过氧化钠的化学性质
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O 与水发生化学反应，已经是属于Na2O 的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
作业：
1、实验设计（证明Na2O2可以和CO2反应 ）
实验设计要求：
（1） 依据实验的化学原理选择实验所需的试剂、 药品；
1、跟水反应 （1） 预测产物 （从化合价入手） Na2O2中氧元素的化合价是多少？ 是常见的化合价吗？ 有化合价改变的可能吗？ 不是 有 -1
会变成多少价呢？
0价
-2价
那么反应的可能产物又是什么呢？
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
3、无色酚酞变红；
4、红色褪去；
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
（3）实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
(2) 实验验证 （影视1）
1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞， 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
请同学们再观察： 影视2
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
（3）实验结论：
实验现象 1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气 体能使带火星木条复燃； 2、棉花燃烧； 结论 反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性；
（ 2）确定实验所需的装置、仪器及其连接顺序；
（3）尽可能保证实验设计的科学和严谨。
2、课本第34页 一、1；二、2。
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下课了！
过氧化钠的化学性质
教学目标
知识技能 过氧化钠的性质。 培养学生的观察能力；
科学品质：
指导学生学习通过实验与观察，研究化学问题
重点、难点
重点：过氧化钠跟水的反应。
难点：对过氧化钠跟水的反应中过氧化钠
既充当氧化剂又充当还原剂双重角色的认识。
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
1、跟水反应 （1） 预测产物 （从化合价入手） O2 和 NaOH
产物应该通过什么来检验呢？
可能产物 检验现象
O2 NaOH
使带火星的木条复燃 使无色的酚酞变红
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
所以过氧化钠跟水的是氧化还原反应。
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 与CO2反应 四、 作 业
2、与CO2反应
（影视）
Na2O2可以与CO2 ，利用这个反应， 可以用Na2O2为呼吸面具和潜水艇中的 供氧剂。
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 方程式有化合价的升降,且根据 第二章所学过的知识，有元素化合价 升降的反应叫氧化还原反应。
在初中已学过NaOH和NaCl，其中NaCl 是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。 回忆：上节课所学的知识，Na2O2是金 属钠和水在什么条件下化合生成的呢？
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过氧化钠的物理性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
过氧化钠-MSDS资料
过氧化钠-MSDS资料1. 产品标识- 产品名称：过氧化钠- 化学名称：过氧化钠- CAS号码：可根据需要提供- 分子式：Na2O2- 分子量：77.98 g/mol2. 成分信息- 过氧化钠：100%3. 物理性质- 外观：白色结晶固体- 摩尔质量：77.98 g/mol- 密度：2.805 g/cm3- 熔点：460°C- 沸点：无数据可查4. 危险性说明过氧化钠具有一定的危险性，请遵循以下安全措施：- 可燃物：避免与可燃物接触。
远离火源，防止爆炸。
- 避免吸入：避免吸入过氧化钠粉尘/烟雾/气体。
使用个人防护装备，如防护眼镜、防护服和防毒面具。
- 皮肤接触：避免皮肤接触。
戴上防护手套和防护服。
- 眼睛接触：如果进入眼睛，请立即冲洗眼睛，持续15分钟，同时咨询医生。
- 储存条件：储存于干燥、通风良好的地方，避免阳光直射。
5. 急救措施- 吸入：迅速将受害人转移到新鲜空气中。
如出现不适，请咨询医生。
- 皮肤接触：立即将受害人的皮肤清洗干净，使用温和的肥皂和水。
如果出现持续不适，请寻求医疗协助。
- 眼睛接触：立即冲洗受害人的眼睛，持续15分钟。
寻求医疗协助。
- 吞咽：如不适，不要催吐。
立即寻求医疗协助。
6. 操作处理与储存- 操作要求：在通风良好的地方操作，佩戴适当的个人防护装备。
- 储存建议：储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和可燃物。
- 包装：根据需要提供适当的包装规格。
