2022高考化学一轮复习单元卷四非金属及其化合物含解析新人教版
非金属及其化合物(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是( )A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是( )A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)33.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是( )A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键4.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备: SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是( )A.步骤①发生反应的化学方程式为SiO2+C Si+CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1 mol Si,转移4 mol 电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl35.氨氮废水超标排放是导致水体富营养化的重要原因,可用以下流程处理。
下列说法正确的是( )高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水Ⅰ含硝酸废水达标废水ⅡⅢA.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应B.过程Ⅱ中N H4+→NO3-,每转化1 mol N H4+转移的电子数为8N AC.过程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇是氧化剂D.过程Ⅲ中HNO3→N2,转移10 mol e-时可生成N2 11.2 L(标准状况)6.(2020山东济南二模)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
下列说法错误的是( )A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B.装置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后,振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱7.(2020湖北黄冈中学测试)某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。
资料:CaS 遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是( )A.③中白色浑浊是CaCO 3B.②中溶液pH 降低的原因是H 2S+Cu 2+CuS↓+2H +C.实验Ⅰ①中CO 2过量发生的反应是CO 2+H 2O+S 2-C O 32-+H 2S D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H 2CO 3和H 2S 酸性的强弱8.(2020山东滨州二模)实验室从含碘废液(含有I 2、I -等)中回收碘,其实验过程如下:已知溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集,快速下沉。
下列说法错误的是( )A.含碘废液中是否含有I O 3-,可用KI-淀粉试纸检验B.步骤①中Na 2S 2O 3可用Na 2SO 3代替C.步骤②可以用倾析法除去上层清液D.步骤③发生反应的离子方程式为4Fe 3++2CuI 4Fe 2++2Cu 2++I 29.(2020北京101中学月考)某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:实验操作下列实验分析不正确的是( )A.①说明Cl2被完全消耗B.②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O H2SO4+2HIC.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为S O42-D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化10.(2020福建厦门湖滨中学期中)将8.4 g Fe投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到30 g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体隔绝空气在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO,在标准状况生成NO气体的体积为( )A.1 120 mLB.2 240 mLC.3 360 mLD.4 480 mL二、非选择题:本题共3小题,共50分。
11.(2020山东青岛一模)(16分)化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应,利用如图装置进行实验:Ⅰ.排出装置内的空气。
减缓CO2的流速,向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。
Ⅱ.一段时间后,溶液变黄并出现浑浊。
摇动锥形瓶、静置,苯与溶液接触的地方呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体,溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间,取锥形瓶中水溶液,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。
回答下列问题:(1)苯的作用为。
排出装置内空气的具体操作为。
(2)向装置丁中缓慢通入CO2的作用是。
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为;步骤Ⅲ反应的离子方程式为。
(4)实验的总反应的离子方程式为,KI和HI在反应中的作用为。
12.(2020华中师大一附中质量测评)(16分)叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料,采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下:回答下列问题:(1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔,写出生成CH3ONO的化学方程式:。
(2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为。
(3)叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的是;生产流程中操作x为加热、浓缩,此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4、。
(4)该生产过程中可循环使用的物质是。
(5)生产中有HN3生成,请设计实验证明HN3为弱酸:。
(6)化工生产中,多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。
若处理6.5 g NaN3,理论上需加入0.5 mol·L-1的NaClO溶液 mL。
13.(2020山东化学,20)(18分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3Mn O42-+2H2O2Mn O4-+MnO2↓+4OH-回答下列问题:(1)装置A中a的作用是;装置C中的试剂为;装置A中制备Cl2的化学方程式为。
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。
(3)酸性KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将酸性KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管中,若酸性KMnO4溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中酸性KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。
A.15.00 mLB.35.00 mLC.大于35.00 mLD.小于15.00 mL(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75 ℃。
