混合物分离1
混合物分离的一种方法
混合物分离的一种方法混合物分离是化学实验中常见的操作，通常指的是将两种或多种不同物质的混合物分离成单独的物质。
混合物分离的方法有很多种，其中包括物理方法和化学方法。
物理方法是指利用物质的物理性质进行分离，如沉淀法、过滤法、蒸馏法等；化学方法是指利用化学性质进行分离，如萃取法、结晶法等。
在这些方法中，选择合适的分离方法对于得到纯净的物质非常重要。
下面将主要介绍一些混合物分离的方法。
物理方法：1. 沉淀法：沉淀法是指根据物质的溶解度差异将混合物中的物质分离开。
通常是将两种物质混合后，通过加入沉淀试剂使其中一种物质转化成沉淀，然后利用过滤或离心等方法将其分离出来。
这种方法适用于分离不溶性固体和液体、不溶性固体和溶液以及两种不溶性固体等混合物。
2. 过滤法：过滤法是利用滤纸或滤膜将混合物中的固体物质和液体分离开。
通过过滤，可以将悬浮在液体中的固体颗粒分离出来，从而获得纯净的液体。
这种方法适用于分离悬浮固体和液体、混合物中的杂质等。
3. 蒸馏法：蒸馏法是利用混合物中不同物质的沸点差异将其分离开。
通过加热混合物，使其中一种物质先沸腾并转化成蒸气，然后再冷凝成液体，就可以实现不同物质的分离。
这种方法适用于分离液体和液体、液体和气体等混合物。
化学方法：1. 萃取法：萃取法是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异将混合物中的物质分离开。
通过加入合适的溶剂，可以将其中一种物质分离出来，从而得到纯净的物质。
这种方法适用于分离溶液中的物质、提取天然产物等。
2. 结晶法：结晶法是利用物质在溶剂中的溶解度差异将混合物中的物质分离开。
通过加热溶液溶解物质，然后再冷却溶液，就可以使其中一种物质结晶析出，从而得到纯净的物质。
这种方法适用于分离溶液中的固体、分离固体混合物等。
以上介绍了一些常见的混合物分离方法，每种方法都有其适用范围和特点，需要根据实际情况选择合适的方法。
在实际操作中，还需要注意操作技巧和实验条件的控制，才能顺利地将混合物分离成单独的物质。
混合物的分离提纯1
三、SO42－的检验 1．试剂： BaCl2溶液、稀盐酸 。
2．步骤：
加BaCl2溶液 滴加稀盐酸酸化 某溶液 无沉淀 白色 沉淀，证明原溶液中有SO 2－。 ______ 4
谢 谢
多余的 NaOH和 Na2CO3 适量盐酸
杂质
加入的试剂 过量的 BaCl2溶液 过量的 NaOH溶液
NaOH＋HCl= NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑
思考
2.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的
滴加顺序可以颠倒吗？
【思考·提示】
不可以，为了除
去多余的杂质离子，所加试剂均需过量， 而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液 才可以除去。
液面 烧杯
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶 质的一种方法。 (2)主要仪器及用品：
蒸发皿
、
酒精灯、 铁架台(带铁圈 、 ) 玻璃棒 。
(3)装置图 —①蒸发过程中要不断 搅拌, —②当 有大量晶体析出 时，
停止加热，用余热蒸干。
特别提醒
过滤是分离固液混合物的方法。操作要 领一般可概括为：一贴、二低、三靠。 蒸发是从溶液中获得溶质的方法。此方 法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物 质。
化学·人教版·必修一 混合物的分离和提纯
主讲人：阚方兴
2015年3月
二、混合物的分离和提纯
1．过滤
(1)概念：将 固体 与 液体 分离的一种方
法。
(2)主要仪器及用品： 烧杯 、
漏斗、玻璃棒 、滤纸、 铁架台(带铁圈 。)
(3)装置图
漏斗内壁 滤纸 滤纸上沿 漏斗上沿
滤纸上沿 玻璃棒 三层滤纸处 玻璃棒 漏斗下端 烧杯内壁
三年级科学上册第一单元水第7课混合与分离教案教科版
第7课混合与分离
(教材P17～18)
授课时间：______________ 累计____1____课时
2.交流：指导学生组内讨论。
组内研讨帮助卡
主持人：如何区分食盐和沙，它们分别有哪些特征?
