黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4
第3章 第1节 第2课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
返回目录 19
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
【针对训练】 1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是 某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法 中不正确的是( )
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
结合课本附录Ⅱ，以H3PO4为例，分析多元弱酸电离规律及其原因。 提示：H3PO4 是三元酸，其三级电离常数分别为 Ka1＝6.9×10－3、Ka2＝6.2×10－ 8、Ka3＝4.8×10－13，故多元弱酸逐级电离能力减弱。从电离平衡移动的角度分析， 前一步电离出的 H＋对后面的电离有抑制作用；从粒子的电荷情况分析，带电粒子 (H2PO－ 4 、HPO24－ )再电离出 H＋，需要克服这些阴离子对 H＋的吸引，所需的能量高， 故多元弱酸的分步电离一步比一步困难。
返回目录 10
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
化学·选择性必修1 化学反应原理
3．在一定温度下，加水逐渐稀释 1 mol·L－1 氨水的过程中，随着水量的增加，请
说明溶液中下列含量的变化：
(1)n(OH－)______________(填“增大” “减小”或“不变”，下同)。
c（OH－） (2)c（NH3·H2O）
mol·L － 1 ， 溶 液 中 的 氢 离 子 浓 度 约 为
Ka·c（HClO4） ≈ 1.6×10－5×1 mol·L－1＝0.004 mol·L－1，则高氯酸的电离度
约为0.010m4 oml·ol·L－L1－1 ×100%＝0.4%，故 C 正确；题给四种酸在冰醋酸中的电离平衡
常数越大，酸性越强，由题表数据知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故 D 错 误。]
高中化学第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡1
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡1
26
弱电解质的电离课件新人教版选修4
2．下列两种说法是否正确？你能得到哪些启示？ (1)CaCO3 难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，故 CaCO3 是弱电解质。 (2)饱 和 氨 水 的 导 电 能 力 比 饱 和 Ca(OH)2 溶 液 的 强 ， 故 Ca(OH)2 是弱电解质。
(4)两性氢氧化物按两种方式电离。
如 Al(OH)3： H2O＋AlO－2 ＋H＋
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡1
9
弱电解质的电离课件新人教版选修4
四、弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质的电离平衡的建立。
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡1
2021/4/17
高中化学第三章水溶液中的离子平衡1
23
弱电解质的电离课件新人教版选修4
4．电解质电离的条件 (1)NaCl、NaOH 等盐、强碱类离子化合物在水溶液里或熔 融状态下都发生电离，都能导电。 (2)Na2O、MgO 等活泼金属氧化物类离子化合物在熔融状态 下能电离且能导电，或与水反应(如 Na2O)，或不溶于水，因此 不谈它们在水溶液中的电离。 (3)HCl、H2SO4、CH3COOH 等酸类共价化合物在水溶液中 能电离，能导电，但在熔融状态(即纯液体)下不电离，不导电， 在其纯液体中只有分子，没有离子。要注意：共价化合物在熔 融状态下不发生电离！
一步电离为主)。
如 H2CO3： H2CO3 HCO－3 H＋＋CO23－
H＋＋HCO－3 (次)。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第2课时教案新人教版选修420171206241.doc
第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：1.实验探究醋酸的电离平衡移动；2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。
情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
3.通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：弱电解质的电离平衡和移动教学难点：弱电解质的电离平衡的移动教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、氯化钠晶体、醋酸钠晶体）[复习] 下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧K2O，⑨Na2O2 ___①②⑤⑥⑦⑧⑨____是强电解质_____③④____是弱电解质二、弱电解质的电离小组实验投影小组实验记录（教师进行评价）； 学生小组讨论并作出实验结论；投影小组作出实验结论（教师进行评价）； 投影完整实验结论；结论：将盐酸与醋酸溶液同时稀释1000倍，醋酸的PH 值变化比盐酸的PH 值变化小。
（为什么？）解释原因：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子. CH 3COOH CH 3COO —+ H+弱电解质分子电离成离子过程CH 3COO —+ H+CH 3COOH 离子结合成弱电解质的过程弱电解质的电离过程是可逆的 ，其电离方程式可表示为CH 3COOH CH 3COO —+ H +（提出问题）盐酸电离方程式？（学生探究）请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。
水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡
• 引言 • 弱电解质的电离平衡概念 • 电离平衡常数 • 电离平衡的移动 • 实例分析 • 总结与思考
01
引言
主题简介
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称 为弱电解质，如醋酸、氨水等。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到平衡 状态，此时正逆电离速率相等， 溶液中离子浓度保持不变。
氨水的电离平衡
总结词
氨水是一种弱碱，在水溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数称为氨水电离常数。
详细描述
氨水在水溶液中部分电离为氢氧根离子和铵根离子，同时存在一个电离平衡状态。氨水的电离平衡常数Kₐ表示在 一定温度下，氨水电离达到平衡时，氢氧根离子浓度与铵根离子浓度的乘积与溶液中未电离的氨分子浓度的比值。
电离平衡常数的大小反映了弱电解质 电离程度的大小，Ka越大，表示弱电 解质越容易电离。
电离平衡常数的计算
电离平衡常数是通过实验测定的，通常给出的是标准电离平衡 常数，即在标准温度（25℃）和标准压力（1大气压）下的数 值。
