人教版高中化学必修一第四章第三节知识点

第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)（俗称硫磺）1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS 2 ，熔沸点都很低。

2、 硫的化学性质① 氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+SFeS2Cu+SCuS2Na+S==Na S2Hg+S==HgS与非金属反应：H 2+SH 2S3C+S+2KNO ===K S+K SO +H O32232② 还原性：S+O 2SO 2S+6HNO (浓) H SO +6NO +2H O32422S+2H SO (浓) 3SO +2H O2422③ 歧化反应：3S+6NaOH===2Na 2S+Na 2SO 3 +3H 2O3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药(二) 二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质(1) 酸性氧化物------亚硫酐① 二氧化硫与水反应 ：SO 2 + H 2OH 2SO② 二氧化硫与碱的反应3(亚硫酸)SO 2 + 2 NaOH == Na SO + H O ；SO 2 3 22 + NaOH == NaHSO3[SO 2 + 2 NaOH == Na SO + H O ；Na SO 2 3 2 23 + H O + SO ==2NaHSO ] 2 2 3③ 与碱性氧化物反应 ：SO 2+CaO==CaSO 3(2) 二氧化硫的氧化性：SO 2+2H 2S === 3S↓ + 2H 2O(3) 二氧化硫的还原性：SO 2+ Br 2 + 2 H 2O = H 2SO 4+ 2HBrSO 2 + Cl 2 + 2 H O =H SO 2 2 4+ 2HCl2KMnO + 2H O+ 5SO === K SO +2MnSO + 2H SO 422244242SO +O 2SO 2232H O+ SO +2Fe 3+=== 2Fe 2++SO 2-+4H +224(4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定）(5) 用途：制 H 2SO 4 ；作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO 2 的实验室制法① 反应原理：Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置○3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO 3 溶液○5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色○6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7) SO 2 的污染酸雨：空气中 SO X 和 NO X 随雨水下降成为酸雨，pH<(三) 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

(1) 与水反应： SO 3 + H 2O==H 2SO 4 (放出大量的热)(2) 与碱性氧化物反应： SO 3 + CaO==CaSO 4(3) 与碱反应： SO 3 +C a ( O H ) 2 == CaSO 4 +H 2O(四) 硫化氢1、H 2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H SO == FeSO + H S ↑；FeS + 2HCl == FeCl + H S ↑244222FeS + 2H ＋ == Fe 2＋ + H S ↑2用湿润的 Pb(CH 3COO)2 试纸Pb(CH COO) + H S == PbS↓ + 2CH COOH试纸变黑32233、化学性质(1) 可燃性：2H 2S + 3O 22H 2O ＋ 2SO22H S + O 22 2H O ＋S2(2) 还原性：H 2S + X 2 ==2HX +S ↓(X=Cl 、Br 、I)(4) H 2S 气体的水溶液----氢硫酸(3) 不稳定性：H 2SH 2↑+S二．二氧化氮和一氧化氮1、NO 和 NO 2 的生成：N 2 + O 2 放电或2NO高温2NO + O == 2NO 22实验室制法：Cu+4HNO 3(浓)==C u ( N O 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2O3Cu+8HNO (稀)==3C u ( N O ) 332 +2NO↑+4H O22、物理性质：NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。

NO 2 是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3、化学性质（1）NO 与氧气反应：2NO ＋O 2＝＝2NO 2(2) NO 2 的聚合反应：2NO 2 N 2O 4(3) NO 2 的氧化性：4NO 2 +2KI ==2NO + 2KNO 3 + I 2NO + SO + H O == H SO + NO22224(4) 与碱反应：NO ＋NO 2 ＋2NaOH==2NaNO 2 +H 2O2NO +2NaOH==NaNO +NaNO +H O2322(5)与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO4NO +O +2H O==4HNO 22234NO + 3O +2H O==4HNO 223三、NO 2、NO 和 O 2 的混合气体跟 H 2O 反应的相关计算1、NO 2 溶于水的问题依据原理：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ，若有气体剩余，应为 NO 。

例 1、将 20mL NO 和 NO 2 的混合气体的试管倒立于盛有 H 2O 水槽中，充分反应后，余于气体体积变为 10mL ，求原混合气体中 NO 和 NO 2 各占多少？解法一：设 NO 体积为 x mL ，NO 2 体积为 y mLx+y==203NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO31yy/3x+y/3==10解之得，x==5 y==15利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差解法二：设 NO 2 体积为 x mL3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NOV312x20-10==10x = 152、NO 和 O 2 的混合气体通入 H 2O若将 NO 和 O 2 的混合气体通入水中，会发生反应 4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝＝4HNO 3通过方程式分析可知，若 NO 过量则余下气体为 NO ，若 O 2 过量则余下气体为 O 2，解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。

例 2、一支试管中充有 20mLNO 气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的 O 2，试管内最终有 4mL 气体，则通入 O 2 的体积可能是多少？解：若最终余下气体的成份为 NO ，则与水反应的 NO 为 20-4＝16mL4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝＝4HNO 34316XX=12 mL若最终余下气体的成份为 O 2，则 20mLNO 均与水反应4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝＝4HNO 34320XX=15mL此时，通入 O 2 的体积为 15+4＝19mL∴通入 O 2 的体积可能是 12 mL 或 19 mL3、NO 2 和 O 2 的混合气体通入 H 2O若将 NO 2 和 O 2 的混合气体通入水中，会发生反应 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝＝4HNO 3通过这个反应可知，若O2过量则剩余气体为O2，但是若NO2过量，则过量的NO2还会和H2O继续反应，则余下气体为NO。

例3、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？解：设原混合气体中NO2的体积为x mL，O2的体积为y mL则x+y==30若O2过量，则余下5mL气体为O2,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y–5)mL4NO2+O2+2H2O==4HNO341x y-5x==4(y-5)解之得，x=20mL y=10mL若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5mL气体为NO，4NO2+O2+2H2O==4HNO3414y y则过量的NO2体积为(x-4y)mL3NO2+H2O==2HNO3+NO31(x-4y)5则x-4y==15解之得，x=27mL y=3mL∴NO2和O2的体积是20mL和10mL或27mL和3mL。