高中化学 精准导学案 弱电解质的电离L2
高中化学精品导学案-选修4：3.1~2《弱电解质的电离》
高中化学学案3.1第一节弱电解质的电离（第1课时）学习目标：复习电解质、非电解质概念，并能判断掌握强电解质、弱电解质的概念、电离的特点、能正确书写电离方程式。
了解溶液导电能力的影响因素教学过程：一、电解质与非电解质思考1.什么是电解质？什么是非电解质？2.请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
（1）.石墨能导电，所以是电解质。
（2）.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
（3）.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
（4）.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
3.下列物质中，属于电解质的是_________________________，属于非电解质的是_________________________，既不是电解质，也不是非电解质的是_________________________。
A.CO2B.CH4C.NH3D.Cl2E.Na2OF.CaCO3G.H2SO4H.NaOH电解质与非电解质比较[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？思考与交流：盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？【实验3-1】：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
思考：反应现象及pH值不同的原因就是什么？填写教材表格。
二、.强弱电解质：强电解质:在水分子作用下，能_______电离为离子的化合物。
如_____________________________弱电解质:在水分子作用下，只有______分子电离成为离子化合物。
如_____________________________⑴.强弱电解质的比较根据电离情况可知，书写电离方程式时，强电解质用“______”，弱电解质用“_______”。
练习：请写出下列物质在水中的电离方程式小结：书写电离方程式要注意：___________________________________________________________________________ ⑵.电解质溶液的导电能力溶液的导电能力决定于溶液中离子的_____________和离子所带的_______________，下列说法是否正确，错误的说明原因1．1mol/LHCl比1mol/LCH3COOH导电能力强2. HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，所以盐酸的导电能力强高中化学学案3.1第一节 弱电解质的电离（第2课时）学习目标：1.在化学平衡的基础上，理解弱电解质的电离平衡，2.了解影响电离平衡的因素，能对电离平衡的移动方向作出正确的判断。
3.1.2弱电解质的电离——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科 导学案总计：900 编写人：王荣 审核人：王银伸 N0：2019HXX4—016第2课时 弱电解质的电离[学习目标] 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并会正确书写电离方程式。
2、会说出电离常数的概念、表达式及意义。
一、知识记忆与理解[自主预习]1、写出下列强电解质在水溶液中的电离方程式① NaCl ：__________________________ NaOH ：____________________________ H 2SO 4：__________________________ HClO 4：____________________________ BaSO 4：__________________________ CH 3COONH 4：_________________________ ② 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离N aHCO 3： __________________________； __________________________； N aHS ： __________________________； __________________________； ③ 强酸的酸式盐完全电离NaHSO 4（水溶液）： __________________________；NaHSO 4（熔融）： __________________________； 2、弱电解质：部分电离，在写电离方程式时用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
CH 3COOH ：__________________________，NH 3·H 2O ：__________________________。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
H 2CO 3：__________________________； __________________________； H 2S ： __________________________； __________________________； H 3PO 4：__________________________；__________________________；__________________________；③ 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
第一节弱电解质的电离(第1课时)导学案
第一节弱电解质的电离（第1课时）导学案东辰国际学校2013高二化学导学案编制:唐德富【学习目标】1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
【学习重、难点】强、弱电解质的概念。
预习案请同学们认真阅读课本，划出重要知识，完成学案，自主学习，记熟基础一、电解质和非电解质1．在或下能导电的化合物，叫做电解质。
在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。
2．稀硫酸电解质。
氯水、铜能导电，它们电解质。
NH3、SO2的水溶液能导电，NH3、SO2电解质。
单质和混合物____电解质，也_____非电解质。
3．电解质溶液导电的原因是，导电能力取决于。
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电［练习１］下列物质中氯气、浓硫酸、Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
________ ___是电解质，_________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。
注意：离子型的电解质在都可以导电，而共价型的电解质中才能导电［练习２］讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1）石墨能导电，所以是电解质。
2）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
2）由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
4）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
二、强弱电解质根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和________1.强电解质定义：________________________________________________弱电解质定义：________________________________________________2.强电解质结构包括______、_______、等离子化合物（低价金属氧化物）_______极性共价化合物；弱电解质结构：包括________、_______、_______具有极性共价位的共价化合物。