电离平衡常数的计算公式为：Ka = [C(H+)]^2 / [C(电解质)]， 其中C(H+)和C(电解质)分别为溶液中氢离子和电解质的浓度。
04
电离平衡的移动
电离平衡的移动规律
弱电解质在水溶液中存在电离 平衡，当条件改变时，电离平 衡会发生移动。
移动规律遵循勒夏特列原理， 即当外界条件改变时，平衡会 向减弱这种改变的方向移动。
在弱电解质的电离平衡中，改 变温度、浓度、压力等条件， 都会引起电离平衡的移动。
浓度对电离平衡的影响
浓度对电离平衡的影响主要表现 在弱电解质浓度与电离度的关系
电离平衡常数的意义
人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 第二课时 电离平衡
-
平衡移
n(H+)
影响因素
动方向
升温
右
增大
c(H+) c(CH3COO-) 电离度
增大
增大
温度： 升温向吸热方向即电离方向移动
增大
影响电离平衡的因素
新课探究
思考：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 完成下表中外界条件改变对各参数的影响
影响因素
平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离度
分析：查阅资料知25℃时，1 mol/L的 次氯酸和氢氟酸溶液中c(H+)不同，
原因？
次氯酸
氢氟酸
c(H+)
1.73×10-4
1.87×102
电离平衡常数究
表达式：
CH3COOH⇌CH3COO- +H+
(1)CH3COOH的电离常数Ka=
(2)NH3·H2O的电离常数Kb=
H2CO3⇋H +
+
HCO
0.1 mol·L-1CH3COOH溶液 中 ,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3
mol·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka
+
−
CH3COOH
H + CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
0
0
−1
转化(mol·L )：
−1
平衡(mol·L )：
x
0.1 −x
酸(碱)性相对强弱时,通常只考虑 第一步 电离。
电离平衡常数
应 用 2 ： 回顾84消毒液的作用原理，(即少量的CO2通入次氯酸钠溶液中
高中化学 (大纲版)第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)
高中化学 （大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。
［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H 2的量取决于什么因素？［生］取决于盐酸中HCl 的物质的量［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H 2是否一样多？［生甲］一样多［生乙］醋酸多［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。
下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。
［板书］二、弱电解质的电离平衡［板书］1.概念［问题探究］CH 3COO －和H +在溶液中能否大量共存？［生］不能。
［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 会电离成CH 3COO－和H +，与此同时，电离出的CH 3COO －和H +又会结合成CH 3COOH 分子，随着CH 3COOH分子的电离，CH 3COOH 分子的浓度逐渐减小，而CH 3COO －和H +浓度会逐渐增大，所以CH 3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH 3COO －和H +结合成CH 3COOH 分子的速率逐渐增大，即CH 3COOH 的电离过程是可逆的。
［副板书］CH 3 CH 3COO －+H +［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［投影］弱电解质电离平衡状态建立示意图［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
电离（或称离子化） 结合（或称分子化）［学生叙述，教师板书］在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数
C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
Ka1＝_____c_（__H_2_C_O__3_）_______＝4.5×10－7 c（H＋）·c（CO23－ ）
Ka2＝_____c_（__H__C_O__3－__）______＝4.7×10－11
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
2．同一种多元弱酸或多元弱碱的电离常数比较 比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1>Ka2>Ka3>……当 Ka1 ≫Ka2 时，计算多元弱酸中的 c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱 时，通常只考虑_第__一__步_电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
2．表达式(以 AB
A＋＋B－为例)
c（A＋）·c（B－） K＝_____c_（__A_B__）______。通常用__K_a__、__K_b__分别表示弱酸、弱
碱的电离常数。
3．K 的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 温度一定时，K 越大，弱电解质的电离程度越__大__，K 越小，弱电解 质的电离程度_越__小_。
答案 1×10－5
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
新知探究(二) 电离常数的应用
情景探究
下表是几种弱酸在常温下的电离常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
1.75×10－5
K1＝4.5×10－7 K2＝4.7×10－11
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离2学案无答案新人教版选修420
第一节弱电解质的电离题目第一节弱电解质的电离第1课时1、认识电解质的强弱，能够区分强、弱电解质；学习2、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
目标3、了解强弱电解质与物质结构的关系。
【相关知识点回顾】1、电解质：在里或状态下能导电的叫做电解质。
2、电解质的类别：、、和。
3、电解质的电离方程式：Al2(SO4)3 ;H2SO4 ; Ba(OH)2 ;CH3COOH;NH3·H2O ;H2CO3;Cu(OH)2 .【预习能掌握的内容】一、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中的电解质。
2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：、、。
(2)弱电解质：、和。
二、弱电解质的电离1．弱电解质的电离平衡在一定条件下，当和相等时，电离过程就达到了平衡状态。
〖合作探究〗强电解质和弱电解质分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。
