《弱电解质的电离平衡》单元测试题
弱电解质的电离平衡单元测试题
弱电解质的电离平衡单元测试题Prepared on 24 November 2020《弱电解质的电离平衡》单元测试题一、单选题（每小题2分，共48分）1、下列物质是电解质的是（）A、稀硫酸B、氯化钠C、酒精D、铜2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO23、下物质分类组合正确的是（）4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、导电性基本没有差别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（）A、自来水B、L盐酸C、L醋酸D、L氨水9、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。
3.2.1弱电解质的电离平衡(弱电解质的电离平衡)(分层练习)-2024-2025学年高二化学同步精
课后分层练3.2.1弱电解质的电离平衡 (弱电解质的电离平衡)1．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( ) A ．1 mol·L －1的醋酸溶液中，c (H ＋)＝1 mol·L －1B ．醋酸与水以任意比互溶C ．10 mL 1 mol·L －1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 2．下列说法正确的是( )A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、SO 2－4D ．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质 3．下列对氨水中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －叙述正确的是( )A ．加水后，溶液中n (OH －)增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量氯化铵固体，溶液中c (NH ＋4)减小4．在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使H ＋浓度增大，应采取的措施是( ) A ．升温 B ．加水 C ．加入烧碱溶液D ．加入稀盐酸5．下列措施不能使0.1 mol·L －1的醋酸导电能力增强的是( ) A ．加水B ．加无水醋酸C ．加NaOH 固体D ．通NH 36．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子7．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－48．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3，以此维持体液pH 的相对稳定。
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
3.2.2弱电解质的电离平衡(电离平衡平衡常数)(分层练习)-2024-2025学年高二化学同步精品
课后分层练3.2.2弱电解质的电离平衡(电离平衡平衡常数)1．下列关于电离常数的说法正确的是( )A ．K a 大的酸溶液中c (H ＋)一定比K a 小的酸溶液中的c (H ＋)大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (CH 3COOH)c (H ＋)·c (CH 3COO －)C ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关2．已知25 ℃下，CH 3COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系：K a ＝c(CH3COO －)·c(H ＋)c(CH3COOH)＝1.75×10－5。
下列有关结论可能成立的是( )A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K a ＝8×10－5B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，K a ＝2×10－4C ．标准状况下，醋酸中K a ＝1.75×10－5D ．升高到一定温度，K a ＝7.2×10－53．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ 电离平衡常数K a9×10－79×10－61×10－2A.B ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －不能发生C ．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D ．相同温度下，1 mol·L －1 HX 溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L －1 HX 溶液的电离平衡常数4．将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
弱电解质的电离检测题(带答案)
弱电解质的电离平衡检测题一、选择题1．常温下，对于0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol·L－1氨水的pH＝13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)2．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是 ( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大4．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中所有粒子的浓度都减小B ．溶液中c 3COO －c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝76．25 ℃时，向盛有50 mL pH ＝2的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的温度(T )的关系如图所示。
高中化学第一单元弱电解质的电离平衡专项测试同步训练378
高中化学第一单元弱电解质的电离平衡专项测试同步
训练
2020.03
1,将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；
B.溶液中溶质的质量分数；
C.溶液的
质量、水的电离平衡；D.溶液中Ca 2+的数目；
2,已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1mol/L 时，其pH ＞5.1。
现用0.1mol/L
的盐酸滴定10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL
B.5mL
C.大于5mL
D.小于5mL
3,含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗
CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是
A. V V a b >10 ；
B. V V a b =10；
C. V V b a <10；
D. V V b a >10；
答案
1, B
2, C
3, A。
2019届鲁科版弱电解质的电离平衡单元测试
弱电解质的电离平衡1．下列有关电解质的说法正确的是(C)A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。
2．下表中物质的分类组合完全正确的是(A)解析CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。
3．下列电离方程式错误的是(B)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是(B)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C项，稀释过程中，温度不变，K w不变，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)，错误。
5．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(D)A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(B)A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)7．下列叙述正确的是(D)A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小8．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，pH＝4，A 项正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，B 项错误；平衡常数K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝10－4×10－40.1－10－4≈1×10－7，C 项正确；c (H ＋)酸电离＝10－4 mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10 mol·L －1，前者是后者的106倍，D 项正确。
