化学选修4弱电解质的电离导学案
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
新人教版化学选修4高中弱电解质的电离word学案
导学案：第三单元水溶液中的离子行为第一节弱电解质的电离【学习目标】1、了解强、弱电解质的概念。
2、了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。
3、了解弱电解质的电离平稳和浓度等条件对电离平稳的阻碍。
4、了解电离平稳常数的意义。
【利用说明】利用一节课认真阅读讲义完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探讨、学生展现20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
带※的C级学生可不做。
基础自学一、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质（1）依照化合物在里或状态下可否导电，可把化合物分为和。
电解质：在下均能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和融化状态下均的化合物。
（2）电解质和非电解质都是，、、、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质，、大多数有机物都属于非电解质。
（3）电解质必需是电离出的离子导电，不然不是电解质。
如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。
2、强电解质和弱电解质（1）依照电解质在里电离程度的大小，可把电解质分为和。
能够电离的电解质叫强电解质；只能电离的电解质叫弱电解质（2）强电解质和弱电解质的比较3、导电性的比较（1）金属导电：自由电子特点：随温度升高导电性慢慢（2）溶液导电：自由移动的离子特点：①随温度升高导电性慢慢。
②离子浓度越大，导电能力；离子所带电荷越多，导电能力。
（3）离子化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的溶解度决定。
注意：即便难溶物溶于水的部份也是完全电离的。
共价化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。
练习1．H3PO4、NH3、KOH 、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl①属于非电解质的有：②既不是电解质又不是非电解质的有：③属于强电解质的有：④属于弱电解质的有：二、弱电解质的电离平稳一、概念：在必然条件下(如,),当弱电解质分子的速度与的相等时,电离的进程就达到了平稳状态,即电离平稳。
第一节弱电解质的电离第2课时-湖北省通山县第一中学高中化学选修四导学案
第三章第 1节弱电解质的电离【核心素养发展目标]】1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.预习案（限时15分钟）第2课时四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
2．表达式(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。
(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。
(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。
4．电离常数的影响因素电离常数只与有关，升高温度，K值。
[效果自测]1.下列关于电离常数的说法中正确的是()A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K32.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力[来源:Z*xx*]与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)[来源:][来源学#科#网Z#X#X#K]酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸[来源学&科&网Z&X&X&K]一元弱酸[来源学科网ZXXK]三、有关电离平衡常数的计算【典题例证2】已知25 ℃时，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5。
人教版选修4第一节弱电解质的电离教案.doc
[板书]一、强弱电解质
电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)
弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)
3、电离平衡的特征：
(1)逆--弱电解质的电离是可逆的
(2)等--V电离=V结合≠0
(3)动--电离平衡是一种动态平衡
(4)定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
［讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
[思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
1、写出弱酸和弱减的电离方程式。
2、填写下表中的空白。
［投影］HA电离过程中体系各离子浓度变化
C（H+）
教案
课题：第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
授课班级
课时
2
教
学
目
的
知识
与
技能
1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
2、了解电离平衡常数及其意义
3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
选修四 第三章第一节 弱电解质的电离(1)导学案
《选修四第三章第一节弱电解质的电离》(1) 导学案【学习目标】：1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重点、难点】强、弱电解质的概念。
【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _________2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。
①.石墨能导电，所以是电解质。
②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________ 是电解质，_______________________ 是非电解质，_______________ 既不是电解质，也不是非电解质。
【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
【学习内容】：一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的的浓度不同。
相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的不同。
即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。
［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义：强电解质：如：。
弱电解质：如：。
练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①NaCl、②NaOH 、③H2SO4④CH3COOH ⑤NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu强电解质：弱电解质：2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
人教版高中化学 选修4 第三章 第1节《弱电解质的电离》导学案
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
★常见的弱电解质①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。
重庆市高二化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》 全套教案
3.1弱电解质的电离（第1课时）教学目标一､知识与技能目标:1.掌握强电解质与弱电解质的概念;2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响二､过程与方法目标:通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法(类比迁移)｡三､情感､态度价值观目标:通过本节课的学习,认识到整个自然界实际就是各类物种相互依存､各种变化相互制约的复杂的平衡体系,逐步理解自然界的相互制约､相互促进､共同发展的规律学习用具:试管､药匙､镁条､盐酸､醋酸､PH试纸､比色卡､表面皿､玻璃棒､氯化钠晶体､醋酸钠固体教､学过程(根据教学目标认真阅读P39—43页内容,圈点重点､关键词｡)[储存知识扫描]1､下列化合物中,既能够在熔化状态导电､又能够在水溶液状态导电的是()。
A､NaClB､冰醋酸C､蔗糖D､NaOH2､下列电离方程式正确的是()。