学生1：食盐是无色的、颗粒小、半透明、能溶解在水中。
学生2：沙是黄色的、颗粒小、不透明、不能在水中溶解。
主持人：把食盐和沙放入水中会有什么不同的现象。
学生3：食盐溶解后看不见了，沙不溶解，沉在杯底。
主持人汇总大家的发言。
探索二：分离食盐和沙
1.提问：既然不能用筛子分离食盐与沙，我们还能怎样将它们分离呢?(预设：可根据食盐和沙在水中的溶解性不同进行分离。
)
2.过渡：这个想法太棒了！我们可以将食盐和沙的混合物放入水中，溶解后再过滤，从而将它们分离。
接下来大家动手试一试。
3.布置任务：指导学生分组实验，完成实验帮助卡。
5.布置任务：指导学生分组实验，完成实验帮助卡。
1.步骤一称为( )，步骤二称为( )，步骤三称为( )。
A.蒸发 B．加热 C．过滤 D．溶解
2.步骤一中，水所起到的作用是( )；步骤三中水不见了，是因为水( )了。
A.蒸发 B．溶解食盐 C．结冰 D．融化
3.步骤二中，滤纸的折叠方法是( )。
A.对折一次B．对折两次C．对折三次
4.步骤三中，下列说法正确的是( )。
A.在水完全蒸发之后熄灭酒精灯
B.停止加热后可以立即用手拿蒸发皿
C.盐水蒸干之前熄灭酒精灯，用余温将其烘干
参考答案二、1.× 2.√ 3.√五、1.D C A 2.B A 3.B 4.C。
教科版混合与分离优秀教案1
7.混合与分离【教材简析】溶解是指一种物质均匀地分散于另一种物质中形成均匀、稳定溶液的过程。
食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。
食盐饱和溶液中的水分减少时，食盐就析出来了。
如果学生们一直收集、保存着前几节课使用后的浓盐水，他们也许该发现这种现象了。
随着水分的蒸发，少量食盐析出并沉在杯底。
这些食盐是从盐水里分离出来的吗？食盐能从盐水里分离出来吗？这是一个很值得研究的问题。
在本节课中，引导学生对增加和减少水分，盐的水溶液会有什么变化的问题进行思考。
通过实际的观察活动，了解食盐在水中溶解和结晶的双向变化过程，认识到食盐溶解于水的变化过程是可逆的。
聚焦板块教材中展示一副食盐和沙混合在一起的图片，引导学生学生如何将食盐和沙进行分离，体现出科学与生活之间的关系，生活化的科学。
探索板块通过实验活动将食盐和沙进行分离，这当中包括溶解、过滤、蒸发三个实验活动。
溶解在前一课以前掌握，本课的重点进行过滤和蒸发实验。
【学情分析】学生每时每刻都在接触各种各样的物体，三年级的学生已有了丰富的生活经验，已经了解很多物体在颜色、大小、形状等方面的不同，对生活中固体混合分离的例子也有一定了解。
本节课有利用，但对于混合分离利用的是物质的不同性质还是缺乏概念。
根据学生的已有经验，本节课旨在从生活中常见的沙子和食盐出发，通过一系列活动让学生了解物体是有很多特点的，利用这些特点可以分离混合在一起的固体，联系生活实际。
【教学目标】科学概念目标食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。
科学探究目标1.使用过滤装置，分离食盐、沙和水的混合物。
2.初步经历探究性实验“食盐从浓盐水中析出”的探究活动。
科学态度目标1.尝试多角度、多方式认识物体，有积极的探究兴趣。
2.形成细致、客观地观察的态度。
科学、技术、社会与环境目标1.意识到溶解在人们生活中应用的广泛性和重要性。
2.了解使用简单工具可以使我们的生活更便利。
【教学重难点】重点：食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。
教科版《混合与分离》优质教案分析1
10．固体的混合与分离【教材分析】本课是依据《义务教育小学科学课程标准》中物质科学领域的相关内容标准建构的。
本课通过研究固体的混合活动，引导学生通过测量的方法、比较固体混合前后质量和体积的变化，并引导学生通过观察、尝试解释固体混合前后体积变化的原因。
同时对探究技能“测量”进行了培养和训练，也能够进一步提高学生的观察能力。
然后通过研究固体的分离活动，引导学生掌握根据物体特征或材料性能将物体进行分离的方法。
【学情分析】在本单元《固体与液体》之前，学生已经学习了具有代表性的固体物质——石头，具有代表性的液体物质——水，学习了如何对事物进行科学观察以及如何用科学语言做出描述，具备了一定的观察、类比、描述、归纳事物性质的能力。
【教学目标】根据科学课程标准，制定思维目标。
科学知识：1．知道固体混合前后质量不变，占据空间变化。
2．知道将不同的固体混合物分离的方法。
3．了解日常生活中需要混合或分离固体的例子。
