人教版高中化学选修四第一节弱电解质的电离课件
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人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共15张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆 存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆 存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
课件_人教版化学选修四弱电解质的电离)PPT课件_优秀版
K1 = 7.4×10–4
H3C6H5O7 （柠檬酸）
K2 = 1.73×10–5
K3 = 4.0×10–7
一般 K1 >> K2 >> K3 ，即第二步电离通常比第 一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得
多 酸檬。性酸因相故H）此 对由>C， 强表HO计 弱3C（−算时O草1多，中酸元通数）弱常据>酸只知H溶考，P液虑酸O的第性>一：c H(步H电C)离H及。O比较（弱柠酸 2 2 24 3 3 1分故溶一1B与 电数离一pBHH溶分 电B（1溶B数BH【图B中离与1数HOOOOOOACCmmmm子由液步化离为子个液子离2液为学3滴子化为llHHHHHH都−）oooo在在电电中 表 中 电 学生 幂 常 中 中平 中 幂 与 加 学 幂3llll////有结结、稀稀LLLL离离含电离平 成之数电含 衡电之问等平之3HCHC差合合同水水过过HHCC−有离难衡 积，离有 【离积】浓衡积H别H成成l3l3理弱溶溶1程程+CC两所得类 与用所两 所与：度类与BBBB中i+，弱弱oOO，和电液液++++中中n个生多似 溶符生个 生溶教似溶OO数N这+电电一i解中中zC体体HHa++++或成，， 液号成或 成液材，液a据H2说A解解元质t全全系系CiOOOO3两的第电 中的两 的中电中–o知KP明O质质C弱电HHHHn4各各表O个各三离 未各个 各未离未3，––––0两分分碱离Oe溶粒粒示以种步平电种以种电平电q酸–种子子过uB液子子。上离电衡 离离上 离离衡离。性iO溶l的的程i，浓浓bH可子离的 的子可 子的的的：液r速速中i观的度度电浓又平 分浓电 浓分平分u中率率m离察电的的离度比衡 子度离 度子衡子的】子现离变变以第常 浓以以浓常浓HH：H生象方化化其二数 度其其度数度+++成。程的的的化步， 的化化的，的和式多多浓学电叫 比学学比叫比结为元元度计离值计计值值合：是量难是量量是是成不得分同子的的。速率随时间的变化
课件_人教版化学选修四《弱电解质的电离》完美PPT全文课件
- + 2- 15，单斜棱形棒状白色晶体，熔点328 ℃无毒、无臭、味微酸。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
酸性强弱：H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行：强酸制弱酸原理
如：CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3，反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素： 决定因素：弱电解质本身的性质 (电离程度越大，电离常数越大)
某些非金属氢化物 （NH3）
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释：同浓度的酸溶液，稀释相同倍数，电离能力
2 4 a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。
(2)在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意：溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解，可单独发生（NaCl熔融） • 溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水） • 电离和溶解也可以同时发生（NaCl溶于水）
注意： ①判断电解质的强弱的关键是：已溶部分是否完全 电离，与溶解度大小无关。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
酸性强弱：H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行：强酸制弱酸原理
如：CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3，反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素： 决定因素：弱电解质本身的性质 (电离程度越大，电离常数越大)
某些非金属氢化物 （NH3）
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释：同浓度的酸溶液，稀释相同倍数，电离能力
2 4 a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。
(2)在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意：溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解，可单独发生（NaCl熔融） • 溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水） • 电离和溶解也可以同时发生（NaCl溶于水）
注意： ①判断电解质的强弱的关键是：已溶部分是否完全 电离，与溶解度大小无关。
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共26张PPT)
分别在两支试管中加入少量浓 度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时 分别加入镁条（砂纸打磨）观察 现象。
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸， 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的 （BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？ 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液，电离程度增大 增大浓度，电离程度减小
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸， 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的 （BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？ 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液，电离程度增大 增大浓度，电离程度减小
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
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如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
人教版化学选修四弱电解质的电离
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
人教版化学选修四弱电解质的电离ppt
C.c(OH-)/c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)/c(OH-)
5、将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HCl 溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质
A 的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A、a＞b
B、a＜b
C、a=b
D、不能确定
6、pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至
根据实验现象，讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应
速率的因素是什么？Mg+2H+ === Mg2++H2
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸 中的H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， H+浓度却不同？
Kb=
c(MOH)
5、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
实验3-2： 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液 的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
CH3COOH+Na2CO3＝
3、多元弱酸的电离：
例：H2CO3
H++HCO3－
离子的电解质。
CH3COOH H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质
Ø常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物
Ø常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
三、电解质的电离
1、电离
电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子的过程叫做电离。
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离常数_增__大___。
自主体验
1．下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C．难溶化合物不一定就是强电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强 解析：选C。难溶化合物可能是弱电解质，如 Fe(OH)3，也可能是非电解质如SO2。
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
电离 不可逆过程，无电离 可逆过程，存在电
过程 平衡
离平衡
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强电解质
弱电解质
电离程度
全部电离
五、电离常A＋＋B－，K＝__c__A_B__ __。
2．K的意义
表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值
越大，弱电解质的电离程度__越__大__。多元弱酸只
考虑_第__一__步__电__离___。
3．影响因素
K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解
质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电
思考感悟 3．强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在书写电离方程 式时有何异同？
【提示】 强酸的酸式盐书写电离方程式时，完全 电离，写成离子形式，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO24－，弱酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离， 但酸式酸根离子不能拆成离子形式，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。
NaHSO4__________________________________。
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解析：可发生电离的共价键只有在水溶液中，在 水分子的作用下才能电离。
答案：①NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－
②H2CO3
H＋＋HCO－ 3
③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
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三、弱电解质的电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶 液中__电__离__成__离__子__的速率和___离__子__结__合__成__分__子_的 速率__相__等__，电离过程就达到了平衡状态。
④NaHSO3===Na＋＋HSO－ 3
⑤NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
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课堂互动讲练
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后全部电离的 溶于水后部分电离
电解质
的电解质
化合物 离子化合物及具有强 某些具有弱极性键 类型 极性键的共价化合物 的共价化合物
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思考感情 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
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课前自主学案
自主学习 一、电解质与非电解质 1．电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能导电的 化合物。 2．非电解质：在_水__溶__液__中__和__熔__融___状__态__下__都不导 电的化合物。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡后， 各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一 定相等。
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融
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四、强弱电解质电离方程式的书写规则 1．强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－。 Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H__－__
2．(2011 年河南平顶山高二检测)有关电离平衡的 理解不．正确的是( ) A．电解质在溶液中达到平衡时，分子浓度和离子 的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度 和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离 出来的离子每时每刻都在变化 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条 件下建立新的平衡
。 BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO24－。
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第一节 弱电解质的电离
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学习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。 5.了解电离常数。