. 提出问题：为什么一些物质在水中能导电，而另一些物质却不能导电？二、概念讲解（10分钟）1. 理解电解质的概念：电解质是指在溶液或熔融状态下能够通过电解而产生离子的化合物。
2. 电解质的特点：能够在溶液中导电、能够被电解、可以分解出离子。
三、电解质的分类（10分钟）1. 根据电离程度分类：强电解质和弱电解质。
2. 根据离子种类分类：无机电解质和有机电解质。
四、电解质溶液的电离过程（15分钟）1. 电离：电解质在溶解过程中发生正离子和负离子的分离过程。
2. 以氯化钠为例，讲解电离过程。
3. 以硫酸铜为例，进一步讲解离子的生成和电离过程。
五、电解质溶液的电导性质（15分钟）1. 电导性质的实验验证：实验演示用电导仪测量氯化钠溶液的导电性。
2. 实验操作：将两根导线连接电导仪，将另一端分别插入两个盛有氯化钠溶液的导电盐水杯中，观察电导仪的指示情况。
3. 结果分析：氯化钠溶液导电，说明其中的离子能够导电。
六、小结（5分钟）1. 总结电解质的概念和特点。
2. 回答导入时提出的问题：一些物质在溶液中能导电，是因为它们是电解质，能够通过电解产生离子。
教学延伸：1. 引导学生进行探究性学习，自行选择其他电解质进行实验验证。
2. 布置作业，要求学生总结电解质溶液的电导性规律。
电解质优秀教案
离子反应（第1课时）教学方案(设计)思想价值高一阶段，学生认知发展从宏观转向微观，通过电离与电解质概念的学习，有利于建立宏观与微观的相互转换。
基于电解质应用的广泛性，有利于学生建立生活与化学的联系，培养学生学习化学的兴趣。
二、教/学什么？使他们对未知领域的探究具有强烈的积极基于以上目标，结合学生情况，我将教学重点设置为：、电解质在水溶液和熔融状态下的电离；1、建立系；2、培养学生学习化学的（荧光棒、导线、电池、NaCl溶液、蒸馏水、NaCl固体、铁架台、喷灯）根据建构主义学习理论（Constructiv3i0sm Learning Theory）[3]，本节课通过食盐水（NaCl 溶液）创设情境，提出“溶液中真的含有Na+、Cl-吗？”“离子来自哪里？”“电离是怎么发生的？”“没有水分子如何使NaCl电离导电？”“哪些物质能在溶液中电离导电？”几个主要问题，逐步递进，层层深入。
在“问题驱动”下，以学生作为教学的中心，促使学生应用已有的知识（将知识“外化”）构建电解质的概念。
回答：NaCl提问：如果有1mol NaCl电离，会生成多少摩尔Na+、Cl-？通过分析得出NaCl电离的方程式。
NaCl 不能导电的原因进行微观分析，提出问题：没有水分NaCl电离导电？引导学生进行微观分析2：熔融状态的电离情况。
提问：以下哪些物质能在溶液中电离导电？在学生进行推测、实验验证后，引导学生归纳出它们都是“化合物”这一特点。
引导学生将实验中的化合物进行分类，得出常见电解质类型。
带领学生理清上课的思路，总结教学亮点一、教学编排——三重表征教学无论是水溶液还是熔融状态下的导电性质，都贯彻三重表征的教学模式，有利于学生从不同角度去认识电解质的电离，实现从宏观到微观的思维转换。
二、实验改进课程通过明显的实验现象验证溶液的导电性，现象明显、易于观察。
同时验证了蒸馏水的微弱导电性，解决了学生在初中物理学习中“水能导电”与初中化学学习中“水不能导电”的认知矛盾。
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高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才
班级姓名
课题：电解质
课前预习学案
【自主预习】
一、电解质及其电离
1、电解质：的化合物是电解质。
2、非电解质：的化合物是非电解质。
区别两概念的关键是。
3、阅读课本41页回答
氯化钠晶体不能导电的原因是,但状态或其水溶液能够导电。
4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条
件是否相同？
5、电离时，的化合物称为酸；
的化合物称为碱；
的化合物称为盐；
6、人们把的电解质成为强电解质；
把的电解质成为弱电解质。
区别两概念的关键是。
电离方程式的书写：
HCl
NaOH
CH3COOH
NH3·H2O
【小试牛刀】
1.下列物质中属于酸的是（）；属于碱的是（）；属于盐的是（）
A、CH3COOH
B、NaHSO4
C、HNO3
D、Cu2（OH）2CO3
E、NH4Cl
F、BaSO4
G、AgCl
H、NaCl
I、Cu（OH）2
J、NaOH
2、下列说法正确的是（）
A、能导电的物质叫电解质
B、电解质在通电时能发生电离
C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质
D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质
3、下列物质能导电的是（）
A、潮湿的氯化钠晶体
B、液态氯化氢
C、液态汞
D、五水硫酸铜晶体
4、下列物质中属于弱电解质的是（）
A、BaSO4
B、HCl
C、NaCl
D、CH3COOH
5、下列物质属于电解质的是（）
①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）
A、①②③⑦
B、④⑤⑥
C、①②⑤⑦
D、①⑥⑦
6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（）
A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B、溶液的导电能力强弱
C、水溶液中电解质能否完全电离为离子
D、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低
高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才
班级姓名
课题：电解质
课堂探究导学案
【学习目标】
㈠知识与技能：了解电解质、非电解质的概念；了解电离的概念。
㈡过程与方法：通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力。
㈢情感、态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。
【重点难点】