科学探究：1．能用天平和量筒分别测量混合前后固体的质量和体积。
2．能用科学的方式记录测量出的固体的质量和所占空间，并用科学语言描述测量结果。
3．能通过观察、比较，对测量中固体混合前后占据空间变化的现象进行分析，做出解释。
科学态度：1．能在好奇心的驱使下，测量并探究固体混合前后质量和所占空间的变化。
2．能在已有的知识基础上，与同学合作举例说明分离不同固体混合物的方法。
【教学重点】通过测量固体混合前后的质量和占据空间的活动，认识到固体混合前后质量不变、占据的空间变化。
【教学难点】通过讨论并使用不同方法分离不同固体混合物的活动，认识到我们可以根据物体的特征或材料的性能将固体混合物分离开。
【教学准备】工具：天平、量筒（干燥）、称量杯、混合桶、塑料勺、纸漏斗、筛网材料：黄豆50克、绿豆50克、玉米粉50克其它：记录单、课件、视频资料备注：演示用材料用玻璃杯装，学生用材料用塑料杯装【教学时间】1课时【教学过程设计】一、导入1．师：上节课我们一起认识了固体，知道了固体都有确定的形状、体积和质量。
混合物的分离提纯(1)
NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤ 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
CD
6.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的
是(
)
A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
D
B.先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
混合物的分离和提纯(1)
一.知识回顾 1.过滤
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
a.适用范围：分离不溶于液体的固体物质跟液体物质
b.实验装置：(P6) c.所用仪器： d.注意事项：一贴二低三靠
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，
加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和
壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边
思考：为什么有时发现过滤后的滤液仍有浑浊现象，可 能是______________________。
滤纸破损或液体高于滤纸边缘
(知识拓展)如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对 沉淀物进行__洗__涤___，
方法是：向漏斗里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物， 待水滤去后，再加水洗涤，连续洗2-3次，直至沉淀物洗 净为止。
顺序一： BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
顺序二：BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
顺序三： NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
4.SO42- 离子的检验:取样→加试剂→现象→结论 例如，硫酸钠与氯化钡的反应： 归纳：未知溶液中SO42-的检验：
取少量于试管中，先滴加几滴稀HCl(排除CO32-、SO32-、 Ag+的干扰)，后滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀， 则证明溶液中有SO42-
混合物的分离方法
收集装置
选择条件
物理性质 化学性质
物理性质 化学性质
物理性质 化学性质
注意事项
集气瓶中的水需盛满，
倒置时瓶底不得留
有
。
待气泡
地
冒出时方可收集气体若
气泡冒出立即收集的气
体会混有
。
伸入瓶中的长导管要接
近
，Leabharlann 使瓶底的空气快速排出伸入瓶中的长导管要接
近
，
使瓶底的空气快速排出
混合物的分离方法:
1、物理方法
(1)过滤法：适用于不溶液体的固体和液体的分离
或提纯，如粗盐提纯
(2)结晶法：具体方法有两种：
a
，如海水晒盐；
b
，如KNO3中混有少量的NaCl
(3) 蒸馏法：适用于两种液体混合物的分离或提纯，
如酒精和水的分离
混合物的分离方法:
