人教版高中化学必修一全册课件

第四章章末复习课件(共33张PPT)-2023-2024学年高一化学人教版必修一课件

第 1 页共 12 页第四章章末复习课件(共33张PPT)-2023-2024学年高一化学人教版必修一课件

(共33张PPT)

章末复习

第四章

1.了解原子的构成及核外电子的排布，知道元素周期律及元素周期表的结构；

了解元素、核素、同位素的含义，会进行各微粒的有关计算。

2.知道化学键的类型，会书写离子化合物与共价化合物的电子式。

3.会利用“位—构—性”关系进行元素的综合推断。

元素周期律及化学键类型的判断。

[学习目标]

[重点难点]

原子结构核素同位素

1.原子的构成

原子核

质子Z个

a.每个质子带一个单位正电荷

b.相对质量约为1 第 2 页共 12 页中子A－Z个

a.中子不带电

b.相对质量约为1

核外电子：Z个

按能量由低到高，分层排布

每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数)

最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，

倒数第三层电子数不超过32个

2.元素、核素、同位素

质子

中子

质子数

中子数

同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是

A.14C与12C是两种不同的元素或核素

B.通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体

D.铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子

练习1

√

14C与12C是同种元素的不同核素，A错误；第 3 页共 12 页 16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，B错误；

35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不互为同素异形体，C错误。

假设R元素没有同位素，R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，W g Rm－所含中子的物质的量为

练习2

√

Rm－的核外电子数为x，则R原子的质子数是x－m，中子数是A－x＋m，所以W g Rm－所含中子的物质的量为 ×(A－x＋m) mol。

化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件(共22张ppt)

第 1 页共 11 页化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）

(共22张PPT)

第一章化学反应的热效应

第二节反应热的计算

第一课时盖斯定律

01

02

运用盖斯定律进行简单计算

理解盖斯定律的概念

学习目标

回顾旧知

【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？

① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定

②宏观角度焓变计算公式：

△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)

③微观角度焓变计算公式：

△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)

△H>0，吸热反应，焓值增大

△H<0，放热反应，焓值减小

【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？第 2 页共 11 页方法一

回顾旧知

方法二：图示法判断

放热反应

吸热反应

导入新知

【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？

判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。

C(s)+(g)=CO (g)

不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2

【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？

盖斯定律

新知讲解

1、定义：

化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。

【思考】什么是盖斯定律？

2、多角度理解：（爬山）

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

反应热

一：盖斯定律理解第 3 页共 11 页 3、能量守恒的角度理解

始态(S)

终态(L)

△H1 +△H2 = 0

推论：同一个热化学反应方程式，正向反应 H1与逆向反应 H2大小相等，符号相反，即： H1= – H2

对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。

1．反应原理

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)

第 1 页共 11 页人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）

(共32张PPT)

第一章

物质及其变化

第二节

离子反应

第二节

01

电解质的电离

生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢

[实验1-2]

实验装置

药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液

实验现象

实验结论

1、物质的导电性实验

灯泡

不发光第 2 页共 11 页灯泡

不发光

灯泡

不发光

灯泡发光

干燥的NaCl固体不能导电

干燥的KNO3固体不能导电

蒸馏水

不能导电

NaCl溶液能够导电

KNO3溶液能够导电

NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。形成了能只有移动的、带电荷的粒子

（1）电解质

概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

电解质所含物质类型：

酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等

碱：NaOH、NH3 H2O等

盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等

活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等

水第 3 页共 11 页两种情况任取一种即可。

2、电解质和非电解质

（2）非电解质

概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。

非电解质所含物质类型：

非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等

非酸性气态氢化物：如NH

大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等

两种情况必须同时满足。

（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液

NaCl溶液

蔗糖溶液

（3）电解质和非电解质与物质类别的关系

纯净物

单质

物质

化合物

混合物

电解质

非电解质

既不是电解质，也不是非电解质

重点第 4 页共 11 页判断物质是不是电解质的关键

（1）判断物质是不是化合物；

（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。

不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！

化学人教版(2023)必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用课件(共27张ppt)

