化学：3.2《几种重要的金属化合物》课件(新人教版必修1)
高一化学年第3章 第1节金属的化学性质 第3课时课件(1)
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章
金属及其化合物
1.1.1 集合的概念
第三章
金属及其化合物
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第三章
第二节 几种重要的金属化合物
1.1.1 集合的概念
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Na2O和Na2O2
●思维导图
第三章
第二节
第1课时
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●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应
第三章 第二节 第1课时
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新知识· 预习探究
第三章
第二节
第1课时
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●学习目标
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念及应用。
其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。过氯酸钾
(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，
产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。钛粉燃烧迅速，能 造成巨大的隆隆声。
如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点
火、空中爆炸以及音乐同步播放。因此，焰火制作也是一门 艺术。 那 么 与 此 密 切 相 关 的 元 素 —— 钠 元 素 的 重 要 化 合 物 —— Na2O 、 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3 分别有哪些重要性质和用 途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合 物。
第三章+第二节++几种重要的金属化合物++同步练测(人教版必修1)
第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（每小题4分，共60分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化④提供钠离子A.②③B.①③C.②④D.③④2.下列物质必须隔绝空气或水蒸气保存的是（）①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④3.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．碳与O24.把3.6 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A．2.1 g B．3.6 gC．7.2 g D．无法确定5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子6.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＞c7.下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O38.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（）A．1∶2∶1 B．2∶1∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶39.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含K+D．一定含有钠盐11.下列关于Al2O3的说法正确的是（）A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来12.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④13.有一镁、铝合金，遇适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶214.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
2019-2020年高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》三维目标教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》三维目标教案新人教版必修1三维目标：知识与技能：（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；（2）掌握氢氧化铝的制备方法；（3）了解明矾的净水原理。
过程与方法：（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。
（2）结合实验使学生理解氢氧化铝生成级溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。
情感态度与价值观：(1)在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。
(2)结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。
教学难点：氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。
教学方法：启发、诱导和实验探究相结合教学准备：硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液；试管、胶头滴管。
教学课型：新授课教学过程：引入新课铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？带着这些问题我们来学习这一节铝的重要化合物。
推进新课【板书】二、铝的重要化合物1、氧化铝讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素在自然界中只能以化合态存在于自然界中。
（1）Al2O3的物理性质难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。
【引导】学生回忆铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。
师生共同讨论为什么要过一会儿才看到气泡原因，分析氧化铝的化学性质【板书】（2）Al2O3的化学性质Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O引导改写两反应的离子方程式。
【设疑】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？学生思考，讨论【引导】学生认识两性氧化物，既能与酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，Al2O3是一种典型的两性氧化物。
人教版高中化学必修一全册讲义
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
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第四章
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
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2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。
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化学
陕西省西安市高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物(第二课时)缺答案
第二节几种重要的金属化合物学案（第二课时）一：学习目标：1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。
2、过程与方法：掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。
3、情感态度：通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。
二：学习重点：氢氧化铝的性质。
三：学习内容知识回顾1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成（）和（） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成（）和（） (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种色溶于水并且与水发生反应的固体。
MgO与盐酸反应的离子方程式为。
探求新知（一）、氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属；溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3＋ HCl ===离子方程式为：Al2O3＋ NaOH ===离子方程式为：结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。
（二）、氢氧化铝[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水现象为。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡，现象为。
[归纳总结]1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水；但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH 等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因： ②氢氧化铝受热分解（不稳定性） 方程式： Al(OH)3 △用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
3-2-第1课时 钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
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●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？
提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反 应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其 稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热 时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成 Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
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第三章
金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
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第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
第三章 第二节 第1课时
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第1课时
钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
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14 6．钠元素焰色反应是 □ ________色，钾元素焰色反应 15 是 □ ________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某 16 17 种金属元素的步骤是： □ __________、 □ __________、 18 □________、烧、洗。
Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例 为1:1。水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
第三章 第二节 第1课时
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②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化 钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质 反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生 过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化 铜、硫酸钠和氧气。
22人教版新教材化学必修第一册课件--钠的几种化合物 焰色试验
2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
实验操作
实验现象
化学方程式及结论
刚加热时,澄清石灰水中有气泡 Na2CO3很稳定,受热不易分解 产生,之后无气泡,澄清石灰水⑧
无明显变化
澄清石灰水中有气泡产生,澄清 NaHCO3不稳定,受热易分解,反 石灰水⑨ 变浑浊 ,试管口 应的化学方程式为
处有水珠凝结
⑩
由上表可知,热稳定性:
Na2O2 Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO),固体增加的质量等于与CO2等个数 的CO的质量。
自主学习·必备知识
互动探究·关键能力
评价检测·素养提升
Na2O2 2NaOH(组成相当于Na2O2·H2),固体增加的质量等于与H2O等个数 的H2的质量。 ④反应的先后角度 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视为Na2O2先与CO2 反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
氧化剂又是还原剂。
自主学习·必备知识
互动探究·关键能力
评价检测·素养提升
迁移应用
1.(2021河南南阳高一月考)下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 ( C )
①Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质 ②Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能 ③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
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解析 Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1∶2,A正确;Na2O、Na2O2 都易溶于水(与水反应),但Na2O2为淡黄色固体,B错误;Na2O2与水反应时,既作 氧化剂又作还原剂,C错误;Na2O2与足量水反应时,1个Na2O2反应转移1个电子, D错误。
铁及其化合物 第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课后反思
材料二： 维生素C的结构与性质
维生素C的结构类似葡萄糖，是一种多羟基化合物，其分子中第2及 第3位上两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释出H+,故具有酸的性质， 又称抗坏血酸。维生素C具有很强的还原性，很容易被氧化成脱氢维 生素C。
课后反思
想一想，做一做
1、缺铁性贫血症的患者在服用补铁剂时为什么要同时服用 维生素C? 2、如何测定菠菜中铁元素？ 3、结合课本第67页，学会描述向FeSO4溶液中加人NaOH 后的实验现象，并推测其反应过程。
O2
KMnO4
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
活动活动3：探究FeSO4化肥是否完全变质
方法：向KMnO4溶液中加入适量的样品溶液，观察颜色变化
方法
可选试剂 实验现象
离子方程式
KMnO4 高锰酸钾溶液褪色
探究三剂：Fe Cu
思考：还原剂有何选取，依据是什么？ 不引入新的杂质，应选用Fe
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
从网上购买了一袋 FeSO4花肥，并按 照说明书配成溶液对绿萝进行了施肥 ，过了几天，绿萝并没有转黄为绿。
这究竟是什么原因呢?
