高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时导学案(无答案)鲁科版选修4
《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案3.doc
《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案学习目标会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
知识回顾1.水中存在电离平衡：H2O V^H++OH—。
若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NHQ(s) @Na2CO3(s) @CH3COOH(I)⑤Na(s)⑥K2SO4(s),试回答下列问题:(1)能使水的电离平衡向左移动的是____________ ,不发生移动的是 _______________ O(2)溶液呈酸性的是___________ ,溶液呈碱性的是______________ o(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是___________ :能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是___________ o(4)写出③、⑤屮反应的离子方程式：(§) _______________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________2.写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
⑴硫酸铝溶液：A13++3H2O A1(OH)3 + 3H*(显__ 性)。
(2)硝酸镀溶液：NH；+H2O NH3• H2O + H * (显_ 性)。
(3)硫化钠溶液：S2- + H2O HS' + OH- > HS" + H2O H2S + OH"(显____ 性)。
(4)碳酸氢钠溶液：HCO； + H2O H2CO3 + OH'(® ____ 性)。
【参考答案】1.⑴①④⑥⑵②④①③⑤⑶③⑤④(4)③ CO J + H2O 、、HCO亍+OH~> HCO 亍 + H2O . ' H2CO3+OFT⑤ 2Na+2H2O=2Na++2OH" + H2T2.⑴酸⑵酸⑶碱⑷碱学习探究一、彫响盐类水解平衡的因素1.____ 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。
高中化学第3章第2节弱电解质的电离第3课时盐类水解的应用教案鲁科版选修4
花：也是上下结构，草字头两竖要内斜；下面单人旁起笔对准上面的左竖，竖弯钩起笔对准上面的右竖；竖弯钩要舒展，（用红笔描竖弯钩，并在旁边书写一个大的竖弯钩）要求弯处圆转，不能僵硬（书写僵硬的竖弯钩，并在旁边打×）。
课后反思：通过字形的比较，学生基本上学会了笔画位置的比较，但是还需要不断的引导。
第（3）课时
课题：书写练习2
课型：新授课
教学目标：1、掌握车字旁写法，并能把“轻”字写端正。2、完成书写练习。
重点：正确地书写“轻”字
难点：“车”字旁的书写。
教学过程：
一、讲评上一课作业情况。
1、表扬书写优秀者，展示其作业。2、指出存在的主要缺点并进行针对性的练习。
第（1）课时
课题：书法---写字基本知识
课型：新授课
教学目标：1、初步掌握书写的姿势，了解钢笔书写的特点。2、了解我国书法发展的历史。3、掌握基本笔画的书写特点。
重点：基本笔画的书写。
难点：运笔的技法。
教学过程：
一、了解书法的发展史及字体的分类：
1、介绍我国书法的发展的历史。
2、介绍基本书体：颜、柳、赵、欧体，分类出示范本，边欣赏边讲解。
春：上部三横都是短横，收笔处不要顿；撇画最长，捺画从哪里起笔？从第三横下面起笔，不能碰到撇；下面“日”的两竖要竖直，不能斜。
雨：旁边两竖要内斜，上横短，中竖写在竖中线上；从下面看，哪一笔最低？钩最低，中竖最短；四个点都是斜点。
江：左右结构，左窄右宽左边三点水第二点略向外展；右边“工”字上横是短横，下横是长横；中竖略斜。
2019年高中化学第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁科版选修4
第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重点)[自主预习·探新知]1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。
2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。
3．泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(2)原理：Al3＋和HCO－3的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。
反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。
如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。
( )(2)将ZnCl2溶液蒸干就可以得到ZnCl2固体。
( )(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。
( )(4)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。
( )(5)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。
( )[提示] (1)×明矾不能用作消毒剂。
(2)×蒸干ZnCl2溶液得到Zn(OH)2固体。
(3)×Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。
(4)√(5)×泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。
2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳D [A 项，Na 2CO 3水解使溶液显碱性，Na 2CO 3溶液与玻璃中的SiO 2作用生成具有黏性的Na 2SiO 3；B 项，NaHCO 3与Al 2(SO 4)3水解相互促进：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 项，CO 2－3水解后溶液显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。
32《弱电解质的电离盐类的水解》教案(鲁科版选修4)
第2节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
过程与方法：通过“活动·探究〞和“交流·研讨〞的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反响时反响速率相同吗PH值相同吗为什么是什么原因造成的2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反响时反响速率相同吗为什么是什么原因造成的【学生】答复。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOH CH3COO— + H+。
【提问】上述v-t 图表达了CH3COOH在水中的电离有什么特点【讲解】电离平衡时：v〔离子化〕=v〔分子化〕> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离〔平衡〕常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号：K〔弱酸Ka，弱碱Kb〕对于AmBn mA n+ + nB m—K = [A n+]m [B m—]n[AmBn]【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。
【免费下载】鲁科版选修4 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 教案
第3课时 盐类水解的应用【教学目标】1.了解盐类水解在生产生活中的应用。
2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
【教学重点、难点】盐类水解在生产生活中的应用。
【教学过程】【引入新课】结合影响盐类水解的因素，分析、讨论、总结盐类水解在生产生活中的应用。
【板书】三、盐类水解的应用（一）根据水解规律判断溶液的酸碱性 ：谁强显谁性，都强显中性，都弱由K 定。
如NH 4Cl 显酸性，CH 3COONa 显碱性，CH 3COONH 4 显中性，NH 4HCO 3显碱性, NH 4HSO 3显酸性,NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4显碱性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度大于电离程度)，NaHSO 3、NaH 2PO 4显酸性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度小于电离程度)。
(二)配置易水解的盐的水溶液（要注意抑制水解）：将盐溶于较浓的酸或碱中，然后再用水稀释到所需的浓度（不可先加水再加酸或碱，因为水解产物很难溶解）。
如配制FeCl 3、AlCl 3溶液时滴加稀盐酸，配制 Na 2CO 3溶液时滴加NaOH 溶液．（三）实验室贮存易水解的盐的水溶液时，要考虑盐的水解 ：如Na 2CO 3、NaHCO 3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存（因为SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O ）,．要用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶贮存。
NaF 的水溶液不能用玻璃瓶盛放（因为F -+ H 2HF+ OH -,SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ）.(四) 日常生活中某些具体应用： (用离子方程式或语言解释)1、泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)－33↓＋3CO 2↑2、热的纯碱溶液去油污效果好：热的纯碱溶液中CO 水解程度大，碱性强，去污能力强。
