高二化学选修4 弱电解质的电离
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
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尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
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①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
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1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
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要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
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多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
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四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
鲁科版高二化学选修4弱电解质的电离打印版讲义
弱电解质的电离一、电解质和非电解质电解质是指非电解质是指二、强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质在水溶液里电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有电离成离子的电解质叫弱电解质。
如弱酸、弱减、水。
[思考] 1、盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？2、醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸中H+的浓度不相同的原因是什么？（提示：从电离的多少角度考虑）三、弱电解质的电离过程是可逆的勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。
若体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？CH3COOH的电离过程是可逆的CH3COOH CH3COO－+H＋〖思考〗用化学平衡的原理分析，如何增大醋酸的电离度？1、在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态分析：弱酸（分子式HA）弱碱（分子式BOH）（1）写出常见的弱酸和弱碱的电离方程式，CH3COOH_________________________ NH3•H2O______________________________H2O_______________________________ Fe(OH)3______________________________H2CO3________________________________________________H3PO4_____________________________________________________________（2）根据化学平衡的特点，探讨电离平衡的特点：电离平衡：______________________________________________________________________________________________________________________________________________电离平衡的特征：_________________________________________________________________四、电离平衡常数1、氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 弱电解质的电离与强电解质的电离区别 教案
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学知识难点：弱电解质的电离与强电解质的电离不同条件下的的区别。
教学方法：比喻法、比较法、知识迁移法等。
讲解过程：设疑：电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究实验探究1：实验探究2各小组交流实验现象：设疑：为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？师生共同进行实验现象分析：Mg+2H+ =Mg2++H2↑镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿反应反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿pH （盐酸）＜ pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿归纳：得出实验结论结论：HCl和CHCOOH的在水溶液电离程度不同3COOH在水中的电离示意图，从图中我们获得了什么信息？展示：HCl和CH3：HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离板书：一、强电解质与弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
如强酸，强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
如弱酸、弱碱、例题：在一定温度下，有 A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。
（5）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系时。
创新讲解：解决此类问题，首先盐酸和硫酸同为强酸，便于直接计算对比，这里只先比较盐酸和醋酸，盐酸当做有1万现金的人：甲。
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
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三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
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电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
弱电解质的电离平衡及影响因素(选修4复习)
在测定导电性实验中，灯光较亮的是
，
其原因是(用电离方程式表示)
。
上述两种溶液均滴加0.1mol·L－1的硫酸溶液进行
中和，在滴入硫酸溶液的过程中，氨水导电性实
验的灯泡发光程度的变化是
。此过
程中所发生反应的离子方程式分别为
和
。
【例8】
⑶a、b、c三点处，电离程度最大的是
。
⑷若使c点溶液中c(Ac－)增大，溶液c(H+)减小， 可采取的措施是：①
增大 减小
弱电解质的电离方程式
三、一元弱碱
NH
3H2ONH
4
OH
四、多元弱碱
Fe(OH)3 Fe3 3OH高中阶段，一步电离 五、两性氢氧化物
H
AlO
2
HO
2
Al(OH)
3
Al3
3OH
2
【例1】已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－,则 溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
【例5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为
0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3
倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及
0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依
次为a、乙酸、b。由此可知 (
)
下列叙述正确的是 (
)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
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Fe(OH )3
H + AlO 2 + H 2O
+ −
Fe + 3OH
Al (OH )3
3+
−
③ 两性氢氧化物双向电离
Al + 3OH
3+
−
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO 4 = Na + H + SO 4
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
+
+
2−
NaHCO 3 = Na + HCO 3 HCO 3
0.1mol/LHCl 与镁条反应现象 溶液的pH值 溶液的pH值 pH 0.1mol/LCH3COOH
探究结果： 探究结果： 开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈 0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈， 开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明 0.1mol/LHCl中氢离子浓度大 中氢离子浓度大， 0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度 0.1mol/L，说明HCl完全电离； HCl完全电离 为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始 COOH与镁条反应较慢， 与镁条反应较慢 0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢 0.1mol/L， 离子浓度较盐酸小， 小于0.1mol/L 离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明 醋酸在水中部分电离。HCl是 电解质， 醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质， COOH是 电解质。 CH3COOH是弱电解质。
电的化合物。 电的化合物。 化合物
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 包括酸、 物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO NaCl、HCl、 2、非电解质： 、非电解质： 在水溶液中和 在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物 化合物。 电的化合物。 包括多数有机物、 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如弱酸、弱碱、 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
练习：判断下列物质， 练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？ 有哪些？属弱电解质的有哪些？ NaCl、 NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 COOH、 、 NH3·H2O、Cl2、Cu 、
小结： 小结：
离子化合物
｛
大部分 的盐类 强 碱 强 酸
共价化合物
｛
质
弱电解质
三、电离方程式的书写 1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HCl = H + Cl 2、弱电解质
+ −
NaOH = Na + OH
+
−
部分电离，符号选用“
”
①
多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 ② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
习题1 习题
习题2 习题
2000年 年 上海 7
习题3 习题
混合 物
习题4 习题
、 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 石墨能导电，所以是电解质。 由于BaSO 不溶于水，所以不是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 溶于水可导电， 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。 电解质。 实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和 实验3 体积相同， 醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH pH值 醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
−
+
−
H + CO 3
+
2−
写出下列各物质的电离方程式
(1)NH3·H2O (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2 NH4 + OH H + ClO
3+ + + -
Fe + 3OH
2+
-
== Ba + 2OH
-
总结规律: 总结规律:
强等号, 强等号,弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
欢迎各位老 师莅临指导! 师莅临指导!
第一节 弱电解质的电离
知识回顾： 知识回顾： 1、(1)什么叫电解质？ 、 什么叫电解质 什么叫电解质？ 举例说明. 举例说明 (2)什么叫非电解质？ 什么叫非电解质？ 什么叫非电解质 举例说明. 举例说明
一、电解质与非电解质
1、电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导 、电解质： 在水溶液中或
什么是强电解质？什么是弱电解质？ 什么是强电解质？什么是弱电解质？
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质： 完全电离的电解质。 、强电解质： 完全电离的电解质 的电解质。 能
如强酸、强碱和大多数盐。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2、弱电解质： 部分电离的电解质。 、弱电解质： 部分电离的电解质 的电解质。 能