第 1 页共 13 页化学人教版（2023）必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用课件（共27张ppt）

(共27张PPT)

第一章物质及其变化

2023人教版必修一

第三节氧化还原反应

红酒中添加二氧化硫的原因

红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？

还原剂

二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性

ClO2

O3

KMnO4

H2O2

生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用其氧化性

氧化剂具有氧化性

生活中常见的氧化剂

第三课时氧化还原反应的规律与应用第 2 页共 13 页核心素养发展目标

1、从化合价的角度分析氧化性、还原性以及氧化还原反应的价态规律

2、能利用氧化还原反应的概念判断物质的氧化性和还原性

3、归纳常见的氧化剂和还原剂

4、同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。

氧化性和还原性

氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性

氧气是一种常见的氧化剂，化学性质比较活泼，绝大多数的有机物可在氧中剧烈燃。氧气具有氧化性。

还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性

H2，C, CO的化学性质

可燃性

还原性

化合价降低

反应物

氧化剂

还原剂

生成物

还原产物

被还原

失电子(电子对偏离) 第 3 页共 13 页被氧化

氧化产物

升—失—氧化——还原剂，

降—得—还原——氧化剂。

构建氧化还原反应概念模型

具有氧化性

得电子(电子对偏向)

化合价升高

具有还原性

依据反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，请总结一下：判断有关微粒的氧化性与还原性的强弱有何规律？

物质的氧化性、还原性其强弱如何判断？

氧化性、还原性强弱的比较

1、根据氧化还原反应进行的方向判断

氧化性:氧化剂＞氧化产物

还原性:还原剂＞还原产物

例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序

人教版高中化学必修一1.1.1

人教版高中化学必修一1.1.1 1 / 11

章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第 1 课时化学实验安全过滤和蒸发

1．化学实验安全 (1)遵守实验室规则当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 (2)了解安全措施 ①认识常见危险化学品的标志

②实验事故的处理方法实验事故处理方法

火灾 —— 酒精小面积着火时，先移开可燃物，

再用湿布或沙子盖灭；电器着火，

应迅速切断电源，再使用灭火器灭火

烫伤 —— 先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏

沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上

3% ～ 5% 的 NaHCO 3溶液

浓酸

洒到桌子上，应先用 Na 2CO3溶液冲洗，再用水冲洗

沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上

3% ～ 5% 的硼酸浓碱

洒到桌子上，先用稀醋酸冲洗，再用水

冲洗

试剂溅入眼 —— 立即用大量水冲洗，边洗边眨

眼睛

(3)掌握正确的操作方法 ①药品的取用固体粉末或颗粒

块状或片状

药品的取用 ――→ 用药匙取用 ――→ 用镊子取用

液体

少量较多量一般量

――→ 用胶头滴管取用― ―→可直接倾倒― ―→ 用量筒量取

②物质的加热人教版高中化学必修一1.1.1 2 / 11

液体固体

加热 ――→ 可用试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯等仪器 ――→

可用试管、坩埚、燃烧匙等仪器

③气体的收集

收集方法排水集气法向上排空气法向下排空气法

装置

适用的气体 H 2、 O2、 CH4 Cl2、 HCl 、CO2 H 2、 NH 3、 CH4

(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 ①实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。 ②实验后的废气：不能直接排入空气，要进行回收处理。

废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸。废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。 2．混合物的分离和提纯 (1)过滤：分离固体和液体混合物。写出下图仪器的名称。

必修一人教版化学课件

导语：高中化学的必修一里面有很多是重点内容，同学们一定要熟悉哦，下面小编分享必修一人教版化学课件，欢迎参考！

1、对物质的量的几点认识

(1)国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。

含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。

(2)对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。注意：6.02×1023

mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为NA 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数之间的关系(N)：N=n×NA 。