弱电解质的电离导学案(第一课时)
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
4．了解电离平衡常数及电离度的概念【教学重、难点】强、弱电解质的概念；电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质___________________非电解质______________既不是电解质，也不是非电解质______________⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl NaOHH2SO4NaHCO3NaHSO4CH3COOHNH3·H2O H2OH2CO3H2S注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)注意：的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而的电解质只有在水溶液中才能导电。
（填“离子型”或“共价型”）【知识梳理】一、强弱电解质（填写P40实验3-1表格）练习：下列电解质中：①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4⑥AgCl ⑦Na2O ⑧K2O ⑨Na2O2 （填序号）强电解质____________________________；弱电解质__________________________。
二、弱电解质的电离以CH3COOH电离为例思考（以化学平衡理论为依据）1.电离平衡是如何建立的？2.电离平衡状态有哪些特点？（填写教材P42表格）3. 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④加入能反应的物质：讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
弱电解质的电离平衡导学案
－
A.变蓝色
D.不变
4.. 在稀氨水中存在平衡： NH3 ＋ H2O “不变”填写。 （1）通适量 HCl 气体时，c(NH3) （2）加入少量 NaOH 固体时，c(NH 4 ) （3）加入 NH4Cl 晶体时，c(NH 4)
NH ＋ OH , 如进行下列操
作，则 NH3、NH “减小” 4 、H 、OH 浓度如何变化？试用“增大” ,c(H )
学习笔记 预 习 自 测
使用 说明 与 学法 指导
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙 是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所 以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 3、在 0.01mol/L 醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ A．氢离子浓度变小 C．酸性增强，PH 变小 B．醋酸的浓度减小 D．醋酸根离子浓度变小 ）
（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 反 应 完 毕 后 生 成 气 体 的 总 体 积 是 a 是 。
辛勤的蜜蜂永远没有时间悲哀。
于都五中 2015-2016 学年上学期高二化学选修 4 第三章导学案
编号：02
编制人： 钟荣寿
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教师评价：
空格内填：”大、小 或者相等”
1、在平衡体系 Ca(OH)2(s) 使 c(OH-)增大的是（ ） A．加入少量 MgCl2 固体 C．加入少量 KCl 固体 2、用水稀释 0.1 mol·L 是
高中化学导学案-第一课时弱电解质的电离
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【明确学习目标】1．能准确判断强、弱电解质;2．会准确书写电解质的电离方程式，会描述弱电解质的电离平衡，会分析外界条件对电离平衡的影响;3．知道电离平衡常数的意义，会根据电离平衡常数进行简单的计算。
课前预习案【知识回顾】1．把下列物质按要求分类:⑴石墨、铜丝⑵氯气⑶二氧化硫⑷氧化铝⑸氧化钠⑹氯化氢⑺氨气⑻氢化钙⑼盐酸⑽过氧化氢⑾氢氧化钠⑿氨水⒀一水合氨⒁硫酸铜⒂胆矾⒃硫酸钡⒄蔗糖、乙醇①上述物质中能导电的有，属于强电解质的有；弱电解质的有；非电解质的有。
②上述物质中属于离子化合物的有；共价化合物的有。
2.判断正误:⑴存在离子键的化合物一定是强电解质，而存在极性键或非极性键的化合物一定是弱电解质。
( )⑵强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中有溶质分子。
( )⑶氯化氢溶液的导电能力一定比醋酸溶液强。
( )⑷某酸溶液的导电能力比同体积、同物质的量浓度的硫酸溶液弱，则该酸一定是弱酸。
( )⑸某酸溶液的PH比同物质的量浓度的硫酸溶液大，该酸一定是弱酸。
( )⑹某酸溶液和同浓度同体积的盐酸分别与足量的锌粒反应时，最后产生的氢气多，则该酸为强酸。
( )【新课预习】学生阅读教材P39～P44，并思考下列问题：1．能准确区分强弱电解质，及与酸、碱、盐、离子化合物、共价化合物的关系;2．弱电解质的电离及电离平衡是如何建立的;3．运用平衡理论，分析外界因素对电离平衡是如何影响的;4．电离平衡常数的意义及运用。
【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【实验探究1：强弱电解质的判断】能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入氨水至过量； ③澄清石灰水中通入CO 2至过量； ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
第一节弱电解质的电离第2课时-湖北省通山县第一中学高中化学选修四导学案
第三章第 1节弱电解质的电离【核心素养发展目标]】1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.预习案（限时15分钟）第2课时四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
2．表达式(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。
(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。
(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。
4．电离常数的影响因素电离常数只与有关，升高温度，K值。
[效果自测]1.下列关于电离常数的说法中正确的是()A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K32.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力[来源:Z*xx*]与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)[来源:][来源学#科#网Z#X#X#K]酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸[来源学&科&网Z&X&X&K]一元弱酸[来源学科网ZXXK]三、有关电离平衡常数的计算【典题例证2】已知25 ℃时，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5。
化学选修4弱电解质的电离导学案
《弱电解质的电离》学案基本要求：1．强电解质、弱电解质在水溶液中电离。
判断常见的强电解质和弱电解质。
