选修4 弱电解质的电离(重难点研析 含习题答案解析)
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
《弱电解质的电离》习题精练(含解析)
《弱电解质的电离》习题精练（含解析）弱电解质的电离一、选择题1．某液态化合物a不导电，但熔融状态或溶水都能够全然电离。
以下关于物质a的观点中，恰当的就是()a．a是非电解质b．a是强电解质c．a是离子化合物d．a是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是()－－－a．nh3h2onh4++ohb．kclo3==k++cl+3o2－－c．h2s==2h++s2d．naohna++oh3．khso4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()－－a．k+b．h+c．so42d．hso44．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()a．水溶液的导电能力较弱b．叶唇柱溶液中已电离的离子和未电离的分子并存c．在水溶液中，存有分子d．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是()a．a＞b＞cb．a=b=cc．c＞a＞bd．b＞a＞c6．以下离子方程式恰当的就是()a．向醋酸中加入少量锌粒：zn+2h+==zn2++h2↑－－b．氯气通入水中：cl2+h2o==2h++cl+clo－c．向稀h2so4中滴加稀氨水：h++oh==h2o－－d．向naoh溶液中通人足量co2气体：oh+co2==hco37．能说明醋酸是弱电解质的事实是()a．醋酸溶液的导电性比盐酸强b．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢释出二氧化碳c．醋酸溶液用水吸收后，h+浓度上升－－d．0.1moll1的醋酸溶液中，c(h+)约为0.001moll18．以下观点中恰当的就是()a．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质b．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质c．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电d．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是()a．0.01mol／l的蔗糖溶液b．0.01mol／l的cacl2溶液c．0.02mol／l的nacl溶液d．0.02mol／l的ch3cooh溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()a．电解质在溶液中达至电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度成正比b．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡c．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动d．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是()强电解质弱电解质非电解质anaclhfcl2bh2so4baso4cs2ccaco3hcloc2h5ohdhno3ch3coohso212．如图所示，烧杯中的溶液为2mollch3cooh溶液，接通直流电源。
苏教版选修4高中化学弱电解质的电离 例题解析
弱电解质的电离例题解析（一）典型例题【例1】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小决定。
A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO4+离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。
【答案】C【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（）A. 0.1mol·L-1HAc的pHB. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性[解析]A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。
溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。
C选项中两酸放出的H2相等，所以无法比较。
D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。
[答案]AD【例3】酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O ②CO32－③Al3＋④CH3COOH ⑤NH4＋⑥HCO3－A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥[解析]本题考查学生自学能力。
鲁科版高中化学·选修4练习第3章第2节第1课时弱电解质的电离Word版含解析
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是( )A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。
答案：C2．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中[H＋]约为0.01 mol·L－1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；D.常温下1 mol·L－1醋酸溶液的[H＋]约为0.01 mol·L－1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，所以D选项是正确的。
答案：D 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②加热③硫酸④水⑤NaOH固体⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤解析：①加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；②加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；③加入硫酸，硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；④加水，各浓度都减小，平衡正向移动；⑤加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；⑥加入少量硫酸镁固体，消耗氢氧根离子，平衡正向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：B．HFA．HCND．HNO2C．CH3COOH解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大。
人教版高中化学选修4《弱电解质的电离》讲义(含答案)
弱电解质的电离【知识一览】一、电解质：二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、电离平衡的特征：3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：②温度：三、电离平衡常数1、表示方法：AB A++B－AB)()-B() A (c cc K ⋅=+电离2、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
3、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。
K值只随温度变化。
4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
【高考热点题型探究】1．下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。
