2021鲁科版高二化学选修3物质结构与性质全册课件【完整版】
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2020最新鲁科版高二化学选修3物质结构与性质全册教学课件
2020最新鲁科版高二化学选修3 物质结构与性质全册教学课件目
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0002页 0072页 0121页 0484页 0847页 1571页 1611页 1651页 1702页
第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第3节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高Hale Waihona Puke 化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1章 原子结构
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第1节 原子结构模型
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第2节 原子结构与元素周期表
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第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
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第3节 原子结构与元素性质
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第1章 原子结构
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第1节 原子结构模型
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第2节 原子结构与元素周期表
鲁教版高中化学选修三《物质结构与性质》第一章第一节原子结构模型第三课时公开课教学 ppt课件
2.电子云
• 电子云：描画核外电子空间单位体积内出现 的概率大小的图形。
• 电子云中的小黑点：
•
并不是表示原子核外的一个电子,而是
表示电子在此空间出现的机率(电子曾经来
过)。
•
电子云密度大的地方阐明电子出现的
时机多，而电子云密度小的地方阐明电子出
现的时机少。
3.原子轨道的图像描画——电子云的轮廓图
在高中阶段我们先来学习电子云。
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小
很大(接近光速)
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹
可描述
（画图或函数描述）
不可确定
为了便于了解，我们用假象的给氢原子照 相的比喻来加以阐明。氢原子核外有一个电子。 为了在一瞬间找到电子在氢原子核外确实定位 置，我们有一架特殊的照相机可以给氢原子照 相(快门足够短，目前是不能够的)。先给某个 氢原子拍五张照片，得到不同的图像。
第一节 原子构造模型 〔第3课时〕
教学目的： 1、知道核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它 的位置和速度；初步认识原子构造的量子力学模型，知道原子中 单个电子的空间运动形状用原子轨道来描画；认识到原子轨道的 能量是量子化的，原子轨道的能量用能级来描画；知道电子云是 对电子在空间单位体积里出现概率大小的笼统化描画。 2、知道科学假说模型在原子构造建立中的重要作用。 3、经过原子构造量子力学模型建立的历史，感受科学家在科学 发明中的丰功伟绩。
d能级的原子轨道有5个
f 能级的原子轨道
f能级的原子轨道有7个
问题讨论
原子轨道与火车运转的轨道有何不同?
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
鲁科版高中化学选修三课件：2.4分子间作用力与物质性质1
探究一
探究二
(3)氢键的类型。 尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力,但是氢键既可以存在于分 子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间。 如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键,对羟基苯甲醛存 在分子间氢键(如图)。
探究一
探究二
(4)氢键对物质性质的影响。 ①对熔点、沸点的影响。 a.分子间氢键的形成使物质的熔点、沸点升高,因为要使液体汽化,必须 破坏大部分分子间的氢键,这需要较多的能量;要使晶体熔化,也要破坏一部 分分子间的氢键。所以,存在分子间氢键的化合物的熔点、沸点要比没有氢 键的同类化合物高。 b.分子内氢键的形成使物质的熔点、沸点降低,如邻羟基苯甲醛的熔点、 沸点比对羟基苯甲醛的熔点、沸点低。 ②对溶解度的影响。 在极性溶剂里,如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键,则溶质的溶 解性增大。例如,乙醇和水能以任意比例互溶。 ③对水的密度的影响。 绝大多数物质固态时的密度大于液态时的密度,但是在 0 ℃附近的水 的密度却是液态的大于固态的。水的这一反常现象也可用氢键解释。 ④对物质的酸性等也有一定的影响。
探究二
范德华力
氢键
分子间氢键的存
①影响物质的熔点、沸点、溶解
度等物理性质
在,使物质的熔
②组成和结构相似的物质,随相
点、沸点升高,在 水中的溶解度增
对分子质量的增大,物质的熔点、 沸点升高,如 F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4
请根据以下问题与同学交流讨论造成这三种物质的熔沸点相差较大 的可能原因。
(1)以上三种物质中都存在氢键,为什么硝酸的熔沸点很低? (2)尿素和醋酸比较,尿素常温下是固体,说明了什么?分子间作用力的 强弱与分子中可形成氢键的氢原子个数有何关系?