A､Na CO=Na++CO2-B､H SO=2H++SO2-233233C､HClO ClO-+H+D､Ba(OH)=Ba2++2OH-23､电解质是:;下列物质中BaSO､HClO､SO､KBr､Cl､Fe(OH)､属于电解质的是;4223[学与问]1､酸､碱､盐都是电解质,在水中都能够电离出离子,酸碱盐在水溶液中的反应都是离子反应，不同电解质的电离程度是否有区别?举例说明｡2、(1).盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,为什么在实验经常使用的是盐酸,而在家庭日常生活中使用醋酸?､｡(2).如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,用盐酸好还是醋酸好?为什么?｡[阅读学习]阅读课本P40—41页内容解释名词:强电解质是,弱电解质是;常见强电解质举例:等,弱电解质举例:;强电解质和弱电解质的区别是｡[科学探究:实验3-1]比较等体积､等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应,项目3mL1mol/LHCl3mL1mol/LCH COOH3溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速率结论[讨论交流]本实验的目的是;｡2.本实验的操作方法;｡3.本实验的预期结果｡[讨论与思考](1)上述反应的实质是什么?｡影响反应速率的因素是什么?｡(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH值是否相等,c(H+)是否相等?｡(3)相同体积､相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中为什么H+浓度却不同?｡[科学探究:实验3-1—1]比较等体积､等浓度的盐酸各加入少量NaCl和NaAc固体后与等量镁条的反应及pH,项目3mL1mol/LHCl加入少量NaCl3mL1mol/LHCl加入少量固体CH COONa固体3溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速率结论[讨论交流]本实验的目的是;｡[科学探究:实验3-1—2]比较等体积､等浓度的醋酸各加入少量N aCl和CH COONa固体后与等3量镁条的反应及PH,项目3mL1mol/LCH COOH加入少量3mL1mol/LCH COOH加入少33NaCl固体量CH COONa固体3溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速率结论[讨论交流]本实验的目的是｡[讨论､思考与交流]从上述三个实验你能够的出什么结论?1､在等体积､等浓度的盐酸中加入少量NaCl固体溶液pH没有变化,盐酸中加入少量CH COONa固体溶液pH发生较大变化的原因是:｡32､在等体积､等浓度的醋酸中,加入少量NaCl固体溶液PH没有变化;加入少量CH COONa3固体溶液pH发生较大变化的原因是:｡[基础巩固]1、下列电解质中,NaCl､NaOH,NH·H O､CH COOH,H SO､NH Cl､BaSO,H O,32324442是强电解质是弱电解质｡2、写出下列电解质的电离方程式｡NaOH,NH·H O;32CH COOH,H SO;324CaCl,NH Cl｡243､在a､b两支试管中,分别装上表面积相同､质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入5mL0.5mol/L盐酸和5mL0.5mol/L醋酸｡填写下列空白:(1)a､b两支试管中的现象:相同点是;不同点是｡原因是｡(2)a､b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b,反应完毕后生成气体的总体积是ab,原因是｡4､甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()。
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《弱电解质的电离》学案
基本要求：
1．强电解质、弱电解质在水溶液中电离。
判断常见的强电解质和弱电解质。
2．会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念
1、电解质：_______________________________________________________ 包括哪些类型的物质：______________________________________________________ 非电解质：______________________________________________________
包括哪些物质：____________________________________________________________ 例1：判断下列说法是否正确
①不是电解质的物质就是非电解质 ②熔化状态下不导电的化合物是非电解质
③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质 ⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质 ⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质 例2：下列物质中①Cu ②NaCl 固体 ③NaOH 固体 ④K 2SO 4溶液 ⑤CO 2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl 溶液 ⑧H 2O ⑨酒精；
属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________， 既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
思考一、等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，与等量的镁（足量）反应，比较：①反应开始时，
两溶液产生气泡的快慢？②最终，两溶液产生氢气的体积 ？并解释①②的原因：
二、弱电解质的电离：1、阅读教科书41页，填写下表：
电离平衡的定义：
2、参考上表，填写42页两个表格。
弱电解质电离程度越弱，则其离子的结合程度越______。
3．影响电离平衡的因素
（1）【观察】阅读42页<科学视野>和<实验3-2>，推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？请写出醋酸、碳酸的电离常数计算式：
提示： ④，回忆《中和热》中弱酸与弱碱的中和热，电解质的电离是________过程（填“放热”或“吸热”）
⑤，利用电离常数分析，假设醋酸溶液加水稀释2倍。
思考：加水的一瞬间，K 的计算式中各粒子的浓度有什么变化，分析平衡如何移动？
思考二、等H+浓度、等体积的盐酸和醋酸，比较：①导电能力
②若与等量的Mg（足量）反应，开始时反应速率何者快?产生的H2的量关系如何?
③若稀释相同倍数后，H+浓度是否相等？
例1．用水稀释0.1 mol／L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是( )
A．c(OH-)／c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O) C．c(OH-) D．n(OH-)
例2．在相同温度时100mL 0.01mol／L的醋酸溶液与l0mL 0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．c(H+) D．CH3COOH的物质的量
例3．H+浓度均为0.01mol／L的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2若V1>V2，下列说法正确( ) A．HY一定是弱酸B．酸性HX>HY
C．HX一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同
练习：
1．写出下列物质的电离方程式
（1）亚硫酸_____________________________________________________________________ （2）NaHCO3__________________________________________________________________________________________________ (3)Na2CO3___________________________________________________________________ 2．下列醋酸溶液中c(H+)最大的是( )
A．20℃0.1 mol/L B．30℃0.1mol/L C．20℃0.01 mol/L D．30℃0.01 mol/L 3．在同体积0.3mol•L-1的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( )
A．硝酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和醋酸中放出的氢气量相等
4．对室温下c(OH-)相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的c(OH-)均减小·
B．温度下降5℃，两溶液的c(OH-)均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的c(OH-)仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol/L醋酸的H+浓度比0.1 mol/L盐酸的H+浓度小
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥B．③④⑥C．③④⑤⑥D．①②6．在稀氨水中存在平衡：NH3+H2
O NH4++OH-，如进行下列操作，则
浓度如何变化?试用“增大”…减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)____________，c(0H-)__________________
（2）加入少量NaOH固体时，c()___________，c(0H-)_______________
（3）加入NH4Cl晶体时，c()___________，c(0H-)_______________
12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
（1）“O”点导电能力为零的理由_________________________________________________ （2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是________________________________________ （3）若使C点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选_____________ A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH
D．加水E．加固体CH3OONa F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_____________ A．B．H+个数
C．CH3COOH分子数D．c(H+)／c(CH3OOH)。