无机框图题推断
无机推断题 框图题的解题思路和技巧
二、无机框图题的主要特点
1、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 是近年来高考重要题型之一。 是近年来高考重要题型之一。 2、无机框图题考查知识面广，考题内容多为常见 、无机框图题考查知识面广， 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 计算均可联系，出题比较容量。 计算均可联系，出题比较容量。它既能检查学生基础 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 更能考查学生的逻辑推理能力。 更能考查学生的逻辑推理能力。 3、无机框图题区分度高，有一步推错，整题失分 、无机框图题区分度高，有一步推错， 的可能，很容易拉分。 的可能，很容易拉分。
[示例 （P310页第 题，2003年试测题）在一定条件下，单质 示例3]（ 页第17题 年试测题） 示例 页第 年试测题 在一定条件下，单质X 和单质Y反应 生成化合物Z， 与水作用可生成气体 反应， 与水作用可生成气体G和白色沉淀 和单质 反应，生成化合物 ，Z与水作用可生成气体 和白色沉淀 P（如下框图所示），已知气体 与空气之密度比约为 ），已知气体 与空气之密度比约为1.17 （如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为 单质X 化合物Z 单质Y 沉淀P 气体G
据此判断： 据此判断： 1、在A、B、C这三种化 、 、 、 这三种化 合物中， 合物中，必定含有乙元素 的是_______________ 的是 字母表示） （用A、B、C字母表示） 、 、 字母表示
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其 、单质乙必定是 （填金属或非金属） 理由是___________。 理由是 。 3、单质乙的分子式可能是 则化合物B的分子 、单质乙的分子式可能是______则化合物 的分子 则化合物 式是___________。 式是 。
高中化学无机框图推断题讲解小高考
请回答下列问题：
1A的化学式是 ;NB灼H3烧时火焰呈 色 黄
2A→E的化学方程式为
催化剂
4NH3+5O2=加热=4;NO+6H2O
G的稀溶液与铜反应的离子方程式为
3Cu + 2NO3 + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3Cu2+
交流与讨论4 4 根据特征转化关系推断
掌握一些特别的连续变化关系
高二化学学业水平测试复习
无机框图推断题的 解题方法
考纲要求：
1 对中学化学应该掌握的内容能融会贯通 2 能将化学问题分解;找出解答的关键 3 能将化学信息含实际事物 实验现象 数据和各种
信息 提示 暗示;按题设情境进行推理的创造能力
2
尝试体验
例一 现有常见金属单质A B 和气体甲 乙 丙及物质C D;它们 之间存在如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没 有全部标出 请回答下列问题：
审题
找突破口
推断验证
答题
知识归纳
最关键 的是寻 找突破 口
突破口 就是抓 特殊
特殊的颜色 特殊的反应现象
特殊的转化关系
特殊的反应条件 特殊的用途
无机框图推断的
无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析一、题型“三特点”：“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
，明确求解要求 。
2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
三、常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色、状态推断 知识准备：物质颜色及状态1.有色固体： 红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 红褐色：F e (O H )3 绿色固体：Cu 2(OH)2CO 3黄色：AgI 、Ag 3PO 4 浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 紫黑色：KMnO 4 I 2 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 32.有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）3.有色气体：222234、常温下呈液态的物质：Br 2 Hg H 2O 2 H 2O5、无色有刺激气味的气体：SO 2 NH 3 HX例1、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式） （2）反应⑥的化学方程式为： 。
无机框图推断题
专题8无机框图推断题方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
无机框图推断题讲解
框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特有颜色 2、特征反应现象 3、特征转化关系 4、特殊反应条件 5、重要工业生产反应 6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子
质量、化合物中离子个数比、电子总数、化 合价等）
一、根据物质的特有颜色推断
常见的有颜色的物质
淡黄色固体
S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2
乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、
X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：
甲丙
A丙 B
X
Y丙Z
乙丙
C丙 D
1、写出下列有关物质化学式：丙__O_2___B __N_a_2_O_2 2、写出Y→Z反应化学方程式_2_N__a_2S_O__3_+_O_2 =2Na2SO4
方法小结：
近两年计算型推断题成为高考热点之一， 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子 质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2， SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相 对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积 或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量； 气体的相对密度；相对分子质量；离子化合 物中离子个数比；反应物之间的物质的量比； 电子总数；质子总数等重要数据。
13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是 _C_a_C__2_、__A_l_2S_3_、__M__g_3_N_2_与__H__2O__；__S__2O__3_2-_与__H_+_；____________ _C_O__3_2-_、__H_C__O_3_-、___S_O__32_-_、__H__S_O_3_-_、__S_2_-、__H__S_-_与__A_l_3_+；______ _C_O__3_2-_、__H_C__O_3_-与__F__e_3+________________________________
无机框图推断
1．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。
其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：（1）H的名称是。
（2）E的两种用途是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）反应④的离子方程式是。
2．A～K各物质间存在如下转化关系。
其中：①E和K为无色气体单质，F为常见的金属，它在高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一。
②A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体。
(1)写出以下物质的化学式：A_______________，H_______________，I_______________。
(2)写出B的电子式_______________，固态G属于_______________晶体。
(3)写出F + G + C→J + K的化学方程式：３．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g ；常温下，Y为浅黄色固体，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），0.1 mol/LZ的水溶液 pH=13。