a. HClb. NaClc. CH3COOHd. BaSO4e. NaOHf. Cu(OH)2g. NH3.H2Oh. H2O2．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.05mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/L KCl溶液4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A ．加热B ．加少量水C ．加少量盐酸D ．加少量醋酸钠晶体5．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A ．将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大D ．相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等6．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多7．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A ．醋酸与锌反应放出氢气多B ．反应起始时刻醋酸与锌速率大C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D ．反应起始时刻盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版
C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
化学人教版选修4素材：目标导引第三章第一节弱电解质的电离含解析
1 第一节 弱电解质的电离
一览众山小
三维目标
1.掌握电解质的概念，能够判断电解质和非电解质。
探究溶液导电的基本原理，
培养动
2.知道什么是强电解质、什么是弱电解质，能够书写电解质的电离方程式，
能够利用平
3.利用平衡原理，分析弱电解质的电离过程，体会自然界中所有平衡体系所遵循的基本规律，感悟自然法则和规律的普遍性，并力求在解决生活中其他平衡问题的过程中，合理利用平衡原理,培养解决问题的能力。
学法指导
在复习回顾电解质、离子反应和离子方程式书写的基础上，采用对比方式了解强电解质和弱电解质的区别和联系。
根据化学平衡原理和勒夏特列原理，分析弱电解质的电离过程和电离平衡的建立，并与化学平衡状态的建立和化学平衡的移动进行对比。
利用化学平衡移动
注意运用类比方法，结合典型实例，运用化学平衡知识解释弱电解质的电离平衡。
利用本节知识，探究解释生产和生活中常见电离现象和电离平衡，利用理论联系实际的方法，加深对教材知识的理解和把握，培养观察、思考和探究能力。
化学鲁科版选修4学案：第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡 Word版含解析
第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义，建立强弱电解质的判断和“强酸制弱酸”的思维模型。
一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．电离平衡的影响因素(1)实例分析分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：(2)影响因素①温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡将向电离方向移动，其电离程度将增大。
②浓度：对于同一弱电解质，增大溶液浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，电解质的电离程度增大，但往往会使离子的浓度降低。
③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆电离方向移动。
④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
例1(2018·宁夏育才中学高二月考)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是()A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸答案 A解析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H＋浓度增大，故A正确；加水促进醋酸的电离，但[H＋]减小，故B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。
考点弱电解质的电离平衡及移动题点改变条件使电离平衡发生移动例2已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋][CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．①②B．②③⑤C．③④⑤D．②④答案 D解析①中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使[H＋][CH3COOH]值减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，[H＋]增大，[CH3COOH]减小，故[H＋] [CH3COOH]值增大；③中加少量无水CH3COOH时，[CH3COOH]增大量大于[H＋]增大量，致使[H＋][CH3COOH]值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故[H＋] [CH3COOH]＝n(H＋)n(CH3COOH)增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，[H＋]减小，[CH3COOH]增大，[H＋][CH3COOH]值减小。
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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离重难点一强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键化合物类型离子化合物，某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度完全电离部分电离表示方法用“===”表示用“”表示示例Na2SO4===2Na＋＋SO2－4CH3COOH CH3COO－＋H＋溶液中溶质微粒的种类离子，无强电解质分子离子和分子重难点二外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例1．温度弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。
2．浓度加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)减小。
3．同离子效应向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO－)或c(H＋)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。
前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
4．化学反应向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。
例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH－＋H＋===H2O、CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，使c(H＋)减小，平衡向着电离的方向移动。
例1 现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白：属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：________________________________________________________________________。
答案 ②③⑥⑧⑩ ⑨解析 要注意①⑤是非电解质，⑪是单质。
先判断一种物质是不是电解质，再判断其是强电解质还是弱电解质。
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物是电解质。
而在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。
很明显，单质既不是电解质，也不是非电解质。
④⑦属于混合物，不是电解质。
判断强弱电解质根据定义不如根据分类。
定义帮助我们理解问题，分类则直接解决强弱电解质的问题。
例2 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A ．1 mol/L 甲酸溶液中c (H ＋)约为1×10－2 mol/L B ．甲酸能与水以任意比例互溶C ．10 mL 1 mol/L 甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 答案 A解析 A ．弱电解质在水溶液中只能部分电离，若甲酸是强电解质，则c (H ＋)应为1mol/L ，但根据题意其c (H ＋)为1×10－2 mol/L ，远远小于1 mol/L ，可知甲酸只有部分电离，所以可证明甲酸是弱电解质。