2－33、明矾[K Al(SO 4)2·12H 2O 、溶于水后的电离方程式：K Al(SO 4)2= K ++Al 3++2SO 42-]净水： Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体具有很强吸附作用，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化（但不能杀菌消毒；漂白粉可杀菌消毒，但不能净水；Na 2FeO 4具有强氧化性、可以杀菌消毒，还原产物Fe 3+水解生成的Fe (OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，起到净水作用）。
高中化学3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》教案(鲁科版选修4)
第2节弱电解质的电离盐类水解（第一课时）一、教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2.过程与方法目标：（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
3．情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
二、教学重点和难点（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。
盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。
四、教学过程［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［板书］CH3CH3COO－+H+［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第3课时) 作业
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe 3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe 3＋的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸答案 C解析 增大FeCl 3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A 、B 均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 错误；Fe 3＋水解后溶液呈酸性，增大H ＋的浓度可抑制Fe 3＋的水解，D 正确。
考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na 2S 溶液中[Na ＋][S 2－]的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案 C解析 在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2O??HS －＋OH －。
①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，[S 2－]减小，[Na ＋][S 2－]的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，但[Na ＋]增大得更多，故[Na ＋][S 2－]的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，[HS －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小。
高二化学《化学反应原理》 3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》(第3课时)教案 鲁科版选修4
第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。
如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：Na2CO3=== 2Na+ + CO32—+H2O OH— + H+HCO3—CO32— + H2O HCO3— + OH—第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。
（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。
【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh = Kw·1ka【小结】小结本节课的内容。
【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO— B. HSO4— C. H2PO4— D. [Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) B. c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C. c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D. c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+B．Br— + H2O HBr + OH—C．CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+【作业】P89 3【板书设计】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）
水解平衡的移动及水解原理的应用
一、复习回顾
1、提问：盐类的水解有那些规律？
2、写出下列物质的水溶液水解的离子方程式
（1）CH3COONa （2）NH4Cl
（3）Na2CO3
（4）FeCl3 (5) Al2(SO4)3
二、课堂学习
2、水解平衡的移动
【交流研讨】讨论下列情况下NH4Cl溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？
⑴将盐的浓度稀释为原来的一半；
⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；
⑶微微加热溶液；
⑷向溶液中滴加少量浓盐酸
⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。
【结论】水解平衡移动的的影响因素
①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
③加入酸可以弱碱阳离子的水解，加入碱则可以弱酸根离子的水解。
【迁移应用】下列情况下CH3COONa溶液的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？
⑴将盐的浓度稀释为原来的一半；
⑵增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；
⑶微微加热溶液；
⑷向溶液中滴加少量浓盐酸
⑸向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液。
【实验观察】模拟灭火器实验，观察现象。
泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3
溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，
用以灭火。
【交流研讨】为什么浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后，生成的气体和沉淀分别是什
么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。
HCO3-水解的离子方程式
Al3+水解的离子方程式
总反应的离子方程式：
【迁移应用】
1、写出醋酸铵水解反应的离子方程式：
2、同物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中，比较两溶液中[NH4+]的大小。
3、为什么硫化铝在水中不能存在？原因用方程式表示，。
4、为什么硫化铝也不能用氯化铝溶液和硫化钠溶液混合制取？原因用离子方程式表示。
3、水解原理的应用【交流研讨】
1、使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？为什么？
2、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，用必要的文字和离子方程式解释
3、配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸。
为什么？写出离子方程式
4、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后颜色。
若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，产生该现象原因：
（用离子方程式和简要文字说明表示
5、下列各组离子在溶液中均不能大量共存，能说明原因吗？
A.H+ CH3COO－ K+ Cl
B.S2－ Al3+ Cl－ Na+
C. HCO3－Al3+ Ca2+ Cl－
D.Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－
E.Fe2+ H+ Cl－ NO3
F. HCO3－ NO3－ OH- K+
三、概括整合
影响盐类水解的因素：内因：盐本身的性质
外因 (1)浓度 (2)温度(3)溶液酸碱度:
四、当堂检测
1.盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为( )
A. NaHCO3在加热时分解生成碱性更强的Na2C O3
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强
D. NaHCO3在加热时变成红色
2.25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是（）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
3. 草木灰（主要含碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等），为什么草木灰不宜与用做氮肥的铵盐（如碳酸氢铵、硝酸铵）混合使用。
五、质疑问难。