高三化学化学平衡2
高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用

高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用化学平衡与酸碱理论是高中化学学习的重要内容。
在高三化学学习的过程中,我们对化学平衡与酸碱理论进行了深入学习和理解,并通过实验和练习运用到实际问题中。
本文将对高三化学学习中所掌握的化学平衡与酸碱理论进行总结,并介绍其应用。
一、化学平衡理论总结1. 化学平衡的概念与特征化学平衡是指化学反应在达到一定条件下,反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的量等不再发生变化,但反应仍在进行中的状态。
其特征包括反应物与生成物浓度不再发生变化,正反应速率相等,反应物与生成物浓度的比值(摩尔比)恒定等。
2. 平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是指在特定温度下,反应物与生成物的浓度之比的特征值。
平衡常数表达式可以根据反应物与生成物的物质的量关系推导出来,并且可以根据平衡常数的数值判断反应的偏向性。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素主要包括温度、压强(或浓度)、物质的量。
温度的升高对反应的平衡常数有显著影响,可根据平衡常数表达式判断。
压强或浓度的变化也会导致化学反应向某一方向移动,达到新的平衡。
4. 平衡的移动与Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对于处于平衡状态下的反应体系施加压力时,体系将向能够减小压力的方向移动,以重新建立平衡。
根据Le Chatelier原理,当外界改变了化学体系各个因素时,反应体系会对这种改变做出相应调整,以达到新的平衡。
二、酸碱理论总结与应用1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质;碱是指能够释放出OH-离子的物质。
根据酸碱离子的释放特征,出现了亚硫酸离子、铝酸离子等酸和氢氧根离子、磷酸根离子等碱的定义。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
常见的酸碱反应包括中和反应和盐类的生成等。
中和反应是指酸和碱的反应,生成相应的盐和水。
酸碱反应具有明显的酸碱指示剂变色现象,能够通过指示剂变色和pH值来判断溶液的酸碱性。
化学平衡 (2)

龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接 二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容:不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是的。
或者说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的无关。
如物质A 变成C ,有下列两种途径:则有ΔH 1=。
2.解释:能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分,但以物质为主。
3.应用:对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应,产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定这些反应的反应热有困难,如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时,ΔH 也相应乘以或除以某数。
(2)当热化学方程式进行加减运算时,ΔH 也同样要进行加减运算,且要带“+”、“-”符号,即把ΔH 看做一个整体进行运算。
(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时,同样要把ΔH 看做一个整体。
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,物质的状态由“固→液→气”变化时,会吸热;反之会放热。
(5)当涉及的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ,涉及到的步骤为:TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知:① C (s )+O 2(g )=CO 2(g ); ∆H =-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )+O 2(g )=2CO 2(g ); ∆H =-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )+2Cl 2(g )=TiCl 4(s )+O 2(g ); ∆H =+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )+2Cl 2(g )+2C (s )=TiCl 4(s )+2CO (g )的∆H =。
例2已知:①CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1;②2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2;③2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
高三化学平衡必考知识点

高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中,平衡是一个非常重要的概念和知识点。
平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态,在该状态下,反应物和生成物的浓度保持稳定,不随时间的变化而变化。
下面,将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。
一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个:动力学条件和热力学条件。
动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系,而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。
二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下,由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数,用K表示。
平衡常数与温度有关,只有在一定的温度下才能确定。
平衡常数K越大,说明反应物转化为生成物的趋势越强,反之,K越小,说明反应物转化为生成物的趋势越弱。
三、平衡常数的计算在学习化学平衡时,计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。
平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。
通常使用化学平衡式和给定数值进行计算,得到平衡常数K的数值。
四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。
当给定反应物或生成物浓度发生变化时,平衡常数K的数值也会发生相应的变化。
增加反应物浓度或减少生成物浓度,会导致平衡常数K 的数值减小;相反,减少反应物浓度或增加生成物浓度,会导致平衡常数K的数值增大。
五、平衡的移动在化学反应中,平衡的移动是一个重要的现象。
当改变反应条件时,反应物质的浓度发生变化,从而导致平衡位置的移动。
常见的改变反应条件的方法有:改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。
六、速率与平衡的关系在化学反应中,速率是一个重要的指标,它与平衡状态有一定的关系。
在平衡状态下,反应物和生成物的浓度保持稳定,速率为零。
只有在不断改变反应条件下,才能导致速率不为零,从而使平衡位置发生变化。
七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。
当反应焓变为正值时,平衡位置向右移动;反之,当反应焓变为负值时,平衡位置向左移动。
高三化学学科知识点化学平衡与平衡常数

