高三一轮复习化学《弱电解质的电离平衡水的电离》导学案
人教版高中化学选择性必修第1册 《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案
《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案【学习目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
【学习过程】一．强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：二．强、弱电解质的宏观辨识【证据推理】课本p56实验3-1【概念】强电解质：。
如：（填物质类别）。
电离方程式用“”符号表示。
弱电解质：。
如：（填物质类别）。
电离方程式用“”符号表示。
三．强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O。
（2）HClO。
（3）H2S 。
（4）Fe(OH)3。
（5）NaHSO3。
（6）NaHSO4。
三．弱电解质的电离平衡【实验3】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现pH随时间变化的图像现象：。
结论：。
【活动4】根据化学平衡方面知识，画出冰醋酸逐渐电离过程的v-t曲线【学习效果】一、选择题：本题共9小题，共22分。
第1-7小题，每小题2分；第8-9小题，每小题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等6．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案第26讲弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(×)解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：弱电解质的电离平衡
第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。
2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
复习学案23弱电解质的电离
CH3COOH
【典型例题分析】
【例1】已知0.1mol·L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
+ -1
CH3COO + H ，要使溶液中
-
+
[H ]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是 （ ） A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 + 【例2】将C(H )相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，， 若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断： （1）反应所需时间：乙 < 甲 （2）开始时反应速率：甲 > 乙 （3）参加反应的锌的质 量：甲 = 乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲 （5）盛盐酸的容器中有锌剩 余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是 （ ） A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5) 【例3】在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ） A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变 【例4】（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误 的是： A．该溶液的pH=4 C．此酸的电离平衡常数约为1×10
-1
H +In (黄
+
-
色)，浓度为0.02mol·L 的下列各溶液：①HCl②Ca（OH）2③NaCl④NaHSO4⑤氨水，能使该指 示剂显红色的是 A.①④⑤ B.①④ C.②⑤⑥ D.②③⑥ （ ） 6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势， 其中错误的是 （ ）
《弱电解质的电离平衡》 导学案
《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、同离子效应等。
3、掌握电离平衡常数的表达式及意义，能运用电离平衡常数进行简单的计算。
二、知识回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
常见的弱电解质：弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水。
三、新知识讲解1、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。
（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，只是二者的速率相等。
定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。
变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动。
2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，因为电离过程一般是吸热过程。
（2）浓度加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。
增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
3、电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸 HA：＄K_a ＝＼frac{c(H^＋）＼cdot c(A^）｝｛c(HA)｝＄对于一元弱碱 BOH：＄K_b ＝＼frac{c(B^＋）＼cdot c(OH^）｝｛c(BOH)｝＄（2）意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度。
安徽省绩溪县衡文学校2022届高考化学一轮复习考点48水的电离和溶液的酸碱性学案
考点导学48 水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离(一)水的电离平衡1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H23O＋＋OH－，可简写为H2＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，水的电离；温度降低，水的电离。
(2)酸、碱：水的电离。
(3)能水解的盐：水的电离。
(4)实例(填写下表)：(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是.( )A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶109室温下，水电离的c (H ＋)或c (OH －)的计算方法(1)中性溶液c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1(2)酸溶液⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)＝c 酸(H ＋)＋c 水(H ＋)c (OH －)＝c 水(OH －)＝c 水(H ＋)酸溶液中，H ＋来源于酸的电离和水的电离，而OH －只来源于水的电离。
2014届高三一轮复习—水溶液中的离子平衡学案
高三一轮复习—水溶液中的离子平衡第一部分 弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡(以CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +为例)1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．特征：3．电离度和电离常数：⑴电离度：溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的物质的量(浓度)与初始物质的量(浓度)的比值。
()100%n()n α=⨯已电离起始()100%c()c =⨯已电离起始【练习】25℃时，在0.5 L 0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离度α为： ③影响因素：a 、温度：温度升高，电离度 ，温度越低，电离度 。
