2018届一轮复习人教版 分子结构与性质 学案 (3)
2018学年人教版化学选修三导学案：第二章 第三节 分子的性质-1
《第二章第三节分子的性质》导学案（第1课时）班级：___________ 姓名：___________ 组名：_______________【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子【知识链接】1.回忆共价键、极性键和非极性键、电负性等概念；2.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
3.由相同原子形成的共价键，共用电子对在两原子出现的机会是否相同？由不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学习过程】一．键的极性与分子的极性1.键的极性由同种元素的原子形成的共价键是共价键，简称键。
由不同种元素的原子形成的共价键是共价键，简称键。
成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。
[预习]利用教科书P45提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示讨论、研究判断分子极性的方法。
[思考与交流]根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl 极性：极性：2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H2O NH3BF3 CH4CH3Cl极性：极性：2.分子的极性（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是分子。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是分子。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是分子。
（3）一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第2课时(人教版选修3)
学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。
2.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。
3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。
导学提纲：1.（自学、思考）什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.（思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2~I2，从CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。
3.（思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HCl HBr HI CO N2熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8 -205.05 -210.00沸点/ºC -84.9 -67 -35.4 -191.49 -195.81 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看）。
分子的极性越强，分子间作用力越大（因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子）。
4.（自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.（思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。
高考化学分子结构与性质一轮复习(解析版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
2018届一轮复习人教版 有机化合物结构分析 教案
．化合物丙可由如下反应得到： B ．CBr )(CH 23 D ．(CHBr CH ．5223H OC CO H COOC CH
．现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，难以分解而造成的“白色污染”甚为严重，铁道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，改用降解塑料
．该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关
、、、
A的分子量为128，当分别为下列情况时，写出A的分子式：中只含碳、氢元素，且分子结构中含有苯环，则A的分子式为
中只含碳、氢、氧元素，且分子结构中含有一个酯键，则A的分子式为
中只含碳、氢、氮元素，且A分子中氮原子最少，则A的分子式为
（2）C7H12O2（3）C7H16N2
是烃的含氧衍生物，A、B均为常见有机物，由等物质的量的A与B （标准状况）O2中恰好完全燃烧。
其产物仅有CO2和H2O（g），该混合气体对将所得的混合气体通过碱石灰后，可使碱石灰增重12.4g。
试回答下列问题：
）和乙酸酐（
B
+C H C O O H
C H O
943
10
五、课堂练习
，，，。
2018-2019学年高中化学(人教版)选修3教案：第二章分子结构与性质--分子的空间构型和分子性质含解析
教学过程一、课堂导入
在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。
科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。
”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。
通常，不同的分子具有不同的空间构型。
例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。
那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?
二、复习预习
请同学们回答以下问题：
（1）共价键概念，分类，特征
（2）键参数的概念，意义，以及常见分子构型
三、知识讲解
考点1：甲烷分子的空间构型
1．轨道杂化和杂化轨道
2．甲烷中碳原子的杂化类型
3．杂化轨道的类型
4．杂化轨道的特点
(1)形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
(3)杂化前后轨道数目不变。
(4)杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
(5)只有能量相近的轨道才能杂化(n s、n p)。
5．分子空间构型的确定
(1)对于AB m型分子、中心原子的杂化轨道数可以这样计算。
杂化轨道数n＝中心原子价电子数＋配位原子提供的价电子数
2。
其中配位原子中，卤素原子、氢原子提供1个价电子，硫原子、氧原子不提供价电子，即提供价电子数为0。
例如：
(2)离子的杂化轨道计算：
n＝1
2(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。
考点2：苯分子的空间构型与大π键1．苯的空间构型。
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第3课时(人教版选修3)
学习目标：1.能从分子结构的角度，认识相似相溶原理；2.能用分子结构的知识解释无机含氧酸的酸性；3.知道什么是手性异构，什么是手性分子，了解手性分子在生命科学等方面的应用及手性合成的发展前景。
导学提纲：1.（自学、讨论）①举例说明什么是相似相溶原理？②欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A必须符合的条件是什么？③怎样理解低碳醇能与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？2.（思考、讨论）阅读课本P50，且完成P51的“思考与交流”，请举例说明影响物质的溶解性的因素有哪些？①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
如I2易溶于CCl4，而难溶于水。
②氢键：若溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解性好。
如酒精、醋酸均能与水以任意比混溶。
③反应：如果溶质能与水（或水中的其他物质）发生反应，且生成的物质能溶于水，则能增大溶质的溶解度。
如I2在水中的溶解度很小，但确能溶于KI溶液，就是因为发生了反应I2＋I－＝I3－。
再如：如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
思考与交流答案：3.（思考、讨论）①什么是手性异构（又称对映异构体、光学异构体）？②什么是手性分子？③仔细观察课本P 51和图片，分析有机物中的碳原子若要具有手性，必须符合什么条件？④下列物质中是否含有手性碳原子，若含有请用“＊”标出来。
A ． C Cl 2F 2 B ．CH 3—C H ∣OH —COOH C ．CH 3CH 2OH D ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OH⑤请你分析葡萄糖分子中有几个手性碳原子？具有完全相同的组成和原 子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
手性碳原子：如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原子。
葡萄糖分子中有4个手性碳原子。