填写下表：1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH现象产生无色气泡产生无色气泡与镁实反应结论Mg与盐酸反应，表明盐酸中c(H＋)较验操数值(填“相同”或“不相同”)作溶液的相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋) (填“相pH 结论同”或“不相同”)实验总结论[归纳总结](1)分类依据：根据电解质在水溶液中，把电解质分为强电解质和弱电解质。
(2)强电解质是在水溶液中的电解质。
常见的强电解质有、和。
(3)弱电解质是在水溶液中的电解质。
常见的弱电解质有、和水。
(4)强电解质弱电解质常见酸常见碱盐(5)电解质与物质结构的关系1、离子化合物都是电解质，共价化物一部份是电解质2、弱电解质都是化合物。
【探究点二】弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。
醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。
第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 课件—2021-2022学年人教版
增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点 弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动 （1）浓度的影响： 越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的 结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响： 越热越电离 电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课件新人教版选修4
2.电离方程式的书写 (1)强电解质:完全电离,用“
(2)弱电解质:部分电离,用“
”,如H2SO4: H2SO4
”。
2H++ SO42 。
①一元弱酸,如 CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+
②多元弱酸,分步电离、分步书写且第一步电离程度远远大于第二步,如
H2CO3电离方程式: H2CO3
Na++ HCO3 , HCO3
H++ CO32 。
名师点拨
1.强、弱电解质判断的三个易错点 (1)区分电解质强弱的唯一依据是电解质在水溶液中能否完全电离,即电离 程度。 (2)电解质的强弱与物质的溶解性无关。即使溶解度很小,只要溶于水的部 分完全电离就是强电解质,所以不能根据溶解度大小直接判断。 (3)在强、弱电解质的判断中还要特别注意这两个概念研究的范畴——化合 物,溶液、单质即使导电也不是电解质。 2.强、弱电解质判断的步骤
H++ HCO3 , HCO3
H++ CO32 。
③多元弱碱,分步电离、一步写成,如 Fe(OH)3 电离方程式:Fe(OH)3 (3)酸式盐
Fe3++3OH-。
①强酸的酸式盐完全电离,如 NaHSO4 电离方程式:NaHSO4 Na++H++ SO24 。
②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如NaHCO3电离方程式: NaHCO3 .
【课标要求】 1.了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电离方程式的书写。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离常数进行相关计算。
探究点一 强、弱电解质比较
知识探究
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
弱电解质的电离
【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；
2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。
3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；
【学习过程】 【旧知回顾】 1.
强
电
解
质
_________________________________________________,如:____________________ 2.
弱
电
解
质
_________________________________________________,如:_____________________ 3.
勒
夏
特
列
原
理:______________________________________________________________________ 【新课导学】 二、弱电解质的电离 电离 CH 3COOH
CH 3COO
—
+ H +
结合
以CH 3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论） （1）电离平衡是如何建立的？ （2）电离平衡状态有哪些特点？
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
［针对训练2］
1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2的量关系如何？
2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋
酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产
生的H 2的量关系如何？ 【科学视野】
三.电离常数（以自学为主）
与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。
只与温度有关。
电离常数能用来计算弱酸溶液中的H +
的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。
例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5
，4.4×10-7+
(第一步电离)和5.8×10-10
由此可知，+
醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。
1． 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH 3COOH
CH 3COO
—
+ H +
K a =)
()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅
写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O
NH 4+
+OH
—
K b =)
()()(234O H NH c OH c NH c ⋅⋅-+
注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。
2． 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
如H 3PO 4的电离： H 3PO 4
H + + H 2PO 4-
K 1 H 2PO 4-
H +
+ HPO 42-
K 2 HPO 4
2- H +
+ PO 43- K 3
注：K 1>K 2>K 3
①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易
电离。
②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
我的（反思、收获、问题）：。