b 、浓度：浓度越大，电离度 ，浓度越小，电离度 。
【练习】比较电离度大小：(填“＞”或“＜”号)①20℃时，0.01 mol/L HCN 溶液 40℃时0.01 mol/L HCN 溶液。
②10℃时0.01 mol/L CH 3COOH 溶液 10℃时0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)①概念：一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示(酸用K a 表示，碱用K b 表示)②表达式：对于CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +， 有K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅【练习】①写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数NH 3·H 2O ƒNH 4+ +OH - K b =②25℃时，在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离常数为： 【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用K 1、K 2等表示：如：H 2S ƒH ++ HS -K a1=)S H ()HS ()H (2c c c -+⋅；HS -ƒH + + S 2- K a2= 。
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H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶
液、品红溶液。若品红溶液不褪色，则证明H2SO3 的酸性比H2CO3强。
考点三、判断电解质相对强弱的方法
1.在同浓度、同温度下，两溶液作导电性对比实验 2.在同浓度、同温度下，两溶液比较pH大小 3.在同浓度、同温度下，测定对应盐溶液的酸碱性 4.依据两种电解质的相互制备 5.相同条件下，根据Ka大小判断 6.依据元素周期表判断
弱电解质的电离平衡 水的 电离
考纲要求
了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数
什么是弱电解质？
课前思 考
在水溶液中不完全电离的电解质
弱电解质的电离平衡遵循什么原理？
勒夏特列原理
常见的弱电解质有哪些物质？
（1）常温下，水的离子积KW=10-14，升温至 100℃，KW=10-12,为什么？
常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故KW=10-14；水的电离 吸热，升温至100 ℃ ，水的电离平衡正向移动， c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故KW=10-12
（2）改变某些条件会引起NH3·H2O电离平衡
【变式练习3】请设计实验方案证明HA 酸是弱酸，供选试剂及仪器有： 0.01mol/L的HA溶液、0.01mol/L的盐酸、 0.1mol/L的NaA溶液、pH=3的盐酸、 pH=3的HA溶液、NaA晶体、氯化钠晶体、 pH试纸、蒸馏水、导电装置。
பைடு நூலகம்
参考答案
法一：测0.01mol/L HA溶液的pH>2 法二：测0.1mol/L NaA溶液的pH>7
加氯化铵晶体 加浓氨水
向 左 向右
减小 减小 增大 减小 增大 增大
加热
向 右 增大 增大 增大
不变 增
强 不变 增
增大
强 增
强
弱电解质电离平衡的影响因素
内因： 电解质本身的性质
外因： （1）温度：电离是吸热过程，升温，平衡右移，电
离程度增大 （2）浓度： 浓度增大，平衡右移，电离程度减小；
加水稀释，平衡右移，电离程度增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液 pH=7
课前预习区存在的问题
对于0.1mol/L的NH3· H2O溶液，改变下列条件对电 离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。
符合勒 夏特列 原理
条件改变
加水
平衡移 电离程 动方向 度
c(OH-) c(NH4+) Kb
导电能力
向 右 增大 减小 减小 不变 减弱
是( B )
A.该酸是弱酸 B.升高温度,溶液的pH增大，电离常数也增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.若HA酸的Ka大于HB酸，则HA酸酸性更强
【例3】（2011·山东30改编）常温下， H2SO3的电离常数 Ka1 =1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数 Ka1=4.5×10-7，Ka2 =4.7×10-11 。某同学设计实验验证 H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和， 一段时间后用pH试纸测两溶液的pH，若前者的小于后者，
则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于
① 用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
；
② 部分亚硫酸被氧化成硫酸
。
设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、 现象和结论），仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、澄清石灰水、 酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。（提示：从强酸和弱 酸的相互制备、盐类水解等方面思考）
弱酸、弱碱、水、少数盐
考点一、弱电解质的电离平衡
例1 ：25℃时，pH＝4的盐酸和氯化铵溶 液中，水电离的c(H+)各是多少？
盐酸中水电离的c(H+)= c(OH-)= 10-10mol/L 氯化铵溶液中水电离的c(H+)=10-4mol/L
课前预习区存在的问题
下列可影响水的电离平衡的是 ① ② ④ ①加稀硫酸 ②加NaOH ③加⑤NaCl
的移动，其电离常数Kb如何变化？为什么？ （3）已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2， Ka2 =6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7， Ka2 =4.7×10-11；CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5， 请分析上述数据，比较三种酸的酸性强弱并说明你 的理由。
④加热 ⑤加纯碱
水电离平衡的影响因素
1、酸或碱抑制水的电离 2、盐类水解均能促进水的电离 3、温度
水的电离吸热，升温促进水的电离，平衡右移。
例2：室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加 入水稀释后，下列说法正确的是（ B ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离平衡常数不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
考点二、电离平衡常数
1、影响因素： 温度升高，电离常数(Ka、Kb、KW)增大
2、意义：相同温度下，K越大，越易电离，酸(或碱)性 越强。
3、多元弱酸的各级电离常数关系为： Ka1>>Ka2>>Ka3…，其酸性取决于第一步电离
变式练习2：(2009· 海南改编)已知室温时, 0.1mol/L某一元酸HA的 pH=4,下列叙述错误的
参考方案：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和
NaHSO3溶液，用pH试纸测两种溶液的pH。若前者 的pH大于后者，则证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶
液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。若 品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，则证明
（3）同离子效应
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平 衡逆向移动
变式练习1：已知氢氟酸达到电离平衡 后，改变某条件使电离平衡向正反应方 向移动了，则下列说法正确的是( B ) A．氢氟酸的电离程度一定变大 B．发生电离的HF分子总数增多 C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强
问题探讨