用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗酸性KMnO4溶液V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 ℃继续用酸性KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,又消耗酸性KMnO4溶液V2 mL。
样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126 g·mol-1)的质量分数表达式为。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)。
=3时,样品中一定不含杂质A.V1V2越大,样品中H2C2O4·2H2O含量一定越高B.V1V2C.若步骤Ⅰ中滴入酸性KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用酸性KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高单元质检卷四非金属及其化合物1.D 铜合金属于金属材料,A正确;制造瓷器的主要原料为黏土,B正确;铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,C正确;砚台是用天然石材制作而成的,制作过程发生了物理变化,D错误。
2.B 稀盐酸还原性较弱,二氧化锰与稀盐酸不反应,制备氯气应用浓盐酸与二氧化锰反应,A 错误;氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气,氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮,可实现物质间的转化,B正确;硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,C错误;氯气具有强氧化性,铁与氯气反应生成氯化铁,D错误。
3.D 根据图示中各微粒的构造可知,该过程有H2O参与,故A正确;根据图示的转化过程,NO2转化为HNO2,氮元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,得电子被还原,则NO2是生成硫酸盐的氧化剂,故B正确;硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶中含有HS O4-,转化过程有水参与,则HS O4-在水中可电离生成H+和S O42-,则硫酸盐气溶胶呈酸性,故C正确;根据图示转化过程中有S O32-转化为HS O4-可知,有硫氧键生成,故D错误。
4.D 二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑,故A错误;步骤①中Si的化合价降低4价,生成1molSi转移电子为4mol;步骤②中生成SiHCl3,硅元素化合价升高2价,步骤③中硅元素的化合价降低2价,所以步骤②③中每生成或反应1molSi,均转移2mol电子,故B错误;硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气,故C错误;沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故D正确。
5.B 过程Ⅰ中发生的化学反应为N H4++OH-NH3↑+H2O,没有化合价变化,属于非氧化还原反应,故A错误;过程Ⅱ中N H4+→NO3-,N元素化合价由-3价升高为+5价,每转化1molN H4+转移的电子数为8N A,故B正确;过程Ⅲ中CH3OH→CO2,碳元素化合价升高,甲醇是还原剂,故C错误;过程Ⅲ中HNO3→N2,氮元素化合价由+5价降低为0价,转移10mole-时可生成1molN2,1molN2在标准状况下的体积是22.4L,故D错误。
2022届高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第10讲氯及其化合物练习含解析新人教版
第10讲氯及其化合物A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·某某潍坊高三检测)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( D )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－[解析22Br2，可证明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2的氧化性的强弱，A错误；c处先变红，证明Cl2与水反应生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质，B错误；d处立即褪色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D正确。
2．(2021·某某某某调研)下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，能达到实验目的的是( C )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O[解析] A．MnO2与浓盐酸制Cl2需要加热；B.饱和NaHCO3溶液呈碱性，能吸收Cl2，装置中导管应为长进短出；C.MnO2不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离，应用过滤的方法，C正确；D.锰离子水解，生成Mn(OH)2和HCl，加热HCl挥发，最终得到Mn(OH)2，因此不能直接加热蒸发MnCl2溶液制MnCl2·4H2O。
3．(2021·某某襄阳模拟)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。
（新课标）2022版高考化学一轮复习 第四单元 非金属及其化合物单元质检卷
单元质检卷(四) 非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯洁物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2.下列说法正确的是( )A.钠和钾的合金具有导电性,所以可用于原子反应堆的导热剂B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的表现C.NH3+HCl N H4Cl能自发进行,其ΔH肯定小于零D.玻璃钢是新型的无机非金属材料3.(2017江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸取CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂4.ClO2是一种高效平安的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH -Cl O3-+Cl O2-+H2OC.ClO2处理饮用水时残留的Cl O2-可用FeSO4来除去:Cl O2-+2Fe2++4H +2Fe3++Cl-+2H2OD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强5.下列叙述正确的是( ) A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na、Al、Fe在肯定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱6.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.试验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同7.某混合气体中可能含有C l2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
2022高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1讲碳硅及其重要化合物训练含解析
碳、硅及其重要化合物1．(2021·湖北沙市中学检测)改革开放40多年以来，我国的“科学技术”取得了令人瞩目的成就。
