弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数

以上表格中判断下列说法正确的是( )

．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H

2SO

4

=2 H+ +SO

4

2-

．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 (

水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( )

A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6

pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )

A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋)

c(OH－)

。下列表述正确的是( )

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

酸HClO4H2SO4HCl HNO

3

K

a

1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

25℃时，水的电离达到平衡：H

2

O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体CH

3

COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小

D．将水加热，K W增大，pH不变

(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH

3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH

3

·H

2

O溶液滴

HCl和CH

3 COOH

混合溶液的滴定曲线的是( )

下列叙述正确的是( )

无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

0.2 mol/L CH

3

COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式CH

3COOH HCN H

2

CO

3

电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿5

4.9×l0

＿10

K1=4.3×l0＿

7

K2=5.6×l0＿

11

下列有关说法正确的是( )

等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na

2CO

3

）＞pH（CH

3

COONa）

a mol·L—1 HCN溶液与

b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

a＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

NaHCO

3和Na

2

CO

3

混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO

3

－) +2c(CO

3

2－)

．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH

3COOH溶液，曲线如右图所示，

粒子浓度关系正确的是 (双选)。 ( )

在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH

3

COO－)+(OH－)

在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH

3

COO－)=c(OH－)=c(H+)

在C点：c(CH

3

COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

在D点：c(CH

3COO－)+c(CH

3

COOH)=c(Na+)

．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO

2

⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H

2

速率慢

A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①②

．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K W＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

．有三种溶液：a.Ba(OH)

2、b.NaOH、c. NH

3

·H

2

O

pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________;

浓度相等时，pH由大到小的顺序为__________________;

当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为____________；

)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___________；

与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________

．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：