2、对摩尔质量的认识

(1)“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。

(2)“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。

(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)：m=n×M (4)1个氢原子的质量

3、对气体摩尔体积的认识

(1)在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 (2)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

(3)1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数(物质的量)相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 (4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。

高中化学新课标人教版必修1全套课件课时跟踪检测四气体摩尔体积

第 1 页共 7 页

课时跟踪检测（四）气体摩尔体积

1.同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是( )

A.气体的分子大小不同

B.气体分子间的距离不同

C.气体的物质的量不同

D.气体的性质不同

【试题解析】:选C 同温同压时,气体分子之间的距离相等,而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离,故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。

2.下列说法正确的是( )

A.1 mol O2与1 mol H2的体积相同

B.1 mol O2与2 mol CH4的质量相等

C.1 mol H2的体积是22.4 L

D.相同体积的H2和O2所含有的分子数相同

【试题解析】:选B 对气体,要比较体积的大小,除知道分子数多少外,还必须强调气体所处的状态,A选项二者分子数肯定相等,但体积只能在相同条件下才一定相等。C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。

3.在标准状况下,0.4 mol HCl气体的体积是( )

A.22.4 L B.8.96 L

C.4.48 L D.11.2 L

【试题解析】:选B V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。

4.下列物质中,所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

A.10 g H2 B.2 mol Cl2

C.1.5NA CO2 D.22.4 L O2(标准状况)

【试题解析】:选A A项,10 g氢气的物质的量＝10 g2 g·mol－1＝5 mol；B项,2 mol Cl2；C项,1.5NA CO2的物质的量为1.5 mol；D项,标准状况下,22.4 L氧气的物质的量＝22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol,由N＝nNA可知,10 g氢气含有的分子数目最多。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

人教版高一化学课件

人教版高一化学课件一

[教学目标 ]

1.目标

(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

(2)掌握N2的分子结构、性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用，了解氮的固定的重要意义。

2.和方法目标

(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表元素化合物性质的方法。

(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程 ]

[引入]投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[引导]氮族元素的相似性：

[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮磷砷锑铋

非金属逐渐减弱金属性逐渐增强

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4 酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强

NH3 PH3 AsH3

稳定性减弱、还原性增强

[教师引导]氮族元素的一些特殊性：

[学生总结]+5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?

[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

[引入第一节]

第一节氮和磷

氮气

布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

[边提问边总结]

(一)氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

2.1.1活泼的金属单质——钠课件(共39张ppt)化学人教版(2023)必修第一册

第 1 页共 15 页 2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共39张ppt）化学人教版（2023）必修第一册

(共39张PPT)

请你说说！

日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？

地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.

浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。

海水制盐

NaCl

Na

Cl

钠及其化合物

氯及其化合物

第一节

钠及其化合物

第 1 课时活泼的金属单质——钠

第二章海水中的重要元素——钠和氯第 2 页共 15 页钠及其化合物

依据类别共性

类比典型代表物

实验

验证

预测物质性质

确认物质性质

分析物质组成

确定物质类别

基于物质类别研究物质性质的认知模型

NaCl

2NaCl

通电

2Na＋Cl2↑

2Na+Cl2====2NaCl

点燃

钠单质可以通过化学反应制得

钠及其化合物都有哪些性质呢？

请你说说！

你对钠的性质，用途等相关知识了解多少？

图为特斯拉Model S 底部的电池组，车主还为它装上了4各轮子，超过7000颗18650锂电池组成，近900公斤。电池组附近有加强筋第 3 页共 15 页和框架保护。

锂矿枯竭

将金属锂回收利用

开发新的金属电池

如何解决供需矛盾？

研制钠电池

你知道吗？

钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？

科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？

为什么说钠电池未来将取代锂电池？

结构

性质

决定

Li

Na

活泼的金属单质——钠

Fe

Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu

Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑

3Fe＋2O2 Fe3O4