下列有关材料的说法不正确的是( )A ．5G 芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO 2B ．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是高纯硅C ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通信材料D ．碳化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机A [5G 芯片“巴龙5000”的主要材料是Si ，A 项错误；太阳能电池帆板的主要材料是高纯硅，B 项正确；光导纤维的主要成分是SiO 2，传导光的能力很强，是非常好的通信材料，C 项正确；碳化硅陶瓷耐高温且不易传热，可作耐高温材料，用于制造柴油机等，D 项正确。
]2．(2021·四川雅安高三调研)科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。
下列说法错误的是( )A ．CO 2是自然界碳循环中的重要物质B ．CO 2加氢转化为乙烯，CO 2被还原C ．CO 2电催化时，在阳极转化为燃料D ．CO 2与环氧丙烷可合成可降解塑料C [CO 2电催化时，在阴极发生还原反应转化为燃料，C 项错误。
]3．(2021·安徽阜阳检测)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。
它可以按下列方法制备：SiO 2――→①C 高温 Si(粗)――→②HCl 300℃ SiHCl 3――→③过量H 21 000℃～1 100℃Si(纯)下列说法正确的是( )A ．步骤①的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑B ．灼烧熔融的Na 2CO 3固体，可用石英坩埚C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．反应①③中硅元素均被还原D[步骤①中焦炭过量，反应生成Si和CO，A项错误；石英坩埚中含有SiO2，高温熔融Na2CO3固体时反应生成Na2SiO3，B项错误；硅、二氧化硅都能与氢氟酸反应生成SiF4气体，C项错误；反应①、③中Si均由＋4价降低到0价，硅元素均被还原，D项正确。
2022届高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及其化合物教案新人教版
第一节碳、硅及其化合物考纲定位要点网络1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见的无机非金属材料。
4.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法。
碳、硅及其氧化物知识梳理1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。
C60可作催化剂或催化剂载体晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2．碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式) (1)碳的化学性质(2)硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
④与Cl 2反应生成SiCl 4。
[辨易错](1)金刚石、石墨、C 60为碳的同位素。
( ) (2)金刚石的熔点比C 60的高，金刚石与石墨的沸点相同。
( ) (3)根据2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑可知C 的还原性强于Si 。
( ) (4)碳、硅均可与浓硝酸反应。
( )[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× 3．碳、硅的氧化物 (1)一氧化碳的性质及应用①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。
中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒。
②化学性质及应用(写出有关化学方程式) a ．可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，可作燃料。
b ．还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，可用于冶炼金属。
2022届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其重要化合物练习(含解析)新人教版
第四章非金属及其重要化合物单元过关限时检测(50分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1．(2021·山东德州宁津高三检测)化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是( C )A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料[解析] 二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以二氧化硅能够被强碱腐蚀造成断路，A正确；碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；碳纳米管表面积大，具有较大的吸附能力，可以用作新型储氢材料，D正确。
2．(2021·湖北黄冈模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( C )A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2[解析] 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A 错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B 错误；O 、N 、S 、Si 的原子核外单电子数分别为2、3、2,2，C 正确；N 2和O 2反应生成NO ，得不到NO 2，D 错误。
3. (2021·山东潍坊高三检测)中学化学中常见的物质A 、B 、C 、D 、E 均含同种短周期主族元素，其中A 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。
2022年新教材高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物的转化课件ppt
相同
解析： A 项，天然海水中主要含有 Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO24－、Br－、 CO23－、HCO－ 3 等离子，在这些离子中能发生水解的是 CO23－、HCO－ 3 ，即 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，使海水呈 弱碱性，故 A 正确；B 项，天然海水吸收了含 SO2 的烟气后，要用 O2 进 行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为＋4 价， 具有还原性，所以氧气将 H2SO3、HSO－ 3 、SO23－等氧化，如亚硫酸被氧化 的反应为 2H2SO3＋O2===2H2SO4，故 B 正确；C 项，氧化后的“海水” 需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是为了中和、稀释经氧气氧 化后海水中生成的酸(H＋)，故 C 正确；D 项，从框图可知，天然海水吸收 了烟气中的 SO2，最终生成了 SO24－，SO24－的浓度增大，所以“排放”出来 的海水中 SO24－的物质的量浓度比天然海水大，故 D 错误。
得氯化铵晶体
解析： A 项，氨极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨，使溶液呈 碱性，再通入二氧化碳气体可更多地转化为 HCO－ 3 ，故 A 正确；B 项，该 反 应 原 理 是 NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl 、 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故 B 错误；C 项，碳酸氢钠受热 分解生成碳酸钠、CO2 和水，可将 CO2 通入沉淀池中循环利用，故 X 为 CO2，故 C 错误；D 项，在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨，搅 拌，增大了铵根离子的浓度，使氯化铵更多地析出，经冷却结晶后可得氯 化铵晶体，故 D 正确。
2022届新教材高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第三讲硫及其重要化合物课时跟踪练含解析