重点：电解质、电离
难点：电解质与非电解质的区别
【课堂探究】
（一）电解质与非电解质
【自主学习】
金属为什么能导电？
【活动探究】、除了金属以外，你还知道什么物质能导电呢？请问，下表物质中哪些能导电？哪些不能导电？
硝酸钾固体、氯化钠固体、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、熔融氯化钠、熔融硝酸钾
讨论
1、氯化钠溶液导电的原因是什么？熔融的氯化钠呢？
2、物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？
【总结】：
①本质上说，是电解质；
是非电解质。
②电解质和非电解质都是。
单质和混合物呢？
③常见物质哪些是电解质哪些是非电解质？
（二）电离
【活动探究】
氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生怎样的变化？
【总结】
①能发生电离的物质是什么？
②电离的条件是什么？（要通电吗？）
③电离的结果是什么？
注意：电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础。
3、电离方程式：
【迁移应用】写出下列物质的电离方程式：
HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2
【活动探究】
据P42知识点击回答
⑴强、弱电解质的区别是什么？
⑵溶液为什么能导电？溶液的导电能力与什么有关？
【课堂检测】
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A、CH3COOH
B、Cl2
C、（NH4）2CO3
D、CO2
2、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是
A、乙酸
B、酒精
C、食醋
D、氨气
3.下列说法正确的是
A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
4、下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B、溶液于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
5、下列物质中，能导电的是，属于强电解质
是，属于弱电解质的是，属于非电解质的
是。
a、Cu
b、液氧
c、氯化钠晶体
d、硫酸溶液
e、干冰
f、固体BaSO4
g、水
（2）下列物质的导电性最差的是（）
A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸溶液D. 固体氯化钾
6、判断下列说法是否正确。
①铜能导电，铜是电解质。
硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质.
②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。
③不是电解质就一定是非电解质。
④三氧化硫溶于水时，溶质的物液能导电，三氧化硫是电解质。
⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。
⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。
高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才
课题：电解质
班级姓名
课后延伸
【巩固完善】
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
是非电解质的是
既不是电解质也不是非电解质的是
CO2 HCl、NH3、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4盐酸、BaSO4Cl2、Na、食盐水
3、写出下列物质的电离方程式
HNO3
KOH
BaCl2
NaHSO4（溶液）
NaHSO4（熔融）
4、下列说法正确的是
A、两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质
B、稀H2SO4是电解质溶液
C、固体硫酸钠不能导电，它是非电解质
D、两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
5、下列物质中，属于电解质的
A、CO2
B、盐酸
C、BaSO4
D、C2H5OH
6、下列物质属于强电解质的是
A、CH3COOH
B、H2O
C、AgNO3
D、NH3·H2O
7.下列电离方程式中正确的是
A、H2SO4＝2H＋＋SO42－
B、Ba（OH）2＝Ba2＋＋（OH）2－
C、FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－
D、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
【能力再提升】
1. 下列物质中属于电解质的是（）
A. 铁
B. 酒精
C. 五氧化二氮
D. 氯化氢
2. 向混浊的水中加入明矾〔K (SO4)2•12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）
A. k+
B. Al3+
C. SO42-
D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
3、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是
A、NaCl
B、CH3CH2OH
C、H2SO4
D、NH4Cl
4、下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（）
A、CH3COOH
B、Cl2
C、(NH4)2SO4
D、SO2
5．下列电离方程式错误的是（）
A．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－B．NaHCO3＝Na+＋H＋＋CO32－C．B a(O H)2＝Ba2+ + 2 OH-D．Na2SO4＝Na+。