该文档提供了过氧化钠的安全数据和相关信息。
请遵循所列出的注意事项和处理措施以确保安全操作。
请参考本文档以获取更详细和全面的信息。
危险化学品安全技术特性(过氧化钠)
危险化学品安全技术特性(过氧化钠)第一部分化学品及企业标识中文名：过氧化钠；二氧化钠英文名：Sodium peroxide；Sodium dioxide分子式：Na2O2分子量：77.99CAS号：1313-60-6危险性类别：第5．1类氧化剂化学类别：无机过氧化物第二部分主要组成与性状主要成分：工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5%±0.5%外观与性状：米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性。
主要用途：用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。
第三部分健康危害侵入途径：吸入食入健康危害：本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。
第四部分急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2％碳酸氢钠溶液冲洗。
就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
必要时进行人工呼吸。
就医。
食入：误服者立即漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
第五部分燃爆特性与消防燃烧性：助燃建规火险分级：甲闪点(℃)：无意义自燃温度(℃)：无意义爆炸下限(V%)：无意义爆炸上限(V%)：无意义危险特性：具有强氧化性。
与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
急剧加热时可发生爆炸。
与水强烈反应产生高热，可发生爆炸。
具有较强的腐蚀性。
灭火方法：干粉、砂土。
禁止用水。
禁止用泡沫。
禁止用二氧化碳。
第六部分泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，不要直接接触泄漏物，用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
第七部分储运注意事项储存于阴凉、通风仓间内。
远离火种、热源。
相对湿度保持在75％以下。
注意防潮和雨水浸入。
保持容器密封。
应与易燃、可燃物，还原剂、酸类、硫、磷等分开存放。
过氧化钠的结构式
过氧化钠的结构式
氧化钠，也叫纳米汞，是一种非金属元素，以Na为化学符号，原子号为11。
化学式为Na2O，它拥有中等活性，在传统结构上，由每碳原子所拥有的四个氧原子组成一个正四面体状。
1. 结构概述
氧化钠由Na和O两种元素构成，在原子键的缩写中，每个Na原子与二个O原子相互连接，分子式为Na2O，结构为正四面体。
它有一层由8个氧原子和2个钠原子组成的八面体层状结构。
电子范围由11个非负电荷构成。
2. 化学性质
氧化钠还具有较高的腐蚀性，在空气中可以产生许多氢氧化物，能够与其他一些物质发生化学反应，如NaOH、NaHCO3、NaCl等，在溶解性方面溶于水，用水溶解产生极其温和的碱性溶液，其pH值约为10～11，也溶于乙醇。
3. 制备工艺
氧化钠的制备工艺一般以电解法为主，由NaCl溶液和贵金属常量两极
子经电解阳极上析出氧化钠沉淀。
另外，也可以来源于氧化钠纯化工
艺中，以旋转阶梯炉过程，溶液中的钠氢盐经交换过程，步进炉过程，气泡湿法过程等形式纯化获得。
4. 用途
氧化钠在食品和化学行业中都广泛应用，如用作粗盐预加碱处理制糖，用作三氯蔗糖的原料；用作制作碳酸钠等原料；用作生产硫酸盐、磷
酸盐的中间体；用作催化剂；在还原性反应中也是重要的触媒，有较
强的气敏性；还有一些传统的碱性高温加热剂也会使用到氧化钠、表
面活性剂的重要组分，并且广泛用于日常用品中，如漂洗剂，盐碱防
腐剂，抗氧堪剂，灭芽微生物剂等；此外，氧化钠还经常被用于制造
某些特殊无机盐，如硼砂，硅酸盐，碳酸盐。
高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查讲解
专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
过氧化钠正负离子个数比
过氧化钠正负离子个数比
过氧化钠的化学式是Na2O2，它是一种白色结晶固体。
过氧化钠在水中可以分解为氧气和氢氧化钠。
过氧化钠分子中包含两个钠离子（Na+）和两个过氧化离子（O22-）。
钠离子是正离子，具有+1的电荷，而过氧化离子是负离子，具有-1的电荷。
因此，过氧化钠分子中正离子和负离子的个数相等，都是两个。
过氧化钠的正离子和负离子的个数比是1:1。
这个比例是由分子的化学式所确定的。
化学式中的数字表示每种离子的个数，例如Na2O2表示有两个钠离子和两个过氧化离子。
过氧化钠的正离子和负离子的个数比对于化学反应和物质的性质具
有重要影响。
它可以影响分子的稳定性、溶解性和电化学性质等。
了解正负离子的个数比可以帮助我们理解过氧化钠的化学性质和反应
行为。
过氧化钠-理化性质及危险特性表
标识
中文名：过氧化钠；双氧化钠；二氧化钠
危险化学品目录序号：898
英文名：sodium peroxide
UN编号：1504
分子式：Na2O2
分子量：77.99
CAS号：1313-60-6
理化性质
外观与性状
灰黑色至黑褐色固体
熔点（℃）
460（分解）
密度（g/cm3）
2.80
沸点（℃）
657（分解）