高三化学学科知识点化学平衡与平衡常数化学平衡是指化学反应达到一种平衡状态的过程,反应物与生成物在一定条件下的浓度不再发生明显的变化。
化学平衡是化学动力学的重要内容,在化学学科中具有重要的理论和实际应用价值。
本文将重点介绍化学平衡与平衡常数的相关知识。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中,反应物与生成物之间的相互转化速率达到相等的状态。
这种状态下,反应物与生成物的浓度保持不变,化学反应呈现动态平衡的特点。
化学平衡是一种动态的过程,反应物不断转化为生成物,同样的生成物也会转化为反应物。
二、平衡常数的定义与计算方法平衡常数是衡量化学反应在平衡状态下的物质转化程度的指标。
它是用浓度或压力的比值表达的。
平衡常数与反应方程式中的反应物和生成物的系数有关。
平衡常数的计算方法可以通过以下步骤进行:1. 根据已知反应物和生成物的化学方程式,列出反应方程式;2. 根据反应式中的系数,写出平衡常数表达式;3. 根据实验数据,计算反应物和生成物的浓度或压力;4. 将实验数据代入平衡常数表达式,计算出平衡常数的数值。
平衡常数与反应物和生成物的浓度或压力之间存在一定的关系,当平衡常数的数值大于1时,反应物转化为生成物的程度较高;当平衡常数的数值小于1时,反应物转化为生成物的程度较低;当平衡常数的数值等于1时,反应物与生成物的转化程度相当。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学学科中具有广泛的应用。
其中一个重要的应用是通过平衡常数来预测反应的方向。
根据平衡常数的大小,可以判断反应物向生成物的转化程度,进而预测反应的方向。
如果平衡常数大于1,则反应向生成物的方向进行;如果平衡常数小于1,则反应向反应物的方向进行。
平衡常数的数值越大或越小,反应的转化程度越高或越低。
此外,平衡常数还可以用来评估反应的强度。
平衡常数越大,表示反应的强度越大,反应转化程度越高。
反之,平衡常数越小,表示反应的强度越小,反应转化程度越低。
四、影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)-专题三第五讲 化学平衡(二)

2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)专题三基本理论3-5 化学平衡(二)(1课时,共2课时)【复习目标】1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1.能运用平衡移动原理,解决生活中的相关问题,讨论化学反应条件的选择和优化。
综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等,控制合适的反应条件。
2.联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律,根据图像中表现的关系与所学规律相对比,做出符合题目要求的判断。
能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。
【真题再现】例1.(2023·江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中,1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时,CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。
下列说法正确的是A.反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时,提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强,均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析:A项,由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1,错误;B项,CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应,升高温度平衡逆向移动,CH4的含量降低,故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低,错误;C项,由图可知,已知条件之下,该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大,此时为最适温度,温度继续增加,催化剂活性下降,错误;D项,450℃时,提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率,增大压强反应I平衡正向移动,可提高二氧化碳的平衡转化率,均能使CO2平衡转化率达到X点的值,D正确。
高中化学平衡知识点整理

高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中,平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中,反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中,反应物和生成物的浓度保持不变,但它们仍在转化,并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等,这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示,取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时,表示生成物浓度较高;当Kc小于1时,表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压,从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素,可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出,在受到外界因素影响时,系统会通过调整以恢复平衡,以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化,这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理,希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验,加深对平衡反应的理解,有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩!。
2总复习:化学平衡