高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第1节 原子结构模型(25张PPT)
3．玻尔原子结构模型的基本观点
运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原__子__核__运 轨迹 动，并且不辐射能量 能量 在不同轨道上运动的电子具有_不__同__的能量，而且能量 分布 是_量__子__化_的。轨道能量依n(电子层数)值(1,2，3，…)的
增大而_升__高_ 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为 电子 _基__态_；能量高于基态的状态称为_激__发__态__。电子在能量 跃迁 不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式 表现出来并被记录下来，就形成了_光__谱_
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/132022/4/132022/4/132022/4/13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
立核外电子分层排布模型→20 世纪 20 年代产生了量子力学模型。
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1．原子轨道
(1)电子层(n) 分层标准
电子离核的远近
n 的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号 能量
K LM N O P Q 由低 到 高 ―――→
离核
由 近到远 ―――→
(2)能级 在同一电子层中，电子所具有的能量可能 不同 ，所以同一
5．填空。 (1)用符号填写电子层所含能级种类： K 层：_1_s；L 层：_2_s、__2_p_；M 层：3_s_、__3_p_、__3_d_；N 层：_4_s_、__4_p_、__4_d_、__4_f。 (2)用数字填写能级所含原子轨道数目： s：__1__；p：__3__；d：__5__；f：__7__。 (3)比较下列原子轨道的能量高低(填“＜”“＝”或“＞”)。 ①4s_＞___3s_＞___2s__＞__1s； ②3px__＝__3py__＝__3pz； ③4f__＞__4d__＞__4p__＞__4s； ④1s_＜___2p_＜___3d__＜__4f。
鲁科版高中化学选修3 原子结构 本章整合 名师优质课件(18张)
本章整合
-1-
本章整合
氢原子光谱:线状光谱 玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的 原子结构模型 量子力学对原子核外 电子运动状态的描述 原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态 原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
知识网络
专题归纳
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形 排布顺序:������1s < ������2s < ������2p < ������3s < ������3p < ������4s < ������3d < …… 特殊:全充满(p6 或d10 )、半充满(p3 或d6 )、全空(p0 或d0 )
-7-
(4)当 x=1 时,y= 。 (5)当 y=4 时,核电荷数为 答案:(1)2 (2)1~2 0~6
(3)6 (4)0
本章整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
元素周期表与元素周期律
1.元素周期表 周期表有 7 个横行,表示 7 个周期;18 个纵行,表示 16 个族。从左到右, 各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周 期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。 除零族外,周期表共有三大部 分:主族元素,在表中左右两端。过渡元素,在表的中部。镧系、锕系在表的 底部。如图是元素周期表轮廓图。
应用 原子结构 与元素性质 电负性 应用
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右,元素的电负性递增 同主族:自上而下,元素的电负性递减 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 元素周期律的实质:元素性质的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
判断元素是金属元素还是非金属元素以及元素活泼性
-1-
本章整合
氢原子光谱:线状光谱 玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的 原子结构模型 量子力学对原子核外 电子运动状态的描述 原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态 原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
知识网络
专题归纳
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形 排布顺序:������1s < ������2s < ������2p < ������3s < ������3p < ������4s < ������3d < …… 特殊:全充满(p6 或d10 )、半充满(p3 或d6 )、全空(p0 或d0 )
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(4)当 x=1 时,y= 。 (5)当 y=4 时,核电荷数为 答案:(1)2 (2)1~2 0~6
(3)6 (4)0
本章整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
元素周期表与元素周期律
1.元素周期表 周期表有 7 个横行,表示 7 个周期;18 个纵行,表示 16 个族。从左到右, 各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周 期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。 除零族外,周期表共有三大部 分:主族元素,在表中左右两端。过渡元素,在表的中部。镧系、锕系在表的 底部。如图是元素周期表轮廓图。
应用 原子结构 与元素性质 电负性 应用
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右,元素的电负性递增 同主族:自上而下,元素的电负性递减 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 元素周期律的实质:元素性质的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
判断元素是金属元素还是非金属元素以及元素活泼性
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 1.3.2 第2课时 元素的电负性及其变化规律
探究
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
变式训练下列各组元素按电负性大小排列正确的是
()
A.F>N>O
B.O>Cl>F