课时跟踪练12一、选择题1．(2021·浙江卷)以下说法正确的选项是()A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2B ．Mg 参加到过量FeCl 3溶液中可得FeC ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反响主要生成SO 3D ．H 2O 2溶液中参加少量MnO 2粉末生成H 2和O 2解析：无水状态下Na 2O 2比Na 2O 更稳定，Na 2O 在空气中加热可以生成更稳定的Na 2O 2，A 项正确；Mg 参加FeCl 3溶液中，Mg 具有较强的复原性，先与Fe 3＋反响，生成Mg 2＋和Fe 2＋，假设Mg 过量，Mg 与Fe 2＋继续反响生成Mg 2＋和Fe ，但由于反响中FeCl 3过量，Mg 已消耗完，所以无Mg 和Fe 2＋的反响，所以不会生成Fe ，B 项错误；FeS 2在沸腾炉中与O 2发生的反响为4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2，产物主要是SO 2而不是SO 3，C 项错误；H 2O 2溶液中参加少量MnO 2粉末生成H 2O 和O 2，化学方程式为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，D 项错误。
答案：A2．(2021·江苏卷)以下有关化学反响的表达正确的选项是()A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反响制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反响制取Na 2O 2解析：常温下，Fe 与浓硝酸发生钝化反响，故A 项错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反响制取氯气，故B 项错误；二氧化硫与过量氨水反响生成硫酸铵，故C 项正确；常温下，Na 与空气中的氧气反响生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反响生成Na 2O 2，故D 项错误。
答案：C3．分别将足量以下气体通入稀Na 2S 溶液中，不能使溶液变浑浊的是()A ．Cl 2B ．SO 2C ．H 2SD ．O 3解析：Cl 2、SO 2、O 3均能将S 2－氧化为S 单质，使溶液变浑浊，H 2S 与Na 2S 反响生成可溶酸式盐NaHS 。
2022高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4讲硫及其重要化合物训练含解析
硫及其重要化合物1．(2021·天津第一中学检测)下列各组物质混合后，没有明显现象的是( ) ①H 2S 和SO 2 ②SO 2和SO 3 ③SO 2和氯水 ④SO 3(g)和Cl 2 ⑤H 2S 和SO 3(g) ⑥H 2S 和Cl 2A ．①③⑥B ．②④⑤C ．②⑤⑥D ．③④⑤B [①H 2S 和SO 2混合发生反应，生成单质S 和H 2O ，产生淡黄色固体；②SO 2和SO 3混合不发生反应，无明显现象；③SO 2和氯水混合，发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl ，氯水褪色；④SO 3(g)和Cl 2混合不发生反应，无明显现象；⑤H 2S 和SO 3(g)混合，不发生反应，无明显现象；⑥H 2S 和Cl 2混合发生氧化还原反应，生成单质S 和HCl ，产生淡黄色固体。
]2．(2021·四川成都七中检测)已知①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O②S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O③3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O则下列说法正确的是( )A ．①说明SO 2能与酸反应，故SO 2具有碱性氧化物的通性B ．②若改用稀硫酸，则放出H 2C ．②和③说明硫具有两性元素的性质D ．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性D [①是氧化还原反应，SO 2表现氧化性，A 项错误；②稀硫酸与S 不发生反应，B 项错误；②和③均为氧化还原反应，②中S 作还原剂，表现还原性，③中S 既是氧化剂又是还原剂，表现氧化性和还原性，C 项错误，D 项正确。
]3．(2021·辽宁大连八中检测)下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A ．SO 2、H 2SO 3均具有还原性，故浓H 2SO 4均能氧化SO 2和H 2SO 3B ．H 2S 与浓H 2SO 4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO 2C ．单质――→＋O 2 氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D ．硫黄制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2OH 2SO 4C [浓硫酸中S 显＋6价，SO 2和H 2SO 3中S 显＋4价，＋4和＋6价S 处于相邻价态，不发生氧化还原反应，A 项错误；H 2S 和浓硫酸发生氧化还原反应，氧化产物可能是S 、SO 2等，B项错误；S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，可实现上述转化，C项正确；S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，D项错误。
2022年新教材高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物章末综合测评课件ppt
5．下列各物质中，不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
()
选项
X
Y
Z
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
√C
Si
D
HNO3
SiO2 NO
H2SiO3 NO2
解析：铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚 铁与锌发生置换反应生成铁，可以完成转化；氯气与氢氧化钠溶液反应生 成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠和盐酸反应生成次氯酸和氯化钠，氯 化钠电解可以生成氯气，可以完成转化；二氧化硅不能直接转化为硅酸， 硅酸也不能直接转化为硅单质，不能完成转化；稀硝酸与金属反应被还原 为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝 酸和一氧化氮，可以完成转化。
说明该溶液中一定含有 SO24－
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
解析：向淀粉-KI 溶液中通入适量 Cl2，会生成单质碘，淀粉遇单质碘变蓝， B 不正确；SO32－、Ag＋有干扰，C 不正确；浓硫酸具有吸水性，且稀释浓 硫酸时会放出大量的热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强， D 不正确。
√D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同， 是由于溶有 NO2
解析：试管Ⅰ中浅红棕色气体为 NO 和 NO2 的混合物，Cu 与稀硝酸反应， 硝酸被还原为 NO，部分 NO 遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的 NO2，A 不正确；等质量的 Cu 完全溶解时， 因稀硝酸被还原为 NO，N 的化合价 由＋5 价降低到＋2 价，而浓硝酸被还原为 NO2，N 的化合价由＋5 价降低 到＋4 价，故试管Ⅰ中消耗的 HNO3 较少，B 不正确；将 Cu 换成 Fe 之后 重复实验，Fe 遇浓硝酸发生钝化，试管Ⅱ中无明显变化，C 不正确；试管 Ⅱ中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的 NO2 带走，溶液由绿色变为蓝 色，说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与其溶解的 NO2 有关，D 正确。
2022届高考新教材化学人教版一轮复习单元练(四) 非金属及其化合物(解析版)
单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。