2．会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念1、电解质：_______________________________________________________ 包括哪些类型的物质：______________________________________________________ 非电解质：______________________________________________________包括哪些物质：____________________________________________________________ 例1：判断下列说法是否正确①不是电解质的物质就是非电解质 ②熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质 ⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质 ⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质 例2：下列物质中①Cu ②NaCl 固体 ③NaOH 固体 ④K 2SO 4溶液 ⑤CO 2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl 溶液 ⑧H 2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________， 既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
思考一、等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，与等量的镁（足量）反应，比较：①反应开始时，两溶液产生气泡的快慢？②最终，两溶液产生氢气的体积 ？并解释①②的原因：二、弱电解质的电离：1、阅读教科书41页，填写下表：电离平衡的定义：2、参考上表，填写42页两个表格。
弱电解质电离程度越弱，则其离子的结合程度越______。
3．影响电离平衡的因素（1）【观察】阅读42页<科学视野>和<实验3-2>，推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？请写出醋酸、碳酸的电离常数计算式：提示： ④，回忆《中和热》中弱酸与弱碱的中和热，电解质的电离是________过程（填“放热”或“吸热”）⑤，利用电离常数分析，假设醋酸溶液加水稀释2倍。
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知识点讲解 考法：电解质溶液导电能力大小的比较
例题
1. [单选题] [难度：★★★☆☆] (2016·北京理综）在两份相同的Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 C.c点，两溶液中含有相同量的OH-
考法：电解质溶液导电能力 大小的比较
电离平衡常数
电离度
一元强酸与一元弱酸的比较
考法：稀释过程中离子浓度的变化
考法：与电离平衡常数、电 离度有关的计算
互动导学
导学一 弱电解质的电离
知识点讲解 外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－ ΔH>0为例：
改变条件
移动方向 n(H＋)
浓度
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHD.a、d两点对应的溶液均显中性
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O， 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知， 曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的 变化曲线，故A正确； B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，NaHSO4、NaHSO4溶液的物质的量浓 度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正 确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫 酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不 同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫 酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选：C。
加水稀释 加冰醋酸
正向 正向
增大 增大
同离子 通入HCl(g)
逆向
增大
效应 加醋酸钠固体
逆向
减小
升高温度
正向
增大
c(H＋) 减小 增大 增大 减小 增大
c(CH3COO－) 减小 增大 减小 增大 增大
电离程度 增大 减小 减小 减小 增大
说明
①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小； ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度 也不一定增大； ③电离平衡右移，Βιβλιοθήκη 离程度也不一定增大精准导学案
弱电解质的电离L2
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级
学科
日期
时段
☆掌握弱电解质在水中的电离平衡及其影响因素； ☆掌握强、弱电解质在稀释过程中的图像变化和离子浓度变化； ☆能利用电离平衡常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算；
建议50分钟
知识导图
精准诊查
弱电解质的电离
外界条件对电离平衡的影响
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着
反应的进行，溶液中c(H+)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL
时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最 小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确； B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，故B正确； C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目 最少，故C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故D 正确； 故选：C。
多元弱酸 酸性主要取决于第一步电 ②
是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 选C；向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。
通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3 酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl ＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C 正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减 小，H＋浓度增大，D错误。
我爱展示
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆] H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。下列说法正确的是( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
知识点讲解 电离平衡常数
1.表达式
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HA⇌H＋＋A－
BOH⇌B＋＋OH－
电离常数
表达式
Ka＝
Kb＝
值越大 2.意义：相同条件下，K 对应的酸 ，表示该弱电解质越易电离，所 性或碱性相对越强。
4.特点
只 ①电离常数 与温度有关 温度升 ，由于电离过程是吸热的，故 高，K增大。
我爱展示 1. [单选题] [难度：★★★☆☆] 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1盐酸过程中 的电导率曲线．下列说法错误的是（ ）
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D．d点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)