X2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式:（2）已知C能与硫酸反应生成使品红溶液褪色的气体① D的化学式是：；D的水溶液pH 7，原因是（用离子方程式表示）：②将20mL0.5mol/LC溶液逐滴加入20mL0.2mol/L的KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色为无色。
写出反应的离子方程式：４．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。
已知E溶液与KSCN溶液混合时，溶液呈红色。
请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：Ｆ→Ｇ；Ｇ→Ｆ。
（3）Ｌ转化成Ｉ的的化学方程式。
5．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：（1）请写出反应②的化学方程式，当生成2.24L 的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。
高中化学无机框图推断
查化学用语、化学计算和化学实验等知识。07年全国理综卷将无机推断与 周期表的推断结合起来，呈现出命题的新趋势。
【考点透视】
无机框图推断题的选材很好体现了“来源于教材又高于教材”的命题思想，典 型物质（如气体）的实验室制法是考查的热点，现对近年高考化学对无机框图 推断题的选材进行归纳总结。 （1）高考考点之一：典型非金属代表——氮及其化合物 高中教材系统地介绍氮 元素的单质（氮气）的性质、氮元素的氢化物（氨气）的制备（包括实验室制法 和工业合成氨）和性质、氮元素的氧化物（NO、NO2、N2O4 ）的性质、氮元素 的含氧酸（硝酸）的工业制法和性质，铵盐又有很重要的用途。因此，氮及其化 合物和化学平衡理论和化工生成的联系非常紧密，成为高考的命题热点也就很正 常了。
3．弱酸盐或弱酸的酸式盐与酸反应生成气体：CO32-(HCO3-)+ H+→CO2；SO32(HSO3-)+ H+→SO2；S2-(HS-)+ H+→H2S；
4．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
5．单质与水反应产生气体：Na+H2O→H2；F2+ H2O→F2；化合物与水反应产 生气体：Na2O2+H2O→O2；Mg3N2+ H2O→NH3 ；Al2S3+ H2O→H2S ；CaC2+ H2O→C2H2；化合物与水发生双水解反应生成气体：Al3++ CO32-(HCO3-)→CO2； Al3++ S2-(HS-)→H2S；
无机框图推断
【命题趋向】
无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验对基础知识的掌握程度， 又能考查学生灵活分析问题的能力，对逻辑思维的要求较高，是区分度较 好的题型。它几乎是每年高考的必考题型，框图下设置简答或填空题，分 值在15分左右。 命题的特点是（1）知识面广，综合性强，考查的内容涉及高中阶段重要的 元素化合物知识
《无机框图题推断》ppt课件
种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥 0
CO2
E
B
+J 点燃
F
A
C +Na2O2 G O2
D
+G 催化剂
H
B、C、D物质的量比为1:1:1
D O2
H O2
I +C K
I +C
B C I
HNO3或H2SO4
K
11
二、现象(颜色)特征
淡黄色、黄色 S 、Na2O2 、AgBr
固体
Ag3PO4 、 AgI、
A
C • Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2 ↑+H2O
• NH4HCO3=NH3 ↑+CO2 ↑+H2O D
• (NH4)2CO3=2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O
• 4HNO3=2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑
8
一、反应形式特征
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
O2 一定条件下
E
O2 一定条件下
4
特殊用途 特殊制法 特殊现象 特殊反应 特殊气味 特殊状态 特殊颜色
一、反应形式特征
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
D E
C
通常情况下： ①若C、D、E都是气体 ②若C、D为气体， E为固体
5
一、反应形式特征
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
D 如 NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
Cu(OH)2
蓝色晶体 红棕色气体 黄绿色气体
CuSO4 ·5H2O Br2 、NO2 Cl2
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B +E
催化剂，加热
D
F
E
+B +G
I
通电
+G
C
点 燃
H
加热
+G
高温
请按要求填空： CO2 H ____ O ； C： _____________ NH （1）写出下列物质的化学式：A： ___ 。 3 ； B： 2 （2）写出A→D的化学方程式 。 4NH +5O = 4NO+6H O
3 2 2
在实验室中引发反应④的操作是_
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑。
2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液 体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的 电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间 的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
（1）写出下列物质的化学式： A_____ ____ 。 NaAlO Al ___乙___ 2 （2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 耐高温材料、轴承 制取铝单质 ___。
（3）写出下列变化的化学方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 _。
碱 NH NH 3 H 2 O 4 ⑵铵盐：
已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、 B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条 件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 CH≡ CH ，D的结构简式 。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式
C +4 HNO3（浓)=CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。
方法四、根据特征转化关系推断
1、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
O2 O2 2O A B C H D(酸或碱)
强酸 气体B （2）A— 强碱 气体C
• 氯气与碱反应
• Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
练一练
C、D为气体 D E C E H E、F为固体 D
A C
B A、B为气体
F
G
G是氯化钙
一、反应形式特征
3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
• 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ • 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O A C
⑴2Mg+CO2=2MgO+C ⑵将D溶液在HCl气流中蒸干 ⑶②4NH3+5O2=4NO+6H2O ⑷⑤ C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2↑+2H2O ⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑
方法二、根据特征反应现象推断
请同学们思考你学过的特征反应现象 特征反应现象： 1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红 色）、Cl2（加热后不恢复红色） 3. （由白色→灰绿→红褐色）
根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？
气 体
E溶液 C 白 色 沉 淀
HNO3 AgNO3
(焰色反应呈浅紫色)
单 质 A
盐酸
白色沉淀 红棕色 沉淀D
B溶 某溶液 液
空气中
盐酸
单质A
E溶液
.