2018学年人教版化学选修三导学案：第二章 第三节 分子的性质-3
《选修3 第二章第三节分子的性质》导学案（第3课时）班级：___________ 姓名：___________ 组名：_______________【学习目的】1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【重点难点】手性分子和无机含氧酸分子的酸性【知识链接】1.复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子，举出常见的极性分子和非极性分子（各举3个）。
极性分子：非极性分子：2.我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？【学习过程】四。
溶解性[阅读]课本P52，说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[结论]1、“相似相溶”规律：物质一般易溶于溶剂，溶质一般易溶于溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越，溶解性越。
3、若溶质遇水能将增加其在水中的溶解度。
[思考与交流]1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。
怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
在碘水溶液中加入约 1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。
再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－===I－3。
实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？例1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A．酒精B．四氯化碳C．直馏汽油D．苯五．手性[实践]每个同学亮出自己的左又手。
看能否完全重合？[总结]手性异构体：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式，如同左手和右手一样互为镜像，但在不能重叠，这对分子互称为。
化学：第二章《分子结构与性质》复习学案(人教版选修3)
第二章复习学案【使用说明与学法指导】把学案中自己的易忘.易出错的知识点和疑难问题,及时整理在典型题本上,多复习记忆.一、共价键的类型1．σ键对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。
σ键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有1个σ键。
2．π键当两个p轨道p y-p y、p z-p z以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做π键。
π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，所以π键不如σ键牢固。
π键一般是与σ键存在于具有双键或三键的分子中。
因为π键不像σ键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。
因此，一般含有共价双键或三键的化合物容易发生化学反应。
3．单键、双键和三键单键：共价单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有1个σ键。
双键：一个是σ键，另一个是π键。
三键：三键中有1个σ键和2个π键。
4．配位键如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。
配位键是一种特殊的共价键。
NH＋4、H3O＋、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物都存在配位键。
5．非极性键和极性键由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。
成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。
二、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。
2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。
4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第1课时(人教版选修3)
学习目标：1.知道极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念；2.知道化学键的极性与分子的极性的关系；3.能结合常见物质分子的立体结构，判断极性分子和非极性分子；4.知道肥皂和洗涤剂的去污原理导学提纲：1.（复习、思考）什么是共价键？什么是电负性？2.（复习、思考）举例说明什么是极性键？什么是非极性键？极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（δ＋），另一个呈负电性(δ－)。
非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
3.（自学、讨论）什么是极性分子？什么是非极性分子？极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
4.（思考、讨论）根据课本P45图2-26回答下列问题(并说明你的判断依据)：⑴以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2O2Cl2HClH2、02、C12极性分子HCl ，非极性分子⑵以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C60P4、C60都是非极性分子⑶以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H2O NH3BF3CH4CH3ClCO2BF3CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H2O NH3为极性分子5.（思考、讨论）举例说明只有极性键形成的分子一定是极性分子吗？只含非极性键的分子一定是非极性分子吗？如何理解“分子的极性是分子中化学键的极性的向量和”这句话？6.（思考、讨论）结合“价层电子对互斥理论”与对以上问题的分析，请你总结出判断AB m 型分子是否为极性分子的方法与规律？⑴化合价法AB m型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。
若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性分子。
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案(新人教版选修3)
高三化学一轮复习学案：《物质结构与性质》全套教学案（新人教版选修3）原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图形叫电子云图. 离核越近，电子显现的机会去，电子云密度越衣；离核越远，电子显现的机会尘，电子云密度越尘.电子层〔能层〕：依照电子的能量差异和要紧运动区域的不同，核外电子分不处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分不为K、L、H、N、0、P、Q.原子轨道〔能级即亚层〕：处于同一电子层的原子核外电子，也能够在不同类型的原子轨道上运动，分不用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、D轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂•各轨道的舒展方向个数依次为1、3、5、7.例1.以下关于氢原子电子云图的讲法正确的选项是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子显现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D •电子云图是对运动无规律性的描述例2.以下有关认识正确的选项是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分不为1、3、5、7B.各能层的能级差不多上从s能级开始至f能级终止C.各能层含有的能级数为n-lD.各能层含有的电子数为2r）22.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特点能够用电壬屋、原子轨道（业层）和自旋方一直进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理.①•能量最低原理：电子先占据能疑低的轨道，再依次进入能量直的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳亜个自旋状态不同的电子.③.洪特规那么：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态担同. 洪特规那么的特例:在等价轨道的全充满（p6、出0、件）、半充满（p3、cP、f）.全空时（p。
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第42讲 分子结构与性质1．本质：在原子之间形成共用电子对。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类4.(1)概念键参数—⎪⎪⎪—键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量—键长：形成共价键的两个原子之间的核间距—键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角(2)键参数对分子性质的影响(3)键参数与分子稳定性的关系 键能越大，键长越短，分子越稳定。