饱和蒸气压（kPa）
无资料
溶解性
溶于水
毒性及健康危害
侵入途径
吸入、食入、经皮吸收。
急性毒性
无资料
健康危害
本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。
燃烧爆炸危险性
燃烧性
助燃
燃烧分解物
氧气、氧化钠
闪点(℃)
无资料
爆炸上限（%）：
无资料
自燃温度(℃)
强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、活性金属粉末。
灭火方法
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
泄漏处置
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
过氧化钠的化学性质说课
知识联系生活法 实验探究法 知识迁移法
学法
从生活中发掘知识 实验探究法
交流与动手操作
4. 教学过程
新课导入 实验探究 结果分析 知识应用
4.1 教学过程—导入新课
1.3教学重点难点
知识与技 能目标
过程与方 法目标
情感态度 与价值观
目标
重点
1.过氧化钠与水的反应 2.过氧化钠与二氧化碳的反应
难点 反应方程式的学习与记忆
2.学情分析
学生能力起点： 已经掌握了不少 化学学习方法和
实验技能。
学生心理特点：对新 接触的事物充满好奇， 有探究欲，渴望自己 动手，自我意识强烈。
过氧化钠的化学性质说课
人教版初中化学上册第四单元课题二
过氧化钠的化学性质
——说课
说课内容
1
教材分析
2
学情分析
3
教法与学法
4
教学过程
5
板书设计
1.教材分析
教材的地位和作用 教学目标 教学重点难点
1.1教材地位与作用
承上启下
• 承上：在学生之前掌握的氧 气，钠及氧化钠的性质和用途 的基础上，完善金属钠以及氧 气制取的方法的学习。 • 启下：未接下来的碳酸钠和 碳酸氢钠以及金属氧化物的学 习打下坚实的基础。
现实意义
•本节知识是金属的化学性质 知识的延伸和发展。 • 实验探究代替枯燥文字， 获得感性 认识 • 培养学生的实验技能和实 验创新能力 • 氧气制取与日程生活、生 产紧密联系，对学生参加社 会实践有着非常重要作用。
1.2教学目标
过氧化钠
过氧化钠Na2O2一般指过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
中文名过氧化钠英文名Sodium peroxide化学式Na2O2分子量79.7983CAS登录号1313-60-6EINECS登录号215-209-4[1]熔点460℃[1]沸点657℃[1]水溶性与水剧烈反应[1]密度2.8 g/cm3外观白色至黄色粉末应用氧气发生剂、漂白剂[2]安全性描述S：S7/8-S37/39[1]危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1]危险性描述强氧化性、与水反应比热容89.37 J/mol K[1]标准熵值95 J·mol−1·K−1[3]标准生成热−515 kJ·mol−1[3]吉布斯自由能-446.9 kJ/mol1理化性质物理性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。
燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。
其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。
例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
过氧化钠的性质
过氧化钠的性质过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，常见于一些工业中。
它具有一些特殊的性质，下面将详细介绍。
首先，过氧化钠是一种具有强氧化性的化合物。
它可以与许多物质发生氧化反应，产生氧气。
例如，过氧化钠与金属反应时，会释放出大量的氧气。
这就使得过氧化钠在一些特定的工业过程中成为必不可少的物质。
它可以用于制造漂白剂、消毒剂等。
除此之外，过氧化钠还可以用作一种强氧化剂，可以在有机合成反应中起到催化剂的作用。
其次，过氧化钠在水中溶解时会产生氢氧化钠。
这是因为过氧化钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和氧气。
这也是为什么过氧化钠在溶液中呈碱性的原因之一。
过氧化钠溶液具有一定的碱性，可以与酸反应产生盐和水。
此外，过氧化钠还具有着较高的热稳定性。
在常温下，它可以稳定存在。
但当过氧化钠受到热的影响时，它会分解释放出氧气。
这种分解反应是放热反应，会产生大量的热量，所以在使用过氧化钠时需要小心防止它过热。
过氧化钠的热稳定性使得它在一些火焰试剂中被广泛应用。
除了以上的特性之外，过氧化钠在储存和运输过程中也需要特殊的注意事项。
由于它具有强氧化性，容易与许多物质反应，尤其是有机物。
所以在储存和运输过程中，需要避免它与可燃物接触，以防止事故的发生。
另外，过氧化钠也会受潮而失去活性，所以需要注意保持其干燥。
总的来说，过氧化钠是一种具有强氧化性的无机化合物。
它在一些特定的工业过程中发挥着重要的作用，例如制造漂白剂、消毒剂等。
它的水解性使其呈碱性溶液，在一些化学反应中起到重要的催化剂作用。
然而，由于其具有强氧化性，储存和运输过程中需要特殊注意。
这些特性使得过氧化钠成为化学领域中一个重要的化合物。
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