2、化学方法
方法
适用范围
举例
转化法
将杂志通过化 除去CO2的CO,可将气体 学反应转化为 通过__________
关于离子共存：物质之间可以发生反应或者阴、
阳离子可以结合产生 、 或者 则不能共
存。
例5:下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是
（）
A.H+、Ag+、Cl－、NO
C. H+、Na+、Cl－、CO
3
2 3
B. D.
Na+、Fe3+、Cl－、NO
H+、Na+、Cl－、NO
3
3
小结：不能大量共存的离子对有：
质(写出化学方程式)。
（1）CaO（CaCO3）___________ （2）Cu（Fe）___________
1.了解柱色谱分离混合物的原理及其用途2.掌握柱色谱的实验
五、思考题
1. 还有更好的装柱方法吗？ 2. 设计其它的上样方法。 3. 若被分离物质没有颜色，如何收集洗脱
液，如何检测有无完全分离？
洗脱剂的选择还要考虑以下方面： 1. 对试样的溶解度不能过大（洗脱过快 过多）或过小（谱带分散，甚至不易完 全分开）。 2. 在常温至沸点的温度范围内可与被分 离物长期共存无反应，也不被吸附剂或 被分离物催化发生自身反应。 3. 沸点较低，利于回收。 4. 毒性小，较安全。 5. 价格便宜，来源方便。
将吸附剂上多余的石油醚放出，直到柱内液 体表面与吸附剂表面相切时，停止放出溶剂。 沿管壁加入试样溶液，注意不要使溶液把吸附 剂冲松浮起，试样溶液加完后，开启下端旋 塞，使液体渐渐放出，至液面与吸附剂表面相 切（勿使吸附剂表面干燥），用少量溶剂洗涤 样品瓶，再转移到柱子上（每次1-2 mL,2-3 次），使样品转移完全且把柱子壁上的样品洗 干净，再用淋洗剂洗脱。
如将硅胶或Al2O3等吸附剂（固定 相）装入玻璃管中（如图1)，从 柱顶加入样品(A, B)，再从柱顶 加入淋洗 剂（流动相）（图2）。
石英砂
样品
A、B两组分随流动相的流动而 吸附剂 向下移动。A、B在两相不断进
物质A
行着的溶解、吸附、再溶解、 再吸附过程中，由于吸附能力
物质B
的差异，不同组份随流动相移
砂
剂带
附谱
吸
三、柱色谱操作步骤
1.装柱：取清洁、干燥色谱柱， 在玻璃管底铺一层玻璃棉或脱 脂棉，轻轻塞紧，再在玻璃棉 上盖一层厚约 0.5cm 的石英砂 (若柱子已带砂芯就不需这一 步），而后将吸附剂（硅胶或 氧化铝）装入管内（湿法或干 法）。
璃 棉砂
玻
湿法 将石油醚装入管内，约为柱高的四分之 三，而后将吸附剂与石油醚调成糊状，慢慢地倒 入管中。此时应将管的下端活塞打开，控制流出 速度为 1 滴 /s ，并轻轻敲打柱身使其装紧。 干法 将石油醚装入管内，约为柱高的四分之 三，在柱的上端放一干燥漏斗，使吸附剂均匀地 经干燥漏斗成一细流慢慢装入管中，时时轻轻敲 打柱身，使装填均匀。此时应将管的下端活塞打 开，控制流出速度为 1 滴 /s ，
化工原理1非均相混合物的分离
4.52
2.61＜K<69.1，沉降在过渡区。用艾伦公式计算沉降速度。
ut
1 .6 1 1 . 4 0.154 g d 1.4
s
1.4
1 1.4
0 .4
1 .4
0.6
0.619m / s
二、重靠重力沉降从气流中分离出固体颗 粒的设备
令
例：试计算直径为95μm，密度为3000kg/m3的固体颗粒 分别在20℃的空气和水中的自由沉降速度。 解：1）在20℃水中的沉降。 用试差法计算 先假设颗粒在滞流区内沉降 ，
d 2 s g ut 18
附录查得，20℃时水的密度为998.2kg/m3,μ=1.005×10-3Pa.s
XLK型(扩散式)
14
二、离心沉降设备
（4）旋风分离器的选用
首先应根据系统的物性，结合各型设备的 特点，选定旋风分离器的类型； 然后依据含尘气的体积流量，要求达到的 分离效率，允许的压力降计算决定旋风分离器 的型号与个数。
15
二、离心沉降设备
2. 旋液分离器 旋液分离器又称水力旋流器，是利用离心沉 降原理从悬浮液中分离固体颗粒的设备，它的结 构与操作原理和旋风分离器类似。
旋风分离器的 进口气速 气流的有效旋 转圈数
临界粒径是判断旋风分离器分离效率高低的重要依据。 临界粒径越小，说明旋风分离器的分离性能越好 。 6
二、离心沉降设备
②分离效率
总效率η0
0
C1 C2
C1
粒级效率ηpi
pi
C 1i C2i C 1i
7
二、离心沉降设备