5．等电子原理原子总数相同，价电子数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
1．(RJ选修3·P34,4改编)已知N—N、N===N和NN键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C、CC键能之比为1.00∶1.77∶2.34。
下列说法正确的是() A．σ键一定比π键稳定B．N2较易发生加成C．乙烯、乙炔较易发生加成D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定答案： C2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转()(2)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键()(3)只有非金属原子之间才能形成共价键()(4)在所有分子中都存在化学键()(5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强()(6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()(8)键长等于成键两原子的半径之和()(9)所有的共价键都有方向性()(10)O2分子中仅含非极性键()(11)CH4与NH＋4互为等电子体()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√3．NN键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为________，说明N2中________键比__________键稳定(填“σ”或“π”)。
答案：376.5 kJ/molπσ4．试根据下表回答问题。
某些共价键的键长数据如下所示：(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)通常，键能越________，共价键越________，由该键构成的分子越稳定。
答案：(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。
形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短(2)大稳定考向一共价键类型的判断1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
答案： D2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。
(2)只存在单键的分子是________，存在三键的分子是______，只存在双键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。
(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。
(4)不存在化学键的是________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。
答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④判断共价键类型的方法1．σ键与π键的判断(1)由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
(2)由物质的结构式判断通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。
共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
(3)由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
2．极性键与非极性键的判断看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
考向二键参数及其应用分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。
3．下列说法中正确的是()A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ答案： B4．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是____________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
答案：CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小考向三等电子体及其应用5．下列粒子属于等电子体的是()A．CO2－3和SO3B．NO和O2C．NO2和O3D．HCl和H2O解析：只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。
答案： A6．原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________、________。
解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子。
(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO－2为三原子，各原子最外层电子数之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3均为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3＝18。
答案：(1)N2CO N2O CO2(2)SO2O3常见的等电子体汇总考点二 分子的立体结构1．价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小，填写下表空白内容。
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
3．配位键和配合物 (1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如：A →B ，A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
1．(RJ选修3·P57,6改编)填表答案：0形2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对()(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构()(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×3．(1)用结构简式标出银氨络离子、四氨合铜离子中的配位键。
(2)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：(1)。
(2)CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，随着孤电子对的增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小考向一 价层电子对互斥理论及其应用价层电子对数 的计算(1)σ键数＝中心原子结合的原子数 (2)中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb )其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去所带的电荷数、阴离子要加上所带的电荷数)；b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数；x 为与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对数＝σ键数＋中心原子上孤电子对数。
1．计算下列分子中心原子的价层电子对数(1)SO 2：________，(2)SO 3：________，(3)SO 2－4：________。
解析： (1)2＋12×(6－2×2)＝3(2)3＋12×(6－3×2)＝3 (3)4＋12×(8－4×2)＝4 答案： (1)3 (2)3 (3)42．(2016·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 ( )A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子B ．BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120°C ．CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子D ．PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子解析： A ．SO 2是V 形分子；CS 2、HI 是直线型的分子，错误；B.BF 3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn 原子价电子是4，在SnBr 2中两个价电子与Br 形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl 3、NH 3都是三角锥形的分子，而PCl 5是三角双锥形结构，错误。