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 活动1：小组讨论可能的原因
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 小组讨论，多多益善
LOG人O教版化学必修一第三章铁 金属材料
第一节第二课时
铁的重要化合物
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考一: 含铁物质有哪些（提示：从价类二维角度分类）
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考二：哪类物质适合用来补铁（提示：从水溶性角度分析） 难溶于水 可溶于水
新教材人教版必修1第3章实验活动2铁及其化合物的性质课件(10张)
(2)铁盐的氧化性
实验操作
取3 mL FeCl3溶液加入试管 中,加入几小块铜片,振荡, 过一会儿,观察现象
在一支盛有3 mL水的试管中 滴加几滴FeCl3溶液,再滴加 3滴KI溶液,观察现象,然后 再向溶液中滴加2滴淀粉溶 液,观察现象
实验现象 _铜__片__不__断__溶__解__,_溶__ _液__由__棕__黄__色__逐__渐__ _变__为__浅__绿__色__
_F_e_3_+具__有__氧__化__性__。__I_-_具__有__ __还__原_性__。__2_F__e_3+_+_2_I_-_=_=_=_=_ _2_F_e_2_++_I_2_
(3)亚铁盐的氧化性和还原性
实验操作
取3 mL FeCl2溶液加入试 管中,加入几小块锌片,振 荡,过一会儿,观察现象
实验解释(含离子方程式) _F_e_2_+具__有__氧__化__性__。__离__子__方__ _程__式__为__F_e_2+_+_Z_n_=_=_=_=_F_e_+_Z_n_2_+
_F_e_2_+具__有__还__原__性__,_与__酸__性__ _K_M_n_O_4溶__液__发__生__氧__化__还__原__ __反褪____应色____,,__使并____酸生____性成____KF__Me__n3+__O_4溶__液__
在一支试管中加入酸性 KMnO4溶液,然后向试管中 加入少量FeSO4溶液,观察 溶液颜色变化。当溶液紫 色褪去时,再滴加2滴KSCN 溶液,观察现象
实验现象 __渐溶____变液____为由____无浅____色绿____色__逐__
_酸__性__K_M_n_O_4溶__液__慢__ _慢__褪__色__,_当__溶__液__紫__ _色__褪__去__时__,_再__滴__加__ _K_S_C_N_溶__液__,_溶__液__变__ _为__红__色__
2014学年高中化学《第3章第2节 几种重要的金属化合物(1)》教学练 新人教版必修1
江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第3章第2节几种重要的金属化合物（1）》（人教版）自学导引【基础知识构建】一、氧化钠和过氧化钠过氧化钠二、氧化钠的化学性质三、碳酸钠与碳酸氢钠化学式【自主检测】1、Na2O属于下列分类标准中的A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．两性氧化物 D．金属氧化物2、下列物质能区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无色溶液的是：A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．NaOH3、按要求写出下列反应的离子方程式：（1）Na2CO3与HCl：（2）NaHCO3与HCl：※（3）NaHCO3溶液中滴入少量的Ca(OH)2溶液：交流提升【知识体系完善】一、过氧化钠的性质用手轻轻摸试管外壁总结：Na2O2分别与H2O、CO2的反应：（1）写出反应的化学方程式并分析电子转移的方向与数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物各是什么物质？（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：（3）分析钠着火时为什么不能用水或泡沫灭火器灭火（4）总结过氧化钠的用途：二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较：1、总结碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同：（1）相同温度下的溶解度：（2）与同浓度稀盐酸的反应：（3）受热的稳定性：2、相互的转化：Na2CO3 NaHCO33、除杂：（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3（2）N aHCO3溶液中混有少量Na2CO34、鉴别：（1）鉴别碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠：（2）鉴别碳酸钠固体中混有碳酸氢钠：三、焰色反应（1）概念：；（2）主要操作：A．选择合适的火焰，一般，最好；B．选择合适的载体，一般，也可；C．采取正确的步骤，一般先；再最后；D．观察钾元素的焰色反应的正确方法是。
【典型例题】1、下列物质在适当条件下能放出氧气的是①Na2O2，②Na2O，③KMnO4，④H2O2，⑤KClO3A．①③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤2、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO33、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量?4、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物，加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。