化学反应速率和化学平衡第二讲化学平衡一、可逆反应1.概念:在条件下,既能向方向进行,同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。
2.特点:(1) 在相同条件下进行的两个反应;(2) 反应有一定的限度,不能进行完全;(3) 只能得到反应物和生成物的混合物。
二、化学平衡状态1.化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2.化学平衡状态的特征:(1)“逆”:可逆反应。
(2)“等”:υ正=υ逆。
对于同种物质:该物质的生成速率=消耗速率;对于不同物质:某反应物的消耗(或生成)速率:某生成物的消耗(或生成)速率=化学计量数之比。
(3)“定”:平衡混合物中各组分含量(百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等)不随时间变化。
(4)“动”:正逆反应都在进行,υ正=υ逆≠0,体系处于动态平衡。
(5)“变”:反应条件改变,正逆反应速率可能不再相等,平衡会发生移动,直至建立新的平衡。
(6)“同”:化学平衡的建立与反应途径无关(等效平衡)。
对于同一个可逆平衡,只要条件相同(温度、浓度、压强),不论从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从正、逆两个方向同时开始,均能达到同一平衡状态。
例如:相同条件下,对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3,最终达到同一平衡状态。
3.判断化学平衡状态的标志:(1)等速标志①υ正=υ逆(同一种物质);②某反应物的消耗(或生成)速率:某生成物的消耗(或生成)速率=化学计量数之比;(2)断键、成键角度(3)恒浓标志体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(4)特殊标志:压强、气体平均摩尔质量、气体密度、体系中气体的颜色等。
练一练1.下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;③百分组成HI%=I2%;④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI);⑤平衡浓度c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体密度不再变化。
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时:
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中:
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——,正反应速率—最—大—— , 反应物浓度—逐—渐—减——小—,正反应速率—逐—渐—减——小,
生成物浓度为—0——,逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—,逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入:高炉炼铁尾气之谜
教学引入:高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度,不能改变高
炉尾气中CO的比例,原因是:
C+CO2
2CO是一个可逆反应,不
能完全进行,存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下,对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
,表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示:下列能表示反应达到化学平衡状态
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深圳办公家具厂 在生活中离不开家具。衣柜,书柜,衣架,桌子,椅子,沙发,床,门封等都是家具的一种,有的家用途很多,如门封可以做隔断,可以做门,可以做衣架,可以做工艺品等,所以要很好的使用买回的家具。 家具 1、买回来的长沙发,可以用座椅来休息,可以当床来睡觉,也是孩子玩耍的地方。2、买回来的藤编的工艺三折门封,可以当隔断,是房屋空间变小。3、藤编的工艺门封可以到当衣架,来挂夏天的裙装。4、藤编工艺门封可以当太阳帽架,随时都可以方便取用。5、作为工艺门封,有观赏的价值, 的价值,所以就要对买回来的工艺门封好好看看后选择使用。6、生活用的家具物品都是根据家庭实际的要求来购置的,买回来后就要看看家具的用途,来选择位置,在选择怎样全方位的使用。 |标签:保养 家具的使用与保养只要做到“七忌”,“四要”.就可以很好很有效的延续家具的使用1、何为-“七忌” “七忌” 2、一忌将家具放置在高温、高温或极冷的环境或场所 不要将家具放在阳光下曝晒,亦忌放在过于干燥处,以防木料开裂变形; 不要将家具放在潮湿的环境中,木质家具、布艺家具在潮湿的地方长时间会发霉,金属家具及家具的铰链、滑道、弹簧金属零部件也会生锈,影响家具正常使用。 