粒级效率曲线 通过实测旋风分离器进、出气流中所含尘粒 的浓度及粒度分布，可得粒级效率与颗粒直径di 的对应关系曲线，该曲线称为粒级效率曲线。 分割粒径 d50 粒级效率恰为50%的颗粒直径，称为分割粒 径。 D
混合物的分离和提纯1
步骤
作用
溶解
搅拌，加速溶解
过滤
引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗，防止外流
蒸发
搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶体飞溅
掌握了理论，我们来看一下具体的实验操作：
J:\上课资料\粗盐提纯 标清.flv
总结：
步 骤
现 象
（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
除杂原则
不引入 新的杂 质。
不消耗 被提纯 的物质
杂质转化 为沉淀、 气体等， 易分离出 去。
不增
不减
易分
实验方案设计“三必须”：
①除杂试剂必须过量 ②过量试剂必须除去 ③实验方案必须最佳
总结实验中所涉及到得化学方程式：
杂 质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
H2O
CCl4
分析讨论 1、振荡前上层液体中的溶剂是（ ），溶质是（ ）下层液体中溶剂是（ ），溶质是（ ） 2、震荡后上层液体中的溶剂是（ ），溶质是（ ） 下层液体中溶剂是（ ），溶质是（ ）
【提示】 乙醚的沸点是40℃、乙醇的沸点是78.5摄氏度
如果一次蒸馏要得到两种以上液体，就叫做分馏
注意： 分馏的产品由温度计所示的不同温度来控制。 无论热源给热多少，只要蒸馏出的是同一种物质，温度就不会有明显变化。 当盛接一种液体时，发现温度有明显变化，说明第二种分流物开始排出，于是应该更换盛接容器。
交流与讨论：
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂
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请问：晶体中有食盐吗？为什么？ 请问：晶体中有食盐吗？为什么？ 没有，因为第 步中得到只是硝酸钾溶液 步中得到只是硝酸钾溶液， 没有，因为第2步中得到只是硝酸钾溶液，而食盐 只是小量，且溶解度随温度变化不大，所以没有。 只是小量，且溶解度随温度变化不大，所以没有。 得到纯净的硝酸钾晶体。 得到纯净的硝酸钾晶体。 4、再过滤；将晶体从溶液中分离出来。 、再过滤；将晶体从溶液中分离出来。 5、干燥晶体：将分离出来的晶体进行干燥。 、干燥晶体：将分离出来的晶体进行干燥。
加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 再过滤 干燥晶体 此法由于物， 所以也叫： 所以也叫：冷却结晶法 适用于两种物质都溶于水
的分离
问题:粗盐 含有少量沙 怎样进行提纯? 问题 粗盐(含有少量沙 怎样进行提纯 粗盐 含有少量沙)怎样进行提纯 在实验室里进行: 在实验室里进行 所需仪器 铁架台 漏斗 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 过滤纸 问题分析; 问题分析 盐溶于水 沙不溶于 操作步骤: 操作步骤 1、溶解 、 2、过滤 3、蒸发结晶 、 、 由于在第二步中就已把杂质除去， 由于在第二步中就已把杂质除去，所以这样的 方法，可以直接叫： 方法，可以直接叫：过滤法 此法适用于：含有难溶物的混合物分离。 此法适用于：含有难溶物的混合物分离。
粗盐
溶解
过滤
蒸发晶体
过滤法: 适用于杂质是难溶物的分离 过滤法
混合物的分离P201 混合物的分离 问题:现有约 固体混合物(硝酸钾和少量食盐 问题 现有约40g固体混合物 硝酸钾和少量食盐 现有约 固体混合物 硝酸钾和少量 杂质),怎利用化学实验常用仪器 怎利用化学实验常用仪器,把 杂质 怎利用化学实验常用仪器 把硝酸钾 从混合物物中分离出来? 从混合物物中分离出来 方法与步骤 1、加热溶解：混合物加入烧杯，向烧杯中注入 、加热溶解：混合物加入烧杯， 适量的水，加热。目的是：使之迅速溶解。 适量的水，加热。目的是：使之迅速溶解。 2、趁热过滤；将上述热溶液在过滤装置中进行过 、趁热过滤； 目的是： 滤。目的是： 把不溶物滤去。得硝酸钾饱和滤液。 把不溶物滤去。得硝酸钾饱和滤液。 3、冷却结晶：将装有滤液的烧杯放入冰水中冷却， 、冷却结晶：将装有滤液的烧杯放入冰水中冷却， 使硝酸钾从溶液里结晶析出