B ．只表明甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和电解质的强弱是无关的。
所以不能证明甲酸是弱电解质。
C ．在酸、碱反应中，无论是强酸或弱酸跟碱反应都是依照反应方程式中的化学计量数定量进行的，因此不能表明酸的强弱。
D ．因为在相同条件下电解质的导电能力取决于离子的浓度。
如果离子浓度大，则其导电的能力就强，反之则弱，根据题意，甲酸的导电性比强酸溶液弱，但强酸的元数不确定，故无可比性。
例3 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，如想增大NH ＋4的浓度，而不增大OH －的浓度，应采取的措施是( )A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．通入NH 3D ．加入少量盐酸 答案 BD解析 升温平衡向右移动，c (NH ＋4)、c (OH －)都增大；加入NH 4Cl 固体，相当于增大c (NH ＋4)，平衡向左移动，c (OH －)减小，但c (NH ＋4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增加的部分；通入NH 3平衡向右移动，c (NH ＋4)、c (OH －)都增大；加入少量盐酸，H ＋与OH －反应使c (OH －)下降，平衡向右移动，使c (NH ＋4)增大。
用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等。
在分析这类问题时，同学们易出现的错误是将平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对地一致起来。
应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
根据图3－3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程，并完成下列问题：1．写出弱酸、弱碱的电离方程式：________________________________________________________________________。
点拨HA H＋＋A－；BOH B＋＋OH－2．填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H＋) c(A－) c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B＋) c(OH－) c(BOH)等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时达到电离平衡前达到平衡时点拨HA电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H＋) c(A－) c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不变不变不变BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B＋) c(OH－) c(BOH)等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到平衡时不变不变不变1.加入的物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡移动方向逆反应方向正反应方向逆反应方向2.NH＋4、OH－、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋；Cl2、Cl－、H＋、ClO－、HClO、H2O、OH－3．(1)错。
导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。
(2)错。
酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸与醋酸皆为一元酸，c 相同时，n (H ＋)也相同。
(3)错。
一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。
因此氨水稀释一倍时，其OH －浓度降低不到一半。
(4)错。
醋酸中的氢没有全部电离为H ＋。
(5)错。
H 3PO 4为弱酸，部分电离，产生PO 3－4较少，而Na 3PO 4电离时全部电离，产生PO 3－4较多。
4．(1)不变。
一定温度下，该比值为常数——平衡常数。
(2)4.18×10－4 mol/L 。
点拨 根据平衡常数表达式可得： c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)＝1.75×10－5即c (H ＋)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝1.75×10－5 c (H ＋)＝ 1.75×10－5×0.010 mol/L ＝4.18×10－4mol/L5．(1)多元弱酸第一步电离产生的H ＋会抑制它的第二步、第三步电离，这是电离平衡受生成物浓度影响的结果。
如：H 2CO 3H ＋＋HCO －3(第一步)HCO －3H ＋＋CO 2－3(第二步)而且越电离，产生阴离子所带电荷数越多，电离越困难。
（2）木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。
1．下列说法正确的是( )A ．氯水能导电，所以氯气是电解质B ．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C ．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D ．胆矾虽不能导电，但它属于电解质 答案 D解析 氯水导电的原因是Cl 2溶于水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是电解质，溶于水而导电，而不是氯气本身导电，且氯气是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙虽不溶于水，但从结构分析其应属于离子化合物，是强电解质；固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，熔化时只以分子形式存在，不能导电；胆矾不能导电，但溶于水完全电离，所以是强电解质。
2．下列电离方程式正确的是( )A ．Al 2(SO 4)32Al 3＋＋3SO 2－4 B ．HFH ＋＋F －C ．H 2S2H ＋＋S 2－ D ．Ca(OH)2Ca 2＋＋2OH －答案 B解析 Al 2(SO 4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“===”连接，只有弱电解质电离方程式书写用“”；而H 2S 是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离；则只有B 正确。
3．在氢硫酸中，c (H ＋)和c (S 2－)的比值是( )A．4 B．2 C．大于2 D．在1～2之间答案 C解析弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H2S＋＋HS－，HS－＋＋S2－；二级电离更弱，以第一级电离为主。
虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－，故c(H＋)/c(S2－)>2。
4．根据下列数据(均在同温、同压下测定)酸HX HY HZ物质的量浓度0.1 0.2 0.3(mol/L)电离平衡常数7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5可得出弱电解质强弱顺序正确的是()A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY 答案 A解析三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。
5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH(固体) B．H2O C．HCl D．CH3COONa(固体) 答案BD解析由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H ＋)不变，可采取的措施是：加水或加CHCOONa。
36．在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s) B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度[来源:学科网]答案 D解析加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H ＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。