C.As>P>N D.Cl>S>As
解析:由电负性的递变规律知:F 的电负性最大,故 B 错。A 中应为 F>O>N,C 中应为 N>P>As。D 正确。
一二三
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
3.小结 (1)同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性;而同 族元素在性质上的递变性,取决于原子核外电子层数的变化。 (2)主族元素是金属元素或非金属元素取决于原子中价电子的多少。通 常,原子核外价电子少的元素为金属元素,价电子多的元素为非金属元素,处 于二者之间的元素兼有金属元素和非金属元素的性质。总之,元素性质变化 的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性,这就是元素周期律的实 质。
12345
3.价电子构型为 2s22p5 的元素,下列有关它的描述正确的有( ) A.原子序数为 7 B.电负性最大 C.原子半径最大 D.第一电离能最大 解析:价电子构型为 2s22p5 的元素为氟,其原子序数为 9,原子半径在第二周 期中最小,第一电离能较大但不是最大,电负性最大。 答案:B
首页
Li g
N a
O P S Si
电
负 1.
2.
1.
2.
3.
高二化学-选修3-杂化类型及空间构型-物质结构与性质
↑↑
sp
↑↑
2p
二、杂化与空间构形
NH3
↑↑↑
↑↓
2p
N ↑↓
2s
1s
N ↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑
sp3
↑↑
↑↓
2p
C ↑↓
2s
1s
C ↑↓
1s
↑ ↑↑↑
sp3
↑↑↑
↑↓
N ↑↓
2s
2p
↑↓ ↑ ↑ ↑
N ↑↓
sp3
1s
1s
二、杂化与空间构形
NH3 z
y x
二、杂化与空间构形
NH3 z
y x
两原子核之间
键轴上方和下方
大
小
较大
较小
ss，sp，pp
pp
不活泼
较活泼
一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的
一、共价键
4. σ键和π键 一般规律： 共价单键 ������ σ键 共价双键 ������ 一个σ键，一个π键 共价叁键 ������ 一个σ键，两个π键
两个电子轨道尽可能最大程度充电，所以，不能只形成 π键
下载后，PPT全部可以编辑
杂化类型及空间构型
杂化类型及空间构型
掌握共价键概念及类型 理解轨道杂化和杂化轨道 掌握常见分子的杂化过程及空间构型 理解价电子对互斥理论
一、共价键
1. 原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键 共价键的本质：共用的电子高频率地出现在两个原子核之间，与原 子核的电性作用
一、共价键
6. 键参数 键能： 在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1mol AB(g)分子中的化学键， 使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。用EA-B表示。 键能单位为kJ/mol
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2021鲁科版高二化学选修3物质结 构与性质全册课件【完整版】
第3节 原子结构与元素性质
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全章复习与测试
第4节 分子间作用力与物质性 质
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全章复习与测试
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第3章 物质的聚集状态与物质 性质
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第1节 认识晶体
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第2节 金属晶体与离子晶体
2021鲁科版高二化学选修3物质 结构与性质全册课件【完整版】
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0002页 0142页 0228页 0633页
第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
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第2章 化学键与分子间作用力
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第1节 共价键模型
第1章 原子结构
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第1节 原子结构模型
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第2节 原子结构与元素周期表
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第2节 共价键与分子的空间构 型
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第3节 离子键、配位键与金属 键
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第3节 原子结构与元素性质
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全章复习与测试
第4节 分子间作用力与物质性 质
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全章复习与测试
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第3章 物质的聚集状态与物质 性质
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第1节 认识晶体
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第2节 金属晶体与离子晶体
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第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
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第2章 化学键与分子间作用力
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第1节 共价键模型
第1章 原子结构
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第1节 原子结构模型
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第2节 原子结构与元素周期表
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第2节 共价键与分子的空间构 型
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第3节 离子键、配位键与金属 键
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