(完整版)弱电解质的电离平衡练习题
弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。
B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。
C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。
经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
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《弱电解质的电离平衡》单元测试题一、单选题（每小题2分，共48分）1、下列物质是电解质的是（）A、稀硫酸B、氯化钠C、酒精D、铜2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO23、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、导电性基本没有差别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水9、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。
可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH（固体）；B、H2O；C、NH4NO3（溶液）；D、NaCl（固体）；13、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L。
在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为（）A、9%；B、10%；C、3%；D、0.1%；14、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（）酸HX HY HZ 浓度mol/L 0,1 0.5 0.9 1 1 A% 0.3 0.15 0.1 0.3 10A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；15．在0.01 mol·L¯1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c（H+）是（）A．5×10-13 mol·L¯1；B．0.02 mol·L¯1；C．1.00×10-7 mol·L¯1；D．1.00×10-12 mol·L¯116. 在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；17．将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小；B．溶液中c(H+)增大；C．醋酸电离平衡向左移动；D．溶液中c(OH¯)增大18. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K319、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为（）A、大于B、小于C、等于D、不能确定20、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（）A、所含溶质质量相等；B、所含溶质物质的量氨水多；C、溶液物质的量浓度相等；D、电离度相等21、下列电离方程式中书写正确的是（）A、NaHSO4Na++H++SO42-；B、NaHCO3Na++H++CO32-；C、HClO =H++ClO-；D、H2S H++HS-；HS-H++S2-；22、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A、水的离子积常数K W随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B、水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是同一物理量；C、水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化；D、水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；23、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。
对该体系的说法中错误的是（）A 、一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B、液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C、只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。
24、醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）《弱电解质的电离平衡》单元测试题答题卷班级姓名总分一、选择题（共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24答案二、非选择题（共52分）25（6分）有下列物质：①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦盐酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能导电的有；属于非电解质的有；属于强电解质的有；（填序号）26（4分）写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式：①；②；③；④；27（8分）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率_____________，最终收集到的氢气的物质的量____________；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率____________，最终收集到的氢气的物质的量____________。
（填序号）、H＋、OH－浓度如何变化？试28（8分）如果在稀氨水中进行下列操作，则NH3、NH4用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl 气体时，c (NH 3) ,c (H ＋) 。
（2）加入少量NaOH 固体时，c (NH +4) ,c (OH －) 。
（3）加入NH 4Cl 晶体时，c (NH +4) ,c (OH －) 。
（4）加入水，c (NH +4) ,c (OH －) 。
29（14分）（1）某温度下纯水中c(H +) = 2×10-7 mol/L ，则c(OH -) = ，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H +) = 5×10-6 mol/L ，则此时溶液中的c(OH -) = 。
（2）用物质的量浓度为0.04mol/L 的氢氧化钠溶液去中和H +浓度为10-3mol/L 的某一元弱酸溶液20mL ，消耗氢氧化钠溶液12.5mL ，则此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 。
（3）已知常温下一水合氨的K b ＝1.75×10－5，若氨水的起始浓度为0.01mol/L ，平衡时)OH (c -为 。
（4）25℃时，在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下的电离常数为 电离度为 。
30（12分）冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：（1）“O ”点导电能力为0的理由是 ； （2）a 、b 、c 三点对应溶液的pH 值由大到小的顺序是 ；（3）a 、b 、c 三点中电离程度最大的是 ；电离平衡常数Ka 、Kb 、Kc 的大小关系为 ；.（4）若使c 点溶液中c(CH 3COO -)增大、c(OH -)减小，可采取的措施有可以是（写二种） ①②《弱电解质的电离平衡》单元测试题参考答案一、选择题（共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D A B B B A A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B D A A D A B C 题号21 22 23 24答案 D C B B二、非选择题（共52分）25（6分）①③⑤⑦⑥⑨②④⑤26（4分）①HF H++F-②H3PO4H++H2PO4-；③NaHCO3 =Na++HCO3-④CH3COONH4=NH4++CH3COO-27（8分）③﹥①﹥②③﹥①=②①=②=③②﹥①=③28（8分）（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小（4）减小减小29（14分）（1）2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L （2）0.025mol/L 4％（3）4．18×10-4 mol/L （4）2．22×10-310％30（12分）（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子；（2）a＞c＞b（3）c Ka=Kb=Kc（4）①加冰醋酸②加热。