Fe(OH)3 FeCl3 Fe 、B__________ FeCl2 、C_________、D____________E___________ A._______
（2）写出A与B反应的化学方程式 CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2。 ↑+CaCO3↓ ____________________________ （3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 气体的红棕色先变深后变浅。 ________________________ （4）写出下列反应的离子方程式： ①在A溶液中加入M _____________________。 - +H+ = H O +CO ↑ HCO 3 2 2。 ②向A溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热 NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
CO2
B A C D
+J 点燃
E F B C I
+C
+Na2O2
+G 催化剂
G O2
H
O2
K
I
B、C、D物质的量比为1:1:1
HNO3或H2SO4
D
O2
H
I
+C
K
二、现象（颜色）特征
淡黄色、黄色 S、Na2O2、AgBr 浅绿色溶液 固体 Ag3PO4、 AgI、
红色固体 紫黑色固体 红棕色粉末 黑色固体 红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 Cu、Cu2O 蓝色溶液 棕黄色溶液 Fe2+
KCl
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是
重要工业生产反应
1温高压催化剂 2．催化剂、加热
3．电解 2H2O电解H2 +O2
下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分 产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都 为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B 和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石 3、二氧化硫的催化氧化 5、合成氨 7、工业制盐酸 9、工业制取漂粉精 11、硅酸盐工业 2、煅烧黄铁矿 4、氨的催化氧化 6、电解饱和食盐水 8、高炉炼铁 10、工业制水煤气
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊 五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。 请回答：
D E F
Cl2
G
①
②
H
H 2O ③
Al K4C3
Fe或Al B
I
高温
C
J
请按要求回答： （1）写出B的化学式_______，G的电子式__________。 （2）反应①的离子方程式为_____________。 （3）反应②进行的条件是_______、______。 （4）反应③的化学方程式为_____________。
• Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
• NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
D
• (NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O • 4HNO3=2H2O+4N
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应 B
O2 一定条件下
E
SO2
O2
一定条件下
F
S（或H2S）
E
B G E H
化学式
Na2O2 A____
A
B
C
D
H2O B____
NaOH C____ O2 D____
CO2 E____ F B
NaHCO3 H____
2. 下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日 常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是 一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成 的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） CH4、CCl4或P4 HCl A
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2、注意几个典型转化关系
3与碱反应产生气体
Al、Si OH H 2 (1) 单质 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO2 3H 2 Si 2 NaOH H 2 O Na2 SiO3 2 H 2
白色沉淀[ Fe(OH ) 2 ] 空气 红褐色 [ Fe(OH ) 3 ]
4.在空气中变为红棕色：NO 5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃 呈蓝色：CO、H2、CH4 6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3 7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、 碘水等。
O2
O2
SO3
N2（或NH3） O2 CO C
O2
O2
NO
CO2
O2
NO2
Na
O2
O2
Na2O
O2
O2
Na2O2
RCOOH
RCH2OH
RCHO
练一练
已知A→K是中学化学中常见物质，有如下转化关系 （部分生成物已略去）
已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1：1：1。 (1) 反应④的化学方程式为 ; (2) 简述检验D的方法是 ； (3) 若在C→G中参加反应的Na2O2的质量为19.5 g，则反应 过程中转移电子的物质的 mol。 (4)工业上可利用1mol D生产1mol K，并用D与K反应生产一 种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥。
D E H F G
• Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• CaCO3、NaHCO3与强酸反应
如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
• 电解饱和食盐水、硫酸铜溶液