3、二忌在搬运时生拉硬拽,损坏家具连接处的榫头或五金件 4、三忌超过家具的承受能力过渡使用家具 不要在沙发或床垫上跳跃; 不要过渡开启柜门或抽拉抽屉滑道; 不要在家具面上长期放置重物,或在台面边缘放置过重物品、作用过大外力,这样会造成家具变形,甚至造成家具重心不稳倾倒,损坏家具;如在大衣柜等家具顶上压重物,物时间就会使柜门凸出,柜门关不严;衣或用温淋淋的抹布擦家具; 6、五忌在家具上放置100摄氏度以上的热东西或过冷的东西。 7、六忌使家具表面接触腐蚀性的物质,如酒精、香蕉水、汽油,指甲油、强酸、碱等; 8、七忌将尖锐或底部毛糙的物品直接置放在家具表面上,这样可能会造成家具表面划伤。 何为-“四要” “四要” 9、一要保持室内通风干燥的环境 经常性地保持室内通风,即可使室内的潮湿空气与室外交换,又可使木制家具中的化学物质,尽量挥发排向室外,常有的做法是经常打开窗户或房门,使空气对流或采用空气调节系统及换气系统。 10、二要将家具放置平稳,以保证家具的使用功能,并防止损坏家具结构 如果家具安置后,经常处于摇晃不稳的状态,日久会使紧固件松脱,结合部分的榫头或连接件松动,粘结部分开裂,当然也就会影响到家具的使用寿命。所以,若地面不平,一定要将家具腿下垫实,特别是使用椅子时,更需要使家具腿部受力平稳,否则不仅会影响椅子的舒适性,还可能使损坏椅 11、三要定期清洁与保养 在日常使用过程中,应经常擦试灰尘或污渍,保持家具干净。清洁时要尽量使用不易脱毛的软棉布,并须确认是干净不带异物之软棉布,如使用太硬的、或粗糙的抹布或带有民异物之棉布擦试,会磨花漆面,失去光泽。另外千万不要用热水、碱水或者消毒水等冲洗家具,那样会破坏家具表面的漆 如果是采用打蜡保养的家具,在选购蜡时,最好选择浓度高的固态蜡,它可以填平家具上的小缺陷。此外,喷雾蜡也是不错的选择。但千万不要两者一起使用,否则会使得家具表面一片模糊,不再光亮。 12、四要做好家具长期防护 在家具内放置樟脑、烟叶,预防蛀虫和蟑螂;放点儿花椒,预防老鼠。 家具是我们每个人都离不开的东西,衣柜、床等等这些都是家具,家具有一个共同的特点,就是供人们使用的,并且都是在室内的。那么买家具需要注意的问题就会有很多人都有哪些呢? 分享经验:买家具注意事项有哪些? 根据不同家庭的需求理性选购对家具有一定的基础认知 1、首先,家具是人们常用的东西,那么一定要选择环保性能好的,这样才能保证大家的健康。环保的家具可以做到甲醛零释放,现在很多产品都是达不到环保标准的,这样就会让大家吸入甲醛这样的毒气,造成一系列的不舒服,尤其是对老人小孩儿以及孕妇都是非常不好的。所以在选择家具的时 选择环保的,不过价格肯定不会便宜,这一点大家在选择时候要慎重。2、其次,选择家具的时候一定要看细节,有没有裂缝的,表面是否平整,是否都有损坏这些都是要注意的问题。因为很多家具在细节上边做的不好,这样就会影响以后的使用。所以大家在选择的时候一定要注意。还要看家具的 果质量不行那也是不能买的。希望大家在选择的时候要注意这一点。3、第三,买家具的时候还要看家具的含水率是否大于12%,在购买家具的时候大家没有专业的仪器测含水率,那么可以教大家几招,用手摸,看看是否上漆,并且可以拿来水往上滴一滴,如果很快就被吸收了那么说明吸水率很高 吸收的慢了吸水率就会很低。大家要选择吸水率低的,这样就能很好的防潮。这样的东西就会很好。 众所周知,家具与我们的生活密切相关,在使用的过程中难免出现这样或那样的问题。其实只要我们平时多观察,很多问题我们自己动手就可以迎刃而解了,今天带领大家学习一下食盐在家具保养方面的妙用: 食盐的作用可不只是做炒菜时的调料,它还有保养家具的作用这个你知道吗?食盐在保养家具方面主要有四大作用,下面由木之屋资深售后服务贺小姐给您详细介绍食盐在保养家具方面到底有哪些作用: 食盐清水酒精松脂醋 1、一、食盐在除污垢方面可是个强手,它的除污能力一点也不比那些商店买的清洁剂差,食盐在卫浴产品的除垢上效果尤其好。你只需将盐和少量的松脂混合成糊状,涂在卫浴产品上,静待15分钟后,再用湿海绵擦干净,发黄的白瓷瞬间就能恢复洁白的原貌。 2、二、盐水去除难闻的油漆味。刚装修过的家很让人期盼和高兴,但是由于刚装修过的家里会有浓重的油漆味,这种油漆味里还有有毒气体对人的健康非常的有害。不过不用担心想要安心健康的在新家居住,只需一袋食盐就能解决问题。将食盐放入水中溶解成为盐水,然后将两盆食盐水放置于刚 家里,涂抹在墙壁和家具上的油漆味就会消除了。 3、三、清洁地毯用过地毯的消费者都知道地毯染上污渍就很难除掉。但是,有了盐,这个问题也能轻而易举地解决!如果不幸把菜汁滴到地毯上,可以先在污渍上撒些盐,尽可能把菜汁吸干净,防止油渍扩散,然后再进行进一步的处理。如果地毯染上油脂,可以将盐和外用酒精按1:4的比例混合, 着地毯毛的方向用力擦,再用水冲洗。如果不小心把酒倒在地毯上,可以将盐撒在污渍上,放置15分钟,盐会吸净地毯上残留的红酒,然后用1/3杯醋和2/3杯水的混合溶液清洗地毯脏污的区域。 4、四、木质家具烫痕食盐修复作用大。我们虽然都很爱惜自己家心爱的家具但也总有不小心弄伤它们的时候,木质家具烫伤就是个常见的例子。一旦家具烫伤留下烫痕就会很影响家具的美观,但是不用着急用食盐能够解决这个问题。使用色拉油和盐调匀,然后涂抹在烫伤的区域,等到糊状物快干 一款软布将其擦掉,这样家具上的烫伤就可以修复了。