人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
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尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
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①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
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1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
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要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
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多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
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四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
人教版高中化学选修4《弱电解质的电离》(20+29页PPT)
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对
弱电解质的电离电离方程式的书写课件人教版高中化学选修四
6、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋
酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列
各项中始终保持增大趋势的是（ A）D
A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO—)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO—) D、 Kw/c(H+)
7、在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡：
课堂练习：
3、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和
醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同 时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确 的是（ BC ）
A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同
B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快
C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
浓度不变，溶液里既有离子又有分
条件改变时，电离平衡发生移动。
3.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。
（2）浓度 增大电解质分子的浓度，向右移动，电离程度减小。加水稀释弱电解质
溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 （3）其他因素 同离子效应 加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方 向移动。 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡 向电离的方向移动。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 弱电解质的电离与强电解质的电离区别 教案
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学知识难点：弱电解质的电离与强电解质的电离不同条件下的的区别。
教学方法：比喻法、比较法、知识迁移法等。
讲解过程：设疑：电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究实验探究1：实验探究2各小组交流实验现象：设疑：为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？师生共同进行实验现象分析：Mg+2H+ =Mg2++H2↑镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿反应反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿pH （盐酸）＜ pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿归纳：得出实验结论结论：HCl和CHCOOH的在水溶液电离程度不同3COOH在水中的电离示意图，从图中我们获得了什么信息？展示：HCl和CH3：HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离板书：一、强电解质与弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
如强酸，强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
如弱酸、弱碱、例题：在一定温度下，有 A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。
（5）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系时。
创新讲解：解决此类问题，首先盐酸和硫酸同为强酸，便于直接计算对比，这里只先比较盐酸和醋酸，盐酸当做有1万现金的人：甲。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
人教版化学选修四弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
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弱电解质的电离
【知识一览】
一、电解质：
二、弱电解质的电离
1、CH 3COOH
CH 3COO －+H ＋
2、电离平衡的特征：
3、影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：
① 浓度：
② 温度：
三、电离平衡常数 1、表示方法：AB A++B － AB)(c )-B (c )A (c K ⋅=+电离
2、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
3、K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
K 值只随温度变化。
4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
【高考热点题型探究】
1．下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。
a. HCl
b. NaCl
c. CH 3COOH
d. BaSO 4
e. NaOH
f. Cu(OH)2
g. NH 3.H 2O
h. H 2O 2． 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH
CH 3COO − + H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A ．加水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C ．加入少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c （H +）减小
D ．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
3．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A ．自来水
B ． 0.05mol/L 盐酸
C ．0.5mol/L 醋酸溶液
D ． 0.5mol/L KCl 溶液 4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A ．加热
B ．加少量水
C ．加少量盐酸
D ．加少量醋酸钠
晶体
5．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A ．将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C ．相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大
D ．相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
6．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
7．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A ．醋酸与锌反应放出氢气多
B ．反应起始时刻醋酸与锌速率大
C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D ．反应起始时刻盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（ ）
A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B ．甲烧杯中的酸过量
C ．两烧杯中参加反应的锌等量
D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小
9．在相同温度时100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A ．中和时所需NaOH 的量
B ． 电离程度
C ．H +的物质的量
D ． CH 3COOH 的物质的量
【课堂练习】
10．下列电离方程式中，不正确的是（ ）
A ．2++2OH －
B ． NH 3·H 24++OH －
C ． CH 33COO －+H +
D ． AgCl=Ag ++Cl － 2)(OH Ba
11．下列物质中① NaCl 溶液、② NaOH 、③ H 2SO 4、④ Cu 、⑤ CH 3COOH 、⑥ NH 3·H 2O 、 ⑦ CO 2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。
12．下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）
A ．NH 3·H 2O
B ． H 2SO 4
C ． CuO
D ． NaOH
13．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ）
A ．V l > V 2
B ．V l < V 2
C ．V l = V 2
D ．V l ≤V 2
14．pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A ．一样多
B ． 醋酸比硫酸多
C ． 硫酸比醋酸多
D ． 无法比较
15．将0.lmol ·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A ．溶液中c （H +）和c （OH －）都减小
B ．溶液中c （H +）增大
C ．醋酸电离平衡向左移动
D ．溶液的pH 增大
16．下列叙述正确的是（ ）
A ．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质
B ．SO 3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO 3是电解质
C ．BaSO 4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质
D ．H 3PO 4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质
17．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A ．1mol/L 的醋酸溶液中c （H +）=10－2mol/L
B ．醋酸以任意比与H 2O 互溶
C ．10mL 1mol/L 的醋酸恰好与10mL 1mol/L 的NaOH 溶液完全反应
D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
18．硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe 2++2H 2
+2H +，若加入HCl 则溶液的主要变化是（ ）
A ．变黄
B ．绿色变浅
C ．绿色加深
D ．无明显变化
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A ．CH 3COOH
B ．Cl 2
C ．NH 4HCO 3
D ．SO 2 1L 2()Fe OH
20．将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